Your SlideShare is downloading. ×
0
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Atom
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Atom

1,387

Published on

เรียนรู้เรื่องพันธะเคมีนะคะ

เรียนรู้เรื่องพันธะเคมีนะคะ

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
1,387
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
10
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. นิยามพันธะเคมี แรงยึดเหนียวระหว่างอนุภาคของสารเพือให้อะตอม รวมกันเป็ นโมเลกุลหรื อให้โมเลกุลรวมกันเป็ นกลุ่มก้อนไอออน-ไอออน อะตอม-อะตอม โมเลกุล-โมเลกุล
  • 2. แรงยึดเหนียวระหว่ างโมเลกุลแบ่ งออกเป็ น 2 ประเภท 1. แรงยึดเหนียวระหว่ างอะตอมหรือไอออนของธาตุ 1.1 พันธะไอออนิก 1.2 พันธะโคเวเลนต์ 1.3 พันธะโลหะ 2. แรงยึดเหนียวระหว่ างโมเลกุล 2.1 แรงแวนเดอร์ วาลส์ ได้ แก่ แรงลอนดอน แรงดึงดูดระหว่ างขั.ว 2.2 พันธะไฮโดรเจน
  • 3. พันธะไอออนิก (Ionic bond)นิยามพันธะไอออนิก หมายถึง แรงยึดเหนียวระหว่ างไอออนบวกและไอออนลบทีเกิดจากอะตอมให้ และรับอิเล็กตรอนกันเพือให้ มเี วเลนต์ อเิ ล็กตรอนเท่ ากับ 8
  • 4. โลหะ (IE ตํากว่ า) อโลหะ (IE สู งกว่ า)
  • 5. โครงสร้ างของสารประกอบไอออนิกโคออร์ ดิเนชันนัมเบอร์ คือ จํานวนไอออนทีห้ อมล้ อมและสั มผัสกับไอออนอืน 1) โครงสร้ างผลึกของ NaF Na+ จะมี F- ห้ อมล้ อมและ สั มผัส โดยรอบ 6 ไอออน F- จะมี Na+ ห้ อมล้ อมและสั มผัส โดยรอบ 6 ไอออน
  • 6. 2) โครงสร้ างผลึกของ CsCl Cs+ มี Cl- ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออน Cl- มี Cs+ ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออน3) โครงสร้ างผลึกของ CaF2Ca2+ มี F- ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออนแต่ F- มี Ca2+ ห้อมล้อมและสัมผัสเพียง 4ไอออนเท่านั0น
  • 7. พลังงานกับการเกิดสารประกอบไอออนิก E การระเหิด1 Na(s) Na(g) ∆H1 = +107 kJ/mol E การสลายพันธะ2 Cl2(g) Cl(g) ∆H2 = +122 kJ/mol H IE3 Na (g) Na+ (g) + e- ∆H3 = +496 kJ/mol EA4 Cl (g) + e- Cl- (g) ∆H4 = - 349 kJ/mol5 Na+(g) + Cl-(g) E แลตทิซ NaCl(s) ∆H5 = - 787 kJ/mol
  • 8. Na+ (g) + e - + Cl(g) 4∆H3 = +496 kJ 3 ∆H4 = -349 kJ Na(g) + Cl(g) Na+(g) + Cl-(g)∆H2 = +122 kJ ∆Hf = (+107)+(+122)+(+496)+(-349)+(-787) = - 411 kJ/mol 2 Na(g) + 1/2Cl2(g) 5∆H1 = +107 kJ 1 ∆H5 = -787 kJเริมต้ น วัฏจักรบอร์ น – ฮาเบอร์ Na(s) + 1/2Cl2(g) ∆Hf = -411 kJ/mol สุ ดท้ าย NaCl (s)
  • 9. การเขียนสู ตรสารประกอบไอออนิก 1. เขียนไอออนบวกนําหน้ าไอออนลบ 2. เขียนโลหะก่ อนอโลหะ 3. ผลรวมของประจุเป็ นศูนย์ (นําจํานวนประจุบนไอออนบวกและไอออนลบคูณไว้ กน) ั 4. ใส่ วงเล็บกลุ่มไอออนบวกหรือไอออนลบมีมากกว่ า 1 กลุ่ม
  • 10. ตัวอย่ าง 1. Na กับ Cl Na+ กับ Cl- NaCl 1 1 2. Na กับ Cl Na+ กับ O2- Na2O 1 2
  • 11. การอ่ านชือสารประกอบไอออนิก1. กรณีธาตุโลหะทีมีเลขออกซิเดชันค่ าเดียวรวมกับอโลหะ ให้ อ่านชือโลหะทีเป็ นไอออนบวก แล้ วตามชืออโลหะทีเป็ นไอออนลบ โดยลงเสี ยงพยางค์ ท้ายด้ วย ไ-ด์ (-ide) เช่ น ไฮโดรเจน เป็ น ไฮไดรด์ (hydride) คลอรีน เป็ น คลอไรด์ (chloride) โบรมีน เป็ น โบรไมด์ (bromide) ตัวอย่าง NaCl อ่านว่า โซเดียมคลอไรด์ (Sodium chloride) KBr อ่านว่า โพแทสเซียมโบรไมด์ (Potassium bromide)
  • 12. สมบัติของสารประกอบไอออนิก1. ไม่ มีสูตรโมเลกุลมีแต่ สูตรอย่ างง่ าย2. สารประกอบไอออนิกทุกชนิดเป็ นของแข็งทีอุณหภูมิห้อง3. แข็งแต่ เปราะ4. จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสู ง5. ไม่ นําไฟฟาในสถานะของแข็ง แต่ เมือละลายนําจะนําไฟฟาได้ ดี ้ . ้6. บางชนิดละลายนําได้ แต่ บางชนิดไม่ ละลายนํา . .
  • 13. การละลายนําของสารประกอบไอออนิก . O H O H H H Cl- ไอออน Na+ ไอออน โมเลกุลนํา . NaCl H H H o H H o o H H o H o H H o H H
  • 14. พลังงานกับการละลายนําของสารประกอบไอออนิก . Na+(g) + Cl-(g) 2 1 ∆Hhyd = -771 kJ∆Hlatt = +776 kJ Na+(aq) + Cl-(aq) ∆Hsoln = +5 kJ NaCl(s)
  • 15. สรุ ปการละลายนําของสารประกอบไอออนิก . ∆Hlattice > ∆Hhydration แสดงว่ ามีการดูดพลังงาน ∆Hlattice > ∆Hhydration แสดงว่ ามีการดูดพลังงาน ∆Hlattice >>> ∆Hhydration แสดงว่ าสารนั.นไม่ ค่อยละลายสารทีละลายนํ0าได้ < 0.1 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าไม่ละลายสารทีละลายนํ0าได้ 0.1-1.0 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าละลายได้บางส่ วนสารทีละลายนํ0าได้ > 1.0 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าละลายได้ดี
  • 16. ปฏิกริยาของสารประกอบไอออนิก ิ Cl- Ag+ Na+ NO3- สารละลาย NaCl สารละลาย AgNO3 NaCl Na+(aq) + Cl-(aq) AgNO3 Ag+(aq) + NO3-(aq) AgCl (s)Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s) สมการไอออนิก
  • 17. สมการไอออนิกเมือสารประกอบไอออนิกในสถานะของแข็งมาละลายนํ0าก็จะแตกตัวเป็ นไอออน NaCl (s) Na+(aq) + Cl- (aq) AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3-(aq) K2SO4(s) 2K+(aq) + SO42-(aq)
  • 18. NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) AgNO3 (s) Ag+ (aq) + NO3- (aq)Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s) สมการไอออนิก Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s) สมการไอออนิกสุ ทธิ
  • 19. หลักการเขียนสมการไอออนิก1. เขียนเฉพาะไอออนหรือโมเลกุลทีทําปฏิกริยากัน ิ2. ถ้ าสารทีเกียวข้ องในปฏิกิริยาเป็ นสารทีไม่ ละลายนํ.าหรื อไม่ แตกตัวเป็ นไอออน ให้ เขียนสู ตรโมเลกุลของสารนั.นในสมการได้ เช่ น H2 NH3 CO23. ดุลสมการไอออนิก โดยทําให้ จํานวนอะตอม และจํานวนไอออน ของทุกธาตุเท่ ากัน รวมทั.งประจุรวมทั.งซ้ ายและขวาต้ องเท่ ากันด้ วย

×