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Tema 3 Materia Dispersa

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  1. Tema 3 Materia dispersa
  2. 1. Diferenciación de mezclas y sustancias puras. • Materiales en la naturaleza 1. Sustancias puras: todas las partículas que la forman son iguales. Tienen propiedades características. Elementos Sustancias pueden ser puras Compuestos
  3. Clasificación de sustancias
  4. Los elementos no se pueden descomponer por procesos químicos en otras sustancias puras. Los compuestos se pueden descomponer mediante procesos químicos en otras sustancias puras más sencillas. 2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras. Heterogéneas: se pueden diferenciar partes a simple vista, con lupa o microscopio Tipos de mezclas Homogéneas: no se observan diferencias Siempre se pueden separar por métodos físicos.
  5. El aire, un ejemplo de mezcla homogénea
  6. 2. Métodos experimentales para la separación de mezclas. • Mecánicos: para la separación de mezclas heterogéneas. • Térmicos: para la separación de mezclas homogéneas.
  7. Métodos mecánicos • Sedimentación • Decantación Separación por diferencia de densidades • Centrifugación • Levigación • Filtración Separación por tamices • Separación magnética Separación de hierro • Cromatografía Análisis químico
  8. Métodos térmicos Modos más sencillos de separar un sólido disuelto en el disolvente • Cristalización (agua). La diferencia entre uno y otro es la forma de obtener la energía, en el primero se obtiene del Sol y en el segundo calentando en un crisol • Evaporación sequedad Consiste en calentar una mezcla de varios líquidos aprovechando los • Destilación diferentes puntos de ebullición de los líquidos Se utiliza para separar mezclas de • Destilación fraccionada Productos orgánicos, como el petróleo Aprovechando los diferentes pE
  9. Destilación
  10. Destilación fraccionada
  11. 3. Disoluciones • Las disoluciones son mezclas homogéneas estables. Soluto: sustancia en menor proporción . Puede ser la sustancia que cambia de estado. Componentes de la disolución Disolvente: sustancia en mayor proporción. El disolventes no Cambia de estado cuando se forma la disoluci´´on. Las disoluciones pueden ser: SÓLIDAS, LÍQUIDAS o GASEOSAS
  12. Identificación del soluto en las disoluciones
  13. 4. Propiedades de las disoluciones • Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de sus componentes. 1. Solubilidad: es la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura. Diluida: la cantidad de soluto es muy pequeña respecto a la solubilidad Dependiendo de la relación entre las cantidades de soluto Concentrada: la cantidad de soluto y disolvente Es próxima a la solubilidad Saturada: es la que no admite más cantidad de soluto
  14. Curvas de solubilidad
  15. 2. Propiedades coligativas • Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de partículas de soluto presentes en la disolución, es decir , que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La cantidad de sustancia se mide en moles. • Ejemplos de propiedades coligativas: – Descenso de la temperatura de congelación. Crioscopía. – Aumento de la temperatura de ebullición. Ebulloscopía. – Ósmosis.
  16. Proceso de ósmosis
  17. 5. Concentración y riqueza de las muestras • Composición de las mezclas Porcentaje en masa Formas de expresar la Porcentaje en volumen composición: riqueza Gramos/litro • Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino por el número de partículas que tiene. En el SI a 6,022·1023 partículas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de sustancia. • La forma de indicar la composición de una disolución es la concentración, que se expresa en moles de soluto por litro de

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