Your SlideShare is downloading. ×
  • Like
Atom
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Now you can save presentations on your phone or tablet

Available for both IPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply
Published

เรียนรู้เรื่องพันธะเคมีนะคะ

เรียนรู้เรื่องพันธะเคมีนะคะ

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
1,348
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2

Actions

Shares
Downloads
8
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. นิยามพันธะเคมี แรงยึดเหนียวระหว่างอนุภาคของสารเพือให้อะตอม รวมกันเป็ นโมเลกุลหรื อให้โมเลกุลรวมกันเป็ นกลุ่มก้อนไอออน-ไอออน อะตอม-อะตอม โมเลกุล-โมเลกุล
  • 2. แรงยึดเหนียวระหว่ างโมเลกุลแบ่ งออกเป็ น 2 ประเภท 1. แรงยึดเหนียวระหว่ างอะตอมหรือไอออนของธาตุ 1.1 พันธะไอออนิก 1.2 พันธะโคเวเลนต์ 1.3 พันธะโลหะ 2. แรงยึดเหนียวระหว่ างโมเลกุล 2.1 แรงแวนเดอร์ วาลส์ ได้ แก่ แรงลอนดอน แรงดึงดูดระหว่ างขั.ว 2.2 พันธะไฮโดรเจน
  • 3. พันธะไอออนิก (Ionic bond)นิยามพันธะไอออนิก หมายถึง แรงยึดเหนียวระหว่ างไอออนบวกและไอออนลบทีเกิดจากอะตอมให้ และรับอิเล็กตรอนกันเพือให้ มเี วเลนต์ อเิ ล็กตรอนเท่ ากับ 8
  • 4. โลหะ (IE ตํากว่ า) อโลหะ (IE สู งกว่ า)
  • 5. โครงสร้ างของสารประกอบไอออนิกโคออร์ ดิเนชันนัมเบอร์ คือ จํานวนไอออนทีห้ อมล้ อมและสั มผัสกับไอออนอืน 1) โครงสร้ างผลึกของ NaF Na+ จะมี F- ห้ อมล้ อมและ สั มผัส โดยรอบ 6 ไอออน F- จะมี Na+ ห้ อมล้ อมและสั มผัส โดยรอบ 6 ไอออน
  • 6. 2) โครงสร้ างผลึกของ CsCl Cs+ มี Cl- ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออน Cl- มี Cs+ ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออน3) โครงสร้ างผลึกของ CaF2Ca2+ มี F- ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออนแต่ F- มี Ca2+ ห้อมล้อมและสัมผัสเพียง 4ไอออนเท่านั0น
  • 7. พลังงานกับการเกิดสารประกอบไอออนิก E การระเหิด1 Na(s) Na(g) ∆H1 = +107 kJ/mol E การสลายพันธะ2 Cl2(g) Cl(g) ∆H2 = +122 kJ/mol H IE3 Na (g) Na+ (g) + e- ∆H3 = +496 kJ/mol EA4 Cl (g) + e- Cl- (g) ∆H4 = - 349 kJ/mol5 Na+(g) + Cl-(g) E แลตทิซ NaCl(s) ∆H5 = - 787 kJ/mol
  • 8. Na+ (g) + e - + Cl(g) 4∆H3 = +496 kJ 3 ∆H4 = -349 kJ Na(g) + Cl(g) Na+(g) + Cl-(g)∆H2 = +122 kJ ∆Hf = (+107)+(+122)+(+496)+(-349)+(-787) = - 411 kJ/mol 2 Na(g) + 1/2Cl2(g) 5∆H1 = +107 kJ 1 ∆H5 = -787 kJเริมต้ น วัฏจักรบอร์ น – ฮาเบอร์ Na(s) + 1/2Cl2(g) ∆Hf = -411 kJ/mol สุ ดท้ าย NaCl (s)
  • 9. การเขียนสู ตรสารประกอบไอออนิก 1. เขียนไอออนบวกนําหน้ าไอออนลบ 2. เขียนโลหะก่ อนอโลหะ 3. ผลรวมของประจุเป็ นศูนย์ (นําจํานวนประจุบนไอออนบวกและไอออนลบคูณไว้ กน) ั 4. ใส่ วงเล็บกลุ่มไอออนบวกหรือไอออนลบมีมากกว่ า 1 กลุ่ม
  • 10. ตัวอย่ าง 1. Na กับ Cl Na+ กับ Cl- NaCl 1 1 2. Na กับ Cl Na+ กับ O2- Na2O 1 2
  • 11. การอ่ านชือสารประกอบไอออนิก1. กรณีธาตุโลหะทีมีเลขออกซิเดชันค่ าเดียวรวมกับอโลหะ ให้ อ่านชือโลหะทีเป็ นไอออนบวก แล้ วตามชืออโลหะทีเป็ นไอออนลบ โดยลงเสี ยงพยางค์ ท้ายด้ วย ไ-ด์ (-ide) เช่ น ไฮโดรเจน เป็ น ไฮไดรด์ (hydride) คลอรีน เป็ น คลอไรด์ (chloride) โบรมีน เป็ น โบรไมด์ (bromide) ตัวอย่าง NaCl อ่านว่า โซเดียมคลอไรด์ (Sodium chloride) KBr อ่านว่า โพแทสเซียมโบรไมด์ (Potassium bromide)
  • 12. สมบัติของสารประกอบไอออนิก1. ไม่ มีสูตรโมเลกุลมีแต่ สูตรอย่ างง่ าย2. สารประกอบไอออนิกทุกชนิดเป็ นของแข็งทีอุณหภูมิห้อง3. แข็งแต่ เปราะ4. จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสู ง5. ไม่ นําไฟฟาในสถานะของแข็ง แต่ เมือละลายนําจะนําไฟฟาได้ ดี ้ . ้6. บางชนิดละลายนําได้ แต่ บางชนิดไม่ ละลายนํา . .
  • 13. การละลายนําของสารประกอบไอออนิก . O H O H H H Cl- ไอออน Na+ ไอออน โมเลกุลนํา . NaCl H H H o H H o o H H o H o H H o H H
  • 14. พลังงานกับการละลายนําของสารประกอบไอออนิก . Na+(g) + Cl-(g) 2 1 ∆Hhyd = -771 kJ∆Hlatt = +776 kJ Na+(aq) + Cl-(aq) ∆Hsoln = +5 kJ NaCl(s)
  • 15. สรุ ปการละลายนําของสารประกอบไอออนิก . ∆Hlattice > ∆Hhydration แสดงว่ ามีการดูดพลังงาน ∆Hlattice > ∆Hhydration แสดงว่ ามีการดูดพลังงาน ∆Hlattice >>> ∆Hhydration แสดงว่ าสารนั.นไม่ ค่อยละลายสารทีละลายนํ0าได้ < 0.1 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าไม่ละลายสารทีละลายนํ0าได้ 0.1-1.0 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าละลายได้บางส่ วนสารทีละลายนํ0าได้ > 1.0 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าละลายได้ดี
  • 16. ปฏิกริยาของสารประกอบไอออนิก ิ Cl- Ag+ Na+ NO3- สารละลาย NaCl สารละลาย AgNO3 NaCl Na+(aq) + Cl-(aq) AgNO3 Ag+(aq) + NO3-(aq) AgCl (s)Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s) สมการไอออนิก
  • 17. สมการไอออนิกเมือสารประกอบไอออนิกในสถานะของแข็งมาละลายนํ0าก็จะแตกตัวเป็ นไอออน NaCl (s) Na+(aq) + Cl- (aq) AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3-(aq) K2SO4(s) 2K+(aq) + SO42-(aq)
  • 18. NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) AgNO3 (s) Ag+ (aq) + NO3- (aq)Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s) สมการไอออนิก Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s) สมการไอออนิกสุ ทธิ
  • 19. หลักการเขียนสมการไอออนิก1. เขียนเฉพาะไอออนหรือโมเลกุลทีทําปฏิกริยากัน ิ2. ถ้ าสารทีเกียวข้ องในปฏิกิริยาเป็ นสารทีไม่ ละลายนํ.าหรื อไม่ แตกตัวเป็ นไอออน ให้ เขียนสู ตรโมเลกุลของสารนั.นในสมการได้ เช่ น H2 NH3 CO23. ดุลสมการไอออนิก โดยทําให้ จํานวนอะตอม และจํานวนไอออน ของทุกธาตุเท่ ากัน รวมทั.งประจุรวมทั.งซ้ ายและขวาต้ องเท่ ากันด้ วย