Minerales1

8,497 views
8,610 views

Published on

Minerales.

Published in: Education
2 Comments
5 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
8,497
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
9
Actions
Shares
0
Downloads
171
Comments
2
Likes
5
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Minerales1

  1. 1. NATURALEZA FÍSICA Y QUÍMICA DE LA MATERIA MINERAL IES MURIEDAS Dpto. Biología Belén Ruiz
  2. 2. MINERALES <ul><li>Definición: </li></ul><ul><li>Inertes. </li></ul><ul><li>Sólidos. </li></ul><ul><li>Inorgánicos </li></ul><ul><li>Homogéneos </li></ul><ul><li>Forman parte de la corteza terrestre de forma natural. </li></ul>
  3. 3. Un mineral es un sólido homogéneo inorgánico de origen natural que tiene: 1.- una composición química fija 2.- una estructura cristalina determinada. No puede ser artificial Muy pocos son materia amorfa Aunque a veces tienen impurezas No puede ser líquido o gas No puede ser orgánico Azúcar Ópalo Calcita pura Calcita con impurezas Acero MINERALES
  4. 4. MINERALES INERTE SÓLIDO INORGÁNICO HOMOGÉNEO carente de las cualidades propias y exclusivas de la vida mantenga constancia en forma y volumen en las condiciones físicas (P y T) de la corteza terrestre que no tenga estructura de ser vivo o que la haya perdido si su origen es orgánico <ul><li>Estructural y </li></ul><ul><li>Químico: los </li></ul><ul><li>elementos </li></ul><ul><li>químicos se </li></ul><ul><li>ordenen </li></ul><ul><li>periódicamente. </li></ul><ul><li>Físico: las </li></ul><ul><li>propiedades se </li></ul><ul><li>mantengan </li></ul><ul><li>idénticas. </li></ul>
  5. 5. Cualquier sólido homogéneo limitado por caras planas y con forma geométrica externa. ESTRUCTURA CRISTALINA O CRISTAL
  6. 6. ¿CÓMO EXPLICAR ESTOS “CAPRICHOS DE LA NATURALEZA”? NICOLÁS STENO, 1669 Los ángulos entre las caras del “cristal de roca” (cuarzo) eran siempre iguales. Llegó a la conclusión de que la causa debía buscarse en el interior de estos cristales.
  7. 7. RENÉ HAÜY, 1784 Rompiendo un cristal en trozos, éstos conservan la forma del cristal. Supuso que un cristal es la repetición de unas celdillas unitarias. Los trozos mantienen la forma y los ángulos del cristal grande. Fundador de la cristalografía
  8. 8. VON LAUE, 1912 Hizo radiografías (Rayos X recientemente descubiertos) y demostró que los átomos se disponen ordenadamente en toda sustancia cristalina.
  9. 9. Cuarzo ( SiO 2 ), variedad “cristal de roca”
  10. 10. Cristales de Fluorita (CaF 2 ) Los cristales naturales no siempre son incoloros
  11. 11. Cristales de pirita FeS 2 Los cristales naturales no siempre son transparentes
  12. 12. Materia sólida cuyos átomos, moléculas o iones se disponen ordenadamente en las tres direcciones del espacio. MATERIA Cristalina Amorfa Materia sólida cuyos átomos, moléculas o iones se distribuyen de forma caótica, esto es, sin orden.. Ópalo Cuarzo
  13. 13. MINERALOIDES sustancias amorfas que carecen de estructura interna ordenada Sustancias en estado líquido (petróleo), o gaseoso (metano). Calcita (CaCO 3 ), que puede ser producida por organismos vivos y que en nada difiere de la calcita producida por procesos naturales en los que no hay organismos implicados. <ul><li>Ópalo. </li></ul><ul><li>Limonita. </li></ul><ul><li>Sepiolita. </li></ul><ul><li>Crisocola. </li></ul><ul><li>Glauconita. </li></ul><ul><li>Colofana. </li></ul><ul><li>Garnerita </li></ul>Es inestable y transitoria. Siempre que se den circunstancias adecuadas de P, T ª, espacio, tiempo y reposo tiende a ordenarse buscando ahorro de energía. Forma natural : esfera (si su crecimiento se realiza en libertad).
  14. 14. Limonita-Hierro de los pantanos
  15. 15. Cuarzo y Ópalo
  16. 16. Por ejemplo: Aunque no los veamos a simple vista, muchos minerales forman pequeños cristales, como el cinabrio que aparece en esta foto. En la actualidad se da el nombre de CRISTAL a cualquier sustancia sólida con estructura cristalina, aunque externamente no veamos formas geométricas.
  17. 17. Casi todos los sólidos naturales tienen estructura cristalina. Sólo unos pocos son materia amorfa . Un VIDRIO es materia amorfa y, por consiguiente, no debemos llamarlo cristal. Por ejemplo: Incluso los minerales de las arcillas forman cristales, pero sólo pueden verse con un microscopio petrográfico. vidrio
  18. 18. El vidrio se fabrica fundiendo arena de cuarzo mezclada con sosa y otros compuestos. Al ser su enfriamiento relativamente rápido, los átomos no tienen tiempo para ordenarse, por lo que acaba teniendo una estructura amorfa. Fabricación de vidrio Soplado de vidrio Soplado de vidrio
  19. 19. Fabricación de vidrio Colada de lava de un volcán Enfriamiento rápido Enfriamiento rápido Obsidiana o vidrio volcánico Vidrio Son materia amorfa
  20. 20. ESTRUCTURA CRISTALINA Disposición ordenada de los elementos de un sólido en las tres dimensiones del espacio y que se repite periódicamente. PUEDE manifestarse externamente en formas características como: agujas, láminas, etc. Conocidas como hábito de un mineral Internamente , la disposición ordenada se manifiesta por la repetición de unidades elementales, con una forma geométrica definida ( cubos, prismas, etc.) llamada celdilla elemental . Esa repetición de celdillas en todas las direcciones del espacio forma REDES CRISTALINAS
  21. 21. ESTRUCTURA CRISTALINA Disposición ordenada de los elementos no se manifieste en formas poliédricas externas . PUEDE manifestarse Disposición ordenada se manifiesta en formas poliédricas externas l CRIPTOCRISTALINA FANEROCRISTALINA O CRISTALIZADA FENOCRISTALES (se observan a simple vista) MICROCRISTALES (se observan con un microscopio) TIPOS
  22. 22. Observa estos diferentes modelos de la estructura cristalina del cloruro sódico (NaCl): Cl Cl Na Na REDES CRISTALINAS http://www.classzone.com/books/earth_science/terc/content/investigations/es0506/es0506page05.cfm?chapter_no=investigation
  23. 23. Cl Na Celdilla unidad del NaCl ¿Serías capaz de decir cuántas celdillas tiene este cristal de NaCl? En los materiales cristalinos, los átomos aparecen ordenados en el espacio formando figuras geométricas que se denominan redes cristalinas.
  24. 24. REDES CRISTALINAS CRISTALES Los átomos de los minerales se unen disponiéndose ordenadamente en el espacio, formando
  25. 25. Cada mineral se parte de una forma característica, de acuerdo con su estructura cristalina
  26. 26. La parte de la Geología que estudia las redes cristalinas es la CRISTALOGRAFÍA. Tallado Zafiro tallado La Cristalografía resulta muy útil para conseguir el mejor tallado posible de una gema. Diamante tallado Tallado Zafiro en bruto Diamante en bruto
  27. 27. Cuarzo amatista Tallado A veces el valor de una gema no está en el mineral en sí, sino en su tallado Cuarzo ahumado Tallado
  28. 28. Propiedades de los minerales Dependen de: <ul><li>Tipo de enlace. </li></ul><ul><li>La composición química </li></ul><ul><li>Estructura </li></ul>
  29. 29. Tipo de enlace CLASIFICACIÓN dependiendo de la fuerza de cohesión ( fuerte o débil) <ul><li>Primarios : </li></ul><ul><li>Enlace iónico. </li></ul><ul><li>Covalente </li></ul><ul><li>Metálico. </li></ul><ul><ul><li>Dureza. </li></ul></ul><ul><ul><li>Exfoliación. </li></ul></ul><ul><ul><li>Color. </li></ul></ul><ul><ul><li>Brillo. </li></ul></ul><ul><ul><li>Densidad. </li></ul></ul><ul><ul><li>Solubilidad. </li></ul></ul><ul><ul><li>Conductividad eléctrica, térmica. </li></ul></ul><ul><ul><li>Compresibilidad, </li></ul></ul><ul><ul><li>Coeficiente de dilatación térmica…. </li></ul></ul>Condiciona las PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS de los minerales: <ul><li>Secundarios : </li></ul><ul><li>Molecular ( o de Van Der Waals). </li></ul><ul><li>Derivados de dipolos. </li></ul><ul><li>Puentes de hidrógeno. </li></ul>
  30. 30. Enlace Iónico <ul><li>Cargas eléctricas opuestas se atraen electrostáticamente. </li></ul><ul><li>Minerales: </li></ul><ul><ul><li>Halita o sal común (NaCl) donde los íones Cl - y Na + se distribuyen en posiciones alternantes. </li></ul></ul><ul><li>Propiedades: </li></ul><ul><ul><li>Baja conductividad térmica. </li></ul></ul><ul><ul><li>Puntos de fusión y ebullición altos. </li></ul></ul><ul><ul><li>Densidad relativamente alta. </li></ul></ul><ul><ul><li>Tienden a ser incoloros en estado puro </li></ul></ul>
  31. 31. Enlace covalente <ul><li>Átomos unidos por compartición de electrones desapareados siendo un enlace muy fuerte. </li></ul><ul><li>Propiedades: </li></ul><ul><ul><li>Gran dureza. </li></ul></ul><ul><ul><li>Conductividad eléctrica y térmica bajas. </li></ul></ul><ul><ul><li>Puntos de fusión y ebullición altos. </li></ul></ul><ul><ul><li>Densidades son medias-bajas ( el enlace covalente tiende a formar estructuras cristalinas más abiertas). </li></ul></ul>
  32. 32. <ul><li>Cationes metálicos unidos y cementados entre sí por una nube de electrones deslocalizada. </li></ul><ul><li>Propiedades: </li></ul><ul><ul><li>El enlace no es muy fuerte. </li></ul></ul><ul><ul><li>Dureza relativamente baja. </li></ul></ul><ul><ul><li>Puntos de fusión y ebullición bajos. </li></ul></ul><ul><ul><li>Son plásticos y dúctiles. </li></ul></ul><ul><ul><li>La conductividad eléctrica y térmica son muy altas . </li></ul></ul><ul><ul><li>Densidad alta. </li></ul></ul>Enlace metálico
  33. 33. Propiedades Relacionadas con el tipo de Enlace Químico
  34. 34. Condiciones de formación ambientales FACTORES <ul><li>P </li></ul><ul><li>Tª </li></ul><ul><li>Composición química. </li></ul><ul><li>Espacio. </li></ul><ul><li>Tiempo (donde se mantienen las mismas condiciones de P y Tª) </li></ul>TIPOS DE AMBIENTES (según P y Tª) sedimentario magmático metamórfico <ul><li>Bajas P y Tª. </li></ul><ul><li>Los minerales que forman las rocas sedimentarias aparecen a poca profundidad . </li></ul><ul><li>P medias y Tª muy altas. </li></ul><ul><li>Se forman l a partir de la solidificación de magmas. </li></ul><ul><li>P muy altas y Tªmedias o altas. </li></ul><ul><li>En contactos entre las placas tectónicas </li></ul>
  35. 35. EL PROCESO DE CRISTALIZACIÓN El proceso de formación de los cristales se llama CRISTALIZACIÓN Cristalización Cristal Pero… ¿a partir de qué se forma un cristal? Y… ¿cómo se forma? ?
  36. 36. Un cristal se forma siempre por alguno de estos procesos: 1.- A partir de un material fundido que se enfría 2.- Por precipitación de sustancias disueltas 3.- Por sublimación de gases Fundido (estado líquido) Solidificación Estado sólido MAGMA CRISTALES de MINERALES Caliente Frío Disolución (H 2 O + Soluto) Precipitación Estado sólido Sustancia en estado gaseoso Sublimación Estado sólido CRISTALES de MINERALES CRISTALES de MINERALES
  37. 37. Procesos de formación SUBLIMACIÓN PRECIPITACIÓN SOLIDIFICACIÓN METAMORFISMO <ul><li>Cambio de estado de gas a sólido sin pasar por el estado líquido. </li></ul><ul><li>Azufre en fumarolas oceánicas) </li></ul><ul><li>Soluto de una disolución al dejar de estar disuelto y en consecuencia precipita. </li></ul><ul><li>Halita o sal común por evaporación del disolvente) </li></ul><ul><li>Cambio de estado de líquido a sólido . </li></ul><ul><li>Magma que solidifica tras una erupción volcánica </li></ul><ul><li>Cambios estructurales o de composición que sufren otros minerales sin que se produzca cambio de estado (siempre en estado sólido) </li></ul>
  38. 38. Veamos algunos ejemplos…
  39. 39. Este mineral, el olivino, cristaliza entre rocas volcánicas como el basalto. Es un ejemplo de mineral que se forma por solidificación del magma. Olivino
  40. 40. Enfriamiento en superficie Enfriamiento en profundidad Magma Rocas volcánicas Rocas plutónicas Estado líquido Estado sólido Así se forman las rocas ígneas o magmáticas Basalto Granito
  41. 41. El agua marina ha ido acumulando sales disueltas durante millones de años El agua del mar se evapora, pero no se evaporan las sales H 2 O H 2 O H 2 O H 2 O H 2 O H 2 O
  42. 42. AGUA DE MAR REFINADO Sal de mesa pura Obtención de sal en una salina Evaporación 36 g Un litro de agua de mar tiene disueltos de 34 a 39 gramos de sales (y no sólo sal común o cloruro sódico)
  43. 43. Cristal de sal gema o halita (cloruro sódico, NaCl)
  44. 44. No sólo la sal de cocina (NaCl) está disuelta en el agua de mar. Ésta contiene más iones disueltos. El cloro y el sodio son los más abundantes Pero fíjate que hay otros Na + Mg 2+ Ca ++ K + Cl - SO 4 2- Gramos/litro
  45. 45. Cristales de Azufre Nativo (S) Azufre en estado gaseoso Sublimación Fumarola Estado sólido Ejemplo de cristalización por SUBLIMACIÓN: En las solfataras (fumarolas de azufre gaseoso) se forman cristales de azufre por sublimación.
  46. 46. Geoda de cuarzo En ocasiones, los cristales se forman dentro de una cavidad, hacia dentro. Esto se llama GEODA.
  47. 47. ¡Geoda gigante de yeso ! ¿De qué depende el tamaño de los cristales?
  48. 48. ¿Cómo explicar el tamaño de los cristales?
  49. 49. Es fácil provocar cristalizaciones artificiales. Gracias a ello sabemos que hay dos factores que producen cristales más grandes o más pequeños: ¿De qué depende el tamaño de los cristales? 1- TIEMPO de cristalización (de crecimiento) 2- ESPACIO LIBRE para cristalizar (para crecer)
  50. 50. A más tiempo cristalizando (creciendo) y con una velocidad lenta de cristalización A más espacio para poder cristalizar (crecer) ………… . tamaño de los cristales ………… . tamaño de los cristales mayor mayor Piensa antes de responder:
  51. 51. El granito es una roca magmática plutónica. El tamaño de los cristales de los tres minerales es mayor que el de los microcristales de las rocas magmáticas volcánicas. Algunas rocas volcánicas, incluso tienen estructura amorfa. ¿Cómo explicas estos hechos? Granito Obsidiana o vidrio volcánico (amorfa)
  52. 52. Propiedades de los minerales Hábito Dureza Exfoliación y fractura Color Raya Brillo Densidad y otras Propiedades que dependen de la estructura cristalina Propiedades que dependen de la composición química
  53. 53. Hábito Hábito acicular (en forma de agujas) de la mesolita Es la forma usual de presentarse los cristales minerales o los agregados de cristales. Hábito laminar de la mica Agregados arriñonados de la goethita
  54. 54. Es la resistencia que ofrece un mineral a ser rayado. En la escala de Mohs se clasifica la dureza en una escala de 1 a 10. El mineral de dureza 1 es el más blando mientras el diamante con dureza 10 es el más duro. El cuarzo (dureza 7) raya a los minerales de menor dureza, como la calcita (dureza 3). El diamante raya a todos. Dureza Escala de Mohs DUREZA MINERAL MATERIAL QUE LO RAYA 1 TALCO Uña. 2 YESO Uña. 3 CALCITA Una moneda o un cuchillo. 4 FLUORITA Un clavo de acero. 5 APATITO Trozo de vidrio. 6 ORTOSA Cortaplumas. 7 CUARZO Lima de acero. 8 TOPACIO Tela esmeril de calidad. 9 CORINDON Raya todos los anteriores 10 DIAMANTE Raya todos los minerales
  55. 55. Exfoliación y fractura Exfoliación en láminas de la mica Exfoliación en romboedros de la calcita Al romperse se originan nuevas caras planas Al romperse se originan caras curvas o irregulares Sílex: tiene fractura concoidea
  56. 56. <ul><li>Es el aspecto de la superficie de un mineral cuando refleja la luz . </li></ul><ul><li>Brillo metálico , que refleja fuertemente la luz. </li></ul><ul><li>Los minerales de brillo metálico son opacos. </li></ul><ul><li>Brillo no metálico </li></ul><ul><li>Los no metálicos son de colores claros y transparentes al menos cuando se cortan en láminas muy delgadas. </li></ul><ul><li>Las distintas variedades son: </li></ul><ul><li>vítreo: que tiene reflejo de vidrio . </li></ul><ul><li>adamantino : muy luminoso. </li></ul><ul><li>graso : recuerda al aceite. </li></ul>Brillo Cuarzo (vítreo) Azufre (graso) Diamante (adamantino) Galena
  57. 57. Es difícil describir con palabras el brillo metálico, pero seguro que sabes reconocerlo. En esta foto se ve muy bien el brillo metálico de la pirita: La pirita es sulfuro de hierro: FeS 2
  58. 58. En esta foto se ve muy bien el brillo vítreo de la calcita La calcita es carbonato cálcico, CaCO 3
  59. 59. La DENSIDAD de los minerales PbS Galena: sulfuro de plomo
  60. 60. Así podemos medir el volumen de un mineral: El volumen será: V = 40 cm 3 – 30 cm 3 = 10 cm 3
  61. 61. Efervescencia Efervescencia en una roca caliza en contacto con un ácido fuerte (por ejemplo ác. clorhídrico o ác. sulfúrico) La efervescencia es la formación de burbujas de gas por una reacción química. Propiedades químicas Se someten los minerales y rocas a experimentos químicos para hacerlos reaccionar y averiguar así su composición.
  62. 62. Doble refracción o birrefringencia de la calcita Otras propiedades
  63. 63. El grafito es una de las formas elementales en las que se puede presentar el carbono. Otra forma es el diamante . Grafito (C) Diamante (C) Polimorfismo Están hechos de lo mismo: Carbono (C), pero su estructura cristalina es distinta. Son minerales polimorfos. Red cristalina Red cristalina (Tallado)
  64. 64. Isomorfismo Cl Na S Pb Halita o sal gema: cloruro de sodio (NaCl) Halita Galena: sulfuro de plomo (SPb) Son minerales isomorfos Galena
  65. 65. RED ESPACIAL CRISTALINA COMPONENTES SISTEMA INFINITO DE PUNTOS EN EL ESPACIO, ORDENADOS SEGÚN RELACIONES DE PERIOCIDAD NUDO FILA DE NUDOS PERÍODO DE IDENTIDAD DEFINICIÓN PLANO RETICULAR MALLA CELDILLA Cualquier punto material que forma parte de la red Recta definida por dos nudos , formada por infinidad de nudos dispuestos de tal modo que la distancia entre nudos contiguos sea la misma Distancia entre dos nudos contiguos dentro de una misma fila Puede ser definido <ul><li>Dos filas de nudos paralelas. </li></ul><ul><li>Dos filas de nudos que se cortan. </li></ul><ul><li>Tres nudos que no estén en fila </li></ul>Porción del plano reticular limitado por dos pares de filas que se cortan. Forma un PARALELOGRAMO Porción tridimensional de la red limitada por seis planos reticulares, paralelos dos a dos. PARALELEPÍPEDO
  66. 66. RED ESPACIAL CRISTALINA
  67. 67. PERÍODOS DE IDENTIDAD UNIDAD <ul><li>Escogido un nudo N 0 </li></ul><ul><li>Siempre habrá tres nudos (N 0 N 1 = N 0 N 1 ´ = ( ) N 0 N 2 = N 0 N 2 ´ = ( ) N 0 N 3 = N 0 N 3 ´ = ( ) N 0 N 1 = N 0 N 1 ´ </li></ul><ul><li>Las distancias N 0 N 1 , N 0 N 2 y N 0 N 3 sean las mínimas entre todas las posibles (las distancias mínimas han de estar en tres filas no coplanarias). </li></ul><ul><li>Estas tres distancias mínimas se escogen como períodos de identidad unidad y las designamos por a, b y c ; a = N 0 N 1 ; b = N 0 N 2 ; c = N 0 N 3 </li></ul>
  68. 68. N 2 N 1 ´ N 3 N 3 ´ N 1 N 2 ´ N 0    P.I.U (períodos de identidad unidad ) y el ángulo que forman
  69. 69. MALLAS UNIDAD
  70. 70. MALLAS UNIDAD 2PIU diferentes 2 P I U I G U A L E S
  71. 71. CELDILLA UNIDAD Los siete sistemas cristalinos o trigonal
  72. 72. Redes de Bravais <ul><li>Maneras distintas de distribuir o disponer los nudos en una red espacial. </li></ul><ul><li>Existen 14 redes. </li></ul><ul><li>Celdas primitivas: sólo presentan puntos en los vértices. </li></ul><ul><li>Celdas múltiples: tienen puntos en los vértices, centro de las caras, o centro de la celda </li></ul>
  73. 73. Coordinación espacial Un mineral cristalizado cumple : Principio fundamental de cristaloquímica Principio espacial Principio de simetría El nº total de iones debe ser tal que el cristal en su conjunto sea eléctricamente neutro . Los átomos tienden a colocarse de modo más denso posible de forma que ocupen el mínimo espacio . La estructura adquirida por la red tiende a ser la de mayor simetría. Cada ión tiende a estar rodeado de tantos iones de signo contrario como permite su tamaño <ul><li>Una esfera grande tiene muchas esferas vecinas pequeñas tangentes a ella. </li></ul><ul><li>Si las vecinas son de tamaño aproximado al de la considerada su nº es menor. </li></ul><ul><li>Si la esfera central es pequeña, tiene pocas vecinas grandes tangentes. </li></ul>
  74. 74. Número de coordinación Definición HALITA Nº C. Cl - = 6. Nº C. Na + = 6 Nº C = 2 Lineal Nº de iones de signo contrario que rodea a un ión coordinador. . Ejemplos FLUORITA Nº C. F - = 4. Nº C. Ca 2+ = 8 Poliedros de coordinación Nº C = 3 Triangular Nº C = 4 Tetraédrica Nº C = 6 Octaédrica Nº C = 8 Cúbica Nº C = 12 Dodecaédrica . . . 
  75. 75. TIPOS DE REDES
  76. 76. CUESTIONES <ul><li>Enumerar las tres principales partículas de un átomo y explica cómo se diferencian entre sí. </li></ul><ul><li>Distinguir entre enlace iónico y covalente. </li></ul><ul><li>¿Qué es un isótopo?. </li></ul><ul><li>Aunque todos los minerales tienen una disposición ordenadamente interna de átomos (estructura cristalina), la mayoría de los minerales no exhibe su forma cristalina. ¿Por qué?. </li></ul><ul><li>¿Por qué puede ser difícil identificar un mineral por su color?. </li></ul><ul><li>Explicar qué diferencia existe entre los términos silicio y silicato. </li></ul><ul><li>Define: </li></ul><ul><ul><li>Nudo. </li></ul></ul><ul><ul><li>Malla. </li></ul></ul><ul><ul><li>Fanerocristalina. </li></ul></ul><ul><ul><li>Fenocristales. </li></ul></ul><ul><ul><li>Amorfo. </li></ul></ul><ul><ul><li>Microcristales. </li></ul></ul><ul><ul><li>Celdilla. </li></ul></ul><ul><li>Clasificación estructural de los minerales silicatos. </li></ul>
  77. 77. Importancia del estudio de los minerales VALOR ECONÓMICO CRITERIO DE CLASIFICACIÓN DE LAS ROCAS PROPORCIONAN INFORMACIÓN SOBRE LAS CONDICIONES DE FORMACIÓN DE MINERALES Y ROCAS <ul><ul><li>piedras preciosas, menas, etc. </li></ul></ul>MATERIA PRIMA PARA FABRICAR SUSTANCIAS CONSTITUYEN LA MENA DE METALES ÚTILES PARA EL SER HUMANO
  78. 78. Un mineral es mena de un elemento químico de interés cuando contiene cantidades aprovechables de dicho elemento. PbS Galena: sulfuro de plomo Plomo (Pb) SEPARACIÓN Pb - S Por ejemplo Azufre (S) (residuo) “ La galena es mena de plomo”
  79. 79. El ser humano viene extrayendo minerales metálicos desde hace mucho tiempo. Esto ha sido posible porque estos minerales aparecen concentrados en YACIMIENTOS en los que resulta rentable la extracción.
  80. 80. Se pueden observar las antiguas galerías romanas . Minas de Riotinto (Huelva)
  81. 81. Minas a cielo abierto Riotinto (Huelva) Las minas son explotaciones de los yacimientos.
  82. 82. La historia de la humanidad está ligada a los metales desde el fin de la Edad de Piedra
  83. 83. Puntas de flecha de bronce utilizadas en las grandes culturas de la Antigüedad durante la Edad de Bronce (tercer y segundo milenio a.C.). Puntas de lanza de bronce, región del Mediterráneo, segundo milenio a.C. Conjunto de monedas antiguas de cobre y bronce. Hachas de cobre y bronce, usadas en Europa durante la Edad de Cobre y Bronce. Dedales y agujas de cobre y bronce, Imperios Romano y Binzantino.
  84. 84. Oxígeno Silicio Aluminio Hierro Calcio Sodio Otros O Si Al Fe Ca Na 49,3% 25,8% 7,6 % 4,7 % 3,4 % 2,7% Composición de la corteza terrestre

×