Nomenclatura química

TAREA N° 1

DOCENTE:

ING. MARITZA CASTILLO

ESTUDIANTE:

ANDREA CAROLINA CANGO CANGO

ÁREA:

BIOLÓGICA

CARRERA:

BIOQUÍMICA Y FARMACIA

MATERIA:

QUÍMICA

CICLO:

PRIMERO

PERIODO LECTIVO

OCTUBRE-FEBRERO 2010

NOMENCLATURA QUÍMICA
Fundamentalmente antes de entrar a todo lo que implica la nomenclatura química es preciso definir el concepto de:

NOMENCLATURA QUÍMICA:la palabra nomenclatura proviene del latínnomen(nombre) y calare (llamar). Es el lenguaje
universal, que comprende un conjunto de reglas establecidas, que se utiliza para nombrar tanto a los elementos como a los
compuestos químicos, nos indica la forma como está estructurado, tanto en calidad como en cantidad.Existen tres tipos de
nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and appliedchemistry) la
estequimétrica.

 Tipos de nomenclatura:
Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando
prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad
indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo
de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en un formula química la atomicidad también se
refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio
de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en un sola molécula. La forma de nombrar los
compuestos es prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre especifico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y
especifico).
Prefijos griegos Atomicidad
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- (o eneá) 9
deca- 10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear
los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión
trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3.

Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre
con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre especifico (valencia o número de oxidación, es el que
indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a
ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre
paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del
elemento + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el
subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como
superíndices del átomo en una formula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].

Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de
la silaba “de”.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)
… -oso
… -ico
Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
Hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
Per - … - ico (para el número de valencia 7)
Ejemplo: Mn2+7O7-2 Óxido per mangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto
está trabajando con la valencia 7).

Otras reglas y conceptos generales
Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están formados por dos nombres: el genérico y el específico. El
nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece la molécula o su función química, por ejemplo
si es un óxido metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido, un oxácido, una sal
haloidea, etc. Y el nombre específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por
ejemplo, óxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es
óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe2 O3,
respectivamente.
En general, en una formula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o número de valencia
positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que contenga el número de valencia negativo (elemento más
electronegativo). Y al contrario de esto, en nomenclatura se coloca el nombre genérico de primero, que es el que designa al
elemento de la derecha (el más electronegativo) y el nombre especifico en segundo lugar que es el que designa al elemento de la
izquierda (el menos electronegativo). Por ejemplo: óxido de sodio - Na2O, el nombre genérico óxido hace referencia al segundo
elemento de la formula que es el “oxígeno”, el más electronegativo, y el nombre especifico “sodio” hace referencia al primer
elemento de la formula que es el sodio y el menos electronegativo o más electropositivo.
Cómo se trabajan los números de valencia: muchos elementos pueden trabajar con más de un número de valencia, hasta el
número 7 de valencia en los elementos representativos. Con las formulas moleculares se puede determinar con que número
trabajan los elementos del compuesto. En la formula de un compuesto la suma de los números de valencia entre los elementos
debe ser cero, lo que significa que la molécula será neutra y sin carga, a menos que la formula indique lo contrario con una
carga positiva o negativa de la molécula o ion. Por ejemplo: FeO, este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos
trabaja con una valencia de -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de valencias suficientes
para que la suma de valencias sea cero. Los números de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, así que, para
esta molécula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el elemento en esa
molécula tiene carga de +2 y de igual manera como solo hay un átomo de oxígeno y trabaja con la valencia -2, la carga de este
elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias o cargas es igual a cero (+2) + (-2) = 0. La formula con valencias para este
compuesto sería Fe2O-2. En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se busca también un cero en la suma de valencias para que la
molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y este trabaja con la valencia -2, la carga para este elemento en la
molécula son el número de átomos del elemento multiplicado por el número de valencia con el que este trabaja, que en total
seria -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxígenos, en la sumatoria
final. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con el número de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados
con los -6 de los oxígenos seria cero, que significa una carga neutra para la molécula. Los números de átomos y valencias en la
molécula son:
No. de átomos de hierro = (2)
No. de valencia para cada uno de los átomos de hierro = (+3)
No. de átomos de oxígeno = (3)
No. de valencia para cada uno de los átomos de oxígeno = (-2)
La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La formula con valencias seria Fe23O3-2 (los números de valencia
normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular). Como ya se había explicado anteriormente el
número de valencias indica los electrones que se juegan en un enlace, y en este ultimo compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los 2
átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno, que a la vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2
electrones. 2 de los 3 átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el 3er átomo de oxígeno recibe 2
electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los 2 átomos de hierro.
1.- División de la Nomenclatura Química
Las reglas de la nomenclatura química se basan en la división de las sustancias en categorías. La división principal es entre
los compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, generalmente combinado con hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno o azufre. Todos los demás son compuestos inorgánicos.

Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas
esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.
Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los
orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura
estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock.
Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.

2.1. Química Inorgánica:Entre los compuestos inorgánicos consideraremos tres categorías: compuestos iónicos, compuestos
moleculares y ácidos.

COMPUESTOS IÓNICOS
Regla: para nombrar un compuesto iónico, se escribe primero el nombre del anión, en seguida la conjunción de y finalmente el
nombre del catión.
 Iones monoatómicos:
Iones positivos (CATIONES)
A. Los cationes que se forman a partir de átomos metálicos tienen el mismo nombre que el metal, anteponiendo la
palabra ion.
Na + ion sodio
B. Si un metal puede formar cationes con carga diferente, la carga positiva se indica con un número romano entre
paréntesis, después del nombre del metal.
Fe 2+ ion hierro (II)
Iones negativos:Los nombres de los iones negativos simples con un solo tipo de átomo no metálico se derivan del nombre
del elemento del que proceden, anteponiendo la palabra ion y cambiando la terminación por uro
H- ion hidruro
Los aniones formados por oxígeno, así como algunos aniones poliatómicos sencillos, tienen la terminación ido. O 2-
ion óxido.
 Iones poliatómicos: son aquellos en los que hay un agrupamiento de dos o más átomos que tienen una carga global.
 Los iones con sufijos ato e ito contienen átomos de oxígeno.(oxianiones).
 Un átomo con sufijo ito tienen un átomo de oxígeno menos que el ión con sufijo ato.
 No todo los iones con sufijo ato e ito tienen la misma carga ni el mismo número de átomos.
 El prefijo bi significa hidrógeno no el número 2.
 Un anión con el prefijo per tiene 1 átomo deoxígeno más que el ión ato.
 Un anión con el prefijo hipo tiene un átomo de oxígeno menos que el ion ito.
 El prefijo tio identifica la presencia de azufre en vez de oxígeno.
 IMPORTANTE: al escribir fórmulas químicas no se escriben paréntesis donde no se necesitan.
ÁCIDOS
a. Los ácidos que contienen aniones con terminación uro, se nombran escribiendo la palabra ácido, seguida por el
nombre del anión, cambiándole la terminación uro por hídrico.
Cl – (cloruro) HCl (ácido clorhídrico)

b. Los ácidos que contienen aniones con terminaciones ato o ito, se nombran escribiendo la palabra ácido más la
palabra del anión, pero cambiando las terminaciones ato por ico e ito por oso, según los prefijos correspondientes.
ClO4- (perclorato) HClO4 (ácido perclórico)
ClO3-(clorato) HClO3 (ácido clórico)
ClO2-(clorito) HClO2 (ácido cloroso)
ClO-(hipo clorito)HClO (ácido hipo cloroso)

COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS.

a. por lo general, se escribe primero el nombre del elemento que se encuentra más hacia la izquierda en la tabla periódica. A
excepción de compuestos con oxígeno, ya que este se escribe al final, menos cuando se combina con flúor.
b. Si en la tabla periódica ambos elementos se encuentran en el mismo grupo, primero se escribe el de mayor número
atómico.
c. Al nombre del segundo elemento se le asigna la terminación uro. Se utiliza la preposición de entre los dos elementos. Si el
segundo es oxígeno, no lleva la terminación, sino lleva las palabras óxido de y luego el nombre del primer elemento.
d. Los prefijos griegos se utilizan para indicar el números de átomos de cada elemento

Nomenclatura Inorgánica:

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS

- anhídridos: no metal + oxígeno= anhídridos u óxidos ácidos.

Nomenclaturas:

- tradicional: se enuncia el término genérico ANHÍDRIDO, seguido del nombre del no metal con las terminaciones
respectivas (hipo, oso, ico, per-ico; desde la menor a la mayor valencia).
Ej: ClOanhídrido hipocloroso ClO3 anhídrido clórico
ClO2 anhídrido cloroso ClO4 anhídrido per clórico

- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el no metal en números romanos. Se antepone la palabra óxido, seguida de la
preposición de y el nombre del no metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: ClO óxido de cloro I ClO3 óxido de cloro III
ClO2 óxido de cloro II ClO4 óxido de cloro IV

- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra óxido anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según el número
de oxígenos presentes y luego el nombre del no metal con su prefijo.
Ej: ClO monóxido de cloro ClO3 trióxido de cloro
ClO2 dióxido de cloro ClO4 tetraóxido de cloro

- Óxidos: metal + oxígeno= óxidos

Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico ÓXIDO, seguido del nombre del metal con las terminaciones respectivas (oso, ico;
desde la menor a la mayor valencia).
Ej: CuOóxido cuproso CuO2 óxido cúprico

- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el metal en números romanos. Se antepone la palabra óxido, seguida de la
preposición de y el nombre del metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: CuOóxido de cobre I CuO2 óxido de cobre II

- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra óxido anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según el número
de oxígenos presentes y luego el nombre del metal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite en el
compuesto.
Ej: CuOmonóxido de cobre CuO2dióxido de cobre

- Peróxidos:óxido normal + oxígeno= peróxido
Nomenclaturas: para nombrarlos se utiliza la palabra óxido, anteponiéndole el prefijo pery luego el nombre del metal con las
respectivas terminaciones. No se simplifican.
Ej: Na2O + O = Na2O2 peróxido de sodio o dióxido de di-sodio

- Ácidos hidrácidos: no metal 1ra y 2da familia + hidrógeno = ácido hidrácido
- Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico ÁCIDO, seguido del específico formado por el nombre del no metal con la
terminación hídrico.
Ej: HF ácido fluorhídrico.

- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el no metal en números romanos. Se enuncia el nombre del no metal con
terminación uro, seguido de la palabra hidrógeno y procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: HF fluoruro de hidrógeno I

- sistemática: se los nombra con el prefijo correspondiente, según el número de hidrógenos presentes y luego el nombre del
nometal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite en el compuesto.
Ej: HF mono fluoruro de hidrógeno

- Compuestos especiales:nometal 3ra y 4ta familia + hidrógeno = compuesto especiales
Para nombrarlos se utilizan nombres especiales, en la nomenclatura sistemática enunciamos con el prefijo correspondiente el
número dehidrógenos presentes, seguido del genérico HIDRURO y finalmente el nombre del no metal.

NH3 amoníaco tri hidruro de nitrógeno
PH3 fosfamina tri hidruro de fósforo
AsH3 arsenamina tri hidruro de arsenio
SbH3 estibamina tri hidruro de antimonio
CH4 metano tetra hidruro de carbono
SiH4 silicanotetra hidruro de silicio
GeH4 germanano tetra hidruro de germanio
- Hidruro metálico: metal + hidrógeno = hidruro metálico
Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico HIDRURO, seguido del nombre del metal con las terminaciones respectivas (oso,
ico; desde la menor a la mayor valencia).
Ej: HgHHidruro cuproso HgH2 Hidruro cúprico

- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el metal en números romanos. Se antepone la palabra HIDRURO, seguida de
la preposición de y el nombre del metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: HgHHidruro de cobre I HgH2Hidruro de cobre II

- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra HIDRURO anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según el
número de hidrógenos presentes y luego el nombre del metal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite
en el compuesto.
Ej: HgHmono hidruro de cobre HgH2 di hidruro de cobre

- Compuestos no salinos:combinación de 2 no metales entre sí y por la unión de 2 no metales nitrogenoides y carbonoides con un
metal.

Nomenclaturas:
a. Si se forman de la unión de un metal con un no metal, primero se nombra la no metal con la terminación URO y
luego el nombre del metal con sus respectivas terminaciones.
Ej: Ba3N2 Nitruro de bario o di nitruro de tri bario
b. Si se forman de la combinación de dos no metales, la denominación es igual a la anterior, tomando en cuenta que
aquí debemos enunciar el nombre del no metal más electropositivo y luego el otro elemento.
Ej: Cl2N Cloruro de nitrógeno otri cloruro de nitrógeno.

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS TERNARIOS
- Hidróxidos: óxidos + agua = Hidróxidos o Bases.
Nomenclaturas:

- tradicional: se enuncia el término genérico HIDRÓXIDO, seguido del nombre del metal con las terminaciones respectivas
(oso, ico; desde la menor a la mayor valencia).
Ej: Cr (OH)2Hidróxido cromoso Cr (OH)3Hidróxido crómico.

- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el metal en números romanos. Se antepone la palabra HIDRÓXIDO, seguida
de la preposición de y el nombre del metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: Cr (OH)2 Hidróxido de cromo II Cr (OH)3 Hidróxido de cromo III

- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra HIDRÓXIDO anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según
el número de oxidrilos presentes y luego el nombre del metal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite
en el compuesto.
Ej: Cr (OH)2 di hidróxido de cromo Cr (OH)3 tri Hidróxido de cromo.

- Ácidos Oxácidos:anhídrido + agua = ácidos Oxácidos

Nomenclatura: Primero se enuncia el genérico ACIDO y luego el nombre del anhídrido del cual proceden.
Cl2O + H2O = H2Cl2O2; HClO ácido hipocloroso.

Oxácidos Especiales: fósforo, Arsenio y antimonio.
- Cuando los elementos indicados funcionan con las valencias 1 y 7, los anhídridos se hidratan con 3 moléculas de H2O y
para designarlos, al nombre del anhídrido se le antepone el prefijo orto
Ej: P2O + 3H2O = H6P2O4; H3PO2 ácido orto hipo fosfórico
P2O7 + 3H2O = H6P2O8; H3PO4 ácido orto per fosfórico
- Cuando los elementos referidos trabajan 3 y 5 cada uno de ellos se combinan con 1,2 y 3 moléculas de agua. Para
nombrarlos se antepone los prefijos meta, piro, orto según las moléculas de agua que se adicionen respectivamente.
Ej: P2O3+ H2O = H2P2O4; HPO2ácido meta fosforoso
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 ácidopiro fosforoso
P2O3 + 3H2O = H6P2O6; H3PO3ácido orto fosforoso
P2O5+ H2O = H2P2O6; HPO3 ácido meta fosfórico
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 ácido pirofosfórico
P2O7 + 3H2O = H6P2O8; H3PO4 ácido orto fosfórico

Oxácidos de los Anfóteros: los que trabajan como metales y no metales.

- Sulfo, seleni y Teluri ácidos: sustituyen los oxígenos de los ácidos oxácidos por átomos de S, Se y Te.
Nomenclatura: se antepone los prefijos SULFO, SELENI y TELURI, al nombre específico del ácido según el caso
Ej: H2CO3; H2CS3 ácido SULFO carbónico
H2CO3; H2CSe3 ácido SELENI carbónico
H2CO3; H2CTe3 ácido TELURI carbónico

- Radicales: son los iones negativos que aparecen como producto de la ionización de los ácidos.
Nomenclatura: se utiliza el términogenérico RADICAL y el específico es el nombre del ácido correspondiente, cambiando las
terminaciones ICO por ATO y OSO por ITO.
HNO2 NO2- radical nitrito
H2O4 SO4- radical sulfato

- Nomenclatura de sales:
SALES HALÓGENAS
Las sales halógenas se obtienen de la reacción de los ácidos hidrácidos con los hidróxidos.
Las sales halógenas se clasifican en: Neutras, Ácidas, Básicas, Dobles y Mixtas.
- Neutras: es la saturación total de los hidrógenos del ácido con lo oxidrilos del hidróxido...
Nomenclatura: para nombrar a estas sales se utilizan los tres tipos de nomenclatura, de la siguiente manera.
Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
Mn2S3 Sulfuro mangánicoSulfuro de Manganeso III tri sulfuro de di manganeso

- Ácidas: es la saturación parcial de los hidrógenos del ácido. Es decir predominan los hidrógenos sobre los oxidrilos.
Nomenclatura: en la designación de estas sales, también se utilizan las 3 nomenclaturas.
FeHBr4Bromuro ácidoférricoBromuroácido de HierroIII tetrabromuro dehidrógeno y Hierro

- Básicas: es la saturación parcial y dominio de los oxidrilos de la base sobre los Hidrógenos del ácido.
Nomenclaturas: se las nombra de la misma manera que las ácidas a excepción de que en vez de ACIDA utilizamos la palabra
BÁSICA.
FeOHSe Seleniurobásico férrico Seleniurobásico de HierroIII Seleniuro mono básico férrico

- Dobles: estas sales contienen en su estructura dos hidróxidos diferentes y un ácido, con la saturación total de hidrógenos
y oxhidrilos.
Nomenclaturas: en su designación utilizamos las tres nomenclaturas de la forma siguiente:
SnHgBr6/Bromurodoble estácnicomercúrico/Bromurodoble de EstañoIV yMercurioII/Hexabromuro estácnico mercúrico

- Mixtas: resultan de la combinación de 2 ácidos hidrácidos diferentes más un hidróxido.

Nomenclaturas: para nombrarlos nos ayudamos con las 3 nomenclaturas de la siguiente manera:
Ag3FTetelurofluorurode plataTelurofluoruro de PlataIMonoteluro Mono fluorurode tri plata

- SALES OXISALES

Resultan de la combinación de los ácidos con los hidróxidos, caracterizan por en su estructura contienen una determinada
cantidad de O, elemento que proviene de la composición de los ácidos oxácidos que participan en su estructura.
Las Oxisales se clasifican en Neutras, Ácidas, Básicas, Dobles y Mixtas.

- Oxisales Neutras:saturación total, es decir igual número de hidrógeno y oxidrilos.

Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.

Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura Sistemática

Mn (FO4)2Perfluorato manganoso Perfluorato de manganeso IITetra oxo di perfluorato de manganeso

- Oxisales Ácidas: saturación parcial de los hidrógenos de los ácidos oxácidos.



TaH(Cr2O7)Dicromatoácido tantalioso/Dicromato ácido de tantalioIII/Hepta Di- cromato mono ácido deTantalio.
BI- Dicromato tantalioso

- Oxisales Básicas:saturación parcial de los oxidrilos del hidróxido.



YbOHMnO4Manganatobásico de Iterbio/Manganatobásico de YterbioIII/ Tetraoxomonomanganatomonobásico de

Yterbio.

- Oxisales Dobles:es la unión de 1 acido oxácido con 2 hidróxidos. Se saturan totalmente
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock N. Sistemática
K2Mg(S2O5)2/Pirosulfito doble de magnesio y potasio/Piro sulfitode magnesio II y potasio I/ Pentaoxo di Pirosulfito de
Piro sulfito de magnesio y potasiomagnesio ydipotasio

- Oxisales Mixtas: es la unión de 2 ácidos oxácidos con 1 hidróxido. Se saturan totalmente
K2Mg (S2O5)2/Bromito orto manganito Nióbico/Bromito orto manganitode Niobio V/ Tetraoxo mono orto manganito dioxo
mono bromito de Niobio.

- SULFO, SELENI Y TELURI SALES.

Resultan de la sustitución de los Oxígenosde los ácidos oxácidos por S, Se y Te. Pueden ser: Neutras, Ácidas, Básicas, Dobles
y Mixtas.

- Sulfo, Seleni y Teluri Sales Neutras: se saturan totalmente.



Mn(FS4)2 Sulfo Perfluorato manganoso SulfoPerfluorato de manganeso IITetra sulfo di perfluorato de manganeso

- Sulfo, Seleni y Teluri Sales Ácidas: saturación parcial de los hidrógenos de la sal.



TaH (Cr2Se7) SeleniDicromatoácido tantalioso/Seleni Dicromato ácido de tantalio III/ Hepta-seleni Di- cromato mono
Seleni BI- Dicromato tantalioso ácido de Tantalio.

- Sulfo, Seleni Y Teluri Sales Básicas: saturación parcial de los oxidrilos del hidróxido.



YbOHMnTe4 Teluri Manganatobásico de Iterbio/TeluriManganatobásico de Yterbio III/ Tetra-telurimono-
manganatomono-básico de Yterbio.

- Sulfo, Seleni y Teluri Sales Dobles: Se saturan totalmente. Existe la presencia de 2 hidróxidos.
K2Mg(S2Se5)2/ Seleni-Piro sulfito doble de Mg y K/Seleni-Piro sulfitode Mg II y K I/ Penta-selenidi Pirosulfito de
Seleni-Piro sulfito de Mg y Kmagnesio y di potasio

- Sul.fo, Seleni Y Teluri Sales Mixtas:Presencia de 2 ácidos oxácidos con 1 hidróxido. Se saturan totalmente
Ej: FórmulaN. Tradicional Nomenclatura stock
NbBrS2MnSe4Sulfo-Bromito Seleni-orto manganito NióbicoSulfo-Bromito Seleni-orto manganitode Niobio
N. Sistemática
Tetraselenimono orto manganito di sulfo mono bromito de Nb.

Nomenclatura Orgánica:

FUNCIONES HIDROGENADAS.

- HIDROCARBUROS SATURADOS:

ALCANOS, PARAFINAS O METÁNICOS

Contienen en su estructura C e H, los átomos de carbono se unen por 1 simple enlace. Tienen la terminación ANO

Nomenclaturas:

- Empírica: esta nombra a los primeros 4 hidrocarburos dándoles nombres que no guardan relación con que estructura
molecular y son:
CH4metano;C2H6 etano; C3H8 propano;C4H10 butano
- Derivada: considera a los hidrocarburos como si fueran derivados del CH4(metano). A la palabra metano se le antepone
los nombres de los radicales que le acompañan en orden creciente de longitud.
H
CH3 – C – H
Metil- metano
H
IUPAC:
a. Si la cadena no tiene ramificaciones, se comienza a enumerar por cualquiera de los 2 extremos. A la palabra normal se
antepone el nombre del hidrocarburo
b. Si la cadena tiene una ramificación se debe comenzar a enumerar por el carbono terminal más cercano a dicha
ramificación.
c. En caso de haber más de 1 ramificación se debe comenzar a enumerar por carbono terminal más cercano al mayor número
de ramificaciones. Cuando hay dos o más sustituyentes selos nombra en orden alfabético y al final va el nombre del
hidrocarburo.
d. Si de la rama secundaria se desprende otra, esta toma el nombre de ramificación terciaria y su terminación es O.
Ej : de Metil- meto
- HIDROCARBUROS NO SATURADOS

ALQUENOS, OLEFINAS O ETILÉNICOS
Se encuentran formados por C e H y sus carbonos se unen por medio de 1 doble enlace (C=C). Tienen la terminación ENO
Nomenclaturas:
- Empírica: esta nombra a los primeros 3 hidrocarburos, cambiando la terminación ANO por ENO.
CH2=CH2 eteno; CH2=CH-CH3 propeno; CH2=CH-CH2-CH3 buteno
- Derivada: nombra a los hidrocarburos etilénicos como si fueran derivados del etileno.
CH3 – C = CH2 Metil- etileno

Según en donde se sustituyan los Hidrógenos, de acuerdo a la nomenclatura derivada pueden ser
SIMÉTRICOS: cuando se sustituyen 2 hidrógenos en distintos carbonos.
ASIMÉTRICOS: cuando sustituimos 2 hidrógenos de 1 mismo carbono por radicales alquílicos.
- IUPAC:
a. Se enumera la cadena más larga comenzando por el carbono terminal más cercano al doble enlace y luego se indica la
posición de este con el número correspondiente.
b. Se toma en cuenta el orden alfabético de los sustituyentes.
c. En caso de existir más de 1 doble enlace es necesario anteponer a la terminación ENO los prefijos correspondientes y
luego indicar la posición de estos. La enumeración se comienza por el carbono terminal más próximo al mayor número de
dobles enlaces.
d. El doble enlace también puede ir en cadena lateral. Si este está unido a la cadena principal utilizamos la terminación
ILO o En y si se encuentra alejado de la cadena principal utilizamos las terminaciones ILEN o ENIl.
ALQUINOS O ACETILÉNICOS
Son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más triples enlaces. Tienen la terminación INO.

Nomenclaturas:
- Empírica: esta nombra a los primeros 3 hidrocarburos, cambiando la terminación ANO por INO.
HC HC etino; HC C-CH3 propino; HC C-CH2-CH3 butino
- Derivada: nombra a los hidrocarburos acetilénicos como si fueran derivados del acetileno.
CH3 – C CH Metil- acetileno

- IUPAC:
a. Según esta los hidrocarburos acetilénicos mantienen la terminación INO.
b. En cuanto a la representación de cadenas se siguen las mismas reglas que en los hidrocarburos etilénicos.
c. El triple enlace también puede ir en cadena lateral. Y en este caso la terminación del radical es ENILO.

NOTA: a más de poder ir el triple en lace en cadena secundaria, también puede estar presente uno o varios dobles enlaces. En
este caso los dobles enlaces tiene la terminación En precedidos del prefijo correspondiente y los triples enlaces la terminación
INO.
FUNCIONES OXIGENADAS
- ALCOHOL: resultan de sustituir 1 o más hidrógenos de 1 hidrocarburo parafínico por el radical oxhidrilo.
Nomenclatura:
Empírica: se cambia la terminación Ano del hidrocarburo por ILICO del alcohol.
CH3.OH alcohol metílico.
Derivada: a la palabra CARBINOL se le antepone el nombre de los radicales que lo acompañan en orden creciente de
longitud. Ej: CH3-CH2.OH metil- carbinol.
IUPAC: cambia la terminación O del hidrocarburo por OL. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas
establecidas; pero en vez de tomar como patrón los enlaces, nos regimos por el grupo funcional.
Ej: CH3.OH metanol.

- ÉTER ÓXIDO: resultan de la deshidratación de los alcoholes primarios, o también sustituyendo los 2 hidrógenos del
H2O por radicales alquílicos.
Nomenclatura:
a. Entre los nombres de los hidrocarburos que lo estructuran, se interpone la palabra OXI. Así tenemos etano oxi
propano.
b. Cuando tiene radicales iguales, a la palabra éter se agrega el nombre de los radicales con la terminación ICO.
Ej: éter metílico o éter di metílico.
c. Cuando un éter tiene radicales diferentes, para designarlo, a la palabra éter se le agregan a los nombres de los
radicales en orden creciente de su longitud y haciendo terminar en ICO solo al segundo. Ej: éter metil-etílico.
d. Dentro de esta función tenemos los éteres simples cuando poseen radicales iguales y mixtos cuando poseen radicales
diferentes.
e. En los ÉTERES INTERNOS, al nombre del hidrocarburo parafínico se antepone la palabra EPOXI.Ej: epoxi-
etano
f. En los HEMIAcETALES, primero se escribe la palabra hemi-acetal, luego el nombre del radical alquílico terminado
en ICO. Ej: hemiacetal metílico del etano gemdiol primario.
g. En los ACETALES, se utiliza la misma nomenclatura de los hemiacetales, esta vez utilizando la palabra acetal.
Ej: acetal metílico del etano gemdiol primario.
h. En los ORTO-ÉTERES, primero se escribe la palabra orto éter, luego el nombre del radical alquílico con la
terminación ICO y finalmente el nombre del gemtriol correspondiente.
- ALDEHÍDO: se obtienen de la oxidación moderada de 1 alcohol primario.
Empírica: se cambia la terminación Ico del ácido por ALDEHÍDO.
H C O
H formaldehido
Derivada: se los considera como derivados del acetaldehído, entre las palabras aldehído y acético se interpone el nombre
de los radicales en orden creciente de su longitud. Ej: aldehído trimetil-acético o trimetil-acetaldehído.
IUPAC: cambia la terminación OL del alcohol por AL. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas establecidas;
pero en vez de tomar como patrón los enlaces, nos regimos por el grupo funcional.
Ej: De metil - metilal

- CETONA:se obtienen a partir de la oxidación moderada de 1 alcohol secundario.
Derivada: a la palabra cetona se antepone los radicales en orden creciente de su longitud. Ej: metil-etil--cetona
IUPAC: cambia la terminación OL del alcohol por ONA. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas
Ej: De propanol- propanona

- ÁCIDO: se obtienen de la oxidación enérgica de 1 alcohol primario.
Empírica: le asigna nombres que hacen referencia a fuentes de origen y a varias de sus cualidades.
H- COOH ácidofórmico
Derivada: los considera como derivados del acido acético, entre las palabras ácido y acético se interpone el nombre de los
radicales en orden creciente de su longitud. Ej: ácido dimetil acético.

IUPAC: cambia la terminación OL del alcohol por OICO. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas
Ej: De propanol --- propanoico

- ANHÍDRIDO: resultan de eliminar una molécula de H2O a parir de 2 ácidos orgánicos
Nomenclatura:
a. Para designar 1 anhídrido simple o mixto, al nombre del o los ácidos de origen se antepone la palabra ANHÍDRIDO.
Así de ácido acético------------- Anhídrido acético.
b. Para designar 1 anhídrido mixto, después de la palabra anhídrido se agrega los nombres de los radicales en orden
creciente de longitud, pero haciendo terminar en ico u oico al segundo. Es decir de ácido acético y propiónico----------
anhídridoacético propiónico.
c. En los anhídridos Internos, se cambia la palabra ácido del ácido orgánico di carboxilado por anhídrido.Ej: ácido
succínico o butano dioico ---------- anhídrido succínico o butano dioico

- ESTER:resultan de la reacción de 1 ácido con 1 alcohol.
Empírica: esta designa a os esteres orgánico e inorgánicos; primero el nombre del ácido cambiando su terminación ICO
por ATO.
Ej: acetato de etilo
IUPAC: se utiliza para los esteres orgánicos y se explica así: el nombre químico del ácido cambiando la terminación ICO
por ATO y luego el nombre del radical alquílico.
Ej: metanoato de metilo
En los esteres de ácidos grasosse da los nombres de acuerdo a si son: mono glicéridos, di glicéridos o tri glicéridos

FUNCIONES NITROGENADAS
- AMINA: se forman cuando 1 o más hidrógenos del NH3 se han sustituido por radicales alquílicos.
Nomenclaturas:
a. A la palabra Amina se antepone el nombre del radical o radicales en orden creciente de su longitud.Así tenemos: metil-
etil-amina
b. Según la IUPAC, la designación se establece de la forma ya conocida, buscando la cadena más larga y comenzando la
numeración por el carbono primario más cercano al grupo amino NH2-
c. Para las gemdiaminas PRIMARIAS y SECUNDARIAS, a las palabras gemdiamina primaria y secundaria
respectivamente se antepone el nombre del radical alquílico. De la misma manera en las gemtriaminas.

- IMINA: resultan de eliminar una molécula de NH3 a partir de 1 gemdiamina primaria (ALDIMINA) o secundaria
(CETMINA).
Nomenclaturas:
a. En las aldiminas, a la palabra aldimina se antepone el nombre del radical alquílico
b. En las cetiminas, a la palabra cetimina se antepone el nombre del radical alquílico.

- AMIDINA: resultan de eliminar 1 molécula de NH3 a partir de 1 gemtriamina.
Nomenclatura: a la palabra AMIDINA se antepone el nombre del radical alquílico. Ej: etil-aldimina

- NITRILO O CIANURO: resultan de eliminar 1 molécula de NH3 a partir de 1 amidina
Nomenclatura:
a. A la palabra nitrilo se antepone el nombre del hidrocarburo parafínico. Ej: etano-nitrilo
b. Al nombre del radical alquílico se antepone la palabracianuro. Ej: cianuro de metilo.

- ISO-NITRILO, ISO-CIANURO O CARBIL-AMINA: resultan de sustituir el hidrógeno del ácido isocianhídrico por 1
radical alcohólico o alquílico.
Nomenclaturas:
a. A la palabraISO NITRILOse antepone el nombre del hidrocarburo parafínico. Ej: etano- isonitrilo.
b. Al nombre del radical alquílico se antepone la palabra ISO CIANURO. Ej: isocianuro de metilo.
c. A la palabra CARBILAMINA se antepone el nombre del radical alquílico. Ej: etil-carbilamina.

- HIDRAZINA: se obtiene sustituyendo 1 hidrógeno del NH3 por 1 radical amidógeno (NH2-)

Nomenclatura:
a la palabra Hidrazina se antepone el nombre del radical o radicales en orden creciente de longitud. Además hay que
indicar si se trata de 1 hidrazina simétrica o asimétrica. Ej: metil hidrazina Primaria, etc.

FUNCIONES MIXTAS
- AMIDA: se obtienen haciendo reaccionar el NH3 con un ácido orgánico.
Nomenclaturas:
a. Las amidas se nombran cambiando la terminación ICO por OICO del ácido respectivo, por la palabra AMIDA.
Ej: acetamida o etan-amida
b. En una amida secundaria o terciaria se asignan los prefijos di o tri según los casos. Ej: dietan-amida
c. En las amidas mono o di sustituidas, a la palabra AMIDA se antepone el nombre de los radicales en orden creciente
de su longitud, asignado las palabras mono o di según corresponda.
- AMINO-ALCOHOL: se obtienen a partir de 1 alcohol primario o secundario, por sustitución del H continuo al grupo
OH por 1 radical amidógeno NH2.
Nomenclatura:
Para designar a los aminoalcoholes, a las palabras aldehidato o cetonato de NH3 se antepone el nombre del radical alquílico.
Ej: etil-aldehídato de amoníaco propil-cetonato de amoníaco

- IMIDO-ÁCIDO: se obtienen sustituyendo el oxígeno de 1 ácido orgánico por 1 radical imidógeno (=NH)
Nomenclatura:
a. Se nombran cambiando la terminación ICO u OICO del ácido por imido-ácido.
b. Según la empírica se dice: acetimidoácido
c. Según la IUPAC se dice: etan-imidoácido.

- IMIDO-ALCOHOL: se obtienen haciendo sustituyendo los 2 H contiguos al OH de 1 alcohol primario, por 1 radical
imino NH=
Nomenclatura:
Se cambia la terminación OL del alcohol IMIDO-ALCOHOL. Ej: de etanol------ etano-imidoalcohol

- AMINO-ÁCIDO: se derivan de los ácidos orgánicos, por sustitución de 1 H contiguo al grupo carboxilo por 1 radical
amidógeno (-NH2)
Nomenclaturas:
Empírica: los aminoácidos tienen nombres que no guardan ninguna relación con su estructura química.
Ej:Glicocola o Glicina
Químico: ácido amino acético.
Sistema de letras griegas: se indica la posición de los grupos funcionales con las respectivas letras griegas.
Ej: ácido alfa-amino-propiónico.

- LACTAMA: resultan de eliminar 1 molécula de agua a partir de 1 aminoácido.

Nomenclatura: al nombre del aminoácido que las origina se antepone la palabralactama. Ej: lactama de glicina

- IMIDA: resultan de eliminar 2 moléculas de H2O entre 1 ácido orgánico di carboxilado y el NH3.
Nomenclatura: para designarlas, al nombre del ácido di carboxilado se antepone imida. Ej: imida del ácido oxálico.

- NITRO: se obtienen eliminando 1 molécula de H2O entre 1 hidrocarburo y el ácido nítrico.

Nomenclatura: al nombre del hidrocarburo se antepone la palabra nitro. Ej: nitro-metano

- NITROSO: resulta de eliminar 1 molécula de H2O entre oxhidrilo OH del ácido nitroso y 1 hidrógeno de 1 hidrocarburo.
Nomenclatura: nitroso-etano

- HIDROXILAMINA: se obtiene sustituyendo 1 H del NH3 por 1 oxidrilo.
Nomenclatura: entre el nombre del radical alquílico y la palabra hidroxilamina, se interpone las letras griegas alfa o beta
según la explicación ya establecida. Ej: metil-alfa-hidroxilamina.

- OXIMA: resultan de la reacción de 1 aldehído o cetona con la hidroxilamina.

Nomenclatura: a las palabras ALDOXIMA o CETOXIMA se antepone el nombre del radical alquílico. Ej: etil-aldoxima.

- HIDRAZONA: se obtienen deshidratando 1 aldehído o cetona con la Hidrazina.
Nomenclatura: a la palabra ALDOHIDRAZONA o CETOHIDRAZONA se antepone el nombre del radical alquílico.
Ej: etil-aldohidrazona, propil-cetohidrazona.
- HIDRAZIDA: eliminando 1 molécula de H2O entre 1 ácido orgánico y la hidracina.
Nomenclatura: a la palabra hidrazida se antepone el nombre del radical ácido.
Ej: acetilo de hidrazida o etanoilo de hidrazida.

BIBLIOGRAFÍA:

- Ralph A. Burns. Fundamentos de química. Cuarta edición. Pearson Educación, México, 2003

- Brown, Lemay, Bursten y Murphy. Química la Ciencia Central. Decimoprimera edición. Pearson Educación. México, 2009.

- Diomedes Solano Pinzón. Nomenclatura de Química Inorgánica. Loja-Ecuador.

- Docentes del I.S.T.”B. C. A”. Módulos de primero, segundo y tercer año de bachillerato.Colegio Beatriz Cueva de Ayora,
Loja-Ecuador 2006,2007,2008.

- http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica

- http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

- http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml

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