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  • Eugenia, muy buena y sencilla tu explicacion, acerca de este tema ...Te felicito, saludos
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Estequiometria

  1. 1. ESTEQUIOMETRIA Por Eugenia Haro
  2. 2. <ul><li>La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. </li></ul><ul><li>Reacción química : proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. </li></ul><ul><li>Ecuaciones químicas . son representaciones esquemática de l as reacciones químicas mediante fórmulas y símbolos de un cambio o reacción química. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>C 4 H 10 + O 2  H 2 O + CO 2 </li></ul><ul><li>reactantes productos </li></ul><ul><li>Ecuación balanceada : muestra en ambos miembros el mismo número de átomos de cada uno de los elementos que intervienen en la reacción. </li></ul><ul><li>2 C 4 H 10 + 13 O 2  10 H 2 O + 8 CO 2 </li></ul><ul><li>Coeficientes estequiométricos </li></ul>
  4. 4. Plan general para cálculos estequiométricos
  5. 5. La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula se muestra a continuación . Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA. Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes ] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión . MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA MOLES DE LA SUSTANCIA DE PARTIDA FACTOR MOLAR =
  6. 6. RELACIONES MOL-MOL Para la siguiente ecuación balanceada : <ul><li>¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? </li></ul><ul><li>b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? </li></ul>2 Al2O3 4 Al + 3 O2
  7. 7. Como en el problema propuesto la ecuación está ya balanceada, este paso se omite. La sustancia deseada es aquélla sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es de la que nos dan el dato. Junto a la sustancia deseada se pone lo que me piden: moles, gramos o litros y junto a la de partida el dato. Para el problema propuesto en el inciso a): SUSTANCIA DESEADA: O2 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: Al 3.17 moles PASO 1 BALANCEAR LA ECUACIÓN PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la sustancia de partida.
  8. 8. Si el dato, como en este problema, es en moles, omitimos este paso.     PASO 3 Convertir la sustancia de partida a moles. PASO 4 Aplicar el factor molar = 2.38 moles de O2 ] 3 moles de O2 4 moles de Al [ 3.17 moles Al 3.17 x 3 4 La operación realizada fue
  9. 9. . Como en este caso lo que me piden son moles de oxígeno el resultado final es 2.38 moles de O2. b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? PASO 1 La ecuación está balanceada. PASO 2 SUSTANCIA DESEADA: Al2O3 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: O2 8.25 moles PASO 3 El dato está en moles.   PASO 5 Convertir el dato a la unidad requerida.
  10. 10. PASO 4 8.25 x 2 3 La operación realizada fue: PASO 5 = 5.50 moles de Al2O3 ] 2 moles de Al2O3 3 moles de O2 [ 8.25 mol O2 5.50 moles de Al2O3 El problema pedía moles de Al2O3, por tanto el resultado es:
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