Neutralizacion

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Neutralizacion aguas residuales

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  • Ácido : Toda especie capaz de ceder protones. Base : Toda especie capaz de aceptar protones. Reacción : Transferencia de protones. • Base: sustancia capaz de donar iones OH-. Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos se clasifican en fuertes, fuerza media y débiles. Anfótero : es aquella sustancia que se comporta como ácido y como base. Tienen la capacidad de reaccionar consigo mismos. El HSO4 - es un anfótero. Ejemplos: H2O, HCO3 - , H2PO4 -, HPO4 -. Sales :cuyos iones tienen propiedades ácido base como por ejemplo: sulfito de amonio. El pH de estas sales es calculado por: (Misma que se utiliza para calcular el pH de una solución de anfótero). Buffer, Tampón o Solución Reguladora : las soluciones reguladoras de pH son aquellas que son capaces de mantener el pH de las mismas a pesar de que se agreguen pequeñas cantidades ya sea de bases o de ácidos. Se preparan disolviendo un ácido y la base conjugada del mismo par, por ejemplo ácido acético- acetato de sodio. Una solución reguladora será mas efectiva cuando la concentración del ácido y de su par conjugado sean iguales.
  • Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4. Bases fuertes : se disocian al 100%, dona todos sus OH-. Son las bases de los metales alcalinos y alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2
  • amoníaco, NH3 - metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad) - piridina, C5H5N - hidróxido de amonio, NH4OH - hidracina, NH2-NH2 hidróxido de aluminio y el hidróxido férrico
  • Los ácidos débiles : No se disocian completamente. Entre más pequeña es la constante de acidez (Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o iguales a 1*10-3. El ácido acético , ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre , El ácido cítrico , presente en los limones y otras frutas, El ácido bórico , que se usa como antiséptico y en oftalmología , El ácido carbónico ( H 2 CO 3 ), El ácido fosfórico , presente en muchos refrescos, El ácido hipobromoso ( HBrO ), El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ( H 2 S ). También algunas sales, como el fosfato de amonio ( NH 4 ) H 2 PO 4 ).
  • Bases débiles: No se disocian completamente.
  • Dbo demanda biologica de oxigeno
  • Dbo demanda biologica de oxigeno
  • Sulfato de aluminio
  • Neutralizacion

    1. 1. NEUTRALIZACION Reynoso Tapia Perla Anahí
    2. 2. Neutralizacion: <ul><li>La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización . </li></ul><ul><li>Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. </li></ul><ul><li>Generalmente la siguiente reacción ocurre: </li></ul><ul><li>ácido + base -> sal haloidea + agua </li></ul>
    3. 3. Neutralizacion: <ul><li>En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'): </li></ul><ul><li>N • V = N' • V' </li></ul>
    4. 4. Neutralizacion: <ul><li>Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos: </li></ul><ul><li>ácido fuerte + base fuerte </li></ul><ul><li>ácido débil + base fuerte </li></ul><ul><li>ácido fuerte + base débil </li></ul><ul><li>ácido débil + base débil </li></ul>
    5. 5. ACIDO FUERTE + BASE FUERTE <ul><li>Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. </li></ul><ul><li>Un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH: </li></ul><ul><li>HCl (ac) + NaOH (ac)  NaCl (ac) + H2O (liq) </li></ul><ul><li>Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte , el pH experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia. </li></ul><ul><li>El punto de la curva en que el número de equivalentes de base añadidos iguala al número de equivalentes de ácido es el punto de equivalencia o punto de neutralización , y en este momento pH=7 </li></ul>
    6. 6. ACIDO FUERTE + BASE DEBIL <ul><li>Si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. </li></ul><ul><li>Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil ( NH 3 ), el pH se mantiene muy bajo mientras aún existe ácido libre y después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso de NH 3 eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios bruscos. En este caso, en el punto de equivalencia el pH < 7. </li></ul>
    7. 7. ACIDO DEBIL + BASE FUERTE <ul><li>Si tenemos un ácido débil , por ejemplo 0,1N de ácido acético , el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte (0,1N NaOH ) el pH se va aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el ácido basta añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el pH como si sólo hubiera base libre. En este caso, en el punto de equivalencia l pH > 7 </li></ul>
    8. 8. ÁCIDO DÉBIL + BASE DÉBIL <ul><li>Al valorar un ácido débil ( acético ) con una base débil ( NH 3 ), no se producen variaciones bruscas en el pH. </li></ul>
    9. 9. Aplicaciones: <ul><li>Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. </li></ul><ul><li>Una titulación, es un proceso químico en el cual no conoces la concentración de una sustancia, y por medio de una reacción de neutralización, lo podemos determinar. </li></ul><ul><li>Antiácidos estomacales que no son más que un conjunto de bases (hidróxidos) que cuando los consumes, llevan acabo una reacción de neutralización que calmarán rápidamente tu acidez. </li></ul><ul><li>En un laboratorio, cualquier tipo de sustancia que necesitaras eliminar o desechar, si quieres ser prudente con el medio ambiente, debe ir neutralizada. </li></ul>
    10. 10. Titulación de neutralizacion: <ul><li>Se efectúa una reacción de neutralización en la cual un ácido reacciona con una cantidad equivalente de base. </li></ul><ul><li>Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. </li></ul><ul><li>Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador ( vire) que se añade a la solución. </li></ul>
    11. 11. Indicadores: <ul><li>Muchas sustancias presentan diferentes colores de acuerdo con el pH en que se disuelven y se </li></ul><ul><li>utilizan como indicadores. Muchos indicadores son ácidos o bases orgánicas débiles. </li></ul>
    12. 12. Neutralizacion en campo de T.A.R. <ul><li>El tratamiento de neutralizacion se utiliza normalmente en los siguientes casos que se presentan en la depuración de A.R. : </li></ul>
    13. 13. Neutralizacion en campo de T.A.R. <ul><li>El tratamiento de neutralizacion se utiliza normalmente en los siguientes casos que se presentan en la depuración de A.R. : </li></ul>
    14. 14. Método para la Neutralizacion de A.R.
    15. 15. Neutralizacion: neutralizacion
    16. 16. NOM-127-SSA1-1994 <ul><li>Tratamientos para la potabilización del agua. </li></ul><ul><li>La potabilización del agua proveniente de una fuente en particular, debe fundamentarse en estudios de calidad y pruebas de tratabilidad a nivel de laboratorio para asegurar su efectividad. </li></ul><ul><li>Se deben aplicar los tratamientos específicos siguientes o los que resulten de las pruebas de tratabilidad, cuando los contaminantes biológicos, las características físicas y los constituyentes químicos del agua enlistados a continuación, excedan los límites permisibles establecidos en el apartado 4. </li></ul>
    17. 17. Límites permisibles de características químicas <ul><li>El contenido de constituyentes químicos deberá ajustarse a lo establecido en la Tabla 3. Los límites se expresan en mg/l, excepto cuando se indique otra unidad. </li></ul><ul><li>CARACTERISTICA LIMITE PERMISIBLE Aluminio 0.20 Arsénico 0.05 Bario 0.70 Cadmio 0.005 Cianuros (como CN-) 0.07 Cloro residual libre 0.2-1.50 Cloruros (como Cl-) 250.00 Cobre 2.00 Cromo total 0.05 Dureza total (como CaCO3) 500.00 Fenoles o compuestos fenólicos 0.001 Fierro 0.30 Fluoruros (como F-) 1.50 Manganeso 0.15 Mercurio 0.001 Nitratos (como N) 10.00 Nitritos (como N) 0.05 Nitrógeno amoniacal (como N) 0.50 pH (potencial de hidrógeno) en unidades de pH 6.5-8.5 Plaguicidas en microgramos/l: Aldrín y dieldrín (separados o combinados) 0.03 Clordano (total de isómeros) 0.30 DDT (total de isómeros) 1.00 Gamma-HCH (lindano) 2.00 Hexaclorobenceno 0.01 Heptacloro y epóxido de heptacloro 0.03 Metoxicloro 20.00 2,4 - D 50.00 Plomo 0.025 Sodio 200.00 Sólidos disueltos totales 1000.00 Sulfatos (como SO4=) 400.00 Sustancias activas al azul de metileno (SAAM) 0.50 Trihalometanos totales 0.20 Zinc 5.00 </li></ul>

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