JONSKA VEZA
Biljana Butorović
Osim kovalentne, postoji i JONSKA veza
KOVALENTNA - JONSKA
Šta je to JONSKA VEZA ?

JONSKA VEZA JE ELEKTROSTATIČKO
PRIVLAČENJE SUPROTNO
NAELEKTRISANIH JONA.
Pozitivnih KATJONA i
negativnih ANJONA
Ko gradi jonsku vezu ?

METALI ( 1. i 2. grupa PSE)
i
NEMETALI (16. i 17. grupa PSE)
KAKO ?
Metali u svom valentnom nivou imaju mali broj elektrona (1
ili 2). Da bi postali stabilni, oni otpuštaju te elektro...
Suprotnosti se privlače
Natrijum otpušta e- i postaje Na+
Hlor prima taj e- i postaje Cl-
Na ( Z= 11) ima 11 p+ i 11 e-.

Kada otpusti 1e-, ostaje mu 11 p+ i 10 e-, što znači nije
više elektroneutralan atom, već ...
Isto to samo u slici
Z A K LJ U Č A K
ATOM
METALA
otpušta elektron
postaje + KATJON

JONSKA

NEMETALA
prima elektron
postaje – ANJON

VEZA
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Jonska veza

1,056
-1

Published on

Za ucenike 7. razreda

Published in: Education, Technology, Business
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
1,056
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
23
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Jonska veza

  1. 1. JONSKA VEZA Biljana Butorović
  2. 2. Osim kovalentne, postoji i JONSKA veza
  3. 3. KOVALENTNA - JONSKA
  4. 4. Šta je to JONSKA VEZA ? JONSKA VEZA JE ELEKTROSTATIČKO PRIVLAČENJE SUPROTNO NAELEKTRISANIH JONA.
  5. 5. Pozitivnih KATJONA i negativnih ANJONA
  6. 6. Ko gradi jonsku vezu ? METALI ( 1. i 2. grupa PSE) i NEMETALI (16. i 17. grupa PSE)
  7. 7. KAKO ? Metali u svom valentnom nivou imaju mali broj elektrona (1 ili 2). Da bi postali stabilni, oni otpuštaju te elektrone i postaju pozitivno naelektrisani joni – KATJONI. Nemetali u svom valentnom nivou imaju veći broj elektrona (6 ili 7). Oni imaju i veliku elektronegativnost, odnosno težnju da privuku sebi elektrone. Da bi postali stabilni, oni primaju elektrone koje su otpustili metali i postaju negativno naelektrisani joni - ANJONI
  8. 8. Suprotnosti se privlače
  9. 9. Natrijum otpušta e- i postaje Na+ Hlor prima taj e- i postaje Cl-
  10. 10. Na ( Z= 11) ima 11 p+ i 11 e-. Kada otpusti 1e-, ostaje mu 11 p+ i 10 e-, što znači nije više elektroneutralan atom, već jedanputa pozitivan jon, jer ima u višku 1 proton. Cl (Z=17) ima 17 p+ i 17 e-. Kada primi 1e- koji je otpustio atom Na, ima i dalje 17 p+, ali 18e-, tj. nije više elektroneutralan atom već jedanputa negativan jon, jer ima u višku 1e-.
  11. 11. Isto to samo u slici
  12. 12. Z A K LJ U Č A K ATOM METALA otpušta elektron postaje + KATJON JONSKA NEMETALA prima elektron postaje – ANJON VEZA
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×