Particulas subatomicas

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Particulas subatomicas

  1. 1. Elaborado por: Arturo Serna Pérez 1
  2. 2.     Propósitos: Describir el proceso experimental por el cual fueron descubiertas cada una de las tres partículas subatómicas fundamentales. Describir la carga y masa de cada una de dichas partículas. Ubicar, a partir del proceso experimental, la posición de cada una de las partículas dentro de la estructura del átomo. 2
  3. 3. William Crookes (1879): Realiza estudios en un tubo de vidrio al vacío, contiene en los extremos dos discos metálicos llamados electrodos. Los electrodos son llamados: cátodo (-) y ánodo (+). Al aplicar voltaje al tubo, emitía un haz luminoso. Al rayo luminoso se le denomina rayo catódico 3
  4. 4. J.J. Thomson (1897): Se pregunta: ¿qué son los rayos catódicos? Demuestra experimentalmente que: Un campo eléctrico positivo los atrae y el negativo los rechaza. Además de carga, también tienen masa 4
  5. 5. Establece que: son partículas con carga negativa y les llama electrones. No logra medir la carga ni la masa de manera independiente. Obtiene la relación carga/masa (e/m) e/m = - 1.76 x 108 coulomb/g 1 coulomb es la cantidad de carga transportada en un segundo por una corriente de un amperio de intensidad de corriente eléctrica. En 1904 establece el modelo atómico del “pudín de pasas” El átomo es una esfera de carga eléctrica positiva (no de masa) con cargas negativas (electrones) embebidas en ella. 5
  6. 6. Eugen Goldstein (1886): Realiza experimentos con el tubo de Crookes, modifica el cátodo llenándolo de orificios o canales. Observa la presencia de rayos positivos en la región posterior del cátodo Les llama rayos canales Establece que tienen masa y les llama protones Obtiene su relación carga/masa: e/m = + 9.58 x 104 coulomb/g 6
  7. 7. Robert A. Millikan (1909): Obtiene experimentalmente la carga del electrón, mediante el experimento de la “gota de aceite” Encuentra que la carga es un múltiplo de: 1.602 x 10 -19 coulombs Con dicho valor puede obtenerse la masa del electrón: Como el protón tiene esa misma carga pero positiva, se puede calcular su masa: masa del electrón: 9.102 x 1028 gramos (carga relativa = - 1) masa del protón: 1.672 x 10-24 gramos (carga relativa = + 1) Hasta ahora tenemos conocidas dos partículas subatómicas, los e- y p+. 7
  8. 8. Antoine H. Becquerel (1896): Realiza experimentos con uranio, que emitía luz al ser expuesta a los rayos solares intensos, se pregunta si la emisión de luz tiene relación con los rayos X Deja una muestra de uranio en la oscuridad junto a una placa fotográfica Al revelarla, mostraba imágenes del uranio Propone que la emisión es una propiedad del uranio y no depende del sol. A dicha propiedad se le denomina radiactividad. 8
  9. 9. Ernest Rutherford (1911): Realiza un experimento con una fuente radiactiva (U) descubriendo que emite tres tipos de radiación: Realiza otro experimento con una lámina delgada de oro y partículas alfa, encontrando que la mayor parte de la emisión pasa la lámina como si no existiera: 9
  10. 10. James Chadwick (1932): Realiza el siguiente experimento. Encuentra una radiación sin carga pero con masa Es el neutrón propuesto por Rutherford Determina la masa del neutrón: 1.675 x 10-24 g Es ligeramente mayor que la del protón ¿que es ? 1.672 x 10-24 gramos 10
  11. 11. CONCLUSIONES ACERCA DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES Y SUS CARACTERÍSTICAS Partícula Masa (g) Masa relativa (uma) Carga relativa Protón (p+) 1.672 x 10-24 1 +1 Neutrón (n0) 1.675 x 10-24 1 0 Electrón (e–) 9.102 x 10-28 1/1836 -1 Se le llama nucleones a las partículas que se encuentran en el núcleo y son los: protones y neutrones 11

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