Estructura de Lewis

2. Se llaman estructuras de Lewis a aquellas
representaciones electrónicas de las formulas
estructurales de las moléculas en las cuales
cada atomo adquiere la configuración
electrónica de un gas noble. En la mayor parte
de los compuestos formados entre elementos
representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede
formular una estructura que cumpla le regla
del octeto.
estructura de lewis

3. 1. La familia a al cual pertenece el atomo se puede
determinar en la Tabla periódica o por la configuración
electrónica.
2. El atomo central se determina teniendo en cuenta las
siguientes normas generales.
a) Las moléculas tienden a adquirir una estructura
(distribución electrónica de átomos) lo mas simétrico
posible de tal manera que los atomos mas
electronegativos tienden a situarse en la periferia y los
más electropositivos en la parte central.
Para realizar la representación estructura l de una
molécula es necesario conocer:

4. b) El atomo central es aquel que permite la
estructura mas simétrica posible, evitando que la
formula exista la union -O-O-.
ejemplo: Para el N2O4, la estructura es:
O-N-N-O
O O
c) El H no puede ser atomo central ya que solo tiene
un electrón de valencia.

5. d) Cuando existe un solo atomo de un elemento
unido a mas de un atomo de oxigeno, se considera
como atomo central el elemento diferente al
oxigeno.
ejemplos: CO2, SO2, MnO4
e) En los demás compuestos el atomo central es el
que pertenece a la familia de menor numeración.
Ejemplo: En el PCl3 el atomo central es P, familia
VA, ya que el Cl pertenece a la familia VIIA.

6. f) En compuestos orgánicos el atomo central es el
carbono (excepto en los eteres C-O-C ).
g) Al establecer la distribución estructural de los
atomos debe tener en cuenta el numero de enlaces que
debe poseer cada atomo.
Ejemplo: En el carbono siempre debe tener cuatro
enlaces.
El oxigeno, azufre y selenio debe tener el enlace dativo y
dos covalentes.
El nitrógeno debe tener un enlace triple.

7. 3. El numero total de enlaces que contiene una
estructura de Lewis se puede calcular mediante la
siguiente ecuación:
No. Enlaces = 2H+8ª-etv
2
ejemplo: Cual es el numero de enlaces en el compuesto
HCNO?
= 2*1+8*3-(1+4+5+6) = 5
2

8. 4. El numero de enlaces covalentes coordinados que
contiene una estructura se puede obtener a partir de la
carga formal de los elementos dentro de una molécula.
En un enlace covalente coordinado existe una distribución
desigual de cargas puesto que un atomo aporta electrones y
el otro no.
El atomo que aporta electrones adquiere una carga formal
positiva y el que no aporta adquiere una carga formal
negativa.

9. Una estructura e posibles para representar una
molécula, de acuerdo a Lewis, cuando:
a) Todos y cada uno de los atomos cumple la
regla del octeto.
b) Satisface los requisitos de los atomos.
Determinación de posibles
estructuraras

10. c) Cumple la información proporcionada para
números de enlaces.
Una formula puede ser representada por varias
estructuras posibles, pero existe una que explica las
propiedades de las sustancia ( forma, polaridad,
resonancia, etc )

11. Existen varias normas para establecer la mejor
estructura, entre algunas están:
a) Las mejores estructuras son aquellas en las cuales
la carga formal sobre cada uno de los atomos es igual a
cero, lo que implica la ausencia de enlaces covalentes
coordinados.
Selección de la mejor estructura

12. b) Si la condición anterior se cumple en varias
estructurales, ellas se consideran igualmente correctas.
c) Si la condición (a) no se cumple en ninguna
estructura, se elije como mejor aquella que presente el
menor numero de enlaces covalentes.
d) Si se presentan varias estructuras con las mismas
cargas formales, pero localizadas en diferentes átomos ,
se elige la que tenga la carga negativa encima del
atomo mas electronegativo.

13. En las estructuras de Lewis se presentan tres
casos de compuestos que contienen
elementos representativos en los cuales no es
posible realizar la estructura de acuerdo a
la regla del octeto.
Excepciones a la regla
del octeto

14. 1. MENOS DE UN OCTETO: Se presenta cuando en
una molecula existe un atomo que posee tres o
menos electrones de valencia compartidos en enlaces
covalentes.
Ejemplo: BF3 B: grupo: IIIA F: grupo VIIA
El B queda con 6 electrones a su alrededor, ósea,
menos de un octeto, en cambio el F completa su
octeto.

15. 2. RADICALES LIBRES: Son todos aquellos elementos o
compuestos en los cuales existen electrones
desapareados. Estas sustancias son paramagnéticas.
Ejemplo: NO N: grupo VA O: grupo VIA
El N queda con siete electrones alrededor, el O si
completa su octeto.

16. 3. MAS DE UN OCTETO: Se presenta cuando en una
molécula existe un atomo con mas de 8 electrones
alrededor.
Ejemplo: SCl4 S: grupo: VIA Cl: grupo: VIIA
Como se ve S queda con 10 electrones alrededor y cada
cloro completa su octeto.