ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRIA

  1. 1. ESTEQUIOMETRIA Elaborado por: Coronado Muñoz Beatriz Amparo 5206
  2. 2. ¿QUÉ ES? <ul><li>Rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas que se establecen entre los reactivos y los productos de una reacción química </li></ul>
  3. 3. ¿En que ley se basa? <ul><li>Se rige por la Ley de la “conservación de la masa o Lavoisier ” : Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. </li></ul>
  4. 4. Hay el mismo conjunto de átomos presentes antes, durante y después de la reacción LEY DE LAVOISIER ESTEQUIOMETRI A
  5. 5. EJEMPLO 4H + 2O = 2O y 4H Productos Reactivos 2H 2 O                    O 2 + 2H 2
  6. 6. ¿QUE CALCULOS SE PUEDEN REALIZAR CON LA ESTEQUIOMETRIA?
  7. 7. LAS RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
  8. 8. RELACION MASA-MASA MOL-MOL VOLUMEN MASA-MOL MASA-VOLUMEN MOL-VOLUMEN
  9. 9. OTRAS LEYES EN LAS QUE SE BASA
  10. 10. LEY DE PROUST- DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES <ul><li>Un compuesto dado siempre tiene la misma composición constante sin importar de donde se obtenga </li></ul>
  11. 11. LEY DE DALTON- DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES <ul><li>Los pesos de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entre si una relación, expresados generalmente por medio de números enteros sencillos </li></ul>
  12. 12. LEY DE RITCHER-WENZEL/ DE LOS PESOS EQUIVALENTES <ul><li>Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si. </li></ul>

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