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Metales alcalinos y alcalinotèrreos
 

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    Metales alcalinos y alcalinotèrreos Metales alcalinos y alcalinotèrreos Presentation Transcript

    • Metales alcalinos y alcalinotérreos Por : Andres Felipe serna Jhon Alexander Muriel Ángel Felipe puerta Pablo Andres Echeverri
    • Metales alcalinos
      • Los metales alcalinos son:
      • El litio (Li)
      • El sodio (Na)
      • El potasio (K)
      • El rubidio (Rb)
      • El cesio (Cs)
      • El francio (Fr)
      • Estos elementos pertenecen todos al Grupo 1 o IA de la Tabla Periódica.
      • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas . Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre
    • Propiedades de los metales alcalinos
      • son metales blandos , Al cortarlos o
      • fundirlos se observa su color plateado y su
      • Brillo metálico.
      • Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
    •  
      • Estos metales son los más reactivos químicamente : el sodio reacciona enérgicamente con el agua, mientras flota, desprendiéndose gases de hidrógeno.
      • “ Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales”
      • obtención y aplicaciones
      • Los metales alcalinos se obtienen por electrosis de sales fundidas. : ejemplo : Método de Down
      • El  litio  se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor).
      • El  sodio  se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células.
      • El  potasio  se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso
      • rubidio  se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
      • El  cesio  es el principal componente de células fotoeléctricas.
      • El  francio  no tiene apenas peso en la industria y es el elemento muy comun en la naturaleza
    • Elementos alcalinotérreos
      • berilio(Be),
      • magnesio(Mg)
      • calcio(Ca), 
      • estroncio (Sr) 
      • bario(Ba)
      • radio (Ra).
    • Las características más sobresalientes son:
      • son más duros y los puntos de fusión y ebullición son más elevados.
      • Estos metales presentan puntos de fusión mas elevados que los del grupo anterior , sus densidades son todavía mas bajas , pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables
        • Son menos radioactivos que los metales alcalinos
        • Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva (2 +)
      • Compuestos de los alcalinotérreos
      • Los haluros, óxidos, hidróxidos, carbonatos y sulfatos son los compuestos más importantes de estos elementos por lo que nos centraremos en ellos.
      • Haluros
      • Se conocen todos los haluros de estos elementos que se obtienen por síntesis directa de los elementos. Un  haluro  es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento o radical que es menoselectronegativo que el halógeno. Según el átomo halógeno que forma el haluro éste puede ser un fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro
      • Óxidos.
      • Como ya hemos visto todos los metales del grupo 2 arden en oxígeno dando el óxido .Industrialmente se obtienen por descomposición térmica de los correspondientes carbonatos.
      • La cal viva se emplea en metalurgia para la formación de escorias en la extracción de los metales . También se emplea en el tratamiento de aguas
      • son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
      • El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal
      Hidróxidos
      • Carbonatos
      • son las sales del ácido carbónico o ésteres.
      • La mayoría de los carbonatos son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas
      • El carbonato calcico se utiliza en la industria del vidrio y en la fabricación de cemento.