El Mol y su importancia (Semana 1)
Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbit...
Mole Gramos Moléculas
1 mol de S
1 mol de Cu
1 mol de Na
1 mol de Cl
1 mol de Al
1 mol de O
5.- Completa la tabla sobre la...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Semana 1 Química 2 actividades.

405 views
205 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
405
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
6
Actions
Shares
0
Downloads
3
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Semana 1 Química 2 actividades.

  1. 1. El Mol y su importancia (Semana 1) Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana y en la industria. Actividades: 1.- Trabaja en equipo (3) y realiza investigación en libros de química II, internet sobre los conceptos básicos de la estequiometria, presenta un glosario en cuaderno de notas, tiempo 20 min. ( producto 1). a) Numero de Avogadro. b) Mol. c) Átomo gramo. d) Molécula gramo. e) Masa molecular o fórmula. f) Masa molar. g) Volumen molar. 2.- Socializa (compañeros-asesor) resultados de investigación, dirige tu atención a la explicación por parte del asesor sobre la aplicación de cada uno de los términos identifica, aclara y registra problemas en cuaderno de notas, tiempo 120 minutos (producto 2) a) Numero de Avogadro. b) Mol (átomos, moléculas, electrones, partículas). c) Átomo gramo. d) Molécula gramo. e) Masa molecular o fórmula. f) Masa molar. g) Volumen molar. 3.- Resuelve y entrega los siguientes ejercicios en hoja blanca (tarea: producto 3) 1.- Expresa en notación científica los siguientes números: a) 6 000 000 b) 459 000 c) 123 d) 0.000 012 e) 0.000 000 007 2.- Completa la siguiente tabla sobre el numero de moles: recuerda que 1 mol = 6.022 x 1023 número de Avogadro. Mole Átomos Moléculas Electrones Partículas 1 mol de S 1 mol de Cu 1 mol de Na 1 mol de Cl 1 mol de Al 1 mol de O 3.- Encuentra los átomos gramos (ATG) en los siguientes problemas: a) ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 24 grs. de Aluminio (Al) ? b) ¿ 3.5 ATG de Plomo (Pb) a cuántos gramos equivalen ? 4.- Completa la tabla sobre las moléculas gramo para cada elemento.
  2. 2. Mole Gramos Moléculas 1 mol de S 1 mol de Cu 1 mol de Na 1 mol de Cl 1 mol de Al 1 mol de O 5.- Completa la tabla sobre la masa formula. Formula Elementos Peso atómico Peso atómico redondeado Numero de átomos Peso de cada elemento Masa formula NaOH H2O H2SO4 6.- Completa la tabla sobre la masa molar. Elemento Masa atómica Numero de moles Masa molar O K Na 7.- Completa la tabla sobre el volumen molar. Elemento O2 N2 Ar Cantidad 1 mol 1 mol 1 mol Masa Numero de partículas Volumen Presión 1 atm. 1 atm. 1 atm. 8.- Desarrolla los siguientes problemas: 1. ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ? 2. ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O? 3. ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ? 4. ¿Cuántos átomos están contenidos en 15 ATG de Cobre? 5. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles de CO2 ? 6. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ? 7. ¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ? 8. ¿ Qué volumen ocupan 100g de CO2 en condiciones estándar ?

×