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Nomenclatura

  1. 1. NOMENCLATURA NOMENCLATURA INORGÁNICA INORGÁNICA
  2. 2. Temas  Definiciones  Número de Oxidación  Formulación  Sistemas de Nomenclatura  Funciones Químicas Inorgánicas  Compuestos Complejos ( de Coordinación)  Otros Sistemas de Nomenclatura
  3. 3. Definiciones:   La Nomenclatura Inorgánica: Es un conjunto de reglas y tratados que se han establecidos para designar a los cuerpos. Estas reglas son dictadas por la I.U.P.A.C (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. EJ: H2O ; Al2O3  El número de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!!  Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo con otro.  Función Química: Indica un conjunto de propiedades comunes, que caracteriza a un grupo diferenciarlas. de sustancias químicas permitiendo
  4. 4. Funciones Químicas Inorgánicas Grupo de sustancias o compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional, tales como los óxidos, bases, ácidos, sales e hidruros. ÓXIDO METAL + OXÍGENO METÁLIC O HIDRÓXIDO + AGUA O BASE O BASICO + + SA L SAL + AGUA ÓXIDO NO METAL + OXÍGENO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO + AGUA ÁCIDO
  5. 5. Número de Oxidación: La valencia de un átomo es el nº de electrones perdidos (electrovalencia +), ganados (electrovalencia -) o compartidos (covalencia) por dicho átomo al combinarse con otro Número de oxidación de un átomo “X” en un compuesto es un número que nos da la carga que presenta dicho átomo si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo. Por tanto, es un número siempre con signo . Las siguientes reglas permiten asignar números de oxidación: • El nº de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2 salvo en los • • • •  peróxidos (–1) El nº de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1 salvo en los hidruros metálicos (–1) El nº de oxidación de los metales es siempre positivo En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero En un ion simple, el número de oxidación coincide con su carga La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, es cero
  6. 6. Números de oxidación de los elementos más comunes 13 14 15 16 17 Be B C N O +2 +3 +2,+4 +1,+2,+3, +4,+5 –2   F –1 ± 4 − 3 1 Li +1 2 2 8 9 10 11 12 Na Mg Al Si P S Cl +1 +2 +3 +2,+4 +3,+5 +2,+4,+6 +1,+3,+5,+7 + 4 3 ± 3 − 2 Ga Ge As Se Br +3 +2,+4 +3,+5 +2,+4,+6 +1,+3,+5,+7 + 4 ± 3 − 2 − 1 In Sn Sb Te I +3 +2,+4 +3,+5 +2,+4,+6 +1,+3,+5,+7 + 3 − 2 − 1 K Ca Fe Co Ni Cu +1 4 +2 +2,+3 +2,+3 +2,+3 +1,+2 Zn +2 Rb Sr +1 5 +2 Ag Cd +1 +2 Au − 1 Cs Ba Hg Tl Pb Bi Po At +1 6 +2 +1,+2 +3 +2,+4   +3,+5 +2,+4 +1,+3,+5,+7 + 3 + 2 +1,+3 7 Fr Ra +1 +2 − 1 Los elementos situados a la derecha utilizan los números de oxidación múltiples en sus combinaciones con oxígeno. En los demás casos usan el número de oxidación recuadrado
  7. 7. Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos: Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo • • Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo +3 -2 Al2 O3 • • El compuesto se lee de derecha a izquierda: Oxido de Aluminio Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2  CuS: Sulfuro de Cobre
  8. 8. Fórmula de compuestos iónicos 2 x +3 = +6 3 x -2 = -6 Al2O3 Al3+ 1 x +2 = +2 2 x -1 = -2 CaBr2 Ca2+ 1 x +2 = +2 Na+ O2- Br1 x -2 = -2 Na2CO3 CO32-
  9. 9. Formulación: Regla general de la formulación: Los compuestos son electricamente neutros (no tienen carga). Los elementos se combinan de manera que no hay carga neta, la formación de un compuesto se produce por la interacción de iones monoatómicos o poliatómicos positivos y negativos. En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa. Orden de electronegatividad aplicada a la formulación: Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F
  10. 10. CLASIFICACIÓN DE LOS NO METALES 1° Familia 2° Familia 3° Familia 4° Familia Monovalentes Divalentes Trivalentes Tetravalentes Halogenos Anfigenos Nitrogenoides Carbonoides 1, 3, 5, 7 2, 4, 6 1, 3, 5, 7 4 F Flúor O Oxigeno N Nitrógeno C Carbono Cl Cloro Se Selenio P Fosforo Si Silicio Br Bromo Te Teluro As Arsénico Ge Germanio I Iodo S Azufre Sb Antimonio Cn Cianógeno B Boro
  11. 11. CLASIFICACIÓN DE LOS METALES Monovalentes Divalentes Trivalentes Tetravalentes 1 2 3 4 H Hidrogeno Ca Calcio Ac Actinio Ti Titanio Li Litio Ba Bario Al Aluminio Zr Zirconio Na Sodio Ra Radio Bi Bismuto Hf Hafnio Rb Rubidio Be Berilio Cf Californio Th Torio Cs Cesio Sr Estroncio Cm Curio Ru Rutenio Fr Francio Mg Magnesio Dy Disprocio Os Ag Plata Cd Cadmio Er Erbio Zinc Es HEXAVALENTE Eu NH4 Radical amonio Zn PENTAVALENTE 5 6 La Lantano Lu Lutecio M d Mendelevio Nb Niobio Pm Prometio Sc Escandio Y itrio Osmio Yb Iterbio Ir Iridio In Indio Einstenio Tb Terbio Tm Tulio Europio Rh Rodio Fm Fermio Pu Plutonio Ta Tantalio W Wolfranio Ga Galio Pa Protactinio U Uranio Gd Gadolinio Np Neptunio Mo Molibdeno Ho Holmio
  12. 12. METALES DE VALENCIA VARIABLE MONO -DIVALENTE Mono - Trivalente Di -Trivalente 1, 2 1,3 2, 3 Cu Cobre Au Oro Fe Hierro Hg Mercurio Tl Talio Ni Niquel       Co Cobalto       Cr Cromo   Pb Sn Pt Di -Tetra 2,4 Plomo Estaño Platino V Nb   Tri- Pentavalente 3, 5 Vanadio Niobio    
  13. 13. Sistemas de nomenclaturas: • Las reglas de Nomenclatura de la mayoría de Compuestos Inorgánicos se rigen por cuatro sistemas que se aceptan oficialmente: Nomenclatura Sistemática (propuesta por la IUPAC), Nomenclatura Stock, Nomenclatura Tradicional (el sistema más antiguo) y la nomenclatura no sistemática (o común). Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. • Para compuestos binarios, los siguientes ejemplos: Cl2O5 Pentaóxido de dicloro H2 S Sulfuro de dihidrógeno SiH4 Tetrahidruro de silicio
  14. 14. Nomenclatura de STOCK: • Consiste en indicar el número de oxidación (n.o), con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n.o. único, no se indica. • Para compuestos binarios, se tiene los ejemplos de los siguientes óxidos: CuO Óxido de cobre (II) Fe2O3 Óxido de hierro (III) Al2O3 Oxido de aluminio Nomenclatura TRADICIONAL: Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: •
  15. 15. • En compuestos binarios se tiene los ejemplos para una y dos posibilidades en los n.o de los elementos en las siguientes sales: FeCl2 Cloruro ferroso FeCl3 Cloruro férrico NaCl Cloruro sódico (o de sodio)
  16. 16. Posibilidad de n. o. Terminación Uno -ico Dos n.o. menor  -oso n. o. mayor  -ico n.o. menor  hipo -oso Tres n. o. intermedia  -oso n.o. mayor  -ico n. o. menor  hipo -oso Cuatro n. o. intermedio  -oso n. o. intermedio  -ico n. o. mayor  per -ico
  17. 17. Binarios Clases de Compuestos Ternarios Cuaternarios Óxidos ácidos (Anhídridos) Óxidos Básicos (metálicos) Peróxidos Óxidos Salinos Hidruros metálicos Ácidos Hidrácidos Compuestos especiales Sales halógenas neutras Hidróxidos metálicos Ácidos oxácidos Sales oxísales neutras Sales halógenas acidas Sales halógenas mixtas Sales halógenas dobles Sales Halógenas Básicas Sales oxísales acidas Sales Oxísales básicas Sales oxísales mixtas Sales oxísales dobles
  18. 18. ÓXIDOS Reciben el nombre genérico de óxidos y pueden ser: - Óxidos metálicos: llamados óxidos básicos por el comportamiento químico de sus disoluciones acuosas. Su enlace es iónico. - Óxidos no metálicos: llamados óxidos ácidos por idéntico motivo. Su enlace es covalente. En la nomenclatura tradicional se denominaban anhídridos. En todos ellos, el número de oxidación del oxígeno es –2 • Formulación. Se coloca en último lugar el oxígeno y en primer lugar el elemento (a excepción del F). Después se intercambian los números de oxidación, escribiéndolos a la derecha de los símbolos, como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda. Como la suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto multiplicados por sus correspondientes subíndices es cero, podemos deducir con cuál se comporta un elemento determinado. Ejemplo: el Fe en Fe2O3 cumple: 2 · (+3) + 3 · (-2) = 0 (luego su nº de oxidación es +3)
  19. 19. Nomenclatura sistemática a) Se indica primero la palabra óxido, segui-da del nombre del otro constituyente. b) Se indican las proporciones de los constituyentes del compuesto con prefijos. (Se puede prescindir del prefijo mono-).   Ejemplo: Fe2O3 : Trióxido de dihierro   Nomenclatura de Stock a) Se indica primero la palabra óxido, seguida del nombre del otro constituyente. b) Se coloca el nº de oxidación del elemento en números romanos entre paréntesis y después del nombre, (no se pone en elementos con un único nº de oxidación)   Ejemplos: Fe2O3: Óxido de hierro (III) CaO: Óxido de calcio Nomenclatura tradicional a) Se llama óxidos a los metálicos y anhídridos a los no metálicos, segui-do del nombre del 2º constituyente. b) Si el elemento tiene dos números de oxidación, su nombre se hace terminar en –oso (nº de oxidación menor) o en –ico (mayor). Ejemplos: FeO: óxido ferroso Fe2O3: óxido férrico. c) Si es un no metal con cuatro números de oxidación, como el cloro, se utilizan, en orden creciente a dicho número: hipooso, -oso, -ico y per-ico. Ejemplos: Cl2O: Anhídrido hipocloroso Cl2O5: Anhídrido clórico
  20. 20. PERÓXIDOS Son combinaciones binarias del oxígeno que contienen el grupo (-O-O-) peroxo En los peróxidos, el oxígeno presenta un número de oxidación –1. • Formulación. Se toma en bloque el O2 (–2) intercambiando valencias sin simplificar. • Nomenclatura. Se indica en primer lugar, el genérico “peróxido de”, seguido del nombre del elemento. La nomenclatura sistemática mantiene la palabra óxido y los prefijos numerales. Ejemplos: Na2O2 : peróxido de sodio o dióxido de disodio; CaO2 : peróxido de calcio o dióxido de calcio H2O2 : Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Los peróxidos metálicos más conocidos son: Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 Ag2O2 ZnO2 CdO2 HgO2
  21. 21. HIDRUROS METÁLICOS Resultan de la unión de un metal con hidrógeno (que aquí tiene nº de oxidación –1). · Formulación. Se coloca primero el metal y a continuación el hidrógeno. Posteriormente se intercambian los números de oxidación. · Nomenclatura. Se nombra primero la palabra hidruro, seguida del nombre del otro constituyente. Según el sistema de nomenclatura empleado, se completa el nombre Nomenclatura sistemática FeH2 : dihidruro de hierro FeH3 : trihidruro de hierro NaH : hidruro de sodio Nomenclatura de Stock FeH2 : hidruro de hierro (II) FeH3 : hidruro de hierro (III) NaH : hidruro de sodio Nomenclatura tradicional FeH2 : hidruro ferroso FeH3 : hidruro férrico NaH : hidruro de sodio
  22. 22. Haluros de hidrógeno Son combinaciones de H con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. Se llaman ácidos hidrácidos debido al carácter ácido de sus disoluciones acuosas. · Formulación. Se escribe primero el hidrógeno (por tener menor capacidad para atraer los e-) y luego el no metal. Después se intercambian los números de oxidación. ·   Nomenclatura. Se utilizan dos tipos de nomenclatura: Nomenclatura sistemática Primero, el nombre del no metal terminado en -uro y a continuación “de hidrógeno” Ejemplo: H2S: sulfuro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno : En soluciones acuosas En soluciones acuosas se nombran con la palabra “ácido” seguido de la raíz del elemento terminada en -hídrico Ejemplo: H2S: ácido sulfhídrico HCl: ácido clorhídrico
  23. 23. Otros hidruros no metálicos Son combinaciones de B, Si, C, Sb, As, P y N con H. · Formulación. Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno. A continuación se intercambian sus números de oxidación. · Nomenclatura. Según la nomenclatura sistemática se indica primero la palabra hidruro seguida del nombre del otro constituyente. Se indican además las proporciones de los constituyentes del compuesto a base de prefijos. Ejemplos: BH3 : trihidruro de boro ; CH4: tetrahidruro de carbono; NH3: trihidruro de nitrógeno Existe una serie de nombres vulgares admitidos por la IUPAC, que son los que figuran en el cuadro siguiente sin colorear (los coloreados son los ácidos hidrácidos) NH3: amoniaco H2 S HF BH3: borano PH3: fosfina H2 Se HCl AlH3: alano AsH3:arsina H2Te HBr CH4: metano SbH3: estibina HI SiH4 : silano H2O: agua
  24. 24. COMBINACIONES BINARIAS NO METAL-NO METAL • Formulación. Se coloca primero el elemento que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O , F. El orden en el que aparecen los elementos, fue propuesto por la IUPAC y no se basa en la electronegatividad. Después se intercambian los números de oxidación, utilizando los números de oxidación múltiples vistos para los óxidos. • Nomenclatura. Se pueden utilizar la nomenclatura Sistemática o la de Stock. En ambos casos, se nombra primero el elemento situado a la derecha. Ejemplos: Nomenclatura sistemática As2 Se3 : triseleniuro de diarsénico CS2 : disulfuro de carbono SF6 : hexafluoruro de azufre Nomenclatura de Stock As2 Se3: seleniuro de arsénico (III) CS2: sulfuro de carbono (IV) SF6: fluoruro de azufre (VI)
  25. 25. COMBINACIONES BINARIAS METAL-NO METAL Los compuestos formados por la unión de un metal y un no metal se denominan sales binarias. · Formulación. Los metales actúan con nº de oxidación positivo y se formulan en primer lugar, seguido del no metal que actúa con su nº de oxidación negativo. · Nomenclatura. Se nombra primero el no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. Según sea el sistema de nomenclatura empleado, se completa de distinta forma. Ejemplos: Nomenclatura sistemática Fe2S3: trisulfuro de dihierro Nomenclatura de Stock Fe2S3 : sulfuro de hierro (III) Nomenclatura tradicional FeS: sulfuro ferroso Fe2S3 : sulfuro férrico
  26. 26. HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por la combinación de un metal con el grupo OH, (grupo hidróxido), que tiene número de oxidación -1 (OH–)   · Formulación. El metal, va en primer lugar, seguido del grupo hidróxido (OH). A continuación se intercambian los números de oxidación, escribiendo el (OH) entre paréntesis si fuera necesario · Nomenclatura. Se nombra primero con la palabra “hidróxido” seguida del nombre del metal, diferenciándose las tres nomenclaturas. Ejemplo: N. sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional Fe(OH)3 trihidróxido de hierro Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 hidróxido férrico Fe(OH)2 dihidróxido de hierro Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II) Fe(OH)2 hidróxido ferroso
  27. 27. IONES Los hidróxidos, los ácidos y las sales disueltos en agua originan iones, aquellos que presentan carga negativa se denominan aniones y, aquellos que presentan carga positiva, cationes. Para formular dichos iones, se indican las cargas como superíndices: Ca2+, S2-, SO42-, etc.   En la tabla siguiente se ilustran algunos ejemplos y sus nomenclaturas: Ion Nomenclatura sistemática Fe2+ Fe3+ Ca2+ S2SO42- Catión de hierro (II) Catión de hierro (III) Catión calcio Anión sulfuro Anión sulfato Nomenclatura tradicional Ion ferroso Ion férrico Ion calcio Ion sulfuro Ion sulfato El anión sulfato se estudia a continuación, en los ácidos oxoácidos
  28. 28. ÁCIDOS OXOÁCIDOS Son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (aunque también algunos metales de transición como el Cr y el Mn que, con sus estados de oxidación mayores, forman ácidos). Responden a la fórmula general: Hx my Oz El hidrógeno utiliza el número de oxidación +1, el no metal, su número de oxidación positivo y el oxígeno, -2. Para averiguar el número de oxidación con que actúa el no metal se plantea una ecuación. Ejemplos: Fórmula Suma de los números de oxidación = 0 Ecuación Nº de oxidación del no metal HClO4 1· (+1) + 1 · (n ) + 4 · (-2) = 0 1+n–8=0 n=+7 H6Si2O7 6 · (+1) + 2 · (n) + 7 · (-2) = 0 6 + 2 n – 14 = 0 n=+4
  29. 29. Á C I D O S O X O Á C I D O S : Nomenclatura y Formulación · Formulación. Se considera que los oxoácidos derivan de un óxido no metálico que adiciona una o más moléculas de agua. · Nomenclatura. Se pueden utilizar dos nomenclaturas: · Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC en casi todos los casos): Se nombran con la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre del átomo central con los prefijos y sufijos correspondientes al óxido de partida. Ejemplos: Nº óxido + oxidación agua → Oxoácido Cl2O + H2O → CO2 + H2O → SO3 + H2O → Cl (+1) C (+4) S (+6) Simplificado Nombre H2Cl2O2 HClO Ácido hipocloroso H2CO3 H2CO3 Ácido carbónico H2SO4 Ácido sulfúrico H2SO4
  30. 30. Los prefijos meta–, piro– y orto– indican un diferente contenido en agua. No representan el número de moléculas de agua que hay que adicionar al óxido correspondiente para obtener la fórmula del oxoácido, ya que no existe una regla general. Ejemplos: SiO2 + H2O → H2SiO3 ácido metasilícico As2O3 + H2O → HAsO2 ácido metaarsenioso SiO2 + 2H2O → H4SiO4 ácido ortosilícico   P2O3 + 2H2O → H4P2O5 ácido pirofosforoso (difosforoso) As2O3 + 2H2O → H4As2O5 ácido piroarsenioso (diarsenioso) P2O5 + H2O → 2HPO3 ácido metafosfórico As2O5 + 3H2O → H3AsO4 ácido ortoarsénico (arsénico)   B2O3 + 2H2O → H4B2O5 ácido pirobórico (dibórico) P2O5 + 3H2O → H3PO4 ácido ortofosfórico (fosfórico) B2O3 + 3H2O → H3BO3 ácido ortobórico (bórico)   ÁCIDO FOSFÓRICO H3PO4
  31. 31. Los ácidos piro– ó di– se pueden considerar como resultado de la condensación de dos moléculas de ácido orto– con eliminación de una molécula de agua. Ejemplos: Ácido disulfúrico (pirosulfúrico)   2 H2SO4 – H2O → H2 S2O7 Acido pirosilícico (disilícico) 2 H4SiO4 – H2O → H6 Si2O7 • Nomenclatura sistemática. Admite dos variedades, la sistemática y la notación de Stock. El siguiente cuadro resume las reglas a utilizar y algunos ejemplos. Nomenclatura sistemática 1º. Prefijo (mono-, di-, tri-...) que indica número de O + oxo 2º. Prefijo + raíz del átomo central + ato (nº oxidación) 3º. Se añade “de hidrógeno” Nomenclatura funcional o de Stock 1º. Se escribe “ácido” 2º. Prefijo (mono-, di-, tri-, ...) + oxo 3º. Raíz del átomo central + ico (nº de oxidación)
  32. 32. Fórmula Nomenclatura sistemática HClO oxoclorato (I) de hidrógeno HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido dioxoclórico (III) HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido trioxoclórico (V) HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido tetraoxoclórico (VII) H2S2O3 trioxodisulfato (II) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico (II) Nomenclatura de Stock ácido oxoclórico (I)
  33. 33. SALES DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS Son compuestos ternarios constituidos por un metal, un átomo central (no metal o algunos metales de transición como el Mn o Cr), y el oxígeno. Proceden de la sustitución de los hidrógenos móviles de los ácidos por cationes. · Formulación. Se escribe primero el catión y a continuación el anión poliatómico, intercambiándose como subíndices el número que indica su carga. · Nomenclatura. Se nombra en primer lugar el anión poliatómico y a continuación el catión. Las posibles nomenclaturas son: Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC) Nomenclatura sistemática Para el radical ácido se cambian las terminaciones -oso e -ico de los ácidos por -ito y -ato, respectivamente. Para el catión se utiliza la raíz del metal con terminaciones –oso e –ico, en el caso de que tenga dos número de oxidación. Se utilizan los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, para indicar el número de radicales ácidos (que se nombra como en los ácidos). Si se indica la valencia del metal entre paréntesis los prefijos no son necesarios ya que la fórmula queda perfectamente definida.
  34. 34. Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio Bisoxoclorato (I) de calcio u oxoclorato (I) de calcio Cu(ClO3)2 Clorato cúprico KClO4 Perclorato de potasio Fórmula Bistrioxoclorato (V) de cobre o trioxoclorato(V) de cobre(II) Tetraoxoclorato (VII) de potasio OXOÁCIDOS Y OXISALES DE CROMO Y MANGANESO ( III ) Algunos metales de transición como el cromo y el manganeso presentan muchos números de oxidación. Los ácidos que forman con los números de oxidación más bajos son básicos y el mejor modo de nombrarlos es por el método de Stock. Ejemplos: el Cr (+2), el Cr (+3), el Mn(+2) y el Mn (+3) forman respectivamente: CrO: óxido de cromo (II) MnO : óxido de manganeso (II) Cr2O3: óxido de cromo (III) Mn2O3 : óxido de manganeso (III)   Sin embargo, con sus números de oxidación elevados, Mn (+4), Mn(+6), Mn(+7) y Cr(+6) forman óxidos ácidos que originan oxoácidos al añadirles agua.
  35. 35. La mayoría de ellos no han sido aislados en estado puro o son muy inestables a temperatura ambiente. Su importancia radica en las oxisales que son capaces de formar. El elemento se encuentra en sus estados de oxidación más altos. Ejemplos: Cromo H2CrO4 : tetraoxocromato (VI) de hidrógeno o ácido crómico H2Cr2O7 : heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno o ácido dicrómico Manganeso H2MnO3: trioxomanganato (IV) de hidrógeno o ácido manganoso HMnO4: tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno o ácido permangánico Proceden de la sustitución de los hidrógenos de los óxoácidos por cationes metálicos. Se nombran mediante las nomenclaturas sistemática o tradicional : Fórmula K2Cr2 O7 KMnO4 Nomenclatura sistemática Heptaoxodicromato (VI) de potasio Tetraoxomanganato (VII) de potasio Nomenclatura tradicional Dicromato de potasio Permanganato de potasio
  36. 36. SALES ÁCIDAS Provienen de una sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido que tenga varios Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional Se antepone la palabra “hidrógeno” al nombre del anión de la sal neutra correspondiente, indicando mediante prefijos (di, tri...) el número de H sustituidos. Se antepone la palabra “hidrógeno” al nombre del anión nombrado a la manera tradicional, indi-cando el catión con su valencia según el método Stock. Se intercala la palabra “ácido” con los prefijos di, tri... según los H sustituidos) entre el nombre tradicional del anión y el del catión. Ejemplos: Ejemplos: KHS: hidrógeno sulfuro de potasio. KH2PO4: dihidrógeno fosfato de potasio KHSO4: sulfato ácido de potasio KH2PO4: fosfato diácido de potasio. Ejemplos: KHSO4: hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de potasio
  37. 37. Otros Sistemas de Nomenclatura: En compuestos superiores, con más de tres átomos distintos, el sistema de nomenclatura de estos compuestos es variable. Las denominaciones de las fórmulas van de acuerdo a su composición , los nombres se adecuan a la forma mas simple de los sistemas conocidos. Con este tema vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos distintos. • Oxosales ácidas: Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. • Oxosales básicas: Son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura. • Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos. • Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.
  38. 38. Compuestos superiores . Oxosales ácidas: Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. - H+ H 3 PO 4 - 2 H+ - 3 H+ H 2 PO 4 HPO 4 2- PO 4 3- + Na + + 2 Na + + 3 Na + NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 oxosales ácidas
  39. 39. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Na2HPO4 Sistemática Stock Tradicional sodio sodio dihidrógenotetraoxofosfato dihidrógenofosfato fosfato diácido de (V) de sodio de sodio sodio hidrógenotrioxocarbonato KHCO3 hidrógenofosfato de fosfato (V) de sodio NaH2PO4 hidrógenotetraoxofosfato ácido de hidrógenocarbonato carbonato (IV) de potasio de potasio (bicarbonato) ácido de potasio Cr(HSO3)3 Hidrógenotrioxosulfato (IV) hidrógenosulfito de cromo (III) cromo (III) de sulfito ácido cromo (III) de
  40. 40. . Oxosales básicas Son sales que aún contienen OH- en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. MgNO3(OH) Sistemática magnesio magnesio dihidróxido-sulfato sulfato dibásico (VI) de cobre (II) de cobre (II) de cobre (II) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de cloruro básico de Cu2(OH)2SO dihidroxitetraoxosulfato CaCl(OH) Tradicional hidroxitrioxonitrato(V) de hidróxido-nitrato de nitrato básico de magnesio 4 Stock calcio FeCO3(OH) calcio hidroxitrioxocarbonato carbonato-hidróxido carbonato básico (IV) de hierro (III) de hierro (III) de hierro (III)
  41. 41. . Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. KNaSO4 Sistemática Stock tetraoxosulfato (VI) de sulfato de potasio sulfato potasio y sodio y sodio CaNa2(SO4)2 bis-tetraoxosulfato bis-tetraoxosulfato disodio KLiNaPO4 tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio y cromo (III) (doble) de (doble) de amonio y cromo (III) de fosfato de litio, fosfato potasio y sodio de calcio y disodio (VI) sulfato de amonio sulfato de amonio y cromo (III) (doble) potasio y sodio (VI) sulfato de calcio y sulfato de calcio y disodio CrNH4(SO4)2 Tradicional (triple) de litio, potasio y sodio
  42. 42. . Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. CaClCO AlBrCO3 Na6ClF(SO4) 2 Sistemática cloruro-oxoclorato (I) de calcio bromuro- trioxocarbonato (IV) de aluminio cloruro-hipoclorito de calcio bromuro-carbonato de aluminio cloruro-fluoruro-bistetraoxosulfato (VI) de cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio hexasodio trioxocarbonato PbCO3SO4 Stock - Tradicional tetraoxosulfato plomo (IV) (IV)(VI) de carbonato-sulfato de plomo (IV)

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