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  • 1. Trabajo de: - Ezequiel Fariña -Álvaro López Casado --David Alba Martín
  • 2. La energía es la capacidad que tiene un cuerpo pararealizar un trabajo o transferir calor.La reacción química consiste en la ruptura y la formaciónde enlaces.
  • 3. El sistema es aquellaporción del universo quecontiene las sustanciasque participan en lareacción. Losalrededores son el restodel universo externo alsistema, hay tres tipos:abiertos, cerrado yaislado.
  • 4. Se denominan reaccionesexotérmicas aquellas en las cuales se desprende calor desde el sistema hacia su entorno.
  • 5. Se denominan reaccionesendotérmicas aquellas en las que elsistema absorbe calor de su entorno.
  • 6. Toda reacción química conlleva una El calor de reacción es la cantidad devariación en el contenido de energía calor intercambiado que tiene lugarquímica del sistema, y que parte de una reacción química en el seno del esta variación energética se primero a temperatura constante. manifiesta como calor:Las reacciones químicas de calor que vamos a ver transcurren a presión constante. Por esto, se utiliza una magnitud termodinámica H = QP denominada entalpía, H, cuya variación coincide con el calor de reacción a presión constante:
  • 7. La entalpía tiene las siguientes características: • Es una magnitud extensiva. • Es una función de estado. • Resulta imposible medir su valor absoluto REACCIÓNCALOR COMBUSTIBLE OXIGENO
  • 8. Un diagrama entálpico es una representacióngráfica que refleja, de forma esquemática, el cambio de entalpía de un proceso. Una reacción es Una reacción es endotérmica si exotérmica si Hr > 0 Hr < 0
  • 9. Una ecuación termoquímica es una ecuaciónquímica ajustada en la que se indicanexpresamente, y a la derecha de ella, lasmagnitudes termodinámicas correspondientes; casisiempre la entalpía.Si se invierte una ecuación termoquímica, el valorde la entalpía cambia de signo, pero conserva suvalor numerico.
  • 10. Cuando una reacción químicapuede expresarse como sumaalgebraica de otras, su entalpía dereacción es igual a la sumaalgebraica de las entalpías de lasreacciones intermedias.
  • 11. La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y losfactores que influyen sobre ella.La velocidad de reacción es la variación de la concentración de un determinado reactivo (oproducto) en la unidad de tiempo.
  • 12. Se basa en la Esta teoríateoría cinético- afirma quemolecular de los para que hayagases, que una reacciónpermite calcular química, ella frecuencia de choque entrecolisiones por moléculas ha desegundo. ser eficaz.
  • 13. • Las moléculas disponen de una energía cinética suficiente para romper los enlaces ( energía de activación)• El choque ha de tener una orientación adecuada. Si no, no tendrá lugar la reacción.
  • 14. Estado de transición es unestado entre la de los reactivos La energía de activación del proceso y la de los productos. directo, es la diferencia de energía entre el complejo activado y los reactivos; y la energía de activación del proceso inverso, la diferencia energética entre el complejo activado y los productos.
  • 15. No cambian el valorNo son ni reactivo ni de la entalpía de la producto reacción Son muy específicosReducen la energía de Tienen un margen activación muy estrecho
  • 16. NIQUELPLATINO PALADIOHIDROGENO
  • 17. DESCARBOX ILASAS CO2HIDROGENASAS HIDROGENO
  • 18. Una combustión es un proceso químico en el queuna sustancia, denominada combustible, reaccionacon oxígeno, produciéndose, además de diversosproductos, un rápido desprendimiento de energíaen forma de luz y calor.La combustión completa de cualquier hidrocarburocorresponde a la fórmula general CxHy, queorigina siempre los mismos productos: dióxido decarbono, CO2 y agua.
  • 19. Combustión Recintoincompleta cerrado /C O/ /casa o habitación/
  • 20. REACCIONES EN LOS SERES VIVOS La glucosa es la fuente de Las combustiones en los seresenergía más importante en los vivos necesitan ser catalizadas seres vivos. por catalizadores bioquímicos denominados enzimas.
  • 21. La combustión en la célula debe producirse en varias etapas y las enzimas son los catalizadores, para evitar los siguientes inconvenientes: Si se llevase a cabo en una sola etapa, la gran cantidad de energía desprendida destruiría la célula. La encima, al rebajar la barrera energética de activación que requiere cualquier combustión, acelera la velocidad del proceso.
  • 22. • El efecto invernadero anómalo es el aumento de la temperatura debido a la retención de CO2 en la atmosfera
  • 23. Esta destrucción es debida alenvío masivo de gasesdañinos para la capa deozono. Estos gases hanaumentado a medida que la industria ha ido creciendo.
  • 24. Producido por: - Actividad volcánica. -Actividad industrial. Demasiadacondensaciónde azufre en la atmósfera.
  • 25. Desarrollo y sostenibilidad Sostenibilidad Repercusiones del uso energética de combustibles fósiles -Energías renovables: No Desarrollo sostenible -Mediambientales: inciden sobre el medio contaminación ambiente,pero son muy atmosférica por laAquel que no perjudica a caras y no se investigan emision masica de CO2.las generaciones futuras. más a fondo para -Socioambientales: Los aprovecharlas mejor. combustibles fósiles -Transporte sostenible: condicionan el desarrollo Uso de biocombustibles y de la sociedad. vehículos ecológicos.