Your SlideShare is downloading. ×
0
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Chem packet final
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Chem packet final

754

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
754
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
19
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Chemistry!
  • 2. Do Now:  •  Look at your periodic table, what one  word to the symbols for these three  words spell?  •  Calcium  •  Neodymium  •  Y>rium 
  • 3. What is Chemistry? Chemistry is the study of  maCer  __________and it’s  __________.  reacDvity  But what is maCer  anyway? 
  • 4. Matter is… mass  Anything that has ______  and takes up  ___________________.   Space (volume)  In other words it’s stuff.  Not Energy! But Stuff! 
  • 5. Matter is… Stuff that’s made of Dny  atoms  parDcles called ______!   
  • 6. Matter Exists in 4 forms: • SOLID  Most important  • LIQUID   on Earth, we will  • GAS  focus on these.  • PLASMA:   an ionized charged gas.   Most common in the universe.   
  • 7. Four States of Matter:
  • 8. Gas •  ParDcles have _______  large  spaces between them.  Gases are mostly empty  space. 
  • 9. Gas: (continued) Move freely  • ParDcles can ___________  in all direcDons  Expand to fill  • ParDcles _______________  their containers  Highest  • _________ energy 
  • 10. Liquids! • ParDcles are in contact but  they are ____________ as  Not as close  in solids. 
  • 11. Liquid: (continued) Slip and slide  • ParDcles can ___________   Past one another, changing  their posiDons.  Take the shape of  •  Liquids _______________  their containers 
  • 12. Solid Tightly Packed  • ParDcles are ____________  in an orderly arrangement 
  • 13. Solid (Continued) Vibrate  • ParDcles __________ but  ____________ move freely.     do not  definite  • Solids have a ______   shape  Lowest Energy  • ________________ 
  • 14. Changes in State (Phase) • MaCer can change from  one form into another by  either changes in _______  Pressure  or changes in  Temperature  ___________. 
  • 15. You must be  able to  Phase Changes   describe all  phase changes!    Do they  require  addiDon or  release of  heat? 
  • 16. Phase Changes of Water
  • 17. HeaDng Curve   Each Substance undergoes phase  changes at different temperatures!  
  • 18. Important Fact! does not  The temperature _______  change during a phase  change.  This is indicated  by a __________ (flat)  horizontal  line on a heaDng curve. 
  • 19. Part Two: Atomic Structure
  • 20. Chemistry Review! 1.  An ELEMENT is:         A simple ______  pure  substance made from  one type of atom that  can’t be further broken  down. 
  • 21. Chemistry Review! 2. An ATOM is:    the smallest part of an  element  _______ that retains the  properDes of the element. 
  • 22. Chemistry Review! 3. A COMPOUND is:  elements      two or more _______  chemically  joined ____________. 
  • 23. Chemistry Review! 4. A MOLECULE is:      the smallest part of a  _________ that retains  compound  the properDes of the  compound. 
  • 24. Chemistry Review! 5. A Chemical Bond is:  connecDon      the ____________  (joining) of atoms.  
  • 25. Must know Facts about Atoms!!! a.  The center of an atom  is called the ________.   nucleus  b.  Two ParDcles in the  nucleus are the ______  protons  neutrons  and the _______ 
  • 26. Must know Facts about Atoms!!!
  • 27. Must Know facts about Atoms!!! c. The protons  have a  posiDve  ________  charge and the  neutrons have  ___ charge.   no 
  • 28. Must know Facts about Atoms!!! d. Tiny _________ orbit the  electrons  nucleus in specific regions  called ___________ or  energy levels   _______. These parDcles  Orbitals  negaDve  have a ________ charge. 
  • 29. Must know Facts about Atoms!!! e. _____ electrons fit in the  Two  first energy level, _______  eight  in the second, and _______  eight  in the third.  
  • 30. Must know Facts about Atoms!!! f. The number of protons in  an atom is called the  _____________.  Atomic Number  Atomic Number  Symbol 
  • 31. Must know Facts about Atoms!!! g. The number of protons  and neutrons added  together is called the  _____________.  Atomic Mass 
  • 32. Must know Facts about Atoms!!! h. Atoms without an overall  neutral  charge are called _______.  i. Atoms with an overall  charge are called ______.  ions 
  • 33. Must know Facts about Atoms!!! j. Atoms of the same  element with different  numbers of neutrons (and  different atomic masses)  isotopes  are called _____________. 
  • 34. Must know Facts about Atoms!!! Atomic Number  Atomic Mass  Symbol 
  • 35. Do Now:  • Put Homework in the box!  • Sit quietly in your seats and  wait for Ms. Gaga’s  Performance… you must be  very very quiet or she will  not perform! 
  • 36. Must know Facts about Atoms!!! Simple Carbon Atom  4e‐  2e‐  + 
  • 37. A Visual Representation NoDce that the same elements can   combine in a variety of ways to form   new, unique substances that have   different chemical  properDes! 
  • 38. THOUGHT QUESTION: Are there more compounds  or elements in the world?  Explain.  There are more compounds. 
  • 39. Structure of the Atom ATOMIC NUMBER  The atomic number  determines the  __________ of the  IdenDty  element. 
  • 40. Structure of the Atom In a NEUTRAL atom  with no charge, the  electrons ________ the  equal  protons. 
  • 41. Structure of the Atom Use your notes to label  the diagram! 
  • 42. Structure of the Atom The center of the atom  is called the _______  Nucleus  It is a cluster of  ________ & ________  Protons  Neutrons   (+ charge)  (0 charge) 
  • 43. Structure of the Atom If you add the number  of protons and the  number of neutrons  you get the  Atomic Mass  _____________ 
  • 44. Structure of the Atom The number of _______  neutrons  can be obtained by  subtracDng the proton  number from the atomic  mass.  
  • 45. Structure of the Atom The rings represent  different regions around  the nucleus called energy  levels, shells or  Orbitals  _____________ 
  • 46. Structure of the Atom Let’s read the explanaDon  paragraph at the boCom  of the page! 
  • 47. Do Now: Focused Free Write  Today is Twin day…. Explain how even  though you are wearing the same  clothes, that I can sDll tell you apart.   Relate this concept to what you  know about chemistry.  Hint: use  words such as “compound”  “element” “isotope” “properDes”  
  • 48. Diagram of an Atom Use this page to review  vocabulary and to  complete the Atomic  Structure  AcDvity on the  next page! 
  • 49. The Periodic Table
  • 50. Look at this page:
  • 51. Elements and the Periodic Table: 1. PERIODIC TABLE: a chart  which organizes elements  by their _________.  Atomic # 
  • 52. Elements and the Periodic Table: 2. METALLOIDS: elements  that are located along the  ________. They have  staircase  properDes of ________  both  metals and non‐metals. 
  • 53. Elements & the Periodic Table: 3. A NON‐METAL: an element  right  located to the _____ of the  staircase elements which is  dull  briCle  usually ____, ________ and a  ______ conductor or energy.  poor  ________________  (or they are a gas) 
  • 54. Elements & the Periodic Table: 4. A METAL: is located to the  len  ______ of the staircase.  Metals are usually _______  shiny  conductors  and good _________ of  energy.  
  • 55. Elements & the Periodic Table:  4. Metals (conDnued)  ducDle  a.  They are _______, which  means they can be drawn  wires  into thin ______.  b.  They are ________, which  malleable  means they can be  hammered into thin sheets. 
  • 56. Elements & the Periodic Table:  5. NOBLE GASES: belong in  18  inert  group ___ . They are _______,  which means they ________  DO NOT  react with any other elements.  They’re SNOBS!!! 
  • 57. Do Now: Debate  Why does ice float in water?  This is confusing because solid are usually  denser than liquids… think about this!!! Isn’t  water wacky!!! What do you think? 
  • 58. Elements & the Periodic Table:  Use your periodic table to complete  the  informaDon in the chart. 
  • 59. Part Three: Chemical Reactions
  • 60. Why do Atoms form Chemical Bonds? To get a “full” Valence shell  of electrons 
  • 61. Valence Electrons Electrons located in the  outermost energy level of a  given atom 
  • 62. Sodium (Na) 8e‐  2e‐  11  P=___  N=___  12  1e‐  Valence   Electrons 
  • 63. Chlorine (Cl) 8e‐  2e‐  17  P=___  N=___  18  7e‐  Valence   Electrons 
  • 64. Valence Electrons Atoms need to have FULL  valence shells or they  will react with other  substances! 
  • 65. Valence Electrons How many valence  electrons are in one  sodium atom? ______  1  Is it full? _____   No  Will sodium react?_____  Yes 
  • 66. Valence Electrons How many valence  electrons are in one  chlorine atom? ______   7  Is it full? _____   No  Will sodium react?_____  Yes 
  • 67. Valence Electrons Sodium will donate (give  away) it’s one valence  electron to chlorine. This  way both atoms will  have their out shell  filled! 
  • 68. Valence Electrons When this happens, sodium  will become a +1 ION and  chlorine will become a ‐1  ION. Since opposite charges  aCract, sodium and  chlorine will form an…  
  • 69. Ion: A charged atom (either  because electrons are  lost or gained!) 
  • 70. Ionic Bond: The force of aCracDon  between oppositely  charged ions 
  • 71. However, Some atoms do not  transfer or donate their  electrons. Instead, the  share their electrons!  this is called… 
  • 72. Covalent Bond: A chemical bond  formed by the sharing  of one or more  electrons 
  • 73. One oxygen atom will  form covalent bonds  with two hydrogen  atoms to form one  molecule of water.  Lets draw it! 
  • 74. Oxygen (8) 6e‐  2e‐  8  P=___  N=___  8  Valence   Electrons 
  • 75. Hydrogen (1) 1e‐  1  P=___  N=___  0  Valence   Electrons 
  • 76. Complete the THOUGHT QUESTION on the bottom or your page: Helium and Neon never  form compounds? Explain  why. (Hint: you may need  to draw the atoms)  They have a full valence shell. 
  • 77. Important Fact: When atoms form  chemical bonds, the  properDes of the  elements  __________!  change 
  • 78. Important Fact: For example, sodium is  highly reacDve metal  and chlorine is a  greenish gas. However,  when they chemically  form crystalline salt! 
  • 79. Chemical Reactions Notes Chemical ReacDon:  When _____ are ____  bonds  made  or ______to form new  broken  ___________   substances 
  • 80. Turn the page! Lets look at this  cartoon which models  different kinds of  chemical reacDons. 
  • 81. Clues that would indicate a chemical reaction: 1. A SPONTANEOUS ________  color  change.  I’m not talking about  painDng a house! It’s a change  that happens on its own like a  apple that turns brown in the  air 
  • 82. Clues that would indicate a chemical reaction: 2. A SPONTANEOUS  producDon  Light  of energy such as _______ or  Heat  ____. If you mix two substances  without Adding or Removing  heat and you noDce a temp  change or light. Bingo!!!  
  • 83. Clues that would indicate a chemical reaction: 3. The producDon of a  Precipitate  ____________! This is when  you mix two liquids and get the  formaDon of a solid substance.  This is seldom in everyday life!  
  • 84. Clues that would indicate a chemical reaction: 4. The formaDon of a _____.  Gas  Bubbles and fizzing indicate the  formaDon of new substance.  Bubbles during boiling do not  count! Phase changes are  physical changes! 
  • 85. Do now: What do call these two  atoms? (hint compare the nucleus)   Isotopes!!  Protons  Neutrons 
  • 86. Label the following: posiDve ion,  negaDve ion, neutral atom  NegaQve  Ion,  because  there are  more  Electrons  electrons  than  protons!  Protons  Neutrons 
  • 87. Label the following: posiDve ion,  negaDve ion, neutral atom  PosiQve  Ion,  because  there are  more  Electrons  protons  than  electrons!  Protons  Neutrons 
  • 88. Label the following: posiDve ion,  negaDve ion, neutral atom  Neutral  Atom,  because the  electrons  equal the  Electrons  protons!  Protons  Neutrons 
  • 89. Writing Chemical Equations: A CHEMICAL EQUATION is a  Short‐ hand  ______________ way of  showing showing what’s  happening during a chemical  reacDon.  
  • 90. Writing Chemical Equations: ScienDst are busy!!! They can’t  write out everything!  Its just  like how you text message your  friends… TTYL… LOL… J/K…  Please read the box…  
  • 91. Do Now!  •  Keep Homework on your desk…  •  Complete Part One of the Do  Now DiCo!  •  It is very warm in here today…  please be quiet so that it cools  down in here! 
  • 92. Helpful Terms: starDng  1. REACTANT: a __________  material. Reactants are wriCen  BEFORE the arrow 
  • 93. Helpful Terms: ending  2. PRODUCT: an ________  material. Products are wriCen  aner the arrow.  
  • 94. Helpful Terms: 3. COEFFICIENT: A number  in front of  placed __________ an atom or  molecule to show the amount  of each atom or molecule.  ( Doesn’t jump the plus sign) 
  • 95. Helpful Terms: 4. SUBSCRIPT: A small number  right  placed in the lower______ of a  chemical symbol to show the  number of atoms of the  element. It only applies to the  element to the len of it! 
  • 96. Helpful Terms: 5. A BALANCED EQUATION:  When wriDng a chemical  equaDon the number of atoms  on the reactant side MUST  equal  _____ the number on the  product side? Why? 
  • 97. Law of Conservation of Mass: (same for mass) Can’t be made  Mass/ NRG ____________  Mass/ NRG ______________  Can’t be destroyed  Mass/ Energy can only  __________  Change form!!! 
  • 98. Law of Conservation of Mass: (same for mass)  CH4 + 2O2           CO2  + 2H20           C=1                       C=1           H=4         =           H=4           O=4                      O=4  The equaDon demonstrates the  law of conservaDon of mass. 
  • 99. Classwork!!!  Determine the number of  atoms in the following chemical  formulas.  
  • 100. Do Now: Answer do now quesDons  on the catalyst review  demo… 
  • 101. Reaction Rates What factors affect how quickly or slowly a reaction takes place? Factor #1 _____________________  Temperature  Surface Area  Factor #2 _____________________  ConcentraDon  Factor #3 _____________________  Catalysts / Inhibitors  Factor #4 _____________________ 
  • 102. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 1. TEMPERATURE is a measure of  the average kineDc energy of the  parDcles in a substance. The higher  the temperature, the faster the  parDcles move. 
  • 103. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 1.  TEMPERATURE: The greater the  greater  temperature the _________ the  reacDon Dme.   slow                  fast  reacDon rate  temperature 
  • 104. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 2. SURFACE AREA: is the amount of  an object that is exposed to the  environment. The  smaller the  parDcles in a sample the greater the  surface area 
  • 105. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 2.  Surface Area: The greater the  greater  surface area the _________ the  reacDon Dme.   slow                  fast  reacDon rate  Surface area 
  • 106. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 3.  CONCENTRATION: refers to the  amount of solute dissolved in a  solvent.  The more stuff dissolved in  a given volume of solvent the more  concentrated the soluDon 
  • 107. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 3.  ConcentraDon: The greater the  faster  concentraDon the _________ the  reacDon Dme.   slow                  fast  reacDon rate  ConcentraDon 
  • 108. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 4.  The ADDITION OF A CATALYST:   Catalysts are substances that  increase  ___________ a reacDon rate.  Watch the hydrogen peroxide  demonstraDon to show how  yeast acts as a catalyst.  
  • 109. Reaction Rates How do these factors affect the rate (speed) of a chemical reaction? 4.  The ADDITION OF A INHIBITOR:         An inhibitor will decrease a  reacDon rate! 
  • 110. Do Now: Free Write!  Is it possible to produce (make  heat) with out adding something  that is already hot (like the sun,  or the oven) … If so, how?    Lab Today!!! Please read direcDons  quietly, and have you homework  out on your desk! 
  • 111. Lab today  Chemical ReacQons! Lets read  the direcQons together!  Don’t forget to wear your  goggles at all Qmes! 
  • 112. Do Now: Tell me what you think!  Let’s take a quick break from chemistry…  Instead check out my awesome new lava  lamp!!!! Make some observaDons… Why  are the colors separated? Why do they  move?   Can you figure out the science  behind the funky lamp? Write your answer  down on a clean sheet of paper! 
  • 113. Mixtures Review!!!
  • 114. Mixtures Review!!! 1. MIXTURE:   When two or more substances   are joined (combined) physically  not chemically 
  • 115. Mixtures Review!!! 2. State two ways that mixtures  are different from  compounds.  a) The substances in a mixture  _____________________   Retain their properDes 
  • 116. Mixtures Review!!! 2. State two ways that mixtures  are different from compounds.  separated  b) Mixtures can be _________ by  physical means such as:  filtering  evaporaDon  ________, ___________,  magnet  ________ and  __________________.  Density differences 
  • 117. Mixtures Review!!! 3. What are the two types of  mixtures?  a) Heterogeneous:   A soluDon that looks  different throughout.  Example: Chef Salad 
  • 118. Mixtures Review!!! 3. What are the two types of  mixtures?  a) Homogeneous:   A soluDon that looks same  throughout. Example: a  glass of lemonade 
  • 119. Mixtures Review!!! 4. Dissolving: The process in  which parDcles spread  evenly  _______ in a mixture.  
  • 120. Mixtures Review!!! 5. SoluQon: a ____________ mixture  homogeneous  in which one substance called a  ______ is _____________ in  solute  dissolved  another substance called a  solvent  Water  ______.  _______ is onen called  the _________ solvent because it  universal  can dissolve many things 
  • 121. Mixtures Review!!! 6. Dilute: A soluDon with a  small  _______ amount of solute  7. Concentrated: A soluDon with    large  a ______ amount of solute 
  • 122. Mixtures Review!!! 8. Unsaturated: a soluDon that  less  contains ____ solute than it  can hold at a given  temperature.   9. Saturated: a soluDon that    all  contains ____ the solute it can  hold at a given temperature.  
  • 123. Mixtures Review!!! 10. Supersaturated: A  _________ soluDon that  saturated    more  contains _____ solute than  it normally does at room  temperature.  
  • 124. Factors that affect solubility! a. TEMPERATURE:  Higher temperatures    Higher Solubility 
  • 125. Factors that affect solubility! b. SURFACE AREA:  Greater surface area   Higher solubility 
  • 126. Factors that affect solubility! c. STIRRING:  SDrring will increase the  reacDon rate. 
  • 127. Factors that affect solubility! d. PRESSURE:  An increase in pressure  can increase the amount  of gas that can dissolve in  a liquid 
  • 128. Do Now: Use this Cartoon to make a Acid Vs Bases Chart 
  • 129. Acids and Bases: Two Types of Solutions 1. INDICATOR:   A substance that detects  the presence of an acid  or a base  
  • 130. Acids and Bases: Two Types of Solutions Common Indicators to detect the  presence of an acid or base:  pH paper (numerical scale)  a._______________________ 
  • 131. Acids and Bases: Two Types of Solutions Common Indicators to detect the  presence of an acid or base:  Litmus paper (red/blue color change)  b. ______________________ 
  • 132. Acids and Bases: Two Types of Solutions Common Indicators to detect the  presence of an acid or base:  c. _________  The juice of  Red Cabbage  ______________  
  • 133. Characteristics of Acids and Bases: Acids  Bases  Hydrogen (H+)   Donates ______________  Hydroxide ion (OH‐)  Donates _______________  to a soluDon   to a soluDon  sour  May taste ____  bi]er  May taste ________  pH paper (numerical scale)  red  Turns Litmus ____  blue  Turns Litmus _________  below  Has a pH value _______ 7  above  Has a pH value _________ 7   Red  The juice of Red Cabbage  Turns Cabbage juice _____  Turns cabbage juice   _____________  Green/blue  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  Usually feels _______  Slippery 
  • 134. Acids and Bases: Two Types of Solutions 2. pH Scale:   a.  A scale used for  measuring the  strength  _________ of an  acid or a base.  b.  It is a numeric  scale from  _____________  0‐14 
  • 135. Acids and Bases: Two Types of Solutions 2. pH Scale:   c. Any value less than  7  ___ represents an  acid  _____. The lower  the value, the  ________ the  stronger  acid.  
  • 136. Acids and Bases: Two Types of Solutions 2. pH Scale:   7  d. Any value more than __  base  represents a ______. The  higher the number, the  _________ the base.   stronger 
  • 137. Acids and Bases: Two Types of Solutions 2. pH Scale:   e. A substance  with a  value of 7  is called  neutral  _______. 
  • 138. Acids and Bases: Two Types of Solutions
  • 139. Acids and Bases: Two Types of Solutions 3. NeutralizaDon ReacDon:   The reacDon of an acid and a base  to produce two neutral  products:  Salt   water  _________ and _________  (BASE)  (ACID)  (SALT)  (WATER)  NaOH + HCL  NaCl + H2O 

×