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Tabla periodica

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  • 1. ¿QUÉ ES LA TABLA PERIODICA? ¿?
  • 2. TEMA: TABLA PERIODICA CIENCIA , TECNOLOGIA Y AMBIENTE
  • 3. INTRODUCCIÓN
    • La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas. La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.
  • 4. HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA 1829 OCTAVAS TRIADAS MENDELEIEV T.P. CLASIFICACIÓN 63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY FILOSOFO - INGLES ORGANIZA NELANDS ORDENA DOBEREINER NUEVA PROPUSO ELEMENTOS PROPIEDADES DEMUESTRA ORGANIZÓ ELEMENTOS QUÍMICOS PROPIEDADES MASAS ATOMICAS RELACIÓN “ TRIADAS” OBSERVO TRES GRUPOS SEGUNDO NOVENO PRIMERO OCTAVO PERIODOS CONCLUYO 7 GRUPOS MASAS ATOMICAS ORDEN CRECIENTE ACUERDO ORDEN CRECIENTE A° AGRUPO PERIODO HORIZONTAL GRUPOS VERTICAL PRESENTAN PROPIEDADES QUIMICAS SIMILARES DEPENDE N° ATOMICOS PROPUSO ORDENARLOS CRITERIO CONOCER LEY PERIODICA Z
  • 5. TABLA PERIODICA
    • Es la clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades quimicas y físicas semejantes según la “ley periodica”.
    • LEY PERIÓDICA:
    • “ Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos” . (Henry Moseley 1913).
  • 6. ORGANIZACIÓN DE LA T.P.A.
    • Aparece cuadros con nombres de los elementos Químicos con sus respectivos símbolos.
    • Su número atómico “Z”.
    • Masa atómica “A”.
    • Los elementos forman columnas llamadas grupos .
    • Los elementos forman filas llamadas periódos.
    • Se presentan en orden creciente a su número “Z”.
  • 7. PERIODOS
    • Son siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periódos cortos y los siguientes son largos.
  • 8. GRUPOS
    • Grupo Representativo “A”
      • IA ns 1 ALCALINOS E
      • IIA ns 2 ALCALINOS TERREOS E
      • IIIA ns 2 np 1 BOROIDES E
      • IVA ns 2 np 2 CARBONOIDES E
      • VA ns 2 np 3 NITROGENOIDES E
      • VIA ns 2 np 4 CALCOGENOS ó Anfigenos E
      • VIIA ns 2 np 5 HALOGENOS E
      • VIIIA ns 2 np 6 GASES NOBLES E
  • 9.
    • Grupo de Transición “B”
    • IIIB (n-1)d 1 ns 2 Fam . Scanio
    • IVB (n-1)d 2 ns 2 Fam. Titanio
    • VB (n-1)d 3 ns 2 Fam. Vanadio
    • VIB (n-1)d 4 ns 2 Fam. Cromo
    • VIIB (n-1)d 5 ns 2 Fam. Manganeso
    • VIIIB (n-1)d 6 ns 2 Fam. del Hierro
    • VIIIB (n-1)d 7 ns 2 Fam. del Cobalto
    • VIIIB (n-1)d 8 ns 2 Fam. del Niquel
    • IB (n-1)d 10 ns 1 Fam. del cobre
    • IIB (n-1)d 10 ns 2 Fam. del Zinc
  • 10.  
  • 11. PROPIEDADES PERIÓDICAS
    • El radio atómico , d entro de un mismo grupo, aumenta con el valor de Z , e n los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico .
    • Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio ionico , el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.
    • En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha , en los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
  • 12.  
  • 13.  
  • 14. EVALUACIÓN
    • Observa la configuración electronica y responde:
    • Ca 4 s 2
    • ¿En que periódo se encuentra? ¿En que grupo esta?
    • ¿Cual es su carácter metalico o no metalico? ¿A que familia pertenece?.
    • 4, II A, no metálico , gas.
    • 4, II A , metálico, alcalino.
    • 4, IIA , metalico , alcalino terreo.
    • IIA , 4 , metálico, alcalino.
  • 15.
    • Para la siguientes triadas, encuentra la masa atómica del elemento medio, calculando el promedio, tal como hacía Dobereinner.
    • S Se Te Ca Sr Ba
    • 79, 80
    • 79, 88
    • 69, 79
    • 99, 88
    • 3. Entrar a la pagina web: htpp.//www.educaplus.org/sp2002/index_sp.ph.p.
    IR A LA EXTENSIÓN
  • 16. Respuesta correcta FELICITACIONES ATRAS
  • 17. RESPUESTA INCORRECTA SIGUE ESTUDIANDO ATRAS
  • 18. EXTENSIÓN
    • En una hoja cuadriculada dibuja una tabla periodica, y realiza lo siguiente:
    • Pinta de un color diferente cada uno de los siguientes sectores: Grupos representativos; elementos de transición ; gases nobles .
    • Ubica los elementos , escribiendo su símbolo en la T.P.A.
    • Li – Na – Be – Ca – Ar – Sb – Ni – As – Au - La – Ag – W
    • Sn – Mg – Fe – O – F – Pb - Hg – Br - Al – Te – Kr – Bi Sc - Mn – Zn – Lu – H - Cu – Cd - S – P – C – Ra
    • c. Clasifica los elementos en metales, no metales y metaloides.
  • 19. GRACIAS POR SU ATENCIÓN