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  • 1. SOLUCIONES Y COLOIDES
  • 2. LOGROS ESPERADOS * IDENTIFICAR Y DESCRIBIR LAS SOLUCIONES, SU COMPOSICIÓN Y CLASES * IDENTIFICAR Y DIFERENCIAR ENTRE UNA MEZCLA, UNA SOLUCIÓN Y UN COMPUESTO INDICADORES DE LOGROS * ENUMERA Y CITA EJEMPLOS DE LAS DIVERSAS CLASES DE SOLUCIONES * PREPARA SOLUCIONES DE DIVERSAS CONCENTRACIONES
  • 3. SOLUCIONES <ul><li>Solución : Mezcla íntima entre dos o más sustancias para formar un sistema homogéneo </li></ul><ul><li>CLASES </li></ul><ul><li>Mezcla Heterogénea ej.: El granito, se pueden observar a simple vista </li></ul><ul><li>Mezcla Homogénea ej.: El agua del Mar, en las cuales difícilmente puede observar sus componente </li></ul><ul><li>COMPONENTES </li></ul><ul><li>Solvente: sustancia que se presenta en mayor cantidad. </li></ul><ul><li>Soluto: es la sustancia que se presenta en menor cantidad </li></ul><ul><li>Las soluciones líquidas son las frecuentes se clasifican en: </li></ul><ul><li>Iónicas o electrolíticas : aquellas que conducen la corriente </li></ul><ul><li>No electrolíticas : malas conductoras de la corriente </li></ul>SOLUCIONES GAS, LÍQUIDO, SOLIDO
  • 4. PROCESO DE DISOLUCIÓN <ul><li>Los procesos de solución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencia de todo el proceso de solución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución ej., Cloruro de sodio </li></ul><ul><li>Solvatación: es la interelación de moléculas del solvente con moléculas, átomos o iones del soluto para formar agregados en solución </li></ul>PROCESO DE DISOLUCIÓN PARA EL CLORURO DE SODIO EN AGUA
  • 5. SOLUBILIDAD <ul><li>Algunos solutos y solventes son completamente solubles entre sí, son los MISIBLES. </li></ul><ul><li>La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura se denomina solubilidad. Esta se mide determinando la cantidad de soluto que se disuelve en 100 gramos de solvente y una temperatura constante </li></ul>SOLUTO + SOLVENTE + TEMPERATURA = SOLUBILIDAD
  • 6. LÍQUIDOS MISIBLES E INMISIBLES <ul><li>Líquido Misible : Al mezclar dos líquidos misiles estos se disuelven ente sí ej.: Cloruro de Sodio </li></ul>b. Líquido Inmisible: Al mezclar se vierten entre sí se forman dos capas o fase heterogénea ej.: El agua y el aceite
  • 7. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD <ul><li>Superficie de contacto: Al aumentar la superficie del soluto con el solvente se favorece por pulverización del mismo . </li></ul><ul><li>Agitación: Al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de disolvente alcanzan la superficie del líquido </li></ul><ul><li>Temperatura: se eleva la energía de las partículas del sólido o iones y pueden abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose </li></ul><ul><li>Presión: los cambios de presión ordinarios no tiene mayor solubilidad en los líquidos y sólidos; pero en los gases la solubilidad aumenta cuando incrementa la presión. </li></ul>EN SINTESIS La solubilidad aumenta o disminuye dependiendo de varios factores como temperatura, superficie de contacto, agitación y presión
  • 8. UNIDADES DE CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES <ul><li>Concentración </li></ul><ul><li>De una solución es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solución o de solvente. </li></ul>
  • 9. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS <ul><li>MOLARIDAD </li></ul><ul><li>Es el número de moles de soluto contenido en un LITRO . La molaridad es la unidad de concentración que se encuentra con mayor frecuencia en la química elemental </li></ul>FORMULA (molaridad) ( M ) = moles de soluto volumen de solución en litros
  • 10. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS <ul><li>MOLALIDAD </li></ul><ul><li>Es el número de moles de soluto contenido en un KILOGRAMO de solvente. </li></ul>FORMULA (molalidad) ( m ) = número moles de soluto kilogramo de solvente
  • 11. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS <ul><li>NORMALIDAD </li></ul><ul><li>Es el número de equivalentes – gramo de soluto contenidos en un litro de solución. La unidad es normal y su símbolo N </li></ul>FORMULA (Normalidad) (N ) = número de equivalente gramo de soluto litros de solución
  • 12. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES <ul><li>PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES </li></ul><ul><li>Las propiedades de una solución diferentes de las del solvente puro y las diferencias dependen de la naturaleza del soluto y de su concentración. </li></ul><ul><li>Hay propiedades que difieren mucho de una a otra. </li></ul><ul><li>Índice de refracción </li></ul><ul><li>La viscosidad </li></ul><ul><li>La densidad </li></ul><ul><li>La conductibilidad </li></ul><ul><li>OTRO GRUPO DE PROPIEDADES </li></ul><ul><li>El punto de ebullición y de congelación, </li></ul><ul><li>la presión de vapor , y; </li></ul><ul><li>La presión osmótica </li></ul>
  • 13. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES <ul><li>Propiedades Constitutivas </li></ul><ul><li>Dependen de la naturaleza de los componentes de la solución y, en menor grado, de su concentración. </li></ul><ul><li>Propiedades Coligativas </li></ul><ul><li>Disminución de la presión de vapor </li></ul><ul><li>Descenso del punto de congelación </li></ul><ul><li>Aumento de punto de ebullición </li></ul><ul><li>Presión Osmótica </li></ul>Ej: Presión Osmótica
  • 14. COLOIDES <ul><li>EN 1862 Thomas Graham, observó que la goma, la gelatina, el almidón, la albumina, las proteínas y en general las sustancias semejantes a la cola, no atravesaban rápidamente las membranas vegetales y animales a estas sustancia les dio el nombre de coloides. Además encontró que otras sustancias cristalinas simples, como las sales y los azúcares se difundían fácilmente a través de la membranas semipermeables denominándolas cristaloides. </li></ul>
  • 15. PROPIEDADES DE LOS COLOIDES <ul><li>Movimiento Browniano </li></ul><ul><li>Cuando se observa un coloide al ultramicroscopio sobre el fondo oscuro, se ve que las partículas coloidales presentan un movimiento rápido, caótico y continuo se llama movimiento Browniano este movimiento se debe al choque de las partículas del medio </li></ul>

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