Your SlideShare is downloading. ×
0
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

ESTEQUIOMETRIA

11,092

Published on

Published in: Travel, News & Politics
0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
11,092
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
86
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. ESTEQUIOMETRIA Elaborado por: Coronado Muñoz Beatriz Amparo 5206
  • 2. ¿QUÉ ES? <ul><li>Rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas que se establecen entre los reactivos y los productos de una reacción química </li></ul>
  • 3. ¿En que ley se basa? <ul><li>Se rige por la Ley de la “conservación de la masa o Lavoisier ” : Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. </li></ul>
  • 4. Hay el mismo conjunto de átomos presentes antes, durante y después de la reacción LEY DE LAVOISIER ESTEQUIOMETRI A
  • 5. EJEMPLO 4H + 2O = 2O y 4H Productos Reactivos 2H 2 O                    O 2 + 2H 2
  • 6. ¿QUE CALCULOS SE PUEDEN REALIZAR CON LA ESTEQUIOMETRIA?
  • 7. LAS RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
  • 8. RELACION MASA-MASA MOL-MOL VOLUMEN MASA-MOL MASA-VOLUMEN MOL-VOLUMEN
  • 9. OTRAS LEYES EN LAS QUE SE BASA
  • 10. LEY DE PROUST- DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES <ul><li>Un compuesto dado siempre tiene la misma composición constante sin importar de donde se obtenga </li></ul>
  • 11. LEY DE DALTON- DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES <ul><li>Los pesos de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entre si una relación, expresados generalmente por medio de números enteros sencillos </li></ul>
  • 12. LEY DE RITCHER-WENZEL/ DE LOS PESOS EQUIVALENTES <ul><li>Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si. </li></ul>

×