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    A pesar que la industria de los fertilizantes sólo    contribuye con el 1.2 % al PIB de la Industria    Química, es e...
 Definición: son sustancias o mezclas de ellas que hacen más productivos huertos y campos de cultivo ya que ayudan al cre...
• Nitrato de amonio,•Sulfato de amonio•Fosfato de amonio.
Ejemplo.• La composición porcentual de nitrato de sodio (NaNO3),  su masa fórmula es 85 g / mol (=23 + 14 + 3 (16)) que es...
 Calcular el porcentaje de nitrógeno en los  siguientes fertilizantes indica cual puede  proporcionar mayor cantidad de e...
 En la industria de los fertilizantes expresar la  cantidad de fósforo como pentóxido de  fósforo (P2O5) Ejemplo calcula...
 El peso fórmula de esta sustancia es 234.08g/mol Que corresponde al 100% %P2O5 =
 La cantidad de potasio como óxido de potasio  (K2O) Calcular el % de potasio (K2O) en el fertilizante  KCl, la masa fór...
 Calcular el % de fósforo en el fosfato  monoácido de calcio Ca(HPO4) Calcular el % de potasio en el sulfato de  potasio...
Fertilizantes 12
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  1. 1. • Población mundial supera los 6 000 millones de personas• Alimentar a una población en continuo crecimiento• Cultivar la tierra y distribuir adecuadamente la cosecha• Agricultura intensiva, empleando semillas mejoradas, fertilizantes químicos herbicidas, insecticidas y maquinaria
  2. 2.  A pesar que la industria de los fertilizantes sólo contribuye con el 1.2 % al PIB de la Industria Química, es estratégica ya que sus productos son indispensables para el desarrollo de las actividades agropecuarias y ganaderas Sirven de materias primas a las industrias de alimentos, bebidas, textil, de calzado y vestido Contribuye a una mejor calidad de vida
  3. 3.  Definición: son sustancias o mezclas de ellas que hacen más productivos huertos y campos de cultivo ya que ayudan al crecimiento de árboles y plantas al proporcionales los nutrimentos que necesitan
  4. 4. • Nitrato de amonio,•Sulfato de amonio•Fosfato de amonio.
  5. 5. Ejemplo.• La composición porcentual de nitrato de sodio (NaNO3), su masa fórmula es 85 g / mol (=23 + 14 + 3 (16)) que es proporcional a 100%• ¿ Cuál es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos que constituyen el compuesto?• % Na = 27%• %N = 16.5 %• %O = 56.5 %• El nitrato de sodio contiene el 16.5 % de nitrógeno
  6. 6.  Calcular el porcentaje de nitrógeno en los siguientes fertilizantes indica cual puede proporcionar mayor cantidad de este nutriente a las plantas Fosfato de amonio (NH4)2HPO4 Sulfato de amonio (NH4)2SO4 Nitrato de amonio NH4NO3 Urea (NH2)2CO
  7. 7.  En la industria de los fertilizantes expresar la cantidad de fósforo como pentóxido de fósforo (P2O5) Ejemplo calcular el contenido de fósforo presente en el fosfato diácido de calcio Ca(H2PO4)2
  8. 8.  El peso fórmula de esta sustancia es 234.08g/mol Que corresponde al 100% %P2O5 =
  9. 9.  La cantidad de potasio como óxido de potasio (K2O) Calcular el % de potasio (K2O) en el fertilizante KCl, la masa fórmula de K2O es 94 2 g/mol La masa fórmula del KCl es 74 6 multiplicado por 2 = 149.2 g/mol, entonces el cálculo queda así:%K2O=
  10. 10.  Calcular el % de fósforo en el fosfato monoácido de calcio Ca(HPO4) Calcular el % de potasio en el sulfato de potasio ( K2SO4) Calcular el % de nitrógeno y el de fósforo en el fosfato diámonico (NH4)2HPO4 Calcular el % de nitrógeno y de potasio en el nitrato de potasio (KNO)
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