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Funcões inorgânicas
 

Funcões inorgânicas

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    Funcões inorgânicas Funcões inorgânicas Presentation Transcript

    • Prof. BusatoProf. Busato Química QUÍMICA ANALÍTCA QUALITATIVA FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Paulo José da Mota Junior
    • Conjunto de substâncias que apresentamConjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem serAs substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções: ÁcidosÁcidos BasesBases SaisSais ÓxidosÓxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos,Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.por exemplo, terão comportamento semelhante. Funções químicasFunções químicas
    • ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostasÁcidos de Arrhenius: são substâncias compostas que, em solução aquosa, liberam como cátion oque, em solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio (HHidroxônio (H33OO++ ou Hou H++ ).). Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido HCl + HHCl + H22OO →→ HH33OO++ ++ ClCl-- HH22SOSO44 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++ + SO+ SO44 2-2- HH33POPO44 + 3H+ 3H22OO →→ 3H3H33OO++ + PO+ PO44 3-3-
    • Hidrogênios ionizáveisHidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++ são chamados desão chamados de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam aohidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é aGeralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções: HH33POPO33 + 2H+ 2H22OO →→ 2H2H33OO++ + HPO+ HPO33 2-2- →→ apenas 2Hapenas 2H++ HH33POPO22 + H+ H22OO →→ HH33OO++ + H+ H22POPO22 1-1- →→ apenas 1Hapenas 1H++
    • Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr) OxiácidosOxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44)) Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (- COOH)COOH) Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH) InorgânicosInorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)
    • Classificação dosClassificação dos ÁcidosÁcidos Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoprótico (HCl, HI, HMonoprótico (HCl, HI, H33POPO22)) Diáprótico (HDiáprótico (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33)) Triáprótico (HTriáprótico (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22)) Tetráprótico (HTetráprótico (H44PP22OO77))
    • Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα)) Ácidos fracos:Ácidos fracos: 0<0< αα < 5%< 5% Ácidos moderados:Ácidos moderados: 5%5% ≤≤ α ≤α ≤ 50%50% Ácidos fortes :Ácidos fortes : 50% <50% < αα << 100%100% Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados αα == Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols Ácido fraco:Ácido fraco: HClOHClO Ácido moderado:Ácido moderado: HH33POPO44 Ácido forte :Ácido forte : HH22SOSO44 HClOHClO44
    • Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (αα)) Hidrácidos:Hidrácidos: Fortes:Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HI Moderado:Moderado: HFHF *Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!! Oxiácidos:Oxiácidos: HHxxEOEOyy 0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44 2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44 y-xy-x
    • Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra: ÁcidosÁcidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento OxiácidosOxiácidos Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio) Ácido __________________ +Ácido __________________ + Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)
    • -H2SO4 -HNO3 -H3PO4 -H2CO3 -H3BO3 -HClO3 Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso +7 +6,+5 +4,+3,+2 +1 +1 +7 +4 Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:
    • Exemplo:Exemplo: HH22SS +2+2 - 2- 2 Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico HH22SOSO33 +2+2 +4+4 Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso HH22SOSO44 +2+2 +6+6 Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico - 8- 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6- 6
    • Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelhoDeixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol;o papel de tornassol; Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água; Em soluções aquosa conduzem corrente elétrica.Em soluções aquosa conduzem corrente elétrica.
    • Ácidos importantes:Ácidos importantes: 1)1) HH22SOSO44 – Ác. Sulfúrico– Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33 , é um ácido forte que reage com metais, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + OS + O22 →→ SOSO22 SOSO22 ++ ½O½O22 →→ SOSO33 SOSO33 ++ HH22OO →→ HH22SOSO44 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
    • 2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico– Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. ApresentaSolução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado naforte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies delimpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano. Ácidos importantes:Ácidos importantes:
    • 3) HNO3) HNO33 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis)) Líquido incolor fumegante ao ar que atacaLíquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais ,violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muitoproduzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção deusado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos. Ácidos importantes:Ácidos importantes: + 3HNO+ 3HNO33 →→ CHCH33 -NO-NO22 CHCH33 NONO22-- NONO22 + 3H+ 3H22OO TNTTNT
    • 4) H4) H33POPO44 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico Obtido pela oxidação do fósforo vermelho comObtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria deÉ um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantesvidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Ácidos importantes:Ácidos importantes:
    • BasesBases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é todaDe acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-sesubstância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila).(hidroxila). NaOHNaOH →→ NaNa++ + OH+ OH-- Ca(OH)Ca(OH)22 →→ CaCa2+2+ + 2OH+ 2OH-- Al(OH)Al(OH)33 →→ AlAl3+3+ + 3OH+ 3OH-- Possuem OHPossuem OH-- Metais;Metais; Lig. Iônicas;Lig. Iônicas; Sólidas.Sólidas.
    • BasesBases * NH* NH33 + H+ H22OO ↔↔ NHNH44OHOH Ametais;Ametais; Lig. covalentes;Lig. covalentes; Solução aquosa;Solução aquosa; Volátil.Volátil. (exceção)(exceção)
    • NomenclaturaNomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
    • ClassificaçãoClassificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas - Monobases:- Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH - Dibases:- Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22 - Tribases:- Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33 - Tetrabases:- Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44 Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A).e metais alcalinos terrosos (2A). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.
    • ClassificaçãoClassificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NHalcalinos e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.alcalino-terrosos. - Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos. KOHKOH MonobaseMonobase ForteForte SolúvelSolúvel Al(OH)Al(OH)33 TribaseTribase FracaFraca InsolúvelInsolúvel
    • CaracterísticasCaracterísticas geraisgerais dasdas basesbases Apresentam sabor adstringente;Apresentam sabor adstringente; Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul oDeixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;papel de tornassol; Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;
    • 1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica)) É um sólido branco floculado muito solúvel emÉ um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, noÉ usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação debranqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos esabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico. BasesBases importantes:importantes:
    • 2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada,cal apagada, hidratada ou extintahidratada ou extinta)) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada em construções, na neutralização deÉ usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.solos ácidos e na fabricação de doces. BasesBases importantes:importantes: CaO +CaO + HH22OO →→ Ca(OH)Ca(OH)22 Cal Virgem Cal Apagada
    • 3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 –– Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia)) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e tambémÉ usada como antiácido estomacal e também como laxante.como laxante. Bases importantes:Bases importantes: Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl →→ MgClMgCl22 + 2H+ 2H22OO
    • 4) Al(OH)4) Al(OH)33 –– Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode adsorverÉ uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam emmoléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, paraÉ usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística. *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax . Bases importantes:Bases importantes:
    • SaisSais Sal é todo composto que em água dissociaSal é todo composto que em água dissocia liberando um cátionliberando um cátion ≠≠ de Hde H++ e um ânione um ânion ≠≠ de OHde OH-- .. A reação de um ácido com uma base recebe oA reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação. Ácido + BaseÁcido + Base ↔↔ Sal + ÁguaSal + Água HCl + NaOHHCl + NaOH ↔↔ NaCl + HNaCl + H22OOHHClCl ++ NaNaOHOH ↔↔ NaClNaCl ++ HH22OO NeutralizaçãoNeutralização SalificaçãoSalificação
    • Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) NomenclaturaNomenclatura Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito HH22SOSO44 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 ↔↔ ++ 22 HH22OOHH22SOSO44 + Ca+ Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaSOCaSO44HH22SOSO44 ++ CaCa(OH)(OH)22 ↔↔ Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)
    • Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais São obtidos por neutralização totalSão obtidos por neutralização total (H(H++ ionizioniz = OH= OH-- )):: HH22COCO33 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 ↔↔ ++ 22 HH22OOHH22COCO33 + Ca+ Ca(OH)(OH)22 ↔↔ CaCOCaCO33HH22COCO33 ++ CaCa(OH)(OH)22 ↔↔ 2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O
    • Sais Ácidos e Sais BásicosSais Ácidos e Sais Básicos São obtidos por neutralização parcialSão obtidos por neutralização parcial (H(H++ ionizioniz ≠≠ OHOH-- )):: HH22COCO33 + NaOH+ NaOH ↔↔ ++ HH22OOHH22COCO33 + Na+ NaOHOH ↔↔ NaHCONaHCO33HH22COCO33 ++ NaNaOHOH ↔↔ HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)22 ↔↔ ++ HH22OOHHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 ↔↔ Mg(OH)ClMg(OH)ClHHClCl ++ MgMg(OH)(OH)22 ↔↔ Sal ácido ou hidrogenossal Sal básico ou hidróxissal
    • ClassificaçãoClassificação Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio - Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO44 , CaCO, CaCO33 , KNO, KNO33 - Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl22 , KCl, KCl Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos - Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22 - Ternários: CaSO- Ternários: CaSO44 , Al, Al22(SO(SO44))33 - Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66
    • ClassificaçãoClassificação Quanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água - Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO - Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44 Quanto à NaturezaQuanto à Natureza - Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33 - Hidrogenossais: NaHCO- Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44 - Hidroxissais: Ca(OH)Br- Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr
    • 1) NaHCO1) NaHCO33 –– Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal)) É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidadecom facilidade (efervescência).(efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermentoÉ usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. Sais importantes:Sais importantes: NaHCONaHCO33 ++ HH22OO →→ NaOHNaOH + H+ H22O+O+ COCO22 ↑↑ HH22COCO33
    • 2) CaCO2) CaCO33 –– Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo)) É um sólido branco que por aquecimento perdeÉ um sólido branco que por aquecimento perde COCO22 e produz CaO (calcinação).e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland),É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente emcomo corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia. *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara). Sais importantes:Sais importantes: CaCOCaCO33 →→ CaOCaO + CO+ CO22 ↑↑
    • 3) NaNO3) NaNO33 –– Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile)) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, alémÉ um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes eÉ usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.explosivos. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. Sais importantes:Sais importantes:
    • 4) NH4) NH44ClCl –– Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco)) É um sólido granulado obtido do líquidoÉ um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de fabricação de pilhasÉ usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e nasecas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas. Sais importantes:Sais importantes:
    • ÓxidosÓxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qualÓxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos: Exemplos:Exemplos: COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7,7, FeFe22OO33 Ex+ 2 O2- X
    • NomenclaturaNomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) +(Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento(prefixo) + elemento COCO NN22OO55 PP22OO33 HH22OO -monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono -pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio -trióxido de difosforotrióxido de difosforo -monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio Para metais:Para metais: Nox fixo(1A 2A)-Nox fixo(1A 2A)- óxidoóxido dede elementoelemento ∆∆Nox -Nox - óxidoóxido dede elemento+valênciaelemento+valência NaNa22OO AlAl22OO33 FeOFeO FeFe22OO33 -óxido de sódioóxido de sódio -óxido de alumínioóxido de alumínio -óxido de ferro IIóxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso) -óxido de ferro IIIóxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)
    • ClassificaçãoClassificação •Óxidos Ácidos •Óxidos Básicos •Óxidos Anfóteros •Óxidos Neutros •Óxidos Duplos •Peróxidos
    • 181 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Básicos Óxidos Ácidos (anidridos) Nox ≥+4 Óxidos Anfóteros OB + H2O → BASE OB + ÁCIDO → SAL + ÁGUA OA + H2O → ÁCIDO OA + BASE → SAL + ÁGUA ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4 ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS= CO, NO, N2O. PERÓXIDOS= ....O2 SUPERÓXIDOS= ....O4 H, 1A e 2A ClassificaçãoClassificação
    • Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinosSão formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidosterrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água. 2NaO + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Óxido básico + HÓxido básico + H22OO →→ basebase Óxido básico + ácidoÓxido básico + ácido →→ sal + Hsal + H22OO CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )
    • Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com águaSão formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água. COCO22 + H+ H22OO →→ HH22COCO33 NN22OO55 + H+ H22OO →→ 2HNO2HNO33 SOSO33 + H+ H22OO →→ HH22SOSO44 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Óxido ácido + HÓxido ácido + H22OO →→ ácidoácido Óxido ácido + baseÓxido ácido + base →→ sal + Hsal + H22OO (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA ““chuva ácida”chuva ácida”
    • Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido eSão óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal ebásico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água. Al2O3 - ZnO ZnOZnO + 2NaOH+ 2NaOH →→ NaNa22ZnOZnO22 + H+ H22OO ZnOZnO + 2HCl+ 2HCl →→ ZnClZnCl22 + H+ H22OO Óxido anfótero + ácido/baseÓxido anfótero + ácido/base →→ sal + águasal + água ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)
    • Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base,São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + HCO + H22OO →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação NO + HClNO + HCl →→ Não ocorre reaçãoNão ocorre reação CO +CO + ½½OO22 →→ COCO22 Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 →→ OxidaçãoOxidação
    • Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originamSão óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos.dois outros óxidos. M3O4 Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4 FeO +FeO + FeFe22OO33 →→ FeFe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)
    • Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinosSão formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. MM22OO22 -- MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22
    • 1) ZnO1) ZnO –– óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós)) É um sólido branco de caráter anfóteroÉ um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).(anfiprótico). É usado na fabricação de cremesÉ usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e nadermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica. Óxidos importantes:Óxidos importantes:
    • 2) Al2) Al22OO33 –– óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina)) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde éÉ um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico.extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras eNa forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon. Óxidos importantes:Óxidos importantes:
    • 3) H3) H22OO22 –– Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada)) É uma solução aquosa que se decompõeÉ uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida. *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz. Óxidos importantes:Óxidos importantes: HH22OO22 →→ HH22O +O + ½½OO22
    • 4) Fe4) Fe33OO44 –– Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã)) É um sólido escuro que apresenta característicasÉ um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas.ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som eÉ utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral. *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido . Óxidos importantes:Óxidos importantes: FeO +FeO + FeFe22OO33 →→ FeFe33OO44
    • Superóxidos Os superóxidos são óxidos iônicos que possuem valência -1/2. São formados pelos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A nomenclatura de um superóxido é semelhante à dos óxidos, bastando substituir a palavra óxido por superóxido: Na2O4 ou NaO2 → superóxido de sódio CaO4 → superóxido de cálcio
    • Prof. BusatoProf. Busato Química FIM