Breve história da químicaexperiências

Breve História da QuímicaRegina GouveiaSugestão de um plano de actividades que podem acompanhar a exploração do textoTrata-se de actividades extremamente simples que, por utilizarem materiais ao alcance de qualquer um, podem ser facilmente realizadasnão só por professores mas por pais, jovens e até por crianças, devidamente supervisionadas. Também as explicações que acompanhamalgumas actividades, são explicações muito elementares dado que se destinam a todo o tipo de público.Conhecimento que Excerto… Actividade Vídeos/textos sugeridospode explorado I acto A1 http://www.youtube.com/watch?v=JCombustão: 5MBgzSur7U&feature=relatedcombustíveis, Fogo …comburentes. http://www.cienciamao.usp.br/tudo/Reacção química exibir.php?midia=rip&cod=_experie nciadavela4-termologia-txttem0017 http://www.youtube.com/watch?v= H3L-hrqt5co&NR=1 http://www.youtube.com/watch?v= qOaCc4Jiz4M

I acto A2Teoria corpuscular da Chamo-me Demócrito,matéria ……. A3 Aos átomos chegaremos,Atomismo grego partículas indivisíveis, http://www.youtube.com/watch?v= naturalmente invisíveis. A4 7Mv4bRgY3t0&feature=related http://www.youtube.com/watch?v= O meu nome é Aristóteles 2QrGFdf-TD8&feature=related e, em abono da verdade, acho que o que diz Demócrito…. ……………………………… O nosso mundo é feito todo de continuidade.Reacções químicas II Acto A5Indicadores ácido base http://www.youtube.com/watch?v=Análise espectral Saltimbanco A6 ezPSwEug40A&feature=related Senhoras e meus senhores, A7 vejam só estas magias. http://www.youtube.com/watch?v= Em menos de um minutinho, o6KJExtlj9I&feature=related do vinho eu faço água e da água faço vinho, às chamas confiro cores(…)Reacções químicas II Acto A8 http://www.youtube.com/watch?v= 1XbgdqxRdqw&feature=related Saltimbanco Com as nossas despedidas, vejam espumas coloridas

Reacções químicas III Acto A9 http://www.youtube.com/watch?v=sLei de Lavoisier y7NDykIWRE&NR=1 Lavoisier Começo por agradecer esta grande distinção ……………………………….. Assim consegui chegar à lei da conservação: Nada se cria ou se perde, há apenas transformação.Teoria atómica de Dalton III Acto A10 http://www.youtube.com/watch?v= pk4mPnCBjLw&feature=related Dalton …………………………… Tudo é formado por átomos que podem ser diferentes, de vários modos ligados. Pensemos nos reagentes. Quando há uma reacção, os átomos dos reagentes, agora recombinados, dão substâncias diferentes, mas permanecem presentes e a balança não detecta a mínima alteração.Classificação periódica III Acto A11dos elementos. http://www.cdcc.usp.br/quimica/galEvolução do conceito de Mendeleevelemento (…) comecei a organizar eria/mendeleev.html todas as informações de elementos conhecidos. Notei, periodicamente,

comportamentos parecidos. Foi como um quebra cabeças, um puzzle complicado, mas quando foi resolvido, tinha feito uma tabela que de muito tem servido(...) ……………………………………. Muito obrigado senhor. http://www.youtube.com/watch?v=t Permitam-me terminar 8C8frqCKKg&feature=related referindo um grande amigo, Alexander Borodin, um químico eminente que não está aqui presente. Foi também compositor E entre as diversas obras compôs o Príncipe Igor.Análise espectral III Acto A12 http://www.feiradeciencias.com.br/s ala09/09_21.asp Kirchoff Quero em primeiro lugar, um nome aqui destacar, o do meu colega Bunsen com quem pude investigar. Quanto a espectros, já conhecem pelo menos o solar que Newton tão bem estudou, usando um prisma de vidro que a luz do sol dispersou. Essa ideia deu origem a um importante invento,

espectroscópio chamado. Um elemento distingue-se e fica identificado p´la luz que pode emitir(…)Radioactividade IV Acto A13 http://www.youtube.com/watch?v= nqXguKTFa0c&feature=related Chairman (…) Segue-se-lhe Becquerel, http://www.youtube.com/watch?v= pai da radioactividade a que um acaso o levou. Wbr2E3NtXJo&feature=related Segue-se Marie Curie que à radioactividade toda a vida consagrou. http://www.youtube.com/watch?v= Prémios Nobel, teve dois(...) GjG4tfSa-ww&NR=1Principais etapas na IV Acto A14história da Química http://www.youtube.com/watch?v=A história do átomo… ChairmanAtomismo grego hr-sSmXP6t4&NR=1Teoria atómica de Dalton Tenho agora à minha esquerdaModelos atómicos Thomson, cujos estudos levaram à descoberta http://www.youtube.com/watch?v=J do minúsculo electrão, tTgwF_CMqc&feature=related e a um modelo para o átomo, de pequena duração. Segue-se-lhe Rutherford. http://www.youtube.com/watch?v= Na busca do tal modelo, outro modelo criou 7vKSOOkXW1w&feature=related que também pouco durou. Mas deu grandes contributos no domínio nuclear,

como a desintegração. http://www.youtube.com/watch?v=z Daí a atribuição X3jsE_ZYi4 do famoso galardão. Ao seu lado, Max Planck, a quem se deve o conceito http://www.youtube.com/watch?v= do quantum de energia, que mais tarde levaria p59iyE1aVoo à célebre física quântica, que teve em Bohr o seu pai.ACTIVIDADE 1MaterialPrato de sopa, frasco de compota, água e velaFixar a vela no fundo do prato e acendê-laVer:http://www.youtube.com/watch?v=J5MBgzSur7U&feature=related.De seguida tapar a vela com o frasco

Seguidamente repetir a experiência com uma pequena alteração Fixar a vela no fundo do prato; deitar água no prato até cobrir a parte mais funda. Acender a vela e inverter o frasco sobre a mesma, tapando-a.Numa e noutra situação a vela apaga porque na combustão a vela vai reagindo com o oxigénio do ar que está dentro do frasco. Dareacção resultam, entre outros produtos, dióxido de carbono (moderadamente solúvel em água) e algum monóxido de carbono, ambosnão comburentes. Na segunda parte, a subida da água no frasco é explicada por um conjunto de factores como pode ser lido no siteanexo (http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=rip&cod=_experienciadavela4-termologia-txttem0017 )Ver:http://www.youtube.com/watch?v=H3L-hrqt5co&NR=1O facto do dióxido de carbono não ser comburente em grande número de combustões, levou à sua utilização em certos extintores de incêndioVer:http://www.youtube.com/watch?v=qOaCc4Jiz4MCom as actividades 2 a 5 pretendem evidenciar-se uma série de factos que são facilmente interpretados admitindo um modelo dedescontinuidade da matériaACTIVIDADE 2Material:Água, álcool, dois medidores de volume ( ex provetas graduadas), tubo de ensaio.

Num tubo de ensaio, ou equivalente, deitar água sensivelmente até meio. Com muito cuidado acabar de encher completamente o tubo com álcool. Com o polegar tapar o tubo e invertê-lo. Sentir-se-á que o polegar é como que sugado para o tubo e ver-se-á que o volume de líquido total diminuiu Uma outra versão da experiência • Num dos medidores de volume deitar um pouco de água (por ex. 200cm3)e no outro igual volume de álcool. Adicionar cuidadosamente o álcool à água, de modo a não perder nenhum líquido. • Verificar-se-á que o volume final é inferior à soma dos volumes dos dois líquidos adicionadosQuando se adicionou álcool à água ocorreu uma redução de volume, e uma diminuição de pressão responsável pelo “sugar” do dedoHavendo descontinuidade na matéria, existem espaços vazios entre as moléculas.ACTIVIDADE 3Material:Grãos de arroz e de feijão, dois copos medidoresA actividade pretende funcionar como modelo explicativo para o ocorrido na actividade 2. Mas cuidado, os modelos são apenas modelos enão podem confundir-se com a realidade Num copo medidor deitar um certo volume de feijão seco. Num outro copo medidor deitar igual volume de arroz e vertê-lo sobre o feijão, agitando um pouco para permitir a mistura .O volume total é inferior à soma dos volumes ocupados por cada um.

ACTIVIDADE 4Material:Copos com água , cristal de permanganato de potássio, tinta ou corante alimentar Se num copo com água deitarmos um cristal de sal das cozinhas , passado pouco tempo não o veremos mas a água ficará salgada. As partículas de sal disseminaram-se por entre as de água.Se em vez de sal das cozinhas usarmos por exemplo um cristal de permanganato de potássio, uma gota de tinta, ou de corantealimentar, podemos como que visualizar essa dispersãoVer: http://www.youtube.com/watch?v=2QrGFdf-TD8&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=7Mv4bRgY3t0&feature=relatedACTIVIDADE 5Material:Fenolftaleína, água, perborato de sódio, sumo de limão, garrafa plástica, copo, conta gotas1 No fundo de um copo deitar uma gota de fenolftaleína e deixar secar. Preparar uma solução de perborato2 de sódio (uma colher de café para um copo de água) e deitar numa garrafa de água. Ao deitar esta “água” no copo surge um tom rosa, cor da1 Os tubinhos de soro fisiológico depois de usados podem servir muito bem como conta-gotas2 Pó branco usado para clarear a roupa; tem que ser manuseado com muito cuidado

fenolftaleína (indicador) em meio básico. Adicionar uma gostas de sumo limão . A cor desaparece. O ácido cítrico do sumo de limão “anulou” o carácter básica da solução de perborato.Cuidado- No fim despejar o conteúdo da garrafa para não correr o risco de o ingerir por engano.ACTIVIDADE 6MaterialÁgua, flores (lírios roxos e alguns brincos de princesa), perborato de sódio, sumo de limão, vinagre, seven-up, limpa vidros, copos,almofariz ou equivalente, coador ou filtro, conta gotas.É possível obter indicadores caseiros como se indica no vídeo anexo http://www.youtube.com/watch?v=ezPSwEug40A&feature=related.Há outros que resultam muito bem como os sugeridos a seguir, feitos a partir de flores em que aparece a cor roxa: lírios roxos e algunsbrincos de princesa. Para obter o indicador basta esmagar uma flor num almofariz, adicionar umas gotas de água e depois filtrar. Emseguida qualquer deles pode ser testado em soluções diversas (sumo de limão, vinagre, amoníaco, perborato, seven-up, etc)ACTIVIDADE 7MaterialÁlcool, fósforos, 2 tampas metálica de frascos de compota, 2 colheres de café, metálicas, sal das cozinhas (cloreto de sódio) e um sal decobre (cloreto de cobre ou sulfato de cobre) Deitar umas gotas de álcool numa das tampas e inflamar o álcool. Logo que este se inflame, aproximar da chama uma colher com uma pequena quantidade de sal de sódio

Repetir com outra tampa e colher, e um dos sais de cobre. No primeiro caso a chama adquire uma cor amarela e no segundo esverdeadaOs sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas emitem luz de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama écaracterística do elemento metálico e permite uma primeira identificação, o que é utilizado na análise espectral (verhttp://www.youtube.com/watch?v=o6KJExtlj9I&feature=related).ACTIVIDADE 8Material:Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito, duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos, vinagre, detergente, bicarbonato desódio, água, corante alimentar . Deitar cerca de 25 ml de uma solução de vinagre numa proveta ou copo pequeno. Adicionar detergente e umas gotas de corante alimentar. Deitar cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo. Misturar as soluções numa proveta de 250 ml, colocada sobre uma tina (ver http://www.youtube.com/watch?v=1XbgdqxRdqw&feature=related)A espuma que se observa, é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução com detergente, quando o ácido acético dovinagre reage com o bicarbonato.

ACTIVIDADE 9Material:Balança sensível pelo menos ao decigrama, boião de vidro, água, corante alimentar, pastilha efervescente (tipo Alka Seltzer, Vitamina cou outra), fio de linha. Deitar água no boião até cerca de 2 cm de altura e adicionar-lhe uma ou duas gotas de corante alimentar (a função do corante é apenas ajudar a visualizar a experiência). Com as mãos bem secas, cortar a pastilha ao meio e prender bem um dos pedaços, com um fio. Suspender a pastilha, presa pelo fio, no interior do boião, de modo a não tocar na água. Vedar bem o boião com a tampa, que irá também prender o fio que prende a pastilha. Colocar o conjunto em cima da balança e registar o valor da massa. Retirar o boião e incliná-lo de modo a que a água e a pastilha entrem em contacto. Após ocorrer a reacção, pesar de novo o conjunto (ver http://www.youtube.com/watch?v=sy7NDykIWRE&NR=1)ACTIVIDADE 10Verhttp://www.youtube.com/watch?v=pk4mPnCBjLw&feature=relatedACTIVIDADE 11Ver:http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/mendeleev.html

http://www.youtube.com/watch?v=t8C8frqCKKg&feature=relatedACTIVIDADE 12MaterialEspectroscópio rudimentar, lâmpada de incandescência e lâmpada economizadora de energiaDe acordo com as instruções no vídeo anexo http://www.feiradeciencias.com.br/sala09/09_21.asp, construir um espectroscópio.Observar, através dele, a luz enviada por uma lâmpada economizadora de energia e a luz emitida por uma lâmpada de incandescência.Ver-se-ão espectros são diferentes. No primeiro caso aparecem umas faixas de cor, no segundo o espectro é contínuo.Usando espectroscópios sofisticados para análise da luz que vem das estrelas, pode conhecer-se a sua constituição.ACTIVIDADE 13Ver:http://www.youtube.com/watch?v=nqXguKTFa0c&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=Wbr2E3NtXJo&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=GjG4tfSa-ww&NR=1

ACTIVIDADE 14Ver:http://www.youtube.com/watch?v=hr-sSmXP6t4&NR=1http://www.youtube.com/watch?v=JtTgwF_CMqc&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=7vKSOOkXW1w&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=zX3jsE_ZYi4http://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVooOUTRAS ACTIVIDADESSugere-se a leitura dos livros da colecção “Ciência a Brincar”, edição Bizâncio e Sociedade Portuguesa de FísicaSugerem-se, entre outros, os siteshttp://educa.fc.up.pt/http://clubefq.com.sapo.pt/experiencias.htmhttp://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/

http://pagciencia.quimica.unlp.edu.ar/experqui.htmhttp://ciencianet.com/experimentos.htmlhttp://www.mocho.pt/Ciencias/Quimica/Laboratorio/

Breve história da químicaexperiências

by Regina Gouveia on Jul 04, 2011

Accessibility

Categories

Upload Details

Usage Rights

Statistics

Breve história da químicaexperiências — Presentation Transcript