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Bases y acidos

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Una explicación teórica de la clase de Bases y ácidos... esperamos que sea útil para tu formación académica

Una explicación teórica de la clase de Bases y ácidos... esperamos que sea útil para tu formación académica

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  • 1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR INSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO “LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA” SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADOSUBPROGRAMA DE MAESTRIA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA DOCENTE: SIVIRA ANA
  • 2. BASES O HIDRÓXIDOS En su composición se encuentra 3 elementos; unmetal, el oxigeno y el Hidrogeno, con la particularidadde que los últimos dos elementos se encuentranasociados químicamente en el ion oxidrilo (OH-) queson donados al medio cuando se disuelven en agua, yasí expresan su carácter básico. Provienen de la uniónde los óxidos básicos con agua o la reacción directade un metal alcalino (grupo 1 de la tabla periódica).
  • 3. FORMACIÓN • Al reaccionar un metal activo con agua se forma una base y se libera el gas Hidrogeno. Un ejemplo es la formación del Hidróxido de Litio.1 • 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 • Al reaccionar un oxido básico con agua se forma una base. Un ejemplo es la reacción de Óxido de Magnesio con agua.2 • MgO + H2O Mg (OH)2
  • 4. PROPIEDADESSon jabonoso al tacto, aunque no se deben probar ni tocar por ser Son muy corrosivos y buenosmuy irritantes y peligrosos, ya que conductores de la electricidad en muy concentradas atacan las disoluciones acuosas. partes mas sensible del cuerpo (piel) y producen ampollas. BASES Tornan de color rojo una Neutralizan a los ácidos para solución incolora de dar generalmente una sal y fenolftaleína. agua.
  • 5. NOMENCLATURA Aunque te parezca fastidioso es fundamental saber cómo nombrar los productos químicos porque no hay otro modo de utilizar el lenguaje de la Química. De lamisma manera en que hay que memorizar las letras del alfabeto para poder escribirlas palabras o los números telefónicos a fin de comunicarnos, es necesario hacer un ejercicio de memoria para retener las reglas del lenguaje Químico.Es por eso, que la nomenclatura viene a ser un conjunto de normas que indican elnombre que debe llevar las formulas de las moléculas y permiten su identificación.
  • 6. SISTEMAS DE NOMENCLATURAS• Usa los prefijos HIPO y • Usa el número de • Usa el numero de átomo PER, así como los oxidación en numero enlazados, los cuales sufijos OSO e ICO en romano dentro de un pudieran constituir el combinación con el paréntesis después del numero de oxidación de nombre del metal o no nombre del metal o no los elementos metal para dar a conocer metal. Si el elemento combinados. el numero de oxidación tiene un solo numero de con el que están oxidación, no se coloca combinado ningún numero. TRADICIONAL STOCK ESTEQUIOMÉTRICO
  • 7. COMPARACIÓN ENTRE LOS SISTEMASHIDROXIDOS SISTEMA TRADICIONAL SISTEMA STOCK SISTEMA ESTEQUIOMETRICOAl(OH)3 Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Trihidroxido de aluminioCu( OH)2 Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Dihidroxido de cobreNi(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III) Trihidroxido de níquelPb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidroxido de plomoPb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidroxido de plomoKOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido de potasioMg(OH)2 Hidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio (II) Dihidroxido de magnesioAu(OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) Trihidroxido de oroHg(OH)2 Hidróxido mercúrico Hidróxido de mercurio (II) Dihidroxido de mercurio
  • 8. Sabias qué……..?
  • 9. Resolvamos estos ejercicios…..Usa la nomenclatura tradicional, Stock y estequiométrica para nombrar estos Hidróxidos: Fe(OH)3 CuOH KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 NaOH Pb(OH)4 Au(OH)2 Cu(OH)2 AgOH Cr(OH)3 Pb(OH)4 Sn(OH)2 NiOH
  • 10. ÁCIDOS Los ácidos son sustancias que en disolución aumentanla concentración de iones hidrogeno y se combinan con los metales para formar sales Los ácidos se forman de dos manera:a) Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido. Un ejemplo de esto es la formación del ácido clorhídrico Cl2 + H2 2HClb) Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un oxácido. Un ejemplo de esto es la formación de ácido sulfúrico. SO3 + H2O H2SO4
  • 11. PROPIEDADES Tienen sabor agrio. Afectan el color de los indicadores. Decoloran las soluciones básicas de color rojo purpura de fenolftaleína y cambian el papel tornasol azul a rosado. Reaccionan con los metales activos liberando gas Hidrogeno. Reaccionan con las bases para formar sal y agua. Producen quemaduras en la piel. Son buenos conductores de la electricidad. Producen efervescencia al reaccionar con los carbonatos , desprendiendo dióxido de carbono (CO2)
  • 12. CLASIFICACIÓN Se clasifican en binarios y ternarios.Los ácidos binarios contienen hidrogeno unido a un nometal conocido como ACIDO HIDRACIDO.Los ácidos ternarios contienen hidrogeno, oxigeno y otroelemento, generalmente un no metal o un metal detransición y son conocido como ACIDO OXACIDO
  • 13. ÁCIDOS HIDRACIDOS Son compuestos binarios que resultan de la unióndel hidrogeno con un no metal altamenteelectronegativo. La IUPAC, recomienda colocar hacia la izquierda elsímbolo del elemento hidrogeno cuando se encuentreunido a elementos fuertemente electronegativos,tales como: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo oYodo (I), Azufre (S), Selenio (Se) y Telurio (Te).
  • 14. ALGUNOS RADICALES RADICALES FORMULABromuro Br-Cloruro Cl-Yoduro I-Fluoruro F-Cianuro CN-Sulfuro S=Nitrito NO2Nitrato NO3Sulfito SO3Sulfato SO4Fosfito PO3Carbonato CO3Hipoclorito ClO-Clorito ClO2Clorato ClO3
  • 15. SISTEMA TRADICIONAL DE NOMENCLATURA La nomenclatura tradicional de estos ácidos requiere del conocimiento de los radicales y las valencias respectivas para si poder nombrar apropiadamente siguiendo las reglas generales.Se comienza con la palabra acido seguido del nombre del radical del ion no metálico cuya terminación es URO, como porejemplo: Cloruro, bromuro, yoduro, fluoruro, sulfuro o cianuro. El acido se denomina sustituyendo la terminación URO por HIDRICO. Algunos ejemplos son:HCl: Ácido ClorhídricoHBr: Ácido BromhídricoH2S: Ácido SulfhídricoHF: Ácido Fluorhídrico
  • 16. SISTEMA STOCK DE NOMENCLATURAPara el nombramiento de los hidrácidos se usa el nombre del radical más el termino “DE HIDROGENO”. Ejemplos: HCl: Cloruro de Hidrogeno HBr: Bromuro de Hidrogeno HI: Yoduro de Hidrogeno HF: Fluoruro de Hidrogeno H2S: Sulfuro de Hidrogeno
  • 17. Resolvamos estos problemasEscribe las fórmulas de estos compuestos: Acido bromhídrico Acido Sulfhídrico Cloruro de Hidrogeno Fluoruro de Hidrogeno Yoduro de Hidrogeno
  • 18. ÁCIDOS OXÁCIDOS
  • 19. SISTEMA TRADICIONAL DE NOMENCLATURAEl nombre del compuesto se inicia con la palabra “Acido”El radical con terminación ATO se sustituye porICO y la terminación ITO se sustituye por OSOLos prefijos HIPO y PER también se pueden usarcuando un no metal forma más de dos radicales
  • 20. EJEMPLOSH2SO4: Ácido sulfúricoHClO: Ácido HipoclorosoHClO2 : Ácido ClorosoHClO3: Ácido ClóricoHClO4: Ácido PerclóricoH3BO3: Ácido Bórico
  • 21. SISTEMA STOCK DE NOMENCLATURA Se inicia el nombre del compuesto con la palabra genérica “Acido” Se le antepone el prefijo griego (mono, di, tri,..) correspondiente al termino OXO que indica el numero de átomos presentes en la formula. Seguida inmediatamente de la raíz del nombre latino del elemento no metálico terminado en el sufijo ICO. Se coloca en numero romanos y entre paréntesis el estado de oxidación con el cual se está trabajando el átomo central. Cuando el átomo central se encuentra en una proporción mayor que 1, se deberá colocar inmediatamente después del termino OXO y antes de la raíz del átomo central el prefijo que indique el numero de veces que la formula lo contiene
  • 22. EJEMPLOS
  • 23. Resolvamos estos problemasUsa la nomenclatura tradicional y Stock para nombrar estos ácidos: HNO3 H3PO HNO2 H2CO3 HClO3 H3PO3 HBrO4

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