Soluciones ácidas y básicas  tics
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Soluciones ácidas y básicas  tics Soluciones ácidas y básicas tics Presentation Transcript

  • Objetivo de esta clase…… “ Identificando las características de las sustancias ácidas, básicas y neutras”
  • Soluciones ácidas y básicas.
    • Muchas sustancias líquidas de uso diario son soluciones acuosas y su utilización depende de sus propiedades químicas como el grado de acidez y basicidad.
    • A) Sustancias ácidas
    • Un ácido es una sustancia que contiene H y que en solución acuosa:
    • se comporta como electrolito.
    • tiene sabor agrio.
    • reacciona con algunos colorantes vegetales. Esto significa que afectan el
    • color de los indicadores ácido-base.
    • reaccionan con algunos metales formando una sal y desprendiendo H2
    • reacciona con una base en forma tal que ambos destruyen sus
    • propiedades (se neutralizan).
    Muchas sustancias de uso corriente son ácidos
  • B) Sustancias básicas
    • Se llaman bases o álcalis a algunas sustancias con propiedades opuestas a los ácidos.
    • Una base es una sustancia que en solución acuosa:
    • se comporta como electrolito.
    • tiene sabor amargo.
    • reacciona con algunos indicadores ácido-base
    • reacciona con un ácido en forma tal que ambos destruyen sus propiedades (se neutralizan).
    Muchas sustancias de uso cotidiano son alcalinas o básicas
  • Neutralización
    • Cuando te pica una abeja inyecta
    • un ácido en tu piel.
    • Puedes tratar la picadura con
    • bicarbonato de sodio que es una
    • base débil que neutraliza los ácidos
    • de la picadura.
    • Cuando te pica una avispa inyecta una
    • base o álcali en tu piel.
    • Puedes tratar las picaduras de avispas
    • con vinagre, que es un ácido débil que neutraliza los álcalis de la picadura.
    • La mayoría de las plantas crecen
    • mejor en suelos con pH ligeramente
    • inferior a 7. Cuando los suelos de los jardines son
    • demasiado ácidos, los jardineros
    • utilizan cal, que es una base débil
    • para neutralizar el suelo.
    • El exceso de HCl en el estómago
    • provoca dolor.
    • El bicarbonato de sodio, neutraliza el
    • exceso de HCl en el estómago.
  • Definiciones operacionales.
    • Ácido: Sustancia que enrojece al papel tornasol azul, reacciona con algunos metales, produciendo una sal y liberando hidrógeno (reacción exotérmica).
    • Presentan un valor de pH entre 0 y 7
    • Base: Sustancia que torna azul al papel tornasol rojo y que al reaccionar con fenolftaleína se torna de color rosado.
    • Presentan un valor de pH entre 7 y 14
    • Sustancia neutra: no reacciona con los indicadores ácido-base.
    • El pH de estas sustancias es igual a 7
  • Ejercicios de aplicación.
    • Al disolver una sustancia X en el agua, el pH varía de 7 a 4.
    • Esta información permite concluir que: I. la [H+] disminuyó. II. la [OH -] aumentó. III. la [H+] aumentó. IV. la sustancia agregada debió ser un ácido
    • ¿Cuál (es) de las alternativas es (son) correcta (s)?.
    • Sólo I
    B) Sólo II C) I y III D) I y IV
  • Lo siento……… Volver
  • Felicitaciones!!!!!! Responde la siguiente pregunta………
  • 2) Si se consideran las soluciones siguientes y sus respectivos valores de pH:  solución A: pH = 2  solución B: pH = 7  solución C: pH = 12 Se puede afirmar que: I) la solución A es básica. II) la solución B es neutra. III) la solución C es ácida. ¿Cuál (es) de las alternativas es (son) correcta (s)? A ) Sólo I B) I y II C) II y III D) I. I y III
  • Lo siento……… Volver
  • Felicitaciones!!!!!! Responde la siguiente pregunta………
    • En la escala de pH que se adjunta, se han asignado valores a
    • especies más comunes:
    • pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
    • Jugo de Jugo de Leche Sangre Detergente
    • limón tomate
    A) el jugo de tomate es más ácido que el del limón. B) el jugo de limón es más ácido que el del tomate . C) la sangre es levemente más ácida que la leche . D) los detergentes son más ácidos que los jugos .
  • Lo siento……… Volver
  • Felicitaciones!!!!!! Lo lograste!!!!!!