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Las reacciones químicas

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  • 1. Las reacciones químicas Tema 6
  • 2. 1. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA Las transformaciones que sufre la materia pueden ser Un cambio físico, donde la Un cambio químico, donde materia no varía su naturaleza, cambia la naturaleza de lasolo algunas de sus propiedades sustancia Los cambios químicos se producen mediante reacciones químicas, proceso en el que una o más sustancias puras (reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (productos)
  • 3. Según la teoría de colisiones, lasUna reacción química no moléculas de los reactivos, en su es más que un movimiento, colisionan entre sí,reagrupamiento diferente rompiéndose los enlaces que unen losde los átomos que forman átomos de los reactivos , uniéndose de los reactivos forma diferente y formando los productos En el año 1789, el químico francés Antoine Lavoisier, tras la realización de numerosos experimentos, enunció la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: “En toda reacción química, lamasa se conserva, es decir, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
  • 4. 2. LA MASA DE LOS ÁTOMOS Y LASMOLÉCULAS Se llama masa atómica masa que tiene un átomo. La unidad de masa atómica, u, se define como la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. 1 u = 1,661·10-27 kg La masa atómica de un elemento químico es la media ponderada de las masas atómicas de los diferentes isótopos de ese elemento químico. ISÓTOPOS DEL MAGNESIO ISÓTOPO MASA ATÓMICA Abundancia (u) Mg-24 23,985 76,7% Mg-25 24,986 10,2% Mg-26 25,986 11,1%
  • 5. La masa molecular de una sustancia pura es la masa de sumolécula, que obtenemos sumando las masas atómicas de los átomos que componen dicha molécula
  • 6. 3. LA CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL El tamaño de los átomos y las moléculas es tan pequeño que, por poca cantidad de una sustancia que tengamos, su número es enorme Para trabajar con números tan grandes de partículas los científicos han definido una nueva magnitud denominada cantidad de sustancia (n), cuya unidad es el mol Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantasunidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono- 12. A ese número se le conoce como número de Avogadro (NA ) y vale 6,022·1023
  • 7. Es necesario establecer una relación entre masa y mol, y lo hacemos con una nueva magnitud: la masa molarLa masa molar de una sustancia, M, es la masa de un mol de dicha sustancia expresada en gramos. Por tanto su unidad es g/mol El valor numérico de la No se deben confundir, yamasa molar coincide con que la masa molecular es lael de la masa atómica o la masa de una sola molécula, masa molecular (no la la masa molar es la de unidad) 6,022·1023 moléculas El número de moles de una msustancia se calcula dividiendo nla masa (g) entre la masa molar M
  • 8. 4. Representación de las ecuacionesquímicas Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química N 2 3H 2 2 NH 3 A la izquierda de la flecha aparecen los reactivos (sustancias iniciales), a la derecha los productos (sustancias iniciales). Los números que se colocan delante de las fórmulas químicas se denominan coeficientes estequiométricos, y nos indican el número de moléculas o de moles de cada sustancia que interviene en la reacción. El 1 no se escribe.
  • 9. Ajustar una reacción química es seleccionar los coeficientes estequiométricos adecuados para que haya el mismo número deátomos de cada elemento químico en ambos lados de la ecuación. No se pueden modificar los subíndices CH 4 2O2 CO2 2 H 2O Las proporciones de cada sustancia que intervienen en una reacción química puede interpretarse de dos formas diferentes ESCALA ESCALA ATÓMICO- MACROSCÓPICA O MOLECULAR MOLAR
  • 10. Muchas reacciones químicas necesitan ciertas condiciones de presión y temperatura para poder producirse. En otros casos, además, es necesario la presencia de unoscatalizadores, sustancias que aumentan la velocidad de la reacción. Los cálculos en una reacción química se denominan cálculos estequiométricos o estequiometría