PRESENTACIONNombres: Paola Estévez yAnabel Tejada             Números: #15,#31.Tema: El oxígeno              Curso: 3 A Pr...
El oxígeno   El oxígeno (en la tabla    periódica O) es el    elemento que más abunda    en la Tierra. Ocupa 1/5    parte...
Descubridores del oxígeno   En 1774 es descubierto por Joseph Priestley, químico británico. A    su vez el químico sueco ...
Significado del oxígeno   oxígeno m. quím. Eleme    nto químico del grupo VIA    del sistema periódico, de    símbolo O, ...
Estado natural del oxígeno    En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de    moléculas diatónica...
isótopos       Isótopos del oxigeno       Las composiciones isotópicas        del oxígeno se dan en        términos de l...
Propiedades químicas   PROPIEDADES    QUÍMICAS    1. Es comburente.    2. Reacciona con los no    metales para formar    ...
Propiedades físicas   El oxígeno es más soluble en    agua que el nitrógeno; esta    contiene aproximadamente    una molé...
Métodos de obtención   Industrialmente ,se obtiene de la destilación fraccionada de aire líquido.Éste método consiste en ...
Usos del oxigeno     • Es un elemento fundamental para la         vida;respirado porlos organismos         aerobios y     ...
Relación entre el oxígeno y las         margarinas
Fíngracias por su atención
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

El oxigeno

345
-1

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
345
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
8
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

El oxigeno

  1. 1. PRESENTACIONNombres: Paola Estévez yAnabel Tejada Números: #15,#31.Tema: El oxígeno Curso: 3 A Profesor: Gabriel B. Rodríguez
  2. 2. El oxígeno El oxígeno (en la tabla periódica O) es el elemento que más abunda en la Tierra. Ocupa 1/5 parte del aire y 8/9 del agua. Pertenece a los gases, posee cierto magnetismo y es incoloro, inodoro e insípido. Su número atómico es 8 y su masa atómica es de 15,999 (8 protones, 8 neutrones y 8 electrones). Su densidad es de 1,105.
  3. 3. Descubridores del oxígeno En 1774 es descubierto por Joseph Priestley, químico británico. A su vez el químico sueco Carl Wilhelm Scheele también lo hace, por lo que se les atribuye el hallazgo a los dos. El químico francés Antoine Laurent de Lavoisier fue uno de los principales colaboradores en la investigación de dicho elemento. Demostró que se encontraba en el agua y el aire y señaló su papel en la combustión y respiración. También lo bautizó “oxígeno”, .
  4. 4. Significado del oxígeno oxígeno m. quím. Eleme nto químico del grupo VIA del sistema periódico, de símbolo O, n. at. 8, p. at. 15,9994 y valencia 2. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, constituido por moléculas diatómicas. “oxígeno”, que proviene del griego oxys, ácido, y gennao, engendrar.
  5. 5. Estado natural del oxígeno En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.
  6. 6. isótopos  Isótopos del oxigeno  Las composiciones isotópicas del oxígeno se dan en términos de los cocientes 18O/16O.  Cada vez resulta más extendido el uso de d18O del oxígeno del nitrato (Amberger y Schmidt, 1987; Revesz et al., 1997) para la identificación de las fuentes y estudios de las transformaciones del nitrato. Los d18O presentan una amplia gama de valores, extendiéndose desde –10 a +80‰. Algunas fuentes de nitrato tienen valores de d18O
  7. 7. Propiedades químicas PROPIEDADES QUÍMICAS 1. Es comburente. 2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos. 3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos. 4. Reacciona con muchos de sus compuestos.
  8. 8. Propiedades físicas El oxígeno es más soluble en agua que el nitrógeno; esta contiene aproximadamente una molécula de O2 por cada dos moléculas de N2, comparado con la proporción en la atmósfera, que viene a ser de 1:4. La solubilidad del oxígeno en el agua depende de la temperatura, disolviéndose alrededor del doble (14,6 mg•L−1) a 0 °C que a 20 °C . A 25 °C y 1 atmósfera de presión, el agua dulce contiene alrededor de 6,04 (mL) de oxígeno por litro, mientras que el agua marina contiene alrededor de 4,95 mL por litro.
  9. 9. Métodos de obtención Industrialmente ,se obtiene de la destilación fraccionada de aire líquido.Éste método consiste en licuar el aire y se dejar que se evapore. En el aire líquido,el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxígeno en estadolíquido. A continuación el oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida o gaseosa.A escala de laboratorio existen diversos métodos Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas. Descomposición catalítica del H2O2(A partir de cualquier metal de transición o incluso a la luz deldía; de ahí que se conserve mejor en envases opacos)
  10. 10. Usos del oxigeno • Es un elemento fundamental para la vida;respirado porlos organismos aerobios y liberado por las plantas mediante la fotosíntesis (participa en la conversión de nutrientes en energía, ATP). Su falta provoca lamuerte del organismo. • En estado líquido,se usa enmotores de propulsión de cohetes. • Aplicacionesindustriales como soldaduras y fabricación de acero ymetanol. • En medicina, suministrándolo como suplemento a pacientes con dificultades  respiratorias y en elsiglo XIX,mezclado con óxido nitroso, como analgésico. • En prácticas deportivas (submarinismo…) o prácticas laborales
  11. 11. Relación entre el oxígeno y las margarinas
  12. 12. Fíngracias por su atención
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×