2. TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las
características de una reacción química, con respecto
al requerimiento o liberación energética implicada en
la realización de los cambios estructurales
correspondientes.
La siguiente reacción está
escrita en forma de
ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) + 3C(grafito) ↔
2Fe(s) + 3CO(g) QR =
492,6 KJ/mol
ECUACIONES
TERMOQUIMICA
La siguiente reacción
escrita en forma
termoquímica:
2H2S(g) + Fe(s) ↔
FeS2(s) + 2H2(g) QR
o = -137 KJ/mol
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de
las Fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la
temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante
símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor
de una reacción, QR, usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo
indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si
Reacción exotérmica : QR < 0
Reacción endotérmica : QR > 0
3. Calor de combustión
Calor de formación de una sustancia
Es el calor que se libera
en una reacción de
combustión
de
un
compuesto orgánico. Se
entiende por combustión
completa la oxidación de
un compuesto orgánico
con el oxígeno del
aire, produciéndose los
gases bióxido de carbono
y vapor de agua, además
de la liberación de una
cantidad de calor..
Es la cantidad de calor liberado o
absorbido en la reacción de
formación de un mol de una
sustancia a partir de sus elementos
constituyentes.
4. son aquellas reacciones donde la
variación de entalpía es positiva. (calor
absorbido en la reacción) .
son aquellas donde la variación
entalpía es negativa (calor
cedido por el sistema durante la
reacción)
REACCIONES
ENDOTERMICA
REACCIONES
EXOTERMICA
