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Oxidos básicos

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  • 1. Oxidos básicos metal + oxígeno = óxido básicoCompuestos binarios:Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomosde dos elementos diferentes.Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos.Oxido de sodioNa( Sodio ) = valencia I O ( Oxigeno ) = valencia IIRegla práctica para escribir fórmula molecularNaI2 OII1 La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del Oindica el número de átomos del Na.Fórmula molecular : Na2OFórmula estructural : Na O Na/Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo deoxigeno.Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo deoxígeno por cada átomo del elemento metálico.Mg (Magnesio ) = valencia II O ( Oxígeno ) = valencia IIRegla práctica para escribir la fórmula molecularMgII2OII2 se simplica = MgO
  • 2. Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos delmetal por cada tres átomos del oxígeno.Al ( Aluminio ) = valencia III O ( Oxígeno ) = valencia IIRegla práctica para escribir la fórmula molecularAlIII2OII3 = Al2O3Nomenclatura de los óxidos básicos En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabra óxido al nombre del metal: óxido de sodio, óxido de aluminio Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia. Ejemplos: Oxido cuproso = Cu2 O Oxido cúprico Cu O Oxido ferroso = Fe O Oxido férrico Fe2O3 Mayor valencia terminación : ico óxido férrico Menor valencia terminación : oso óxido ferrosoDiferentes nomenclaturas de los óxidos básicosFórmula Nomenclatura Números de átomos Numerales de stockNa2O Oxido de sodio Monóxido de disodio Oxido de SodioCa O Oxido de calcio Monóxido de calcio Oxido de calcioCu2O Oxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre ( I )Cu O Oxido cúprico Monoxido de cobre Oxido de cobre (II )Fe O Oxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro ( I I )Fe2O3 Oxido férrico Monóxido de dihierro Oxido de hierro ( III )Ajuste de las ecuaciones que representan la formación de óxidos básicos1) Óxidos de metales monovalentes: Óxido de sodio (Na2O)a) Na + O _____________________ Na2Ob)
  • 3. 2Na + O _________________ Na2Oc) La molécula de O es biatómica y la de Na es monoatómica. Al colocar (O2)duplicamos el número de átomos de O; por eso debemos duplicar el número demoléculas del Na. 4Na + O 2________________________ 2Na2OLectura correcta: Cuatro moléculas de sodio, al combinarse con una molécula deoxígeno, forman dos moléculas de óxido de sodio.2)Óxidos de metales bivalentes: óxido de bario(BaO)a) Ba + O_____________________ BaOb) En este caso los coeficientes estan igualados, pues ambos elementos son bivalentes.c )Se da notación molecular 2Ba + O 2_____________________________2BaO3) Óxidos de metales trivalentes: óxido de aluminio(Al2O3)a) Al + O____________________ Al2O3b) Se iguala en ambos miembros la cantidad de átomos: 2Al + 3 O ___________________ Al 2O3c) Se da notación molecular: 4 Al + 3O 2_____________________ 2 AL2O3