Soli
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Soli

on

  • 1,990 views

SOLI / prezentacija za ucenike 8. razreda

SOLI / prezentacija za ucenike 8. razreda

Statistics

Views

Total Views
1,990
Views on SlideShare
1,339
Embed Views
651

Actions

Likes
0
Downloads
14
Comments
0

4 Embeds 651

http://ucimohemijuijosponesto.wordpress.com 643
https://ucimohemijuijosponesto.wordpress.com 6
http://webcache.googleusercontent.com 1
https://www.google.rs 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Soli   Soli Presentation Transcript

  • S O L I za učenike osmog razreda Autor : Biljana Butorović
  • J E D I NJ E NJ A OKSIDI KISELINE BAZE SOLI
  • S o l i su jonska jedinjenja, kristalne strukture koja sadrže pozitivne jone, katjone metala (ili amonijum jon) i negativne jone, anjone kiselinskog ostatka + Na Cl -
  • Soli se u prirodi mogu naći svuda u rudama u vodi u živim bićima
  • Postoji više načina za dobijanje soli metal + nemetal metal + kiselina bazni oksid + kiselina kiseli oksid + baza kiselina + baza Reakcija između kiseline i baze je najvažnija od svih, naziva se NEUTRALIZACIJA
  • Da se potsetimo : šta su kiseline, najvažnijih kiselina, njihovih formula, kiselinskih ostataka i naziva njihovih soli. Kiseline su jonska jedinjenja koja sadrže pozitivan jon vodonika i negativan jon kiselinskog ostatka. Najvažnije kiseline za nas su :
  • Najvažnije kiseline Naziv kiseline Formula kiseline Kiselinski ostatak i valenca Hlorovodonična (hloridna) HCl ClI HLORIDI Azotna (nitratna) HNO3 NO3 I NITRATI Sumporvodonična (sulfidna) H2 S SII SULFIDI Sumporasta (sulfitna) H2 SO3 SO3 II SULFITI Sumporna (sulfatna) H2 SO4 SO4 II SULFATI Ugljena (karbonatna) H2 CO3 CO3 II KARBONATI Fosforna H3 PO4 PO4 III Naziv soli FOSFATI
  • Valenca kiselinskog ostatka zavisi od broja atoma vodonika u kiselini. Hlorovodonična i azotna kiselina imaju po jedan atom vodonika, one su jednobazne, a valenca njihovog kiselinskog ostatka je jedan. Sumporasta, sumporna, sulfidna i ugljena kiselina imaju po dva atoma vodonika, one su dvobazne, a valenca njihovih kiselinskih ostataka je dva. Fosforna kiselina ima tri atoma vodonika, ona je trobazna, a valenca njenog kiselinskog ostatka je tri.
  • Za građenje soli potrebne su nam pored kiselina i baze ili hidroksidi. Da se potsetimo sada i njih. Baze su, kao i kiseline, jonska jedinjenja koja sadrže pozitivan jon metala ili amonijum jon i negativan jon hidroksidne grupe – OH- . Broj hidroksidnih grupa zavisi od valence metala. M (OH) n gde je n valenca metala Za nas, najvažnije baze su one koje grade alkalni i zemnoalkalni metali : LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2,
  • Šta se dešava u reakciji NEUTRALIZACIJE KISELINA + BAZA SO + VODA -kiselinski ostatak + metal – ↓ metal - kiselinski ostatak
  • Ili na konkretnim primerima • HCl + NaOH → NaCl + H-OH + - Jedan H iz kiseline se neutrališe sa jednom OH iz baze i nastaje jedan neutralni molekul vode. Od ostataka baze ( katjon metala) i kiseline (anjon kiselinskog ostatka) nastaje so. H2 SO4 + 2 LiOH → Li2 SO4 +2 H-OH + Sumporna kiselina sadrži 2 H za čiju neutralizaciju su nam potrebne + 2 OH . Zbog toga smo ispred LiOH stavili koeficijent 2. Od 2 H i 2 OH nagradila su se 2 molekula vode. Od ostataka baze, 2Li i kiselinskog ostatka sumporne kiseline, nastala je so Li2 SO4 .
  • Zaključak Možemo da zaključimo da pri neutralizaciji + kiseline i baze, broj H mora biti jednak broju OH koje u zavisnosti od kiseline i baze izjednačavamo uz pomoć koeficijenata. Koliko + ima parova H i OH toliko nastaje molekula vode u proizvodu reakcije. Broj jona metala i kiselinskog ostatka je tačno onoliki koliko je potrebno da se, poštujući pravila valence, nagradi SO.
  • Kako soli dobijaju imena ? Ime soli sastoji se od 2 reči – prva je naziv metala koji gradi so, a druga naziv kiselinskog ostatka kiseline sa kojom je metal nagradio so. Primer : So Na i hlorovodonične kiseline zove se NATRIJUM – HLORID. So K i fosforne kiseline zove se KALIJUM FOSFAT
  • Kako napisati formulu soli ? Ako je ime soli NATRIJUM – KARBONAT. Zaključujemo da se so sastoji iz Na koji je uvek jednovalentan i ostatka ugljene ili karbonatne kiseline koji je dvovalentan, jer karbonatna kiselina sadrži dva atoma vodonika. Formula će biti : I II Na CO3 → Na2 CO3
  • Još primera Ako se so zove KALCIJUM – NITRAT Zaključujemo da se so sastoji iz dvovalentnog Ca i kiselinskog ostatka azotne kiseline koji je jednovalentan, jer azotna kiselina ima jedan atom vodonika, pa će formula biti : II I Ca (NO3) → Ca (NO3) 2
  • I još jedan primer Ime soli je GVOŽĐE (III) SULFAT Formula će biti Fe2 (SO4)3 Jer nam broj tri u zagradi kazuje da je u ovom jedinjenju gvožđe trovalentno, a kiselinski ostatak sumporne kiseline je dvovalentan, jer ova kiselina sadrži dva atoma vodonika
  • Neke važnije soli Kuhinjska so ili natrijum - hlorid ili NaCl Soda bikarbona ili natrijum – hidrogenkarbonat ili NaHCO3 Krečnjak ili kalcijum – karbonat ili CaCO3 Gips ili kalcijum – sulfat ili CaSO4 Plavi kamen ili bakar(II)sulfat ili CuSO4
  • Za KRAJ NE DOZVOLITE DA VAM IKO SOLI PAMET :)