Tema 2 la materia y sus estados

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MATERIA Y ESTADOS. 3º ESO

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Tema 2 la materia y sus estados

  1. 1. Unidad 2 La Materia y sus Estados DPTO. BIOLOGÍA-GEOLOGÍA I.E.S. RICARDO BERNARDO BELÉN RUIZ GONZÁLEZ
  2. 2. Puede observarse SISTEMA MATERIAL PROPIEDADES caracterizado por FORMADO
  3. 3. Puede observarse SISTEMA MATERIAL PROPIEDADES Por sus propiedades o por sus cambios Porción de materia que se aísla para su estudio GENERALES ESPECIFICAS caracterizado por FORMADO La tienen todos los Propias del sistemas sistema por VOLUMEN MASA materiales. No lo que lo Una o varias identifican a las (=ocupa un identifican sustancias y sustancias lugar en el por uno o espacio) varios cuerpos Ejemplos: Masa, Dureza, densidad, volumen, peso los puntos de ebullición, punto de fusión, color, olor
  4. 4. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O CARÁCTERÍSTICAS cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras. COLOR PUNTO DE DENSIDAD EBULLICIÓNDUREZA SOLUBILIDAD OLOR PUNTO DE FUSIÓN
  5. 5. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O CARÁCTERÍSTICAS cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras. COLOR PUNTO DE DENSIDAD EBULLICIÓNDUREZA SOLUBILIDAD OLOR Cantidad de masa que PUNTO DE tiene un cuerpo por FUSIÓNResistencia a unidad de volumen ser rayado. Material más duro: el Las partículas gaseosas quediamante, blanco indicen sobre la pituitaria de la Es al temperatura a la el talco nariz, excitando al olfalto. que se produce el La luz reflejada que incide cambio de sólido a sobre la retina líquido (fusión) o de Es la máxima cantidad de soluto liquido a gas(ebullición) que puede disolverse en un si la presión es de 1 volumen de disolvente a una atmósfera temperatura dada
  6. 6. REPASO: ¿Qué es la materia? a ve ntan La e s u ebl Lo sm La maceta
  7. 7. s El tec ho s co s a Los cuadros s esta La pared T oda ateria s on m a ve ntan j La El reloLámpara La TV e s u ebl Lo sm La planta La maceta El equipo de música El suelo La papelera
  8. 8. Todas las cosas que ocupan un lugar enTodas las cosas que ocupan un lugar en el espacio son materia. el espacio son materia. Por ejemplo: La harina ocupa un lugar en el espacio y, por tanto, es materia.
  9. 9. Todas las cosas que ocupan un lugar enTodas las cosas que ocupan un lugar en el espacio son materia. el espacio son materia.
  10. 10. Yo caramelos, Yo justicia, videojuegos, solidaridad, igualdad,ordenador, televisión tolerancia, paz, amor,plana, ropa deportiva música, lectura, buen de marca, dinero… cine…
  11. 11. ¿Y el agua?, ¿es materia? Ocupa un lugar en el espacio
  12. 12. Sí¿Ocupa tu cuerpo unlugar en el espacio? Tu cuerpo es materia
  13. 13. ¿Y el aire?,¿es materia?
  14. 14. ExperimentaCuando inflamos un globo podemos comprender muy bien que el aire es materia, porqueocupa un lugar en el espacio.
  15. 15. Experimenta émbolo1. Toma una jeringuilla sin aguja2. Sube el émbolo hasta una determinada altura3. Tapona el orificio de salida con un dedo4. Trata de bajar el émbolo, manteniendo el orificio taponado
  16. 16. Porque hay aire¿Por qué no puedes seguir ocupando elbajando el émbolo? espacio del interior de la jeringuilla émbolo Este espacio ya está ocupado: por aire. Hemos demostrado que el aire es materia, porque ocupa un lugar en el espacio.
  17. 17. Experimenta Tubo invertido lleno de agua¿Qué está ocupando este espacio? Sopla por el tubo¿Por qué sube el niveldel agua delrecipiente?
  18. 18. Definición UNIDAD DE MEDIDA DE MASA Multiplos y S.I. submúltiplos 1 tonelada = ……kg 1 g = 1/ ….. kg = ….. kg 1 mg = 1/….. kg = …… kg
  19. 19. Definición UNIDAD DE MEDIDA DE MASASe relaciona con la Multiplos ycantidad de S.I. submúltiplosmateria que tiene un cuerpo 1 tonelada = 103 kg kg (kilogramos) 1 g = 1/ 103 kg = 10-3 kg 1 mg = 1/106 kg = 10-6 kg
  20. 20. La masa se puede definir como la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Se mide en kg. Con una balanza y unas pesas se puede medir la MASA de los objetos materiales. La balanza es un instrumento de medida.
  21. 21. El patrón universal del kilogramo es un cilindro fabricado en platino e iridio, que se conserva en la Oficina Internacional de Pesas y Medidas de la ciudad de Sèvres, cerca de París. Se adoptó internacionalmente como patrón en la “Conferencia general de pesas y medidas” de 1889. Todos los países poseen una copia exacta. 1 kg La masa del cilindro 1 litro de elegido como patrón 4ºC agua = 1 kg equivale a la de 1 litro de agua destilada a 4ºC de temperatura.
  22. 22. MASA PESOEs una medida de Es una medida de Unidad S.I Unidad S.I
  23. 23. MASA PESOEs una medida de Es una medida de La cantidad de Unidad S.I Unidad S.I La FUERZA DE LA materia GRAVEDAD sobre el kg objeto Kg. m/s2 = N P = masa . gravedad (Newton)
  24. 24. No te confundas: MASA y PESO no significan lo mismo. Estos astronautas no pesan nada en “gravedad cero”, pero siguen teniendo una masa (kg) Eric 74 Kg Michael 82 Kg David 78 Kg
  25. 25. No te confundas: MASA y PESO no significan lo mismo.El peso es la fuerza que hace que caigan las cosas, debido a la Gravedad. No pesamos lo mismo en la Tierra que en otros planetas.No pesamoslo mismo enla Tierra que en otros planetas.
  26. 26. Definición UNIDAD DE MEDIDA EN EL SI RELACIÓN ENTRE CAPACIDAD Y VOLUMEN ……. CAPACIDAD ( ) (volumen de un cubo que tiene …………………………) 1m 1 L = …………………………………………………1m 1 mL = ………………………………………………. 1m Un metro cúbico 1 m3
  27. 27. Definición UNIDAD DE MEDIDA EN EL SI RELACIÓN ENTRE CAPACIDAD Y VOLUMEN Espacio que ocupa un cuerpo CAPACIDAD (Espacio que queda m3 en el interior de un sólido hueco) (volumen de un cubo que tiene un metro de arista) 1 L = capacidad de un cubo de un decímetro de 1m arista1m 1 mL = capacidad de un cubo de un centímetro de arista 1m Un metro cúbico 1 m3
  28. 28. Un decímetro cúbico 1 dm3 Equivale a un litro 1 litro = 1dm3 o r ciUn into o te o qu litr Un litr de de 20 cl 33 cl 33 cl
  29. 29. 3.1. MEDIDA DE VOLÚMENESDE SÓLIDOS.
  30. 30. SÓLIDOS IRREGULARES PEQUEÑOSVOLUMEN DEL SÓLIDO = VOLUMEN FINAL – VOLUMEN INICIAL
  31. 31. 3.2. MEDIDA DEVOLÚMENES DE PROBETALÍQUIDOS.La medida de volúmenes de VASO DE PRECIPITADOS líquidos es muy importante en el laboratorio, en laindustria e incluso en la vida doméstica.Para medir el volumen de unlíquido se utilizan diferentes instrumentos ERLENMEYER MATRAZ AFORADO PIPETA
  32. 32. El volumen de los líquidos suele medirse en mililitros o centímetros cúbicos. cm 3 10001 ml = 1 cm 3 950 cm3 900 ¿y ahora? 800 700 cm 3 700 6001 litr o = 1000 ml = 1000 cm 3 500 400 Llenamos hasta Llenamos hasta 300 una altura. una altura. 200 ¿Cuánto líquido ¿Cuánto líquido hay en esta hay en esta 100 probeta? probeta?
  33. 33. La sensibilidad de estos cm 3recipientes es el volumen existente 1000entre dos divisiones consecutivas, yla capacidad, el volumen máximo 900que se puede medir con ellos. 800 700 600 ¿Cuál es la capacidad de1000 cm 3 esta probeta? 500 ¿Cuál es la sensibilidad de 50 cm 3 400 esta probeta? 300 200 100
  34. 34. Relaciona laDensidad = …………….. UNIDADES DEL S.I ……………. g/cm3 = ……………
  35. 35. Relaciona la VOLUMENMASA Densidad = masa /volumen UNIDADES DEL S.I kg /m3 g/cm3 = g/ml
  36. 36. DENSIDAD corcho plomo 1000 cm3 de volumen Masa por unidad de volumen del corcho: 240 / 1000 = 0,24 g /cm3 Masa por unidad de volumen del plomo: 11290 / 1000 = 11,29 g /cm3
  37. 37. Densidades de algunas sustancias Cobre 8,9 g/cm3 Diamante 3,5 g/cm3Hierro 7,8 g/cm3 Cuarzo 2,6 g/cm3Plata 10,5 g/cm3 Oro 19,3 g/cm3 Aceite 0,9 g /cm3 Agua 1 g/cm3 Plomo 11,3 g/cm3 Aluminio 2,7 g/cm3
  38. 38. ProblemaUna persona decidió presentar unareclamación porque compró una garrafade 5 litros de aceite y, según esapersona, debía tener 5 Kg y sólo pesaba4,5 Kg.¿Tenía razón esa persona o no?.Justifica la respuesta. Densidad del aceite = 0,9 Kg/L
  39. 39. El aceite es viscoso pero poco densoNo confundasNo confundasdensidad con densidad con viscosidad viscosidad
  40. 40. ACTIVIDADES DE REFUERZO Responde a las siguientes cuestiones: a. ¿Qué es más denso, 1 g de hierro o 1 tonelada? b. ¿Qué ocupa más, 1 L de agua o 1 L de mercurio? c. ¿Qué tiene más masa, 1 L de agua o 1 L de mercurio? ¿Es correcta la afirmación <<la Tierra pesa 6 x 10 24 kg >> ?
  41. 41. Se refiere a la forma de interacción entre las moléculas que componen la materia.Los estados de agregación son:• SÓLIDO. • LÍQUIDO. • GASEOSO.
  42. 42. ESTADO SÓLIDO:Las moléculas están muy juntas, pues existen interacciones muy fuertes entre ellas (SULas moléculas están muy juntas, pues existen interacciones muy fuertes entre ellas (SU FORMA YYVOLUMEN SON CONSTANTES). FORMA VOLUMEN SON CONSTANTES).Poseen muy poca libertad de movimiento.Poseen muy poca libertad de movimiento.No se comprimen con facilidad.No se comprimen con facilidad.Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas yysi no lo están sólidos amorfos.Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas si no lo están sólidos amorfos.
  43. 43. ESTADO LÍQUIDO:Las moléculas se encuentran más separadas que en los sólidos , con interacciones moleculares más débiles, permitiendo a las moléculas moverse con mayor libertad pudiendo fluir o derramarse.Adoptan la forma del recipiente que los contienen.Su volumen es constante.No se comprimen con facilidad.
  44. 44. ESTADO GASEOSO: Las moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, no existiendo interacciones entre ellas . Esto permite que se muevan libremente, con mucha energía. Los gases adaptan su forma y volumen a los del recipiente que los contiene. Se comprimen y expanden con facilidad.
  45. 45. LA MATERIA ES TODO LO QUE OCUPA UN ESPACIO (VOLUMEN Y TIENE MASA) ESTADOS DE LA MATERIA La materia puede estar en tres estados Para conocer elestado de la materia nos fijamos en tres propiedades Sólido Líquido Gaseoso La masa, el La masa y el La masa volumen y, la volumen NO CAMBIAN NO CAMBIA AUNQUE SE forma NO AUNQUE SE INTRODUZCA EN OTRO CAMBIAN INTRODUZCA EN OTRO RECIPIENTE AUNQUE SE RECIPIENTE El volumen y la forma : INTRODUZCA EN La forma : CAMBIAN, ADOPTA LA FORMA OTRO CAMBIA, ADOPTA LA DEL RECIPIENTE QUE LO RECIPIENTE FORMA DEL CONTIENE Y OCUPA TODO EL RECIPIENTE QUE LO VOLUMEN DEL RECIPIENTE CONTIENE. QUE LOS CONTIENE .
  46. 46. CAMBIOS EN LAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES CUANDO CAMBIA LA TEMPERATURA SI AUMENTA LA SI DISMINUYE LA TEMPERATURA TEMPERATURA DILATACIÓN CONTRACCIÓN AUMENTA AUMENTA EL DISMINUYE DISMINUYE LA VOLUMEN EL LA DISTANCIADISTANCIA VOLUMEN ENTRE LASENTRE LAS PARTÍCULASPARTÍCULAS Sólido Líquido Gases Sólido Líquido Gases Ej. en Ej. El mercurio Ej. Al calentarse Ej. Las Ej. El Ej. Si dejas un balón verano las de un un neumático, el puertas mercurio en la calle durante lapuertas se termómetro aire de su interior cierran baja cuando noche, se deshincha yhinchan (se sube (dilatación) se dilata y bien en ya no tengo disminuye su dilatan) y cuando tengo aumenta la invierno fiebre PRESIÓNcierran mal fiebre PRESIÓN y puede reventar
  47. 47. PRESTA ATENCIÓN DEBES DISTINGUIR UNA SERIE DE PROCESOS QUE SE PARECEN :SOLO AFECTA A LOS GASESSE PRODUCEN A TEMPERATURA CONSTANTE , LOS GASES SEADAPTAN AL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE EXPANSIÓN AUMENTO DE AUMENTO DE EXPANSIÓN VOLUMEN VOLUMEN COMPRESIÓN COMPRESIÓN DISMINUCIÓN DE DISMINUCIÓN DE VOLUMEN VOLUMENAFECTA A LOS GASES, LOS LÍQUIDOS Y LOS SÓLIDOSSE PRODUCEN CUANDO AUMENTA O DISMINUYE LA TEMPERATUR SI AUMENTA LA AUMENTO DE AUMENTO DE TEMPERATURA DILATACIÓN DILATACIÓN VOLUMEN VOLUMEN SI DISMINUYE LA DISMINUCIÓN DE DISMINUCIÓN DE CONTRACCIÓN CONTRACCIÓN TEMPERATURA VOLUMEN VOLUMEN
  48. 48. Nos dice que LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR: PARTÍCULAS Las partículas tienen dos PROPIEDADES:SON MUY SIEMPRE SEPEQUEÑAS MUEVEN
  49. 49. ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA (Rudoff Clausius 1822-1888) SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO LAS LASPARTÍCULAS PARTÍCULAS ESTÁN LAS LAS ESTÁN UNIDAS PARTÍCULAS PARTÍCULAS MUY ENTRE SÍ ESTÁN SE SEPARADAS. (fuerzas de UNIDAS DESPLAZAN: Su V es pequeño cohesión , PERO NO Trasladan y entre ellas hay fuertes) TAN FUERTE Rotan vacío COMO EN LAS LOS SÓLIDOS.PARTÍCULAS LAS VIBRAN, PARTÍCULAS NO SE SEDESPLAZAN MUEVEN LIBREMENTE A GRAN VELOCIDAD. Porque las fuerzas de DE FORMA DE FORMA ORDENADA DESORDENADA cohesión son (ESTRUCTURA (SÓLIDOS muy pequeñas o CRISTALINA) AMORFOS) nulas
  50. 50. Menor temperatura Aumento de la temperatura Mayor temperatura Aumento de la Energía Cinética
  51. 51. CAMBIOS DE ESTADO PARA CAMBIAR DE ESTADO LAS PARTÍCULAS CAMBIAN SU DISPOSICIÓN, ES DECIR, CAMBIAN LA MANERA DE MOVERSE Sublimación Fusión * Vaporización SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO Solidificación Condensación o licuefación Sublimación inversa * Vaporización: Por evaporación o EbulliciónCADA SUSTANCIA NECESITA UNA TEMPERATURA DETERMINADA PARA CAMBIAR DE ESTADO, DE MANERA QUE CADA PROCESO ANTERIOR NECESITA UNA TEMPERATURA CONCRETA LLAMADA PUNTO DE. FUSIÓN, SOLIDIFICACIÓN, EBULLICIÓN, CONDENSACIÓN, ETC.
  52. 52. De líquido a gas GASEOSO LÍQUIDO vaporización•El paso del estado líquidoal estado gaseoso sedenomina vaporización.•La temperatura a la que Superficieuna sustancia hierve y del líquidopasa del estado líquido algaseoso (vapor) sedenomina punto deebullición, y es diferentepara cada sustancia. En elcaso del agua, el punto deebullición es 100ºC
  53. 53. De líquido a gas GASEOSO LÍQUIDO vaporización•La vaporización puededarse de dos modos:•Por ebullición: al calentar Superficiehasta un punto, toda la del líquidomasa de líquido tieneenergía para convertirse engas y “escapar”.•Por evaporación:lentamente, las partículasde la superficie van“escapando”.
  54. 54. Punto de ebullición es la temperatura aala que un liquido pasa aagas aala presión de Punto de ebullición es la temperatura la que un liquido pasa gas la presión de una atmósfera una atmósfera En un líquido , las partículas de la superficie Evaporación que están menos retenidas puedenLa vaporización escapar y pasar a fase gaseosa , este(paso de liquido) proceso se lleva a cabo a cualquiera gas puede ser temperatura , sin calentarde dos formas Si la temperatura es muy alta o calentamos el Ebullición líquido llega un momento en que la energía de todas las partículas es lo suficientemente alta y todas las partículas son capaces de pasar a fase gaseosa , de toda la masa del líquido salen burbujas. 55
  55. 55. Cuando tenemos un líquido en un recipiente abierto , el aire ejerce sobre la superficie del líquidouna presión que tienen que vencer las partículas del líquido para pasar a estado gaseoso. Cuanto mayor sea la presión atmosférica mayor es la temperatura a la cuál se lleva a cabo la ebullición Al aumentar la presión atmosférica aumenta la temperatura de ebullición. Cuando calentamos un líquido en un recipiente cerrado , las partículas del líquido que consiguen pasar a estado gaseoso ejercen una presión muy grande sobre las CALOR CALOR demás partículas del líquido de modo que a estas les cuesta más trabajo conseguir vencer esta presión y poder pasar a estado gaseoso La temperatura de ebullición es más alta que si proceso se lleva a cabo en un recipiente cerrado que si se realiza en un CALOR CALOR recipiente abierto 56
  56. 56. La temperatura de ebullición es menor enlo alto de una montaña que al nivel del mar, Menor presión porque al nivel del mar hay más capas Mayor atmosféricas sobre nosotros y por tanto presión mayor presión lo que hace que haya que calentar más los líquidos para que hiervan Por esta razón el agua hierve a 100ºC al nivel del mar pero en Madrid que estamos más altos hierve a 98 o 99 ºC Una sustancia que en lo alto del monte Everest hierve a 30ºC, al nivel del mar ¿a qué temperatura hierve? a)A 10ºC b) A 50ºC La respuesta correcta es la b) a menos altura más presión y más temperatura de ebullición 57
  57. 57. El alcohol se evapora fácilmente Algunas partículas llegan a tu nariz
  58. 58. Con el calor y el viento seseca muy bien la ropa tendida
  59. 59. De gas a líquidoGASEOSO condensaciónLÍQUIDO •El paso del estado gaseoso al estado líquido se denomina condensación. •La temperatura a la que un gas se condensa es la misma que la temperatura de ebullición del líquido. Gotas de rocío
  60. 60. vapor ón vapo en saci ri zaci cond nto ónagua amielíquida enfri agua líquida caliente ¿Por qué se empaña el espejo del cuarto de baño cuando te duchas?
  61. 61. De sólido a líquido SÓLIDO fusión LÍQUIDO•El paso de sólido a líquidose denomina fusión.•La temperatura a la que unsólido se funde y pasa alestado líquido se llama puntode fusión.•El punto de fusión esdiferente para cadasustancia. P.F. del agua 0ºC
  62. 62. De líquido a sólido •El paso de líquido a sólido se denomina solidificación. •La temperatura a la que un líquido se solidifica es la LÍQUIDO misma que la temperatura a la cual ese líquido solidificación solidificado se funde. En el caso del agua el punto de solidificación es 0ºC SÓLIDO
  63. 63. La temperatura a la que se produce un cambio de estado es característica de cada sustancia a una presión determinada y que se mantiene constante mientras dura la transformación. T T Líquido Líquido Líquido + sólido Líquido + sólido T0 T0 Sólido líqui Sólido do Solidificación Fusión t t La temperatura permanece constante La temperatura permanece constante durante toda la SOLIDIFICACIÓN durante toda la FUSÍON La temperatura a la que se produce el paso de líquido a solido es la misma que la que se produce el paso de solido a líquido para cada sustanciaLa temperatura aala que se produce el paso sólido⇔ líquido se llama: TEMPERATURA DE La temperatura la que se produce el paso sólido⇔ líquido se llama: TEMPERATURA DEFUSÍON FUSÍONPunto de fusión es la temperatura al aaque un sólido pasa aaliquido cuando la presión es de Punto de fusión es la temperatura al que un sólido pasa liquido cuando la presión es deuna atmósfera. una atmósfera.Es característico para cada sustancia aa una determinada presión yy es el mismo para ambos Es característico para cada sustancia una determinada presión es el mismo para ambosprocesos (fusión yysolidificación) procesos (fusión solidificación) 64
  64. 64. Los cambios de estado reciben diferentes nombres, dependiendo de los estados inicial y final. sublimación fusión vaporizaciónSÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO solidificación condensación sublimación El estado en el que se presenta una sustancia depende de las condiciones en las que se encuentre, es decir, no existen sustancias sólidas, líquidas o gaseosas por naturaleza.
  65. 65. MATERIA formada por PARTÍCULAS cuya ordenación permite distinguir tres ESTADOS Sublimación Sublimación Fusión Vaporización SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO Solidificación Condensación tiene tiene tieneVolumen Forma Volumen Forma Volumen Forma fijo fija fijo variable variable variable
  66. 66. MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD RECUERDA d = m / VAL CAMBIAR DE ESTADO UNA SUSTANCIA AL CAMBIAR DE SU MASA NO ESTADO UNA AL CAMBIAR DE VARÍA SUSTANCIA ESTADO UNA SU DENSIDAD SI SUSTANCIA VARÍA SU VOLUMEN SI sólido VARÍA La densidad en Volumen estado Sólido Sólido es mayor que Líquido Volumen Líquido La densidad en estado Líquido Gas Volumen La densidad en Gas estado gaseoso es menor que en estado líquido
  67. 67. CADA SUSTANCIA NECESITA UNA TEMPERATURA DETERMINADA PARA CAMBIAR DE ESTADO, DE MANERA QUE CADA PROCESO ANTERIOR NECESITA UNA TEMPERATURA CONCRETA LLAMADA PUNTO DE FUSIÓN, EBULLICIÓN, CONDESACIÓN, SOLIDIFICACIÓN.. Ejemplo: EL AGUA SÓLIDO (hielo) LÍQUIDO (agua del grifo)Punto de Fusión = 0º C Punto de ebullición = 100º C Punto de solidificación = 0º C Punto de condensación = 100º C LÍQUIDO (agua del grifo) GAS (vapor de agua)
  68. 68. LA MATERIA Permiten Cuerpos materiales: PROPIEDADES diferenciar ¿A qué se llama materia? Sistemas materiales: Dependen del tamaño de la muestra del cuerpo material No dependen del tamaño Tienen ……………………… PROPIEDADES EXTENSIVAS de la muestra del cuerpo distintos material PROPIEDADES INTENSIVAS Se comparan utilizando Longitud (l). …………………………………….. Unidad: …………. Punto de …… Superficie o área Punto de …… (S). Unidad: ………….  Se dividen sus Densidad: relación respectivos tamaños. entre la ……….. y el  El …………….. de la Volumen (V). ……….. de una Unidad: ………………………. ……………..…de diez. sustancia. Indica los Definición: CAPACIDAD: es el ………………………………… d= / …………………………… ………………………. …………… Unidades que puede contener un •S.I: ……………………………. •Unidad más Un cuerpo A de 4 órdenes Unidad: ……………………….. utilizada: de magnitud mayor que B, Equivalencia 1 dm3 = indica que A es unas……….veces …….. Que B. ¿Es lo mismo masa y peso? Definición:S.I.Unidad: Fórmula:…………… Masa Peso….. Unidad:
  69. 69. Definición UNIDAD DE MEDIDA EN EL SI FACTORES QUE AFECTAN A LA PRESIÓN FUERZA EJERCIDA POR TODO LO QUE AUMENTE EL MAYOR UNIDAD DE NÚMERO DE CHOQUES DEL GAS CONTRA EL Pa (pascal) RECIPIENTE QUE LO CONTIENE => SUPERFICIE AUMENTARÁ LA PRESIÓN Otras unidades: Milímetro de mercurio (mm Hg) Atmósfera (atm)  Mayor cantidad de gas.Cuando se hincha un balón, 1 atm = 760 mmHg = 101  325 Pa  Disminución del volumenlos gases chocan con las 1 atm = 1 013 mb (milibar)paredes del balón, (aumento del nº de choquesejerciendo una fuerza por unidad de superficie)sobre ella:  Aumento de la temperaturaAumentará la P si (mayor energía tienen lasaumenta el nº de choques.Aumentará la P si los moléculas)gases tienen mayorenergía.
  70. 70. En 1643, el científico italiano E. Torricelli Vacíocogió un tubo de un metro de largo 760 mmcerrado por un extremo, lo llenó demercurio y tapó con el dedo el extremoabierto.Después, lo invirtió, lo colocó en unacubeta que también contenía mercurio yretiró el dedo.Observó que el mercurio del tubodescendía, y que la altura del mercuriodentro del tubo era independiente de susección (anchura) y de su inclinación.Dicha altura era de 76 centímetros.Estaba convencido de que el espacio creado por el descenso del mercurio enel tubo estaba vacío, y que la altura de la columna de mercurio dependía de la presión que ejercía el aire sobre el mercurio en el cuenco. En una carta dirigida a Miguel Ángel Ricci el 11 de junio de 1644, Torricelli declaró que su experimento demostró dos conceptos fundamentales: que la naturaleza no aborrece el vacío, y que el aire tenía peso
  71. 71. Conclusiones del experimento Demostró la existencia de laatmósfera, al calcular la presiónque esta ejerce:La presión atmosférica es lafuerza que ejerce la atmósfera,en todas las direcciones, sobrela superficie de los cuerpos queestán en su interior. Hasta entonces se pensabaque la atmósfera aborrecía elvacío (lo que se denominó«horror vacui»), y que el airetenía tendencia a ocuparcualquier espacio, por pequeñoque fuera. Con su experimento,demostró lo fácil que eragenerar el vacío: el espaciolibre que deja el mercurio en sudescenso no contiene aire.
  72. 72. Actividades1. ¿Qué es la presión atmosférica? ¿En qué unidades de medida se puede expresar?2. Si el experimento de Torricelli lo realizamos en la cima de una montaña, la altura de la columna de mercurio, ¿será mayor o menor que 760 mm? Razona la respuesta.3. ¿Por qué se hincha una bolsa de patatas de un excursionista cuando asciende a la montaña?
  73. 73. Existen 3 leyes de los gases idealesLey de Boyle Ley de Charles Ley de Gay-Lussac Formulada Formulada Formulada por Robert por Jacques por Joseph- Boyle y Alexandre Louis Gay- Edme César Lussac Mariotte Charles
  74. 74. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
  75. 75. Cuando la temperatura de una masa dada de un gaspermanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
  76. 76. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V 11 que se Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V que seencuentra a una presión P11al comienzo del experimento. encuentra a una presión P al comienzo del experimento.Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V 22, entonces la Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V , entonces lapresión cambiará a P22 presión cambiará a P se cumplirá: V1 V2 P1 P2
  77. 77. La relación que se observa entre la temperatura y volumen al mantener constante la P Lo que Charles descubrió es que si la presión de un gaspermanece contante, el volumen que ocupa es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
  78. 78. En 1787, Jack Charles estudio por primera vez la relaciónentre el volumen y la temperatura de una muestra de gas apresión constante y observo que cuando aumentaba latemperatura el volumen del gas también aumentaba y que alenfriar el volumen disminuía.La expresión matemática de esta ley es: Se puede aumentar el volumen agregando Al aumentar al doble la temperatura se calor al recipiente. aprecia que el volumen también aumento al doble.
  79. 79. Cuando la Tª es 200 K, el volumen es 0,5 L.Cuando la Tª es de 400K, el volumen es 1L.En ambos casos la relación V1/T1 = V2/T2 se cumplirá:
  80. 80. Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constanteFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
  81. 81. Gay-Lussac descubrió que al aumentar la temperatura las moléculas del gas, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor: P =k T (el cociente entre la presión y la temperatura es constante)
  82. 82. Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P 11 y aSupongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P y auna temperatura T11al comienzo del experimento. una temperatura T al comienzo del experimento.Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T 22, entonces la presiónSi variamos la temperatura hasta un nuevo valor T , entonces la presióncambiará a P22,y se cumplirá: cambiará a P , y se cumplirá: P1 P2 P2 P1 = T1 T1 T2 T2 Esta ley está expresada en función de la temperatura absoluta. Las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
  83. 83. Es una expresión matemática que combina las tres leyes.Describe la relación entre P,V y T de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado. Si la cantidad de un gas en un recipiente se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen, dividido entre la temperatura absoluta, también es contante.
  84. 84.  FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO. ANTÓN Juan Luis. BARRIO, Javier. ANDRÉS Dulce Mª. Editorial Editex. FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO. LÓPEZ BARBA, Ana María. FIDALGO SÁNCHEZ, José Antonio. Fernández Pérez, Manuel Ramón. Editorial Everest. FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO. PIÑAR GALLARDO, Isabel. Editorial Oxford. http://blog.educastur.es/eureka/otros-cursos/#gases http://cerezo.pntic.mec.es/~jrodr139/materiales/materiales_3eso/extra_gases.pdf http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/mate http://fyqicod5.blogspot.com.es/2011/03/ayuda-quimica-y-mas.html https://sites.google.com/site/chavezmatematicas/quimica
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