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Leyes de los gases
 

Leyes de los gases

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    Leyes de los gases Leyes de los gases Presentation Transcript

    • LEYES De LOS GASES.
      • Cuando estudiamos la dilatación de los sólidos y los líquidos no se hizo mención del efecto de la presión sobre ellos, debido a que en ese tema se considero despreciable, no así en el calentamiento de gases, ya que una variación en la presión origina cambios considerables en la temperatura y en el volumen; por ejemplo en los tanques de gas butano que usan en sus casas, en los dirigibles, en los tanques de acetileno usados en los talleres para soldar en, los tanques de oxigeno usado en los hospitales etc.
      INTRODUCCION
    • Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su temperatura aumenta un grado centígrado o un grado kelvin (cuyas divisiones tienen la misma magnitud) por lo que se considera el valor 1/273 como el coeficiente de dilatación de los gases. Dado que en el S.I las temperaturas de estos se miden en kelvin.
      • Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes fisicas para una masa dada de un gas :
      • Presión (p),(pa).
      • Volumen (v),(m³) .
      • Temperatura (T),(K).
    • Las leyes que rigen esta transformacion son:
      • LEY DE BOYLE & mariotte .
      • Las primeras mediciones experimentales del comportamiento termico de los gases fueron realizadas por Robert Boyle en 1662.
      • Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
      Cuando un gas es sometido a una transformación en la cual su temperatura se mantiene constante se dice que esta es una transformación isotérmica,  y solo observamos variaciones en su presión
    • “ Ley de Boyle & Mariotte’’
      • cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
    • ECUACION:
      • En donde:
      • P1 = Presión Inicial ,(pa)
      • V1 =Volumen Inicial (m³)
      • P2= Presión final , (pa)
      • V2= Volumen final (m³)
      Dada la definición anterior el producto del volumen y la presión es constante: P V= K Para un estado inicial y uno final:    
    • Problema .
      • 1.-¿A que Presión se encontrara un gas confinado a un Volumen de 2.6 m³? Si su Presión es de 5x10 y su Volumen es de 1.0 m³ a Temperatura constante.
      5 N --------- m² DATOS: V1=2.6 m³ V2=1.O m³ P2=5x10 5 N --------- m² FORMULA: P1 V1= P2 V2 P1=P2 V2 --------- V1 PROCEDIMIENTO: P1= 5x10 5 N --------- m² (1.0 m³) ----------------------------- 2.6 m³ N --------- m² RESULTADO: P1=192307.69
    • LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
      • Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas.
      Cuando la presión y temperatura son constantes En donde: V= Volumen. n= Numero de moléculas de gas. K= Constante de proporcionalidad. V= n k
    • El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye .
    • Problema:
      • 1.-Sabemos que 3,5 litros de un gas contienen 0,875 moles. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,4 moles ¿Cuál será el nuevo volumen de gas? ((a temperatura y presión constantes? Solución: Usamos la ecuación de la Ley de Avogadro V1.n1 = V2.n2 lo que significa (3,5 l) (1,4 mol) = (V2) (0,875 mol) Despejando V2 y realizando los cálculos, se obtendrá que V2 = 5,6 litros
    • LEY DE GAY-LUSSAC.
    • Considerando volúmenes iguales de 2 gases diferentes (nitrógeno y oxigeno) a igual temperatura inicial, al elevar ambos hasta la máxima temperatura y mantener constante su presión, los dos gases presentaran igual volumen final, debido a que ambos tienen el mismo coeficiente de dilatación.
    • “ Ley de Gay-Lussac’’
      • Para una masa dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante.
      ECUACION: Para dos estados (inicial y final) (1)    V1/T1= K                      (2)    V2/ T2=K
    • Problema:
      • 1.- ¿Que Volumen ocupara un gas ideal confinado en una llanta , a 70 o C , si a 7 o C ocupa un Volumen de 60 m³?
      • DATOS : FORMULA: PROCEDIMIENTO :
      T1 =70+273=343 o K T2 =7+273=280 o K V2=60 m³ V1=? ---- ----- V1=V2 T1 T2 V1=V2 T1 T2 ---------- V1=60 m³ (340 o k) 280 = 20580 m³ 280 V1= 73.5 m³ ------------------ ------------ RESULTADO:
    • LEY DE CHARLES
      • Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta.
      ECUACION: P1/ T1 = K para un estado inicial y uno final :                     P1/T1=K                                        P2/T2=K Igualando: A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
    • Problema :
      • 1.- un gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la Presión manometrica de 2.21 atmosferas ala Temperatura ambiente de 36 o C ,¿Que Temperatura requiere si se le somete una Presión manometrica de 3.1 atomosferas?
      DATOS: T1 =30+273=303 K P1 =3.1 atm P2=2.21 atm T2=? FORMULA: T2= P2 T1 ---------- P1 PROCEDIMIENTO: T2= ---------------------- 3.1 atm (303 k) 2.21 atm T2=425.02 k T2= 425.02-273 T2=152.01 o C T2=152.01 o C RESULTADO:
    • Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p) Volumen (v) Temperatura (T) Leyes AVOGADRO Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas . BOYLE & MARIOTTE El Volumen de un gas es inversamente proporcional a la Presión que soporta. (Temperatura y cantidad de materia constante. GAY-LUSSAC Para una masa dada dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante . CHARLES Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta V= n k
    • Conclusion :
      • Nosotros llegamos a la conclusion de que la leyes estas leyes son muy importante para nosotros por que gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo en estado gaseoso ,al igual se pueden distinguir las leyes con sus formulas gracias a charles,boyle,gay-lussac,avogadro pues fue muy importante la aportacion de estas personas que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron estas leyes para que sea mucho mas facil el estudio hoy en dia.
      • INTEGRANTES:
      • Briceño Valenzuela Jesus Ivan
      • Cardona Yañez America
      • Cobos Prich Rosalinda
      • Rivera Balderas Stephani
      • 5to “K” FISICA II
      Equipo 4