Uploaded on

Química orgánica

Química orgánica

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
No Downloads

Views

Total Views
648
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
15
Comments
0
Likes
1

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Institución Educativa Santa Magdalena SofíaQUÍMICA ORGÁNICA O QUÍMICA DEL CARBOMO El átomo de Carbono
  • 2. OBJETIVOS DE CLASE• Al término de esta sesión serás capaz de:• Ubicar en la historia algunas fechas importantes de la química orgánica.• Identificar las propiedades del átomo de carbono.• Describir las propiedades de tetravalencia y autosaturación del átomo de carbono
  • 3. INTRODUCCIÓN La Química Orgánica es la parte de la química que estudia los Compuestos del Carbono Más del 95% de las sustancias químicas Todos los compuestos conocidas son compuestos del responsables de la vida (ácidos carbono y más de la mitad de nucleicos, proteínas, enzimas, los químicos actuales en el hormonas, azúcares, mundo se denominan a sí lípidos, vitaminas, etc.) son mismos químicos orgánicos. sustancias orgánicas. La industria química (fármacos, polímeros, pesticidas, herbicidas, etc.) juega un papel muy importante en la economía mundial e incide en muchos aspectos de nuestra vida diaria con sus productos.CombinadoEn la atmósfera: en forma de dióxido de carbono CO2 En el cuerpo humano, por ejemplo, llega aEn la corteza terrestre: formando carbonatos, como la caliza CaCO3 representar el 18% de su masa.En el interior de la corteza terrestre: en el petróleo, carbón y gas natural
  • 4. 1.1.- Breve Historia de la Química Orgánica Elenigma de la Química Orgánica: La fuerza vital. Finales del XVIII Se observa que los compuestos orgánicos están formados por un número muy limitado de elementos. Principios del XIX Se intuyen ciertos visos de ordenamiento estructural. Se establece la ley de proporciones múltiples. Síntesisde la urea: se tiende el puente entre la Química 1820’s Inorgánica y la Orgánica. Se mejora la precisión del análisis elemental. Se produce una complicación insospechada: la isomería. 1830’s Los radicales orgánicos como un principio de ordenación. El descubrimiento y la profusión de los radicales orgánicos. 1830’s-1840’s Orden entre los radicales orgánicos: la sustitución. Definición de radicales derivados.
  • 5. 1840’s-1850’s  Ordenación por tipos de compuestos.  La unificación de radicales y tipos. 1850’s • Estructura interna de los radicales: la tetravalencia del carbono y su capacidad para formar cadenas. 1860’s • Primeras formulaciones modernas. 1870’s • Estructura tetraédrica del carbono: isomería optica. 1880’s • Estructura hexagonal del benceno. • Planteamiento de la Teoría de la Resonancia.1930’s-1940’s • Desarrollo de la Espectroscopía de rayos X. • Desarrollo de la Espectrometría de masas. • Análisis conformacional: estereoquímica del 1950’s ciclohexano. • Descubrimiento de la Resonancia Magnética Nuclear.
  • 6. ESTRUCTURA DEL CARBONO
  • 7. PROPIEDADES DEL CARBONOCOVALENCIA:El carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus cuatro enlaces,Tienen igual intensidad de energíaSus 4 enlaces de carbono son iguales y de igual clase
  • 8. TETRAVALENCIA: Dicha propiedad del átomo de carbono, manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p el carbono se comporta como divalente puesto que tiene 2 orbitales o electrones sin aparear
  • 9. AUTOSATURACIÓN:• Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demás elementos químicos.• Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.
  • 10. ¿Qué hace tan especial al carbono?• Puede constituir estructuras de cadena ramificada o de anillos muy complejas, e incluso estructuras moleculares parecidas a una jaula.• Todas estas posibilidades de enlace hacen que el carbono esté presente en millones de compuestos.
  • 11. MODELO MECANOCUÁNTICO DE ÁTOMO Cubierta electrónica Núcleo ORBITALESCarácter ondulatorio de loselectronesPrincipio de Incertidumbre deHeisenberg Caracterizados por números cuánticos: n : número cuántico principal l : número cuántico secundario m: número cuántico magnético
  • 12. ORBITALES 1s y 2sORBITAL s
  • 13. MODELOS DEL METANO H CH4Fórmula H C Hmolecular H Fórmula estructural Modelo Tridimensional
  • 14. HIDROCARBUROSCompuestos orgánicos que estánformados solamente por lacombinación de distintos átomosde Carbono junto con Hidrógeno,conformando una especie dearmazón de átomos deCarbono uniéndose a los otros, enuniones químicas que pueden serlineales, abiertas o ramificadas.
  • 15. Clasificación de Hidrocarburosa) Hidrocarburos Acíclicos o de cadena abierta:1. - Hidrocarburos saturados:AlcanosPoseen enlace simple dispuestos en cadena.2- Hidrocarburos no saturados:• Alquenos:Poseen al menos un enlace doble• Alquinos:Poseen enlaces triple
  • 16. b) Hidrocarburos Cíclicos o de cadena cerrada:- Serie bencénica o aromática- Serie Alicíclica Cicloalcano Cicloalqueno Cicloalcanos Cicloalquenos Cicloalquinos 1,3,5-ciclohexatrieno benceno- Serie Heterocíclica
  • 17. GRUPOS FUNCIONALES DE QUIMICA ORGANICA – HIDROCARBUROS Grupo Fórmula Sufijo Ejemplo funcional general Alcano CnH2n+2 Ano CH4 Alqueno CnH2n Eno CH3-CH2-CH=CH2 Alquino CnH2n-2 Ino HC≡CH Aromático (CH)n benceno
  • 18. EL NOMBRE DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS ALCANOS Molecular Estructural Molecular Estructural Nombre Isomeros Nombre Isomeros Formula Formula Formula Formula Metano CH4 CH4 1 hexano C6H14 CH3(CH2)4CH3 5 Etano C2H6 CH3CH3 1 heptano C7H16 CH3(CH2)5CH3 9 propano C3H8 CH3CH2CH3 1 octano C8H18 CH3(CH2)6CH3 18 butano C4H10 CH3CH2CH2CH3 2 nonano C9H20 CH3(CH2)7CH3 35 pentano C5H12 CH3(CH2)3CH3 3 decano C10H22 CH3(CH2)8CH3 75 GRUPOS ALQUILOGrup C2H5– (CH3)2CH– (CH3)3C– CH3– CH3CH2CH2– CH3CH2CH2CH2– (CH3)2CHCH2– CH3CH2CH(CH3)– R– oNom tert- Alqui Metil Etil Propil Isopropill Butil Isobutil sec-Butilbre Butil l