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Diversidad de la materia
 

Diversidad de la materia

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    Diversidad de la materia Diversidad de la materia Presentation Transcript

    • TEMA 3
    • La materia se puede clasificar en Sustancias puras: no pueden Mezclas: formados por dos o descomponerse en otras más mas sustancias puras que se simples por métodos físicos.. Su pueden separar por métodos composición es fija. Pueden ser: físicos. Su composición no es fija. Pueden ser: Elementos: no Compuestos: Homogéneas: no Heterogéneas: pueden pueden podemos distinguir podemos diferenciardescomponerse en descomponerse en a simple vista o a simple vista o con sustancias más otras sustancias con microscopio microscopio las sencillas por más sencillas por las sustancias que sustancias que lamétodos químicos métodos químicos la componen forman
    • Un caso muy importante de las mezclas homogéneas son las disoluciones y en especial las disoluciones acuosas Ejemplos de elementos: Ejemplos de compuestos:hierro (Fe), mercurio (Hg) agua (H2O), sal común (NaCl) Ejemplos de mezclas Ejemplos de mezclashomogéneas: aire, acero, heterogéneas: agua y agua de mar arena, agua y aceite,…
    • Distinción entre mezclas y sustancia pura: para diferenciar una mezcla de aspecto homogéneo de una sustancia pura se estudian algunas de sus propiedades físicas, por ejemplo, la temperatura de ebullición En una sustancia pura la En una mezcla homogénea latemperatura de ebullición se temperatura de ebullición no se mantiene constante mantiene constante
    • Actualmente se necesitan Es necesario disponer de muchas sustancias que, técnicas que nos permitangeneralmente, no se encuentran separar sustancias aisladas en la naturaleza Una técnica de separación es un procedimiento para separar las diferentes sustancias puras que componen una mezcla Los métodos físicos de separación están basados en las distintas propiedadesfísicas que presentan los componentes de la mezcla. Los más utilizados aparecen en la siguiente tabla. Mezclas heterogéneas Mezclas homogéneas Filtración Cristalización Decantación Destilación Centrifugación Destilación fraccionada
    • Mezclas heterogéneas Filtración: basada Centrifugación: en el distinto tamaño tiene el mismo de las partículas que Decantación: basada en fundamento físicocomponen la mezcla. la distinta densidad que que la decantaciónIndicada para separar tienen dos líquidos pero que permite un sólido de un inmiscibles. acelerar el proceso. líquido en el que no Se utiliza la es soluble centrifugadora
    • Mezclas homogéneas Cristalización y evaporación a sequedad: Modos Destilación: Consiste en Destilación más sencillos de calentar una mezcla de fraccionada: se separar varios líquidos aprovechando utiliza para separarun sólido disuelto en los diferentes puntos de mezclas de productos el disolvente ebullición de los mismos orgánicos, como el(agua). La diferencia petróleo, entre uno y otro aprovechando los es la forma de diferentes pE de los obtener la energía, componentes de la en mezclael primero se obtiene del Sol y en elsegundo calentando en un crisol
    • Una disolución es una mezcla homogénea estable de dos o más sustancias puras cuya composición puede variar Componentes de la disolución Disolvente, es la Soluto, es cada una de sustancia en la cual se las sustancias que se dispersa la otra o las otras dispersan en el disolvente A veces no es fácil asignar el papel de soluto o disolvente. Dos casos posibles En disoluciones acuosas el agua En disoluciones no acuosas el será el disolvente disolvente será el que se encuentre en mayor proporción
    • Tipos de disoluciones: se pueden clasificar en función del número de componentes (binarias, ternarias,…), pero el criterio más utilizado es por el estado de agregación de la disolución y del soluto Tipos de disoluciones según el estado de agregaciónEstado físico de la Disolvente Soluto Ejemplo disolución Sólido Acero (aleaciones) Mercurio en oro Sólido Sólido Líquido (amalgamas) Gas Hidrógeno en platino Sólido Azúcar en agua Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua Gas Dióxido de carbono en agua Partículas en suspensión en Sólido o líquido Gas Gas el aire o aerosoles Gas Aire
    • La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidadmáxima de soluto, expresada en gramos, que se disuelve en 100 g de agua a una temperatura dada En general la solubilidad de La solubilidad de los gaseslas sustancias sólidas en un en un líquido disminuye líquido aumenta con la con la temperatura, pero temperatura (curvas de aumenta con la presión. solubilidad)
    • CURVAS DE SOLUBILIDAD EN AGUA
    • Velocidad de disolución de un sólido Aumenta si Dividimos el sólido en Agitamos la mezcla partículas my pequeñas Diluidas: la cantidad de soluto es pequeña comparada con la solubilidad Según la proporción entre soluto y disolvente Concentradas: la cantidad de solutolas disoluciones las está próxima al valor de la solubilidad podemos clasificar en: Saturadas: no admiten más soluto
    • En una disolución la composición no es constante. Es decir la proporción entre el soluto y el disolvente puede variar.La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de disolución
    • Porcentaje en masa: msoluto %(masa)   100 mdisolución Porcentaje en volumen Formas de Vsoluto expresar laconcentración %( volumen)   100 Vdisolución Concentración según la IUPAC msoluto( g ) C ( g / L)  Vdisolución( L)
    • La concentración de una disolución y su densidad se definen de forma semejante, masa por unidad de volumen, sin embargo en laconcentración, la masa está referida solo al soluto, mientras que en la densidad, la masa que se considera es la disolución mdisolución d Vdisolución Se llama dilución al proceso de añadir más disolvente a la disolución, para así disminuir la concentración