Teoria atomica de Bohr

795 views
592 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
795
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
23
Actions
Shares
0
Downloads
5
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Teoria atomica de Bohr

  1. 1.  NIELS HENRICK DAVID BOHR; COPENHAGE, 1885 – 1952. ERA UN FÍSICO DANES CONSIDERADO COMO UNA DE LAS FIGURAS MAS DESLUMBRANTES DE LA FISICA CONTEPORANEA Y POR SUS APORTACIONES TEORICAS Y TRABAJOS COMO UNO DE LOS PADRES DE LA BOMBA ATOMICA. FUE GALARDONADO EN 1922 CON EL PREMIO NOBEL DE FISICA POR SU INVESTIGACION ACERCA DE LA ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS Y LA ENERGIA QUE EMANAN.
  2. 2.  CUSO SUS ESTUDIO SUPERIORES DE FISICA EN LA UNIVERSIDAD DE COPENHAGE EN DONDE OBTUVO EL GRADO DE DOCTOR EN 1911. TRA HABERSE REVELADO COMO UNA PROMESA DE LA FISICA NUCLEAR, PASO A INGLATERRA A AMPLIAR SUS CONOCIMIENTOS BAJO LA TUTELA DE THOMSON EN LA UNIVERSIDAD DE CAMBRIDGE, PARA DESPUES MUDARSE A LA UNIVERSIDAD DE MANCHESTER, PARA APROVECHAR LAS ENSEÑANZAS DE ERNEST RUTHERFORD, PARA AMPLIAR SUS SABERES ACERCA DE LA RADIACTIVIDAD Y LOS MODELOS DEL ATOMO.  EN 1913 ALCANZO LA POPULARIDAD MUNDIAL AL PUBLICAR UNOS ENSAYOS EN LOS QUE REVELABA SU PARTICULAR MODELO DEL ATOMO.
  3. 3.  CON ESTE POSTULADO SE CONCIBE A EL ATOMO COMO UN SISTEMA PLANETARIO, EN DONDE EL NUCLEO DEL ATMO SE ASEMEJA A EL SOL Y LOS ELECTRONES A LOS PLANETAS, DE ELLO SE PUEDE DEDUCIR QUE MIENTRAS MAS GRANDE SEA LA ORBITA MAYOR SERA LA ENERGIA DEL ELECTRON.
  4. 4.  ESTO IMPLICARIA QUE UN ELECTRON, EN UNA ORBITA n, TENDRIA UN MOMENTO ANGULAR CONSTANTE; ES DECIR, SU ENERGIA SERIA CONSTANTE POR LO CUAL NO HABRIA PERDIDA DE ENERGIA.
  5. 5. TENIENDO EN CUENTA LO ANTERIOR, SI UN ATOMO ESTABLE QUE SE ENCUENTRA INICIALMENTE EN LA PRIMERA ORBITA, PUEDE SALTAR A LA SEGUNDA; SI EMBARGO PARA ELLO NECESITA GANAR ENERGIA Y ELLO LO HACE ABSORBIENDO UNA ONDA ELECTROMAGNETICA QUE LLEVE LA CANTIDAD ASOCIADA DE ENERGIA ALA DIFERENCIA QUE HAY ENTRE LAS DOS ORBITAS.
  6. 6.  PERO CUANDO SALTA DEJA UN ESPACIO VACIO QUE HACE INESTABLE AL ATOMO, POR LO CUAL EL ELECTRON DEBE DE REGRESAR A LA PRIMERA ORBITE Y ESTO LO HACE LIBERANDO LA ENERGIA PRODUCIENDO UNA ONDA IGUAL A LA QUE ABSORBIO.
  7. 7.  BIBLIOGRAFÍA:  • Cruz-Garritz, Diana; Chamizo, José A.; Garritz, Andoni Estructura Atómica. Un Enfoque Químico, 1ª edición; Addison-Wesley Iberoamericana: USA, 1991; p. 166-175.  • Garritz R., Andoni; Gasque S., Laura; Martínez V., Ana Química Universitaria, 1ª edición; Pearson Prentice-Hall: México, 2005; p. 463-467.  • Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce E. Química. La Ciencia Central, 9ª edición; Pearson Prentice-Hall: México, 2004; p 207-209.  • Chang, Raymond Química, 7ª edición; McGraw-Hill: México, 2002; p. 252-257  • Kotz, John C.; Treichel, Paul M. Química y Reactividad Química, 5ª edición; Thomson: México, 2003; p. 264-268.
  8. 8.  ARNOLD JOHANNES WILHEM SOMMERFELD; KONIGSBERG,1868 – MUNICH 1951. FUE CUN CIENTIFICO MATEMATICO ALEMAN QUE INTRODUJO EN EL MODELO ATOMICO DE BOHR LAS ORBITAS ELIPTICAS. FORMADO EN LA UNIVERSIDAD DE KONIGSBERG, EN LA QUE FUE DISIPULO DE LENDERMANN Y HILBERT, EJERCICIO LA DOCENCIA PRIMERO EN LA ESCUELA TECNICA DE AQUISGRAN Y EN LA UNIVERSIDAD DE BERLIN Y POSTERIORMENTE EN LA UNIVERSIDAD DE MUNICH.
  9. 9.  EN 1916 SOMMERFELD PERFECCIONO EL MODELO ATOMICO DE BOHR. PARA ESO INTRODUJO DOS MODIFICACONES BASICAS UNA DE ELLAS ERAN ORBITAS CASI ELIPTICAS Y LA OTRA VELOCIDADES DE LOS ELECTRONES RELATIVISTAS. LA EXENTICIDAD DE LA ORBITA DIO LUGAR A UN NUEVO NUMERO CUANTICO LLAMADO NUMERO CUANTICO AZIMUTAL QUE VA DE 0 HASTA n-1, ESTE DETERMINA LA FORMA DEL ORBITAL Y SE LE REPRESENTA CON LA LETRA l .  • l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o  sharp  • l = 1 se denominarían p o principal.  • l = 2 se denominarían d o diffuse.  • l = 3 se denominarían f o fundamental.
  10. 10.  EN 1926 HIZO MODIFICACIONES AL MODELO ATOMICO DE BOHR CON LA AYUDAD DE LA TEORIA DE LA RELATIVIDAD DE EINSTEIN:  1.- LOS ELECTRONES GIRAN ATRAVEZ DE ORBITAS ELIPTICAS O CIRCULARES.  2.- A PARTIR DEL SEGUNDO NIVEL EXISTEN DOS O MAS SUBNIVELES PERTENECIENTES AL MISMO NIVEL.  3.- LOS ELECTRONES REPRESENTAN UNA CARGA ELECTRICA MINUSCULA.
  11. 11.  Por:  ALMANZA RODRIGUEZ MIGUEL IVAN  YEPEZ CUEVAS ADRIAN  BUCIO TIRADO DAVID EDUARDO

×