TeoríA CinéTica Molecular

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  • 1. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
  • 2. Los gases se encuentran en continuo movimiento.
    El volumen de todas las moléculas del gas es insignificante comprado con el volumen total del gas.
    Las fuerzas de atracción y repulsión son insignificantes.
    Las colisiones son perfectamente elásticas.
    La energía cinética es proporcional a la temperatura absoluta.
    Origen molecular de la presión de un gas: La presión ejercida por un gas es ocasionada por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes de su recipiente.
  • 3. Distribuciones de las velocidades moleculares
    • Los gases tienen energía cinética promedio y velocidad promedio.
    • 4. Las moléculas en movimiento colisionan frecuentemente con otras moléculas.
    Efecto de la Temperatura sobre las velocidades moleculares: La distribución de las velocidades moleculares para el nitrógeno a 0º C (línea azul) y 100º C (línea roja). Al aumentar la temperatura aumenta tanto la velocidad más probable (máximo de la curva) como la velocidad rms, u, la cual se indica con la línea punteada vertical.
  • 5. Aplicación de las leyes de los gases
    Efecto e un aumento de volumen a temperatura constante: Significa que la energía cinética promedio de las moléculas del gas permanece sin cambio. Si el volumen aumenta, las moléculas deben moverse a una mayor distancia entre colisiones . Hay menos colisiones por unidad de tiempo con las paredes del recipiente.
    2. Efecto de un aumento de temperatura a volumen constante: Significa un aumento en la energía cinética promedio de las moléculas. Las moléculas chocan con las paredes con más fuerza.