2. Explicar
la
geometría
molecular
de
los
compuestos del carbono y la formación de
enlaces con base en la hibridación del átomo
de carbono.

3. Siendo el átomo de carbono la base
estructural de los compuestos orgánicos, es
conveniente señalar algunas de sus
características.
Característica
Número atómico
6
Configuración electrónica
Nivel de energía más externo (periodo)
Electrones de valencia
Masa atómica promedio
Propiedades físicas
2
4
12.01 g/mol
Es un sólido inodoro, insípido e
insoluble en agua

4. El átomo de carbono forma como máximo
cuatro
enlaces
covalentes
electrones con otros átomos.
compartiendo

5. Se conoce como hibridación a la
combinación de orbitales atómicos dentro
de un átomo para formar nuevos orbitales
híbridos. Los orbitales atómicos híbridos
son los que se superponen en la
formación de los enlaces, dentro de
la teoría del enlace de valencia, y justifican
la geometría molecular.

6. •sp3
•sp2
•sp
Hibridación
Hibridación
Hibridación

8. El carbono hibridado sp3 da
lugar a la serie de los

9. La configuración electrónica
desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del
orbital 2s al orbital 2p.

11. .
).
La hibridación sp2 tiene lugar únicamente entre el
orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer
orbital p sin hibridar. El átomo de carbono forma un
enlace doble y dos sencillos.
Forman un ángulo de 120 y su molécula es de forma
plana. A los enlaces simples se les conoce como
enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están
compuestoshibridado sp2sigma y un enlace pi(π).los
El carbono por un enlace da lugar a la serie de
alquenos.
Etileno

13. En este tipo de hibridación sólo se combina un orbital
“p” con el orbital “s”. Con este tipo de hibridación el
carbono puede formar un triple enlace. El ejemplo más
sencillo de hibridación sp lo presenta el etino.
Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de
180º y que se encuentra existente en compuestos con
triples enlaces como los alquinos (por ejemplo
el acetileno).

14. El tipo de hibridación determina la geometría
molecular la cual se resume en el siguiente
cuadro.

15. Geometría molecular
tetraédrica.: El carbono se
encuentra en el centro de un
tetraedro y los enlaces se
dirigen hacia los vértices.
Geometría triangular plana.:
El carbono se encuentra en
el centro de un triángulo. Se
forma un doble enlace y dos
enlaces sencillos.
Geometría lineal.: Se
forman dos enlaces sencillos
y uno triple.

17. Es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya
fórmula química es CH4.
Cada uno de los átomos de hidrógeno está
unido al carbono por medio de un enlace
covalente.
Estructura química.
Estructura tridimension

18. El etileno o eteno es un compuesto
químico orgánico formado por dos átomos
de carbono enlazados mediante un doble
enlace.
La molécula no puede rotar alrededor del doble
enlace y todos los átomos están en el mismo
Fórmula molecular:
plano. El ángulo entre los dos enlaces carbonohidrógeno es de 117 , muy próximo a los 120
correspondientes a una hibridación sp2.

19. El acetileno o etino es
el Aquino más sencillo.
Fórmula: C2
H2
Estructura química.
Estructura tridimensional.

22. “señor …cuando nos
equivoquemos, concédenos la
voluntad de rectificar; y cuando
tengamos razón… no permitas que
nos hagamos insufribles para el
prójimo”.
Gracias por su