1. Margarita Parraguez

2.  Expresar la ecuación de equilibrio

3. Electrolitos fuertes
100 disociados, por lo
tanto, la concentración de
la sustancia es igual a la
de sus iones
Electrolitos débiles
Parcialmente disociados
(menos de un 10%) , por
lo tanto, la concentración
de la sustancia no es
igual a la de sus iones (X)
No electrolitos
No están disociados
HCLO4 HF CH3OH
HCL HNO2 CH3CH2OH
HNO3 CH3COOH C6H12O6
H2SO4 H3PO4 (NH2)2C0
NaOH NH3 C6H6
NaCL H2O
KNO3
Equilibrio
Químico

4. HnXOm (oxácidos)
 Si la diferencia entre átomos de Oxígeno e
Hidrógeno ≥ 2 se considera fuerte (los otros
serán débiles)
 Ejemplo:
H2SO4
∆Atms = Om - Hn
= 4 – 2
= 2

5.  Acido o bases débiles
Reactivos  Productos
aA + bB  cC + dD (Keq = ver tablas)
   
   ba
dc
BA
DC
Keq 

6. Reactantes  Productos Co = Concentración Molar
AB  A + B
Co-x  x x
HX  H+ + X- Keq = ?
Co-x  x x
6
  
 HX
XH
Keq

