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Metodos de balanceo de ecuaciones quimicas

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Clase, primer semestre , Quimica I Emsad-33 tequesquite, Jal.

Clase, primer semestre , Quimica I Emsad-33 tequesquite, Jal.

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    Metodos de balanceo de ecuaciones quimicas Metodos de balanceo de ecuaciones quimicas Document Transcript

    • Método de balanceo por tanteo. Tal como se entiende por la palabra tanteo, este método basa su pro error hasta tener el mismo número de átomos en reactivo Este método tiene efectividad con ecuaciones que sean sen caracterizan por tener de una a dos especies químicas en reactivos o e Si la ecuación tiene tres o más especies químicas en cualquier considera que ya es compleja y no se aconseja el balan
    • ceo por tanteo. método basa su proceso en un conteo a prueba y átomos en reactivos y en productos. iones que sean sencillas, las cuales se cas en reactivos o en productos. micas en cualquiera de sus apartados, se e aconseja el balanceo por tanteo.
    • Método de inspeccion o tanteo de ecuaciones quim Solución Primero: Colocar la ecuación química. Segundo: Identificar los reactivos y los productos de la ecuación quimica. Tercero: Es necesario empezar el balanceo con los átomos de oxígeno. Para esto se hace la siguiente sugerencia: si en el conteo de un mismo átomo se tiene número impar y número par, se sugiere que el número impar se haga par y para eso el número impar se multiplica por dos 3 x 2 = 6. Se supone que las fórmulas químicas están escritas correctamente y por lo tanto no se pueden cambiar ninguno de los subíndices presentes en las fórmulas, así que sólo se acepta agregar números que sean multiplicadores de la fórmula o símbolo Cuarto: De igual forma se procede con el potasio y con el cloro en productos, hasta terminar con todos los reactivos y productos participantes.
    • eo de ecuaciones quimicas Desarrollo KClO3 KCl + O2 Reactivos Productos K=1 K=1 Potasio balanceado Cl = 1 Cl = 1 Cloro balanceado O=3 O = 2 Oxígeno no balanceado O = (3)2 =6 O = (2)3 = 6 oxígeno balanceado, pero al multiplicar las fórmulas en la ecuación se desequilibra el potasio y el cloro. 0002KClO3 KCl + 3O2 Reactivos Productos K = (1)2 =2 K=1 Potasio no balanceado Cl = (1)2 =2 Cl = 1 Cloro no balanceado O = (3)2 =6 O = (2) = 6 Oxígeno balanceado 2KClO3 2KCl + 3O2 ec. balanceada. K= (1)2 =2 K = (1)2 = 2 Balanceado Cl = (1)2 =2 Cl = (1) = 2 Balanceado O = (3)2 =6 O = (2) = 6 Balanceado
    • Método de Oxido-Reducción de ecuaciones qui Solución
    • n de ecuaciones quimicas Desarrollo KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2