O documento discute os tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas formadas por transferência de elétrons, ligações covalentes formadas por compartilhamento de elétrons, e ligações metálicas envolvendo átomos neutros e cátions em uma nuvem de elétrons.

1. Aula 4
Alicya Alves

2. Ligações químicas
O Alguns átomos são estáveis, ou seja,
pouco reativos. Já outros não podem ficar
isolados. Precisam se ligar a outros
elementos. As forças que mantêm os
átomos unidos são fundamentalmente de
natureza elétrica e são chamadas
de Ligações Químicas.

3. Mas pra quê existem as
ligações?
O Para estabilizar aqueles átomos que
precisam se estabilizar, normalmente (ou
sempre), usamos a regra do octeto.
O Ou seja, o átomo vai se estabilizar com 8
elétrons e você vai fazendo as doações
até isso acontecer. Lembrem-se sempre
que os gases nobres, estão estáveis por
localizarem-se na família 8 A ou 18 A.

4. Tipos de ligação...
O -Ligação Iônica – perda ou ganho de
elétrons.
- Ligação Covalente – compartilhamento
de elétrons.
- Ligação Metálica – átomos neutros e
cátions mergulhados numa "nuvem" de
elétrons.

5. Ligação iônica
O Perde ou ganha elétrons
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO
IÔNICA

6. Ligação covalente
O A ligação covalente, geralmente é feita
entre os não-metais e não metais,
hidrogênio e não-metais e hidrogênio com
hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo
compartilhamento de elétrons.

7. Ligação metálica
O Ligação metálica é a ligação entre metais
e metais

8. Fim.