Este documento describe los principales minerales no metálicos y su procesamiento. Explica las propiedades y usos de las arcillas, caolín, talco, feldespato y diatomita. Describe en detalle varios tipos de arcillas, sus usos industriales y características. También cubre las propiedades físicas y químicas del caolín y talco, así como sus aplicaciones y riesgos a la salud asociados con su manipulación.

1. UNIDAD IV
DESCRIPCIÓN DE LOS PRINCIPALES
MINERALES NO METÁLICOS Y
PROCESAMIENTO
• Arcillas
• Caolín
• Talco
• Feldespato
• Diatomita
• Bentonita
• Carbón
• Porcelana

2. ARCILLAS
1. DEFINICION: Se define la arcilla como una sustancia mineral
terrosa compuesta en gran parte de hidrosilicato de alúmina
que se hace plástica cuando se humedece y dura y semejante a la
roca cuando se cuece.
Roca sedimentaria detrítica formada por fragmentos minerales de
tamaño inferior a 1/256 mm. Mineralógicamente, las arcillas están
formadas por filosilicatos hidratados de aluminio, las arcillas
también pueden contener otros minerales detríticos, como granos
de cuarzo y de feldespato.

3. 2. PROPIEDADES DE LA ARCILLA.
Plasticidad: Mediante la adición de una cierta cantidad de agua, la arcilla puede
adquirir la forma que uno desee
Merma: Debido a la evaporación del agua contenida en la pasta se produce un
encogimiento o merma durante el secado
Refractariedad: Todas las arcillas son refractarias, es decir resisten los aumentos de
temperatura sin sufrir variaciones, aunque cada tipo de arcilla tiene una temperatura
de cocción
Porosidad: El grado de porosidad varía según el tipo de arcilla.
Las arcillas que cuecen a baja temperatura tienen un índice más elevado de
absorción puesto que son más porosas.
Color: Las arcillas presentan coloraciones diversas después de la cocción debido a
la presencia en ellas de óxido de hierro, carbonato cálcico…

4. 3. PREPARACION DE LA PASTA CERAMICA:
Existen 03 ingredientes principales: los elementos plásticos, los magros o
desengrasantes y los fundentes. La proporción y calidad de estos tres
ingredientes determinará el producto cerámico.
Elementos plásticos: Son las arcillas y caolines que forman la base de las
pastas cerámicas debido a su plasticidad.
Elementos magros o desengrasantes: Son la sílice, la arena, trozos molidos
de terracota (chamota) y las arcillas silíceas. Son para reducir su excesiva
plasticidad, para aumentar la porosidad así como facilitar el secado del objeto.
Elementos fundentes: son los feldespatos, las micas, la cal, los fosfatos, las
fritas molidas, los vidrios pulverizados y las arcillas fundentes, ferrosas y
calcáreas.

5. 4. TIPOS DE ARCILLA:
A. SEGÚN EXISTAN EN LA NATURALEZA
Hay dos tipos de arcillas: las primarias y las secundarias.
 Arcillas primarias o residuales: Son las formadas en el lugar de sus
rocas madres y no han sido por tanto transportadas por el agua, el viento o
el glaciar. Son de grano grueso y relativamente no plásticas. La mayoría
de los caolines son arcillas primarias.
 Arcillas secundarias: Son las que han sido desplazadas o transportados
del lugar de las rocas madres originales; por el agua, viento y glaciares.
Éstas son mucho más corrientes que las anteriores y tienen una
constitución más compleja porque tienen impurezas tales como el
hierro, cuarzo, mica, materias carbonosas y otras impurezas.

6. B. SEGÚN LA PLASTICIDAD
Hay dos tipos: las arcillas plásticas y las antiplásticas.
 Arcillas plásticas: “hacen” pasta con el agua y se convierten en moldeables.
 Arcillas antiplásticas: que confieren a la pasta una determinada estructura, que
pueden ser químicamente inertes en la masa ó crear una vitrificación en altas
temperaturas (fundentes)
C. SEGÚN SU FUSIBILIDAD
Hay dos tipos de arcilla: Arcillas refractarias y arcilas fusibles o alfareria
 Arcillas refractarias: Cuyo punto de fusión está comprendido entre 1.600 y
1.750ºC. Por lo general son blancas, grises y poco coloreadas después de su
cocción. Ejemplo el caolin
 Arcillas fusibles ó arcillas de alfarería: Arcilla cuyo punto de fusión se
alcanza por encima de los 1.100ºC. Son de color castaño, ocre, amarillo o
marfil tras su cocción y se suelen encontrar cerca de la superficie del suelo.
Contiene impurezas tales como la caliza, óxido de hierro y otras.

7. 5. ARCILLAS USUALES
5.1. CAOLÍN O ARCILLA DE CHINA
Sus partículas son de gran tamaño y por ello resulta menos plástico en
comparación con otras arcillas. Están corrientemente mezclado con fragmentos
de roca de feldespato y cuarzo por ello se hace necesario utilizar algún método
para su purificación.
Se trata de una arcilla altamente refractaria, con un punto de fusión por encima
de los 1.800ºC.
En general su grado de contracción es baja debido al grosor de sus granos y
tiene poca resistencia en seco.

8. 5.2. ARCILLAS PLÁSTICAS
Es una arcilla secundaria, se contraponen al caolín dado que poseen un
mayor contenido en hierro, son más fusibles, más plásticas y su grano es
más fino
Es utilizado en la fabricación de cerámica blanca, este tipo de arcilla se
hace indispensable para aumentar la falta de plasticidad del caolín, aunque
no puede añadirse más del 15% puesto que se traduciría en un color gris,
disminuyendo así su traslucidez.

9. 5.3. ARCILLAS REFRACTARIAS
Esta arcilla se caracteriza por la resistencia al calor independientemente del
color y plasticidad.
Cualquier arcilla que resista la fusión hasta alrededor de los 1.500ºC puede
considerarse como una arcilla refractaria, lo que significa que es relativamente
pura y libre de hierro.
Estas arcillas son útiles para gran variedad de productos, principalmente en la
fabricación de ladrillos refractarios y otras piezas para hornos, estufas,
calderas.
También son utilizadas como aditivos para las pastas de loza de esa manera
aumentar la refractariedad.

10. 5.4. ARCILLA PARA LOZA
Las arcillas para loza son arcillas secundarias y plásticas que se funden a
1.200-1.300ºC. Su color de cocción va desde un gris claro a un gris oscuro o
marrón.
Cambian mucho de color, plasticidad y temperatura de cocción sin haber una
distinción clara entre arcilla refractaria y arcilla para loza. La distinción se
basar según el uso de la arcilla más que por su naturaleza química o física.
Esta puede presentar un grado óptimo de plasticidad así como de cocción o
puede mejorarse añadiendo feldespato para ajustar su temperatura y
plasticidad.

11. 5.5. ARCILLA PARA BARRO COCIDO, ARCILLA PARA CACHARROS
O ARCILLA DE ALFARERÍA
Son muy corrientes y suelen contener hierro y otras impurezas minerales,
siendo su grado de cocción de 950-1.100ºC. En bruto esta arcilla es roja,
marrón, verdosa o gris por la presencia del óxido de hierro, y tras su cocción
puede variar de color.
Se trata de la materia común para los ladrillos, baldosas, tubos de drenaje,
tejas, etc.
La arcilla roja común por sí sola es demasiado plástica, llegando a ser
pegajosa, aunque a veces contiene arena u otros fragmentos pétreos que
dificultan su plasticidad.
La arcilla azul contiene mucha cal y se trata de la arcilla más plástica de todas
al natural. Estando mojada tiene un color azul grisáceo que al cocerse se
convierte en un color amarillento.

12. La arcilla roja común por sí sola es demasiado plástica, llegando a ser
pegajosa, aunque a veces contiene arena u otros fragmentos pétreos que
dificultan su plasticidad.
Encontramos gran cantidad de esta arcilla en la superficie de la tierra, aunque
a veces es inutilizable debido a su gran contenido en calcita o sales alcalinas
solubles.

13. CAOLIN
1. GENERALIDADES
Químicamente, el caolín puro es un silicato de aluminio hidratado que
corresponde a la composición 2SiO2 - Al2O3 - 2H2O; es una substancia blanca
terrosa, insoluble en agua pero con gran capacidad de absorción de ella, para
formar una masa plástica fácil de moldear, debido a su naturaleza coloidal.
Conocido también como arcilla blanca; que sirve para fabricar productos
cerámicos refractarios.
Los componentes de la porcelana aproximadamente: Caolín: 50-
55%, Feldespato: 22,5-25%, Cuarzo: 22,5-25%.

15. 2. USOS.
Los usan principalmente en la industria cerámica y como materia prima para la
producción de aluminio metálico.
Enseguida nos referimos a los usos industriales siguientes:
a. En el tratamiento de las úlceras gástricas.
b. En la industria papelera se usa el caolín como material de relleno y para
darles a ciertas clases de papeles una superficie lisa y lustrosa; siendo esa
industria fuerte consumidora de caolín como materia prima secundaria.
c. Se emplea el caolín en las operaciones de estampado sobre algodón en la
industria textil.
d. En la clarificación de vinos y de líquidos turbios que contienen grasas, que
impiden ser filtrados.
e. En la del caucho; cosméticos e insecticidas.

16. f. En la refinación de petróleo, se emplean como agentes catalíticos.
g. Para aumentar la viscosidad de los barros en las operaciones de perforación
de los pozos de petróleo, propiedad de las bentonitas.
h. Otras industrias consumen caolín en diversas proporciones como materias
primas secundarias, son las del cemento, mayólica y fertilizantes.
j. En la industria de pintura como material espesador (filler)
k. En las manufacturas de hules
l. Como abrasivo suave.

17. TALCO
1. ANTECEDENTES.
Se forma debido a la modificación hidrotermal de las rocas ultrabásicas ricas en
magnesio, así como de las rocas sedimentarias magnesianas-carbonatadas y
silícicas.
El talco pertenece al grupo de los silicatos. Se presentan en diferentes
colores, suave al tacto, fáciles de reducir a polvo finísimo. Untuosa al tacto;
pésimo conductor del calor; insoluble e infusible. Está comúnmente asociado a
la serpentina. Son fácilmente rayadas con la uña del dedo. Forman masa
grandes.
Fórmula química: Mg3Si4O10(OH)2 (Hidróxido de silicato de magnesio)
Compuesto por: 31.88 % MgO, 63.37 % SiO2, 4.75 % H2O

18. TALCO BLANCO

19. 2. PROPIEDADES FISICAS.
 Color: Blanco verde, blanco, gris pálido, blanco amarillento, blanco
parduzco.
 Raya: Blanca.
 Se raya con facilidad con la uña.
 Transparencia: Vítreo – nacarado.
 Brillo: Craso, céreo o sedoso, a veces nacarado en fresco.
 Dureza: 1, o sea puede dejar la marca en el papel.
 Densidad: promedio = 2.75 g/cm3
 Gravedad específica o Peso Específico: 2.7- 2.8

20. 3. MINERALES ASOCIADOS
Se encuentra asociado a la serpentina, magnesita, dolomita, actinolita, etc.
Asociaciones: Serpentina, Mg6[(OH)8/Si4O10]; la Magnesita, MgCO3; la
Dolomita, CaMg(CO3)2; la Actinolita, (Ca, Fe)2 (Mg, Fe)5 [OH/Si4O11]2 ; la
Magnetita, Fe3O4; la Hematita, Fe2O3.
4. APLICACIONES.
El talco tienen muchas aplicaciones; se emplea en polvos en la
cosmética, fármacos, cerámicas, yesos, pinturas, como lubricantes en las
máquinas, para abrillantar los cueros y maderas, cerámica común y muchos otros
productos.
Composición química (%p/p) de los minerales de talco utilizados.
Muestra CaO MgO SiO2 Fe2O3 Al2O3 H2O
M1
M2
M3
M4
3
3
4
5
30
30
32
32
43
48
42
41
3
3
4
5
3
3
4
5
18
12
12
12

21. 5. RESUMEN DE RIESGOS
 El talco puede afectarle al inhalarlo.
 El contacto puede irritar la piel y los ojos y causar un salpullido en la piel y
daño grave al ojo.
 Respirar el talco puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones.
 La exposición alta repetida puede causar cicatrices en los pulmones. Se van
formando durante años y pueden llevar a anomalías en la radiografía del
pecho, falta de aire y tos, la posibilidad de incapacidad y hasta la muerte.
 Se ha determinado que el talco puro no es carcinogénico pero si está
contaminado con asbesto o sílice puede causar cáncer de pulmón

22. 6. CONTROLES Y PRACTICAS LABORALES.
 Si el talco entra en contacto con la piel, lávese o dúchese inmediatamente para
eliminar la substancia química.
 No coma, fume o beba donde se manipula, procesa o almacena el talco, ya
que puede tragarse la substancia química.
 Lávese las manos cuidadosamente antes de comer, beber, fumar o usar el
baño.
 Use una aspiradora o un método húmedo para reducir el polvo durante la
limpieza. NO BARRA EN SECO.
 Los trabajadores cuya ropa ha sido contaminada por talco deben cambiarse sin
demora y ponerse ropa limpia.
 No lleve a casa ropa de trabajo contaminada. Podría exponer a su familia
 La ropa de trabajo contaminada debe ser lavada por individuos que estén
informados acerca de los peligros de la exposición al talco.
 El área de trabajo debe estar provista de lavaojos para uso de emergencia.
 Si existe la posibilidad de exposición de la piel, deben suministrarse instalaciones
de duchas de emergencia.

23. FELDESPATO
1. ANTECEDENTES.
 En su estado mineraI eI feIdespato es cristaIino y opaco, con un coIor
indefinido entre eI gris y eI rosa.
 AI ser caIentado, se funde a 1300ºC, se hace vidrioso.
 Los feldespatos es el grupo de minerales más abundante que existe en la
corteza terrestre, formando un 60% de la maza terrestre.
 Los feldespatos son grupos de minerales constituyentes fundamentalmente de
las rocas ígneas, aunque pueden encontrarse en cualquier tipo de roca. Los
feldespatos corresponden a los silicatos de aluminio y de calcio, sodio o
potasio, o mezclas de esas bases de alteración.
 Químicamente es un siIicato de aIuminio y potasio (K2O-AI2O3-6SiO2);
pero generalmente está mezclado con sales de sodio y calcio;

25. 2. APLICACIONES.
 La explotación depende del requerimiento de las industrias de las pastas
cerámicas y del vidrio. Se utilizan los feldespatos más puros en la industria
del vidrio y la menos pura en la
metalurgia, abrasivos, esmaltes, pinturas, plásticos, caucho, etc.
 Para la fabricación de las cerámicas dentaIes se usan eI feIdespato
potásico, feIdespato sódico y feIdespatos resuItado de una mezcIa de
ambos.
Los componentes de la cerámica dental son: feldespato (75-85%), sílice
(cuarzo) (12-22%) y caolín (arcilla) (3-5%). Se agregan a menudo otros
compuestos como potasa, soda o cal para obtener propiedades especiales.

26. 3. PROCESAMIENTO.
 La obtención de materias primas feldespáticas con desti-no a las industrias del
vidrio y cerámica exige cada vez más una elevada calidad, que cumpla con
las normas establecidas para cada uno de estos materiales.
 Para conseguir este objetivo se estudian diferentes métodos experimentales de
separación: magnética, flotación y li-xiviación que permiten obtener un
feldespato apto para su utilización cerámica y vidriera.
 La concentración o purificación consiste en la separación del cuarzo y
compuestos de hierro (magnetita, hematita) del feldespato.

27. DIATOMITAS
1. GENERALIDADES.
 Las Diatomitas se clasifican como una roca sedimentaria silícea de origen
orgánico. La fuente de toda diatomita es un organismo vivo denominado
diatomea, las diatomeas son prolíficas y microscópicas algas acuáticas
unicelulares; en los que el agua contiene abundantes nutrientes y sílice.
 Las diatomeas, son algas unicelulares microscópicas, muy abundantes en
casi todos los hábitats acuáticos, pudiendo encontrarse solitarias o formando
colonias, en agua dulce o salada de acuerdo con su especie.
 Seoriginan en ambientes sedimentarios extensos y poco profundos
 Cuando el organismo muere se hunde dentro del medio acuoso, formando un
sedimento de carácter orgánico. La descomposición del residuo orgánico deja
paso a la acumulación de los caparazones silíceos, los cuales se van
compactando para convertirse en depósitos potenciales de diatomita.

32. 2. PROPIEDADES FÍSICAS:
 Aspecto macroscópico: Roca purulenta, fina y porosa con aspecto margoso.
 El color es blanco brillante (en el caso de alta pureza)
 Pueden estar coloreadas
 Blanco (calcinado con fundente)
 Rosa (calcinado)
 Gris (sin calcinar)
 Alta porosidad
 Volumen de muy baja densidad
 Capacidad para absorber líquidos.
 Capacidad abrasiva suave.
 Conductividad térmica muy baja
 Alta resistencia a la temperatura
 Punto de fusión entre 1400° a 1750°C
 Peso específico 1,5 a 2,0 (la calcinación la incrementa a 2,3)
 Dureza (Mohs) 4,5 a 5 (la calcinación la incrementa a 5,5 a 6)
 Químicamente inerte
 El porcentaje de humedad varía de acuerdo al depósito (entre 10% hasta un
60%)

33. 3. COMPONENTES PORCENTAJES
 Si02 65.0 - 95.0 %
 Al203 + Fe203 8.0 - 0.2 %
 Ca0 + MgO 7.0 - 0.1%
 K20 + Na20 5.0 - 0.0 %
 H20 + Materia orgánica 15.0 - 4. 0 %

34. COMPOSICIÓN QUÍMICA DE DIATOMITAS EN ALGUNOS YACIMIENTOS
PERUANOS
Tipo de
yacimiento
LACUSTRE MARINO
Región Arequipa Ayacucho Tacna Piura Ica
SiO2 84.89 85.78 68.00 65.50 73.80
Al2O3 2.62 2.71 8.15 2.00 9.70
Fe2O3 1.04 1.22 3.00 1.30 3.00
CaO 0.94 0.64 2.00 9.60 2.90
MnO 0.03 0.01 0.56 - -
MgO 0.50 0.55 2.57 3.30 1.20
TiO2 - 0.14 0.31 - -
Na2O 0.92 0.26 1.38 1.90 1.80
P2O5 0.01 0.02 0.33 - -
K2O 0.58 0.39 1.45 0.50 1.30
PXC 7.34 8.29 11.20 14.75 4.66
PXC: Perdida por calcinación

35. 4. USOS.
 Filtración.- El uso más importante y espectacular de la diatomita es como
ayudante de filtración para la clarificación y purificación de una gran
variedad de líquidos en el proceso
químico, metalúrgico, alimentos, fármacos, bebidas, petróleo y otras
industrias.
 Relleno.- La diatomita es un mineral importante de
relleno, extensión, revestimiento, etc. para diversas composiciones y
materiales fabricados. El orden de importancia relativa es en cubiertas de
protección
(pinturas, barnices, lacas), papel, insecticidas, plásticos, composiciones
asfálticas, fertilizantes y una extensa variedad de productos térmicos. Estos
incluyen varillas de soldadura, tintas de impresión, compuestos para lacrados;
explosivos, fósforos, revestimiento dental y muchos otros.
 Aislamiento.- En la manufactura de estructuras aislantes del calor y frío, en
la fabricación de ladrillos, bloques y cementos.

37.  Aplicaciones de Procesos.- La relativa suavidad pero efectiva acción de la
diatomita constituye el componente abrasivo en la formulación de
limpiadores para obtener el acabado de pulimento y brillo de automóviles y
metales en general.
 Materiales Estructurales.- En el campo de los materiales de construcción, la
diatomita se utiliza en la fabricación de varios tipos de
ladrillos, placas/tabiques (mayólica, losetas, tejas, baldosas), los mismos que
pueden ser unidos con diferentes materiales incluyendo arcillas, cemento
portland, yeso o cal.
 Las mezclas de diatomitas constituyen, excelentes composiciones en la
perforación de pozos petrolíferos, ya sea como modificador de los lodos de
perforación o bien para la cementación de los huecos de perforación.

38. 4. DEPOSITOS:
En el Perú existen diatomitas de origen marino y lacustre, siendo
característico la mayor pureza en diatomitas de ambientes lacustres (>
80% depósitos en actividad).
4.1. DEPOSITOS DE ORIGEN MARINO: Piura e Ica.
4.2. DEPOSITOS DE ORIGEN LACUSTRE: Ayacucho, Arequipa, Tacna.
4.3. OTROS DEPOSITOS: Junín (Yanacancha), Ancash, Puno, Cuzco, Tacna
y otros.

39. 5. MERCADO:
 El mercado nacional de diatomitas se basa en la exportación de la materia
prima en bruto y la importación de dicha materia prima ya procesada para su uso
en la industria nacional (principalmente industria cervecera).
 En el Perú la producción de diatomita se centra en la región Arequipa que
genera mas del 90% de la producción nacional.

40. La producción de diatomita en el Perú se centra en la región Arequipa, que para el
año 2009 fue de 40,000 T.M., de diatomita natural siendo su destino el vecino país
de Chile.
La producción nacional se relaciona con la industria de la
construcción, papel, plásticos, bebidas, aceites, etc., siendo abastecido en gran parte
por la importación.
Se requiere industrializar la diatomita para que pueda competiren el mercado
nacional con la diatomita importada.

41. BENTONITA
1. GENERALIDADES.
 La bentonita es una roca cuya composición mayoritaria es
montmorillonita, por esto comunmente se denominan con ambos nombres en
la actualidad.
 La definición más ampliamente aceptada es la dada por R.E. Grim (1972):
"Bentonita es una arcilla (mezclarse con agua en cantidades adecuadas se
transforma en una pasta plástica) compuesta esencialmente por minerales del
grupo de las esmectitas ". Desde este punto de vista geológico la bentonita es
una roca compuesta por más de un tipo de mineral, aunque son las esmectitas
sus constituyentes esenciales y las que le confieren sus propiedades
características.
 Bentonita Natural es un silicato de aluminio sódico de color claro a crema
que se presenta como polvo; forma suspensiones coloidales en agua con
fuertes propiedades tixotrópicas. Es insoluble en agua, alcohol, ácidos
diluidos y en bases.

42. BENTONITA SODICA
ESMECTITAS: Se presentan como escamas aglomerados

43. Cationes
Tetraédricos
Cationes
Octaédricos
Interlá
mina
DIOCTAEDRICAS:
Montmorillonita Si4 (Al2-x Rx
2+) CIx O10(OH)2. nH2O
Beidellita (Si4-xAlx) Al2 CIx O10(OH)2. nH2O
Nontronita (Si4-xAlx) Fe2-x
3+Alx CIx O10(OH)2. nH2O
TRIOCTAEDRICAS:
Saponita (Si4-xAlx) Mg3 CIx O10(OH)2.nH2O
Hectorita Si4 Mg3-x(Li, F)x CIx O10(OH)2.nH2O
Estevensita Si4 (Mg3-x Rx
3+) CIx O10(OH)2.nH2O
FÓRMULAS ESTRUCTURALES DE LAS DISTINTAS ESMECTITAS
CI = Ca, Na, Mg
R2* = Mg, Fe2+
R3+ = Al, Fe3+

44. 2. CLASIFICACION INDUSTRIAL :
La clasificación está en función al comportamiento y propiedades fisicoquímicas;
siendo la más aceptada es en función de su capacidad de hinchamiento en
agua, hay tres tipos principales:
 Bentonitas altamente hinchables o sódicas
 Bentonitas poco hinchables o cálcicas
 Bentonitas moderadamente hinchables o intermedias
En conclusión, las principales bentonitas son las sódicas, las cálcicas y las
magnesianas (tierra de Fuller), cada una de ellas con características que las hacen
muy interesantes para los usos industriales. Así por ejemplo, la bentonita sódica
es capaz de absorber grades cantidades de agua, mientras que las cálcicas tratadas
con ácidos y las bentonitas magnesianas, son capaces de decolorar los aceites.

45. 3. APLICACIONES:
 Los usos más importantes de la bentonita son, moldeo, lodos de
perforación, pelletización, absorbentes, material de sellado, ingeniería
civil, alimentación animal, catálisis, industria farmacéutica..
 Par la fabricación de pinturas, grasas, lubricantes, plásticos, cosméticos, se
utilizan arcillas organofílicas, capaces de hinchar y dispersarse en disolventes
orgánicos, por lo tanto, se usa como agentes gelificantes o emulsionantes.
 En agricultura, para mejorar las propiedades de suelos arenosos o ácidos, así
mismo se utilizan esmectitas sódicas para recubrir ciertos tipos de
semillas, de forma que su tamaño aumente, y resulte más fácil su distribución
mecánica, a la vez que se mejora la germinación.
4. DEPOSITOS: Tumbes, Piura, Ica, Lima, Arequipa. Finalmente en
Cajamarca, Ancash, Junín, Ayacucho y Puno

46. CARBON
1. GENERALIDADES
 Estados Unidos puede producir energía 30 veces superior a las del petróleo y
el gas natural
 El carbón en estado natural se presenta en dos formas de acuerdo a su grado
de pureza: El carbón puro se cristaliza en diamante o grafito (Babor &
Ibarz, 1963), mientras que el resto se presenta amorfo como carbón de hulla
(carbón de piedra).
 El diamante, es el carbón puro por excelencia, y es el material más duro y
precioso conocido en el universo.
 El grafito, es una modificación cristalina, que se presenta en escamas y
láminas levemente adheridas entre sí, que resbalan de una capa sobre otra con
facilidad. Es buen conductor de la electricidad, resiste la acción del calor y
muchos reactivos químicos, por cuyas propiedades se usa para fabricar
crisoles, electrodos y otros.

47. El carbón sufrió distintos grados de metamorfismo, incrementando el contenido de
carbón fijo, como sigue:
Madera original 40% de C.
Turba 60% de C.
Lignito 70 % de C.
Carbón bituminoso 78 % de C.
Semi bituminoso 83 % de C.
Antracita 90 % de C.
Meta antracita 98 % de C.
Grafito ≈100 % de C.
Diamante 100 % de C.
La proporción de carbono en el hombre es de 17,50 %. Los restos de la vida vegetal
y animal son transformados en petróleo, asfalto, betún y gases naturales, son
compuestos de carbono e hidrógeno cono-cidos con el nombre de hidrocarburos.

48. 2. CARBON ACTIVADO.
 Los procesos de fabricación se pueden dividir en dos tipos: activación física
(también llamada térmica) y activación química. La porosidad de los carbones
preparados mediante activación física es el resultado de la gasificación del
material carbonizado a temperaturas elevadas, mientras que la porosidad que
se obtiene en activación química es generada por reacciones de deshidratación
química, que tienen lugar a temperaturas mucho más bajas.
 Una forma de carbón amorfa, caracterizada por su gran capacidad de
absorción de gases, vapores y sólidos coloidales.
 El CAG es un tipo de carbono amorfo que se produce al calentar madera u
otro material orgánico en ausencia de aire; se característica fundamental es
absorber moléculas orgánicas gaseosas y disueltas en los líquidos. En la
purificación del agua sirve para eliminar las sustancias orgánicas disueltas que
producen olor y color; muchos hogares modernos disponen para purificar el
agua de consumo.

49. Cantidad Total de
Medicamento o Veneno
consumido
Cantidad de carbón a usar por la persona sí:
No ha comido en las últimas 2 horas.
Ha comido en las últimas 2
horas.
1 Cucharada
1 a 2 Tabletas
1 a 2 Cápsulas
2 cucharadas en un poco de agua. Añadir agua al vaso y
consumir. Tome dos vasos de agua inmediatamente
después.
4 a 10 cucharadas en un poco de
agua. Añadir agua al vaso y
consumir. Tome dos vasos de
agua inmediatamente después.
1 Cucharada grande
3 a 5 tabletas
2 a 5 Cápsulas
Tome entre 3 y 4 cucharadas. Añadir agua al vaso y
consumir. Tome dos vasos de agua inmediatamente
después.
Tome entre 6 y 15 cucharadas.
Añadir agua al vaso y consumir.
Tome dos vasos de agua
inmediatamente después..
Desconocido
Tome entre 1 y 5 cucharadas. Añadir agua al vaso y
consumir. Tome dos vasos de agua inmediatamente
después.
Tome entre 5 y 15 cucharada.
Añadir agua al vaso y consumir.
Tome dos vasos de agua
inmediatamente después.
Nota: Repetir la dosis cada 10 minutos si el paciente no mejora y constantemente si empeora.
DOSIFICACIÓN DEL CARBÓN PARA CASOS DE
INTOXICACIÓN FARMACOLÓGICA.

50. PORCELANA
1. ANTECEDENTES:
La porcelana es un importante producto cerámico que se obtiene
al tratar en hornos, a elevada temperatura (1800ºC), una mezcla
pastosa y moldeable de caolín, feldespato y cuarzo. Se obtiene así
un producto duro y frágil, impermeable al agua y de superficie
rugosa. Normalmente la porcelana se recubre superficialmente con
un barniz vítreo, que, al ser sometido a un nuevo tratamiento en
horno, se incorpora a la superficie dándole su aspecto suave y
brillante.

51. 2. COMPONENTES DE LA PORCELANA
La pasta de porcelana contiene normalmente estos tres
componentes, en la proporción:
La composición química de la porcelana es: SIO2: 60-73%; Al2O3:
26-36% y K2O+Na2O: 4-8%

52. Tipo de porcelana utilizada en restauraciones dentales, bien en la cubierta de una
corona o empaste, diente artificial o coronas de metal-cerámica. Es esencial una
mezcla de partículas de feldespato y cuarzo, el feldespato se funde primero y aporta
una matriz cristalina para el cuarzo. La porcelana dental se produce al mezclar
polvo de cerámica (una mezcla de cuarzo, caolín, pigmentos, un fundente adecuado
y otras sustancias) con agua destilada.