MI ESCUELA ES EL CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO                         AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFO                ...
Página 2 de 146
INTRODUCCIÓNEl presente documento presenta las once competencias genéricas que han de articular y darle unaidentidad a la ...
¿QUE ES TRABAJAR EN EQUIPO?          Principios Básicos del Trabajo en Equipo1. Todo el equipo debe conocer y aceptar los ...
4. Información compartidaUn equipo debe tener buena comunicación, aprovecha todo lo que ofrecen las redessociales, usa her...
HACIENDO MI PRIMER MAPA CONCEPTUALLos mapas conceptuales constituyen un eficaz medio para representar gráficamente ideaso ...
Segundo: Cuando hayas concluido con lo anterior, subraya las palabras que identificaste;asegúrate de que ciertamente se tr...
LA QUIMICA COMO CIENCIA CENTRAL.La madurez de la química como ciencia moderna se alcanzó a finales del siglo XVIIIgracias ...
6) Nos proporciona energía: calor en invierno, frescor en verano, electricidad para lailuminación, nos permite circular en...
3.      Dibuja un primer mapa conceptual “La Química como ciencia Central”        (Trabaja en binas)5.- Compara tu mapa co...
PLAN DE ESTUDIOS DE QUIMICA I:I.      MATERIA        QUE ES LA QUIMICA        CONCEPTOS SOBRE LA MATERIA Y LA ENERGÍA   ...
RECURSOS EN LINEA PARA TRABAJOS Y CONSULTAS:                     quimicavip@gmail.comCORREO                     http://qui...
BUSCA EN EL CANAL DE YOUTUBE (http://www.youtube.com/watch?v=gQryiK-VpxI&feature=plcp) EL VIDEO “TRANCE        UNTES –QUIM...
CARTA COMPROMISOCENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFOPROFESOR: ING SERGIO VILLALPANDO JIMENEZ,...
PRÁCTICA No 1       CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDADOBJETIVO: El alumno conocerá las instalaciones del l...
PIPETA VOLUMÉTRICA: Pipeta, instrumento de laboratorio quese utiliza para medir o transvasar pequeñas cantidades delíquido...
MECHERO BUNSENMechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llamacalie...
Las balanzas de precisión se colocan dentro de cajas de cristal para protegerlas del polvo yevitar pesadas incorrectas por...
ACTIVIDAD 2:Del material proporcionado por el docente dibuja aquí los que sirvan para usar material líquidoDibuja aquí el ...
Actividad. Encierra en un círculo las palabras que se te piden. Puede haberpalabras de cabeza o al revés.                 ...
SEGUNDA PARTE: Lee y comparte la lectura REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA   El/La profesor(a) de la materi...
e) Ubicación de las 6 mesas de lavado de materialesEVALUACION DE TRABAJO COLABORATIVO   MESA   INDISCIPLINA    TRABAJO    ...
UNIDAD I                   MATERIA¿QUE ES LA QUIMICA?Haz un listado de las ideas que se te ocurran o recuerdes sobre ¿Qué ...
-      Electroquímica: rama de la química que aborda los cambios químicos relacionadoscon el uso o producción de la corrie...
: Realiza un pequeño recorrido en binas y recolecta 5objetos que te llamen la atención. En actividad grupal ayuda a tu pro...
   Gaseoso.      Líquido.      Sólido.      PlasmaEstos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o ener...
CAMBIO FISICO Y CAMBIO QUIMICORecordemos que los cambios físicos de la materia son aquellos cambios que nogeneran la creac...
Los Cambios químicos:Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, loque indica que e...
ENLISTA CAMBIOS FISICOS                      ENLISTA CAMBIOS QUIMICOSPropiedades químicas: dependen del comportamiento de ...
PRACTICA No 2                EXPERIMENTOS PROPIEDADES DE LA MATERIAObjetivo: Observar que la materia ocupa su propio espac...
Metodología   a) Influencia de la concentración de sales en tejidos        1. Colocar agua en dos platos desechables      ...
9. Volver a llenar el vaso con agua hasta la mitad y añadir 3 gotas de color azul       vegetal.   10. Vacía el agua azul ...
3. Marca otra botella igual que la anterior pero esta debe de estar seca  4. Llenar el vaso que queda con agua hasta la ma...
e) Formación de coloides    1. En un vaso añade 2 ó 3 cucharadas colmadas de almidón de maíz.    2. Añade lentamente un po...
   Se confirma así la ley de la impenetrabilidad      Es una mezcla de un líquido y un sólido soluble en el líquido se f...
SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOSSustancia puraUna sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más el...
Página 37 de 146
ENERGÍACualquier tipo de movimiento constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicosy la formación de nuevas s...
Ley de la Conservación de la Materia:Completa la frase:LA MATERIA Y LA ENERGÍA NO SE ________________ NI SEDESTRUYE SOLO S...
PRÁCTICA No 3                            REACCIONES QUÍMICASOBJETIVO:Identificar que es un cambio químico y un cambio físi...
Para verlo, acerque el papel a la llama con mucho cuidado sin que este se queme,calienta suavemente y deberás ver como poc...
la tira, a unos 1.5 cm de su borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho        espacio. (ver dibujo)       Intro...
Experimento No 3. Reacción espontánea: Permanganato de potasio más glicerina                      KMnO4 + C3H5 (OH)3 = ¿??...
Experimento 4CENTRIFUGACIÓN       “Obtención de crema”      Montar la centrifuga eléctrica a la mesa de Laboratorio      ...
Al inicio                                        Al final      Dibuja los resultadosc) ¿Es una reacción química?__________...
UNIDAD II                      MODELOS ATOMICOSDesde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la...
Dibuja tu idea de la forma que tiene el átomo¿Los átomos se pueden ver? ________________________¿Las moléculas o compuesto...
HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOSA.      Demócrito y los átomos:     Demócrito y nació hacia el año 470 a. C. en la ciudad ...
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las    cantidades de uno de ellos que se combina con una...
(como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesenincrustados como si fueran trocitos de fruta o p...
D.     Modelo atómico de Rutherford, publicada en el 19111 Ernst Rutherford (1.871-1.937) identifico en 1.898 dos tipos de...
E. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno, propuesto en 1913A pesar de constituir un gran avance y de predecir ...
2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando      cambiaba de estado absorbía o desprend...
James Chadwick en 1932 descubre la tercera partícula fundamental: el neutrón.                    Eldescubrimiento de esta ...
¿Por qué cada átomo emite energía distinta llamadas Espectros atómicos?Se comprueba experimentalmente que los átomos son c...
Esta limitación se conoce con el nombre de principio de incertidumbre o deindeterminación de Heisenberg. El principio de i...
En base a la lectura anterior completa el siguiente cuadro resumen.  Numero                    Nombre                     ...
GRUPO:_______NOMBRE:_________________________________________N.LISTA______                                                ...
2.- DIBUJA EL MODELO ATOMICO QUE UTILIZO ________________ Y CUAL ERA EL MODELO ANTERIOR AEL                               ...
PRÁCTICA No 4                           DISEÑO DE MODELOS ATOMICOSObjetivo: Construir modelos moleculares utilizando mater...
Año       Científico          Descubrimientos experimentales                   Modelo atómico                             ...
Material Necesario Pare La Práctica A Traer Por Mesa De Tu Casa.Las esferas deben ser de preferencia de materiales recicla...
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Apuntesdequimicai bachillerato
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Apuntesdequimicai bachillerato

858 views
762 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
858
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
4
Actions
Shares
0
Downloads
40
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Apuntesdequimicai bachillerato

  1. 1. MI ESCUELA ES EL CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFO YO SOY: ____________________________________ GRUPO: ____________ N.L.______Mi maestro es: ______________________________________________ESTOY AQUÍ PARA:__________________________________________________________DIA DE PRACTICAS_______________ (traer bata) PRIMER SEGUNDO TERCER PARCIAL PARCIAL PARCIAL CALIF. Página 1 de 146
  2. 2. Página 2 de 146
  3. 3. INTRODUCCIÓNEl presente documento presenta las once competencias genéricas que han de articular y darle unaidentidad a la Educación Media Superior (EMS) de México. Como ya se ha explicado en el documentosobre la Creación de un Sistema Nacional de Bachillerato en un marco de diversidad, las competenciasgenéricas son aquellas que permiten a los bachilleres desarrollarse como personas, y desenvolverseexitosamente en la sociedad y el mundo que les tocará vivir. Las competencias son las capacidades deponer en operación los diferentes conocimientos, habilidades y valores de manera integral en las diferentesinteracciones que tienen los seres humanos para la vida en el ámbito personal, social y laboral. COMPETENCIAS GENÉRICAS A DESARROLLAR DURANTE EL CURSO DE QUIMICA ICOMPETENCIAS A DESARROLLARCODIGO COMPETENCIA ATRIBUTO AT2-Aplica distintas estrategiasCT2-CG4- CG4. Escucha, interpreta y emite comunicativas según quienes sean susAT2 mensajes pertinentes en distintos interlocutores, el contexto en el que se contextos mediante la utilización de encuentra y los objetivos que persigue medios, códigos y herramientas AT5-Maneja las tecnologías de laCT2-CG4- apropiados información y la comunicación paraAT5 obtener información y expresar ideas AT1-Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva,CT3-CG5-AT1 comprendiendo como cada uno de sus CG5. Desarrolla innovaciones y propone pasos contribuye al alcance de un soluciones a problemas a partir de objetivo. métodos establecidos AT6-Utiliza las tecnologías de laCT3-CG5-AT6 información y comunicación para procesar e interpretar informaciónACTIVIDAD DE REFLEXION De que manera crees que desarrollaremos esas competencias en el curso de química ICG4-AT2CG4-AT5CG5-AT1CG5-AT6 Página 3 de 146
  4. 4. ¿QUE ES TRABAJAR EN EQUIPO? Principios Básicos del Trabajo en Equipo1. Todo el equipo debe conocer y aceptar los objetivosDe esta forma cada quien puede encontrar nuevas formas dealcanzarlos y no estar atados a cierta manera de hacer lascosas. Además, todo el equipo debe saber que es suresponsabilidad como grupo alcanzar estos objetivos y no de unsolo individuo del equipo. “El trabajo en equipo es la habilidad de trabajar juntos hacia una visión común. Es el combustible que le permite a la gente común obtener resultados poco comunes.” -Andrew Carnegie2. Todo integrante del equipo debe tener claro cual es su responsabilidad y eltrabajo que le fue asignadoReflexiona si no te ha pasado: Que en un trabajo por equipos Había que hacer untrabajo muy importante y “Cada uno” estaba seguro de que “Alguien” lo haría.“Cualquiera” pudo haberlo hecho, pero “Ninguno” lo hizo. “Alguien” se disgustó por eso, yaque el trabajo era de “Cada uno”. “Cada uno” pensó que “Cualquiera” podría hacerlo, pero“Ninguno” se dio cuenta que “Cada uno” lo haría.En conclusión, “Cada uno” culpó a “Alguien” cuando “Ninguno” hizo lo que “Cualquiera”podría haber hecho.Si necesitas la colaboración de alguien para terminar una tarea ya sea su opinión o ayudaen otro sentido, la debes pedir.3. Todos deben cooperar: “La súper-estrella no puede ganar el juego solo.”- Cada miembro del equipo debe estar comprometido con lo que se está haciendo enconjunto. El liderazgo no es de uno solo, el liderazgo es compartido.-En un equipo todos deben estar en la capacidad de relevar a alguien si esta persona nopuede cumplir por algún motivo, en un equipo todos deben estar dispuestos a dar y recibirayuda.“Un equipo de trabajo no funcionará si todos sus miembros no son positivos ycolaborativos, dispuestos a animar a los demás miembros del equipo cuando seapreciso.” (Juan Martínez en ¿Sabemos trabajar en equipo?) Página 4 de 146
  5. 5. 4. Información compartidaUn equipo debe tener buena comunicación, aprovecha todo lo que ofrecen las redessociales, usa herramientas como Twitter, Facebook, etc. para mantenerse en contactoconstantemente. Además, asegúrate de que exista un buen ambiente de trabajo quefomente la participación de todos los integrantes y la libre expresión de opiniones sinburlas y prejuicios.5. Recompensa las cosas que quieres en el equipo, no te dediques a castigar lasque no quieresTambién eres bienvenido a dar críticas pero que sean constructivas, no es suficiente condecir “lo hiciste mal”, debes explicar porque consideras que lo hizo mal. Esto ayudará aque los miembros del equipo permanezcan motivados y tengan la oportunidad de crecer1.SOCIOGRAMAHaz trabajado antes en equipo: SI NO 1. ¿Con quien o quienes trabajarías en un equipo? 2. ¿Con quien o quienes no trabajarías en equipo? 3. ¿Que esperas de tu equipo? 4. Te gusta ser el líder del equipo: _______ ¿Por qué? 5. ¿Cuales serian las tareas que te gustaría hacer en un equipo?1 http://loquelediga.com/5-principios-basicos-del-trabajo-en-equipo/ Página 5 de 146
  6. 6. HACIENDO MI PRIMER MAPA CONCEPTUALLos mapas conceptuales constituyen un eficaz medio para representar gráficamente ideaso conceptos que están relacionados jerárquicamente.Mediante este procedimiento aprovecharemos el poderconceptual de las imágenes, facilitando el aprendizaje y elrecuerdo de un tema. Desde luego no se trata dememorizar los mapas y reproducirlos en todos susdetalles, sino de utilizarlos para organizar el contenido deestudio.La técnica de elaboración de mapas conceptuales es unmedio didáctico poderoso para organizar información,sintetizarla y presentarla. Puede servir para exponer ydesarrollar oralmente un tema de manera lógica y ordenada.¿Cómo se confecciona un mapa conceptual?1. Lee cuidadosamente el texto hasta entenderlo con claridad. En caso de contenerpalabras de difícil significado, habrás de consultarlas en el diccionario y comprobar quéfunción desempeñan en su contexto2. Localiza y subraya las ideas o términos más importantes (palabras clave) con las queelaborarás el mapa.3. Determina la jerarquización (subordinación) de esas palabras.4. Establece las relaciones que existen entre ellas.5. Utiliza correctamente una simbología gráfica (rectángulos, polígonos, óvalos, etc.).Elementos con los que se construye el mapa1. Ideas o conceptos: Cada una de ellas se presenta escribiéndola encerrada en unóvalo, rectángulo u otra figura geométrica.2. Conectores: La conexión o relación entre dos ideas serepresenta por medio de una línea inclinada, vertical u horizontalllamada conector o línea ramal que une ambas ideas.Procedimiento para construirloPrimero: Lee un texto e identifica en él las palabras que expresen lasideas principales o palabras clave. No se trata de incluir muchainformación en el mapa, sino la más relevante. Página 6 de 146
  7. 7. Segundo: Cuando hayas concluido con lo anterior, subraya las palabras que identificaste;asegúrate de que ciertamente se trata de lo más importante y que nada sobre o falte.Tercero: Identifica el tema o asunto general y escríbelo en la parte superior del mapaconceptual, encerrado en un óvalo o rectángulo.Cuarto: Identifica las ideas que constituyen los subtemas ¿qué dice el texto del tema oasunto principal? Escríbelos en el segundo nivel, también encerrados en óvalos orectángulos.Quinto: Traza las conexiones correspondientes entre el tema principal y los diferentessubtemas.Sexto: En el tercer nivel coloca los aspectos específicos de cada idea o subtema,encerrados en óvalos o rectángulos.Las ramificaciones de otros niveles (cuarto, quinto, etc.) las podrás incluir si considerasque poseen suficiente relevancia y aportan claridad.Recomendaciones:• Es conveniente revisar su mapa varias veces para comprobar si las conexiones estáncorrectamente determinadas.• Las ideas pueden ser correctamente representadas de maneras diferentes. De hecho,es poco usual que dos personas construyan mapas idénticos sobre un mismo particular;no existe un modelo único de mapa conceptual.• Aunque tu mapa no sea igual que los de tus compañeros, aun habiendo manejado lamisma información, será correcto si comprende los aspectos más importantes y losexpresa de manera jerarquizada y lógica.• En cualquier caso, un mapa conceptual estará acertadamente confeccionado si poseesignificado para quien lo ha realizado y éste es capaz de transmitir correctamente a otroslo representado.• De ser necesario, se repetirá cuantas veces sea preciso a fin de depurar posiblesdeficiencias Página 7 de 146
  8. 8. LA QUIMICA COMO CIENCIA CENTRAL.La madurez de la química como ciencia moderna se alcanzó a finales del siglo XVIIIgracias a los experimentos de Lavoisier (1743-1794), que demostró la naturaleza de lasreacciones químicas y la conservación de la masa. Algunas ideas de lo que es la química,son “la química como la única ciencia que crea su propio objeto” (Berthelot, 1827-1907). En esta frase está recogido el carácter creativo de la química, que le hace pareceral arte, pues en palabras de Lehn (nacido en 1937, Premio Nobel en 1987): “La químicaes como el arte. Por ambos caminos obtienes cosas. Con la química puedescambiar el orden de los átomos y crear realidades que no existían”.Todo lo que nos rodea en nuestro planeta está constituido por moléculas. Por eso, sepuede decir que todo es química. Esta característica hace que la química sea consideradala ciencia central, La química se relaciona con diferentes ciencias como la física, laastronomía, la biología, entre otras. Gracias a esta interrelación es posible explicar ycomprender los complejos fenómenos de la naturaleza.La física, se estudia conjuntamente con la química en la ciencia fisicoquímica debido aque muchos fenómenos ocurren simultáneamente combinando las propiedades físicascon las químicas. En Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como laantigüedad de piezas arqueológicas. La exactitud se logra por medio de métodosquímicos como el del carbono 14.Con Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar lacomposición y estructura de tejidos y células.Con Astronomía: Se auxilia de la química para construcción de dispositivos, basados encompuestos químicos para lograr detectar algunos fenómenos del espacio exterior.Con Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se ha desarrolladograndemente ya que con esta se logra el control de ciertos desequilibrios de losorganismos de los seres vivosActualmente la química beneficia a la sociedad en los siguientes aspectos:1) Nos proporciona una vida más larga.2) La vida es más saludable. Haciendo medicinas y piezas de recambio para nuestrocuerpo.3) Nos suministra agua que podemos beber, usar para nuestra higiene o regar nuestrasplantaciones.4) Nos ayuda a tener más y mejores alimentos. El uso de productos químicos (abonos,fertilizantes, protectores de cosechas, entre otros) ha mejorado considerablemente laproductividad de nuestros campos de cultivo.5) Cuida de nuestro ganado. Lo que repercute en nuestra alimentación. Página 8 de 146
  9. 9. 6) Nos proporciona energía: calor en invierno, frescor en verano, electricidad para lailuminación, nos permite circular en vehículos.7) Hace que nuestras ropas y sus colores sean más resistentes y atractivos; mejoranuestro aspecto con perfumes, productos de higiene y de cosmética; contribuye en lalimpieza del hogar y de nuestros utensilios; ayuda a mantener frescos nuestros alimentos;y prácticamente nos proporciona todos los artículos que usamos a diario.8 ) Nos permite estar a la última en tecnología: el ordenador más potente y ligero; el móvilmás ligero; el sistema más moderno de iluminación, el medio de transporte adecuado; elmaterial para batir marcas deportivos; y muchas aplicaciones más. 1. Cuales son las seis recomendaciones para construir el mapa conceptual de la lectura anterior 1 2 3 4 5 6 2. Cuales consideras que son las ideas principales del texto Página 9 de 146
  10. 10. 3. Dibuja un primer mapa conceptual “La Química como ciencia Central” (Trabaja en binas)5.- Compara tu mapa conceptual con el de tu compañero: Similitudes encontradas Diferencias encontradas Página 10 de 146
  11. 11. PLAN DE ESTUDIOS DE QUIMICA I:I. MATERIA  QUE ES LA QUIMICA  CONCEPTOS SOBRE LA MATERIA Y LA ENERGÍA  SUSTANCIAS PURAS, “ATOMOS”  COMPUESTOS “MOLECULAS”  PRACTICA PROPIEDADES DE LA MATERIA  SUSTANCIAS NO PURAS: MEZCLAS  MEZCLA HOMOGENEA: SOLUCIONES  PRACTICA. REACCIONES QUIMICASII. MODELOS ATOMICOS  MODELOS ATÓMICOS  PRACTICA. DISEÑO DE MODELOS ATOMICOS  TEORÍA CUÁNTICA ACTUAL  PROPIEDADES PERIÓDICAS  TABLA PERIÓDICA  PRACTICA, CONSTRUCCION DE UNA TABLA PERIODICAIII. PROPIEDADES PERIODICAS  CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS  CARACTERISTICAS DE LA TABLA PERIODICA MODERNA  PRACTICA. CONSTRUYENDO TU PROPIA TABLAIV. ENLACE QUIMICO  TIPOS DE ENLACE QUIMICO  DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULINGV. NOMENCLATURA INORGANICA  COMPUESTOS BINARIOS  PRACTICA. REACCIONES DE FORMACION DE OXIDOS E HIDROXIDOS  PRACTICA REACCIONES DE FORMACION DE ANHIDRIDOS Y ACIDOS  COMPUESTOS TERCIARIOS  PRACTICA REACCIONES DE FORMACION DE SAL ALOIDEA  COMPUESTOS CUATERNARIOSVI. TIPOS DE REACCIONES QUIMICASVII. ANEXOS  RESUMEN DE FORMULAS INORGANICAS  TABLA DE RADICALES COMUNES  INTRUMENTOS DE EVALUACION POR COMPETENCIAS Página 11 de 146
  12. 12. RECURSOS EN LINEA PARA TRABAJOS Y CONSULTAS: quimicavip@gmail.comCORREO http://quimicacbta.blogspot.mx/BLOG http://www.facebook.com quimicacbtaFACE/TWITTER http://www.youtube.com/user/CBTAsayula?feature=mheeCanal youtubePAGINAS WEBhttp://www.fullquimica.com/2010/10/video-importancia-de-la-quimica-en.htmlhttp://www.yenka.com/science/http://www.buenastareas.com/http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htmLIBROS RECOMENDADOS:1 CHANG, QUIMICA, Ed. MC GRAW HILL2 ZUNDHALL, QUIMICA GENERAL, Ed Mc GRAW HILL3 G OROZCO QUIMICA I Ed. PUBLICACIONES CULTURALES4 E MONDRAGON FUNDAMENTOS DE QUIMICA Ed. PORRUAInvestiga por tu cuenta otros tres sitios que contengan información que te pueda ser útilpara el curso de química:SITIO QUE HAY AHI Página 12 de 146
  13. 13. BUSCA EN EL CANAL DE YOUTUBE (http://www.youtube.com/watch?v=gQryiK-VpxI&feature=plcp) EL VIDEO “TRANCE UNTES –QUIMICA”PARA QUE SIRVE LA QUIMICA SEGÚN EL VIDEOCOMO TE PUEDE SERVIR A TI LA QUIMICABusca los libres sugeridos en la biblioteca de la escuela, complementa lainformación No DE CONTROL No DE CAPITULOSCHANG, QUIMICA, Ed. MC GRAW HILLZUNDHALL, QUIMICA, Ed Mc GRAW HILLG OROZCO QUIMICA I Ed. CULTURALES Página 13 de 146
  14. 14. CARTA COMPROMISOCENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFOPROFESOR: ING SERGIO VILLALPANDO JIMENEZ, M.E.ASIGNATURA QUIMICA IPRESENTEEl(la) que suscribe c. ___________________________________________ estudiante deesta institución con numero de matricula _______________ inscrito en la carrera detécnico en ________________ ciclo escolar Agosto ____ Enero ____, de manera libre yvoluntaria me comprometo a: 1. Dar mi mayor esfuerzo para cumplir las tareas que se me encomiende evitando ser deshonesto y copiar los trabajos de mis compañeros. 2. Asistir con puntualidad a clases y practicas conforme lo marca el reglamento escolar, 3. Mantener y propiciar el respeto a mi persona y a todos mis compañeros y profesor dentro y fuera del salón de clases. 4. A auto superarme, estudiando lo que sea necesario para comprender los conocimientos presentados durante las clases, en caso de no ser así, a pregunta y buscar las respuestas de una manera ordenada y respetuosa 5. Me comprometo a esforzarme por obtener excelencia (10) en todas mis actividades, no aceptando nada menor a un 8. 6. Me comprometo a cumplir el reglamento del laboratorio, presentándome con bata, y material necesario antes de iniciar el trabajo.Porcentajes de evaluación: Concepto valor Trabajos (Tareas, Exposiciones) 40% Trabajo En Laboratorio 30% Evaluaciones (Exámenes, Prototipos, Videos, 30% Modelos) Indisciplinas -10 % OTROS: ATENTAMENTE ________________________________________ Firma del alumno(a) Página 14 de 146
  15. 15. PRÁCTICA No 1 CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDADOBJETIVO: El alumno conocerá las instalaciones del laboratorio de química, así como lasreglas y medidas de seguridad para la prevención de accidentes y daños a su persona.COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR:CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada unode sus pasos contribuye al alcance de un objetivoCD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos yequipo en la realización de actividades experimentalesCT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los quecuenta dentro de distintos equipos de trabajoTAREA “Traer colores siempre al laboratorio”ESCRIBE O DIBUJA EL MATERIAL QUE RECUERDES DEL LABORATORIOMATERIALES DE VIDRIOMATERIALES DE METAL, PLASTICO O PORCELANAOTROS: AHORA VAMOS A EXPLICAR UN POCO LOS MATERIALES QUE VAS A USARPROBETA GRADUADA: Probeta, instrumento de laboratorioque se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener omedir volúmenes de líquidos de una forma aproximada. Es unrecipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, quegeneralmente lleva en la parte superior un pico para verter ellíquido con mayor facilidad. Las probetas suelen ser graduadas,es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) quepermite medir un determinado volumen, aunque sin muchaexactitud. Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, porejemplo las pipetas. Página 15 de 146
  16. 16. PIPETA VOLUMÉTRICA: Pipeta, instrumento de laboratorio quese utiliza para medir o transvasar pequeñas cantidades delíquido. Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y másancho en su parte central. Su extremo inferior, terminado enpunta, se introduce en el líquido; al succionar por su extremosuperior, el líquido asciende por la pipeta. La capacidad de unapipeta oscila entre menos de 1 ml y 100 ml. En ocasiones seutilizan en sustitución de las probetas, cuando se necesita medirvolúmenes de líquidos con más precisiónMATRAZ ERLENMEYER: Son matraces de paredes rectas, muy usados para lasvaloraciones. Se pueden calentar directamente sobre la rejilla.MORTEROS: Se utilizan para disgregar sustancias, mediante lapresión ejercida, suelen ser de porcelana. La técnica consistepresionar con la mano del mortero sobre una de las paredes delmismo una pequeña cantidad del material a triturar. Frotarfuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero.Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operación tantasveces como sea necesario hasta obtener el tamaño de partícula deseadoSOPORTE UNIVERSALEl soporte universal Suele ser de metal, constituido por una larga varillaenroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para.realizar los montajes experimentales.BURETABureta, instrumento de laboratorio que se utiliza en volumetría para medir con granprecisión el volumen de líquido vertido. Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremosuperior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, está provisto de una llave. Al cerraro abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso dellíquido. El tubo está graduado, generalmente, en décimas decentímetro cúbico.Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler y lasde Mohr. En estas últimas la llave ha sido sustituida por un tubo degoma con una bola de vidrio en su interior, que actúa como unaválvula. En las de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado; PIZETA: Son frascos cerrados con un tapón atravesado por dos tubos. Por uno de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro. Se utilizan para enjuagar el material de laboratorio. También los hay de plástico, con un sólo orificio de salida, por el que sale el agua al presionar el frasco. Página 16 de 146
  17. 17. MECHERO BUNSENMechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llamacaliente, constante y sin humo. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen, que adaptó elconcepto de William Faraday del quemador de gas en 1855 y popularizó su uso.El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y seperfora en la parte inferior para que entre aire. La corriente de aire se controla mediante un anillosituado en la parte superior del tubo. Cuando su temperatura es más alta, la llama tiene uncono azul en el centro y puede alcanzar los 1.500 ºC.Los mecheros Bunsen se han visto desplazados en muchos casos por camisascalentadoras eléctricas. Al encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave deentrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse una explosión. 1 Cañón 2 Pie 3 Virola 4 Quiclé 5 Entrada de gas 6 LlaveMALLA BESTUR O MALLA DE ASBESTO: La malla bestur material de laboratorio de metal que puede estar o no, cubierto con un circulo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento. Se suelen colocar encima del mechero, apoyadas en un aro sujeto al soporte. Sobre ellas se coloca el matraz o recipiente que queremos calentar, evitando así que la llama le de directamente.CAJA PETRISon utilizadas en bioquímica para llevar a cabo cultivos de micro organismos.VARILLA DE AGITACIÓN: La varilla de agitación es de vidrio.se utiliza para agitar lasdisoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero yposterior estiramiento, se consiguen capilares. Hay que tener cuidado con elvidrio caliente, ya que por su aspecto no se diferencia del frío y se pueden producirquemaduras.GRADILLA: Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.BALANZA: Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos. La balanza clásica secompone de una barra metálica llamada cruz, provista de tres prismas de acero llamados cuchillos. Sobrelas aristas de los cuchillos de las extremidades se cuelgan los platillos. El central descansa sobre unacolumna vertical. Página 17 de 146
  18. 18. Las balanzas de precisión se colocan dentro de cajas de cristal para protegerlas del polvo yevitar pesadas incorrectas por corrientes de aire.TUBOS DE ENSAYO: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que seemplean para calentar, disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias.Los hay de vidrio ordinario y de “PIREX”. Estos últimos son los que se deben utilizarcuando se necesita calentar.VASOS DE PRECIPITADO: Tienen un campo de aplicación muy extenso: se usan parapreparar, disolver o calentar sustancias. Junto con el matraz, la probeta y los tubos de ensayoconstituyen lo que se llama en el laboratorio “Material de vidrio de uso general”. .MATRAZ KITASATO: Es un matraz de pared gruesa, con una toma lateral. En la boca se acopla, mediante un corcho agujereado el butchner, y a la toma, mediante una goma, la trompa de agua (o trompa de vacío). De esta forma se consigue filtrar sustancias pastosas.MATRAZ FONDO REDONDO: También se conoce con el nombre de matrazde fondo esférico y se utiliza en pocas experiencias.ACTIVIDAD DE REFORZAMIENTODibuja Los Letreros De Señalización que encuentres en el Laboratorio Página 18 de 146
  19. 19. ACTIVIDAD 2:Del material proporcionado por el docente dibuja aquí los que sirvan para usar material líquidoDibuja aquí el material que sirva para usar solidos u otro tipo de material no liquido.ACTIVIDAD 3. Doblado de tubos de vidrioSe procede a calentar la varilla hueca a la llama del mechero, al que previamente se le coloca unapalomilla para poder calentar una zona mayor de dicha varilla, girándola en uno y otro sentidopara que el calentamiento sea uniforme, o continuamente en uno sólo. Cuando se ha alcanzadoel punto de reblandecimiento, separarnos la varilla de la llama y procedemos a su doblado.Se tendrá siempre la precaución de doblar tos extremos hacia arriba, para evitar que el Tubo seestreche en la zona acodada. Realiza las siguientes figuras:DIBUJA SOBREPONIENDO EL VIDRIO SOBRE LA FIGURA CORRESPONDIENTE Página 19 de 146
  20. 20. Actividad. Encierra en un círculo las palabras que se te piden. Puede haberpalabras de cabeza o al revés. Z Z P X K H U G X Z A A W O X A O C N O O I R O T A R O B A L V A Z O S Y X F F Q L O C J O M M S R H Y H A Q L A J D E I Q B R E Z J J O T B R C P W V S Z A K B F E I D D W X W A O X Y I T C N O K F U H T S U E N N G M V S Q X B W E C B G T H A O B N D W R B L D M J V B Z B I K W A L V R X I T R R Y E J U T E P R N L V P I P E T A B Y M W C P P G D I V C R O D A S N E D N O C E H N G M N F U I U D Z D E O F H P B U E N I B O Z A S T B T A L Z W Y C K B P R W E U B A T P S Y L P T F A Z M T L A O W J R U S N F D X D Z E H T E Y E T L I M Q E T N C L A R F W Z P G J U O J G U R A T N L L N W Y P K I O G F U S E M E D I A C M D T R H J R N J P S K V Y P B E H X O T T E B G R A D I L L A O T G X B C U X O I D U L M L W D T Z J T Y P I P N T J K P J A C I M I U Q I D M J K Z D D F L I I OPalabras a encontrar: BURETA CONDENSADOR CRISOL GRADILLA LABORATORIO MATRAZ MECHERO PINZAS PIPETA PROBETA QUIMICA TUBO DE ENSAYO VAZOS Página 20 de 146
  21. 21. SEGUNDA PARTE: Lee y comparte la lectura REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA  El/La profesor(a) de la materia deberá de permanecer frente al grupo, debiendo de abandonar el laboratorio termino de la misma y entrega de material al responsable del laboratorio.  El alumno deberá de leer el instructivo antes de ingresar al laboratorio o consultar sus dudas con el profesor.  No operar ningún aparato si se desconoce su función, pregunte al profesor.  Apagar los mecheros sin no se están usando. Revisar periódicamente las llaves de gas para asegurar que no existan fugas, de existir fuga dar aviso de inmediato al profesor.  Cuando se deba de calentar un tubo de ensaye se hará con llama pequeña y nunca se colocara la llama en la base del tubo, este deberá de estar inclinado y calentar uniformemente la pared. Nunca deberás de apuntar la boca del tubo a nadie.  Nunca pipetear con la boca, utiliza una pera de succión o seguridad.  Cuando se traten diluciones de ácidos añadir estos lentamente sobre agua, resbalando el ácido por las paredes del tubo. NUNCA AÑADIR AGUA AL ACIDO PORQUE SE PROYECTA y puede quemar tu ropa o tu piel.  Todas las substancias deberán estar rotuladas, si no lo están NO LA USES  Cuando prepares soluciones que generen calor estas deberán de estar siempre bajo el chorro de agua.  Los restos de reactivos deberán de vaciarse al ras del resumidero para evitar que se proyecten  Si se deben de usar solventes cuidar que no existe ninguna flama a menos de 1 metro o podrías causar un incendio o una explosión  En caso de incendio de líquidos no usar nunca agua sino arena o extintor de ser necesario  En caso de cualquier accidente dar aviso al profesor, el sabrá que hacer¿Por qué se debe de tener un reglamento?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Escribe cual sería para ti la regla se seguridad mas importante a seguir en el laboratorio, y¿Por qué?_______________________________________________________________ACTIVIDAD 1 PARTE 2: 1. Realiza un mapa o croquis del laboratorio, señala las siguientes instalaciones en el. a) Distribución de las 6 mesas en el laboratorio, puerta de acceso b) Ubicación de anaqueles y mesas de equipo c) Ubicación del extintor y la ducha d) Ubicación de la mesa del profeso, pizarra r y área del privado Página 21 de 146
  22. 22. e) Ubicación de las 6 mesas de lavado de materialesEVALUACION DE TRABAJO COLABORATIVO MESA INDISCIPLINA TRABAJO MANEJO DE ATENCION A LIMPIEZA DE ( 10) EN EQUIPO MATERIAL INSTRUCCIONES MESA (10) CALIFICACION (10) (10) (10)MATERIALES PARA LA PROXIMA PRACTICAPAGINA DONDE SE ENCUENTRA LA PRACTICA Página 22 de 146
  23. 23. UNIDAD I MATERIA¿QUE ES LA QUIMICA?Haz un listado de las ideas que se te ocurran o recuerdes sobre ¿Qué es la química?La química, es una ciencia empírica: Ya que estudia las cosas, por medio del métodocientífico, o sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, laexperimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustanciasque existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otrassustancias.“Química, estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustanciasmateriales, de sus interacciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir oextraer energía en cualquiera de sus formas.”¿PARA QUE SIRVE LA QUIMICA?Es gracias a la química, lo que nos ha permitido explicar los procesos químicos que tienenlugar en la naturaleza, con la ayuda inseparable de las leyes físicas por las que se rigetoda la materia, adema de las matemáticas como herramienta que permite calcular conexactitud.RAMAS DE LA QUÍMICA- Química general: estudia los fenómenos comunes de toda la materia, suspropiedades y leyes.- Química inorgánica: estudia las substancias constituyentes de la materia sin vidaigual se encarga a los elementos químicos acepto al carbono.- Química orgánica: estudia las sustancias de la materia viva así como todos loscompuestos conformados por el carbono.- Bioquímica: estudia los procesos químicos que ocurren con los seres vivos.- Quimiurgia: estudia la aplicación de la química en la agricultura.- Astro química: estudia la composición sustancial existente en el universo.- Radioquímica: estudia las transformaciones de los elementos y sustanciasradioactivas. Página 23 de 146
  24. 24. - Electroquímica: rama de la química que aborda los cambios químicos relacionadoscon el uso o producción de la corriente eléctrica.- Geoquímica: es la rama de la química que se encarga de estudiar todos loscomponentes de la tierra.- Química Aplicada: estudia la utilización de elementos y compuestos en losdiferentes campos. Conceptos Sobre La Materia Y La Energía En binas, completa el siguiente mapa de jerarquías u organigrama Ciencias naturales Fisica ______ca B_______ Estudia las manifestaciones Estudia la composicion y Estudia las relaciones del os de la energia combinaciones de la materia seres vivos QUIMICA ORG______ICA QUIMICA INORGANICA BIOQUIMICA PROTEINAS HIDROCARBUROS compuestos binarios AMINOACIDOS PLASTICOS Compuestos terciarios CARBOHIDRATOS PETROLEO VITAMINAS Página 24 de 146
  25. 25. : Realiza un pequeño recorrido en binas y recolecta 5objetos que te llamen la atención. En actividad grupal ayuda a tu profesor a clasificarlos.Tiempo 10 min Cuantos son Cuantos son Cuantos son Cuantos son gas solidos líquidos Cuantos son de Cuantos son de Cuantos son de Cuantos son de plástico vidrio metal papel o madera Cuantos son Cuantos son Cuantos son Cuantos son naturales artificiales o inorgánicos orgánicos sintéticos Cuantos estánhechos de química (materia)¿En donde podemos encontraruna utilidad de la química?¿Qué es la materia?Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un componentecomún: la materia. Normalmente, para referirnos a los objetos usamos términos comomateria, masa, peso, volumen. Para clarificar los conceptos, digamos que:Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio;Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo;Volumen es el espacio ocupado por la masaCuerpo es una porción limitada de materiaEstados físicos de la materiaEn términos sencillos, materia se puede definir como cualquier sustancia que posee masay ocupa un lugar en el espacio (volumen); la cual como cualquier otro componente de lanaturaleza reacciona a factores ambientales como la presión y la temperatura,manifestándose en tres estados: Página 25 de 146
  26. 26.  Gaseoso.  Líquido.  Sólido.  PlasmaEstos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de movimientode las moléculas que conforman dicha materia y a la forma de agregación de las mismas.Los estados de lamateria dependen deFactores del ambientecomo presión ytemperatura.A mayor temperatura, la energía cinética de un cuerpo aumenta lo que ocasiona que susátomos incrementen su velocidad necesitando más espacio, y viceversa si la energía enforma de calor es retirada (enfriamiento) Los diferentes estados de la materia se caracterizan por la energía cinética de las moléculas y los espacios existentes entre estasEl siguiente cuadro muestra las principales características de los estados de la materia SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES No poseen forma definida, No poseen forma definida, por lo tanto adoptan la por lo tanto adoptan la formaPoseen forma definida. forma del recipiente que los del recipiente que los contiene. contiene.Poseen volumen fijo. Poseen volumen fijo. Poseen volumen variable.Baja compresibilidad. Compresión limitada. Alta Compresibilidad. Página 26 de 146
  27. 27. CAMBIO FISICO Y CAMBIO QUIMICORecordemos que los cambios físicos de la materia son aquellos cambios que nogeneran la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en lacomposición de la materia, como se ve en la figura siguiente. El cambio físico se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas y de cambios en la composición de la materia.Los cambios físicos son aquellos en los que NO hay ninguna alteración o cambio en lacomposición de la sustancia. Pueden citarse como cambios físicos los cambios deestado (fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma. Porejemplo, cuando un trozo de plata se ha transformado en una anillo, en una bandeja deplata, en unos aretes, se han producido cambios físicos porque la plata mantiene suspropiedades en los diferentes objetos.Propiedades físicas: Son las propiedades visibles de la materia. Pueden citarse comoejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc. Las propiedades físicas puedenclasificarse a su vez en dos grupos:Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente.Ejemplos:Peso – su unidad de medida es el newtonVolumen- su unidad de medida es el litroLongitud- su unidad de medida es el metroMasa- su unidad de medida es el kilogramoPropiedades físicas intensivas: Las Propiedades Intensivas no dependen de laCantidad de Materia y pueden ser una relación de propiedades.Ejemplo: Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y caracterizar unasustancia pura. Propiedades intensivas Temperatura- su unidad de medida son los grados centígrados Punto de ebullición- su unidad de medida son los grados centígrados Punto de fusión- su unidad de medida son los grados centígrados Densidad- su unidad de medida es g/ml Concentración- su unidad de medida es por partículas por millónEn general, los cambios físicos son reversibles, es decir, se puede volver a obtener lasustancia en su forma inicial Página 27 de 146
  28. 28. Los Cambios químicos:Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, loque indica que existieron reacciones químicas. Los cambios químicos son lastransformaciones que experimenta una sustancia cuando su estructura y composiciónvarían, dando lugar a la formación de una o más sustancias nuevas. La sustancia setransforma en otra u otras sustancias diferentes a la original.El origen de una nueva sustancia significa que ha ocurrido un reordenamiento de loselectrones dentro de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos. Estosenlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia o sustancias.La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Ejemplos: al quemar un papel nopodemos obtenerlo nuevamente a partir de las cenizas y los gases que se liberan en lacombustión; el cobre se oxida en presencia de oxígeno formando otra sustancia llamadaóxido de cobre. Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otrasustancia provoca la obtención de la sustancia original y en este caso se trata de uncambio químico reversible; así, pues, para provocar un cambio químico reversible hayque provocar otro cambio químico.El cambio Químico de lamateria se caracteriza por laexistencia de reaccionesquímicas, de cambios en lacomposición de la materia yla formación de nuevassustancias.Ejemplo: Un cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante lareacción de Cloro e Hidrógeno. Observe que en los cambios químicos la materiasometida al cambio posee unas características diferentes a la materia inicial. Página 28 de 146
  29. 29. ENLISTA CAMBIOS FISICOS ENLISTA CAMBIOS QUIMICOSPropiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otrassustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo.Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo defactores ambientales como la presión y la temperatura; independiente de ello, el aspectode la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus componentes,encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.A diferencia de loscompuestos, una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variablesy que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto, una mezcla no tiene unconjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentesaporta al todo con sus propiedades específicasLas mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que seencuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante almedio y fase dispersa a las sustancias que están en él. De acuerdo al tamaño de laspartículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.MATERIA O MEZCLAS HOMOGÉNEASEs aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una solafase, ejemplo de ello sería un refresco gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio osal de cocina; este tipo de materia se presenta en formas homogéneas, soluciones ysustancias puras.Materia o mezclas heterogéneasEs aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presentados o más fases, ejemplo de ello sería la arena, el agua con aceite; Las mezclasheterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides Ejemplo: Agua con piedra, agua con ENLISTA MEZCLAS HETEROGÉNEAS aceite ENLISTA MEZCLAS HOMOGÉNEAS Página 29 de 146
  30. 30. PRACTICA No 2 EXPERIMENTOS PROPIEDADES DE LA MATERIAObjetivo: Observar que la materia ocupa su propio espacio.Hipótesis: Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempoCOMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR:CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada unode sus pasos contribuye al alcance de un objetivoCD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos yequipo en la realización de actividades experimentalesCT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los quecuenta dentro de distintos equipos de trabajoMaterial: MATERIALES A TRAER DE TU CASA POR EQUIPO 4 Botellas de plástico trasparente iguales (lavadas) 2 Platos desechables 6 Vasos desechables del No 8 ( chico) trasparentes 1 Poco de sal de cocina 1/2 pepino 1 Cinta adhesiva 1 tijeras 1 Poco de aceite de cocina 1 Poco de leche 1 Poco de azúcar 1 Color vegetal azul 2 Huevos enteros 2 Plumones punto mediano 1 Poco de alcohol de caña 100g De almidón de maíz 2 Cucharillas desechables MATERIAL DE LABORATORIO NADA VAS A APRENDER QUE TAMBIEN HAY QUIMICA EN TU CASA, TODOS LOS DIAS, SOLO QUE NO LA HABIAS OBSERVADO Página 30 de 146
  31. 31. Metodología a) Influencia de la concentración de sales en tejidos 1. Colocar agua en dos platos desechables 2. Marcar un plato, después agregar a este plato marcado tres cucharadas de sal y agitar hasta disolución 3. Corta cuatro rebanadas delgadas de un pepino 4. Colocar dos rebanadas en cada plato 5. Esperar 20 minutos: dibuja y describe los resultados Plato con sal Plato sin sal Dibuja tus observaciones Dibuja tus observaciones Que paso Que paso b) Medición del volumen de dos líquidos mezclados 1. Marca con un plumón dos vasos desechables transparentes a la mitad. 2. Pega una tira de cinta ADHESIVA a una botella a lo largo de ella. 3. Llena un vaso con agua y vaciarlo dentro de la botella transparente. 4. Marcar con un “1” en la cinta, el nivel al que llegó el agua. Tira el agua 5. Vuelve a llenar con agua el vaso hasta mitad. 6. 7. Vacíalo a la botella y marcar el nuevo nivel en la cinta con un “2” el lugar al que llegó el agua 8. Vacía el agua de la botella totalmente Página 31 de 146
  32. 32. 9. Volver a llenar el vaso con agua hasta la mitad y añadir 3 gotas de color azul vegetal. 10. Vacía el agua azul a la botella y ver si llegó a la marca “2”. No le tires el agua la botella esta vez. 11. Llenar a la mitad el otro vaso con aceite de cocina hasta la marca. Vacía el aceite lentamente a la botella, observa si ahora si alcanzo la marca 1. 12. Llena el otro vaso con alcohol hasta la mitad y con ayuda de un agitador resbala lentamente por las paredes lentamente procurando formar dos fases. 13. Observar si el nivel llega a la marca “1” 14. DIBUJA TUS RESULTADOS 15. ¿PORQUE CREES QUE PASO ESTO:?c) Medición del volumen de un líquido y sólido mezclados 1. Marcar dos vasos hasta la mitad igual que en el punto anterior 2. En uno de los vasos colocar azúcar hasta la marca Página 32 de 146
  33. 33. 3. Marca otra botella igual que la anterior pero esta debe de estar seca 4. Llenar el vaso que queda con agua hasta la marca A LA MITAD 5. Vacía el agua del vaso en la botella y ver hasta dónde llega, has una marca. 6. Llena el otro vaso con azúcar a la mitad. 7. Agrégale el azúcar a la botella con agua. Agitar suavemente hasta lograr que se disuelva todo o casi todo el azúcar y hacer otra marca 8. Observar que sucede y explicar (son las marcas iguales al experimento anterior)¿Porque si metes dos mitades del vaso no alcanzas el volumen total de las botellas?______________________________________________________d) Flotación de un sólido en un líquido 1. Colocar en dos vasos la misma cantidad de agua 2. A un vaso añadir dos cucharas de sal y disolver 3. Al otro vaso agregarle una cucharada de leche 4. Poner en cada vaso un huevo entero (sin romper) 5. Esperar unos 3 minutos: observar, dibuja los resultados y trata de explicar porque? Página 33 de 146
  34. 34. e) Formación de coloides 1. En un vaso añade 2 ó 3 cucharadas colmadas de almidón de maíz. 2. Añade lentamente un poco de agua, a la vez que remueves con la cuchara. ¿Qué observas? ____________________________________________________________________ 3. Mueve muy despacio para conseguir que se mezclen y añade más agua hasta conseguir una papilla no demasiado espesaAhora vas a hacer lo siguiente con la papilla que acabas de fabricar 1. Mueve la mezcla muy despacio (¿se comporta como un líquido cualquiera? Si o No.) 2. Ahora mueve más deprisa, (el líquido se hace más viscoso y, según cómo hayas preparado la papilla, puede hacerse casi sólido.) (¿Se comporta como un líquido cualquiera? Si o No 3. Vacía un poco de la papilla en una mano. (Verás que se comporta como cualquier líquido, se te escapa y cae.) 4. intenta amasar la papilla muy deprisa entre las dos manos, verás cómo consigues hacer una bola prácticamente sólida. 5. ¿Por qué crees que paso esto? ___________________________________________________ _____________________________________________________________________________Dibuja paso a paso el experimentoConclusiones:  Al combinar 2 o más sustancias diferentes, éstas pueden o no reaccionar entre sí. Si las sustancias no reaccionan y conservan sus propiedades individuales se forman una mezcla de la cual se pueden separar sus componentes.  Si la mezcla es de 2 sólidos cada uno ocupa su lugar en el espacio y se visualiza claramente, es una mezcla heterogénea. Página 34 de 146
  35. 35.  Se confirma así la ley de la impenetrabilidad  Es una mezcla de un líquido y un sólido soluble en el líquido se forma una disolución  En una disolución las partículas pequeñas del sólido se entremezclan con las partículas del líquido y es así como no se ven  Todas las disoluciones son mezclas homogéneas  Los volúmenes de los componentes de una mezcla homogénea no se suman  Una disolución acuosa de sal no penetra los tejidos biológicosCUALES SON LAS IDEAS PRINCIPALES DEL PARRAFO ANTERIOREVALUACION DE TRABAJO COLABORATIVO MESA INDISCIPLINA TRABAJO MANEJO DE ATENCION A LIMPIEZA DE ( 10) EN EQUIPO MATERIAL INSTRUCCIONES MESA (10) CALIFICACION (10) (10) (10)MATERIALES PARA LA PROXIMA PRACTICAPAGINA DONDE SE ENCUENTRA LA PRACTICA Página 35 de 146
  36. 36. SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOSSustancia puraUna sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más elementos enproporciones definidas y constantes y cualquier parte de ella posee característicassimilares, definidas y constantes; podríamos decir que una sustancia es pura cuando seencuentra compuesta en su totalidad por ella y no contiene cantidades de otrassustancias; ejemplos de ello serían la sacarosa, el agua, el oro.Un Elemento químico es: Una sustancia pura imposible de descomponer mediantemétodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, También llamados átomos:ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).¿Donde puedes encontrar un listado de todos los elementos químicos o sustancias puras conocidas?Escribe al menos 12 elementos purosUn Compuesto Químico es: Cuando dos o más sustancia pura se unen de manera quetienen propiedades únicas y no pueden ser separadas por métodos físicos se les llamatambién COMPUESTOS QUIMICOSEjemplos: El agua (H2O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H2SO4).Haz un listado de compuestos químicos que se usen en tu casa, puedes incluirmedicinas, limpiadores, textiles, etc. : COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO Página 36 de 146
  37. 37. Página 37 de 146
  38. 38. ENERGÍACualquier tipo de movimiento constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicosy la formación de nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la energía delsistema; conceptualmente, la energía es la capacidad para realizar un trabajo otransferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica,energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden serademás potencial o cinética.La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial ocomposición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a sumovimiento2.2 http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm Página 38 de 146
  39. 39. Ley de la Conservación de la Materia:Completa la frase:LA MATERIA Y LA ENERGÍA NO SE ________________ NI SEDESTRUYE SOLO SE ____________________Antoine Lavoisier,Químico francés, demostró luego de largos y cuidadosos trabajos con labalanza, que en las reacciones químicas la masa total del sistema nocambiaba. Este descubrimiento constituyó uno de los logros másimportantes de la Química.La ley puede enunciarse de la siguiente manera para sistemas químicos:“En un sistema cerrado, en el cual se producen reacciones químicas, lamateria no se crea ni se destruye, sólo se transforma; es decir, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos”. Página 39 de 146
  40. 40. PRÁCTICA No 3 REACCIONES QUÍMICASOBJETIVO:Identificar que es un cambio químico y un cambio físico mediante reacciones y soluciones, ¿Quécaracterísticas tienen cada uno?HIPOTESIS. Los cambios físicos y los cambios químicos pueden ser distinguidos por suscaracterísticas visibles.COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR:CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada unode sus pasos contribuye al alcance de un objetivoCD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos yequipo en la realización de actividades experimentalesCT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los quecuenta dentro de distintos equipos de trabajo Materiales A Traer De Tu Casa Por Equipo1 papel filtro para cafetera (puede ser uno o 20 ml de leche (cruda/bronca de preferencia)dos por grupo),3 Plumones de AGUA distinto color Colores para hacer el reporteCinta adhesiva 1 caja de cerillo para laboratorio por personaRegla graduada Palillos de dientes MATERIALES PARA LA PRACTICA2 Vasos de precipitados Vinagre o jugo de limónMechero Permanganato de potasio KMnO4Soporte Universal con tela metálica Glicerina1 probeta Peróxido de hidrogeno al 30% con tenso activos2 tubos de ensayo Yoduro de potasio Papel cromatográfico Harmann No 1Experimento 1.¿Realmente existe la Tinta invisible? Si_______________ No ___________Tome un palito de dientes, moja la punta con el jugo de limón ovinagre y escribe sobre un pedazo de papel algún mensaje secreto.(Nadie de tu equipo lo debe de ver)Luego deje secar 2 minutos y el mensaje se volverá invisible.Pídele a un compañero que trate de investigar que escribiste. Página 40 de 146
  41. 41. Para verlo, acerque el papel a la llama con mucho cuidado sin que este se queme,calienta suavemente y deberás ver como poco a poco se puede leer el mensaje.¿Por qué sucede esto?El líquido, al ser expuesto al calor se oxida, lo cual lo torna visible.a) ¿Esto es una reacción química?________________ ¿Por qué? ________________________________________________________ b) Pega aquí el mensaje secretoExperimento No 2: Separación de tintas (Cromatografía)Los biólogos, médicos y químicos necesitan confrecuencia separar los componentes de una mezcla comopaso previo a su identificación. La cromatografía es una técnica de separación desustancias que se basa en las diferentes velocidades conque se mueve cada una de ellas a través de un medioporoso arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentosutilizados en una tinta comercial. cromatografía en papel Procedimiento  Vierte en un vaso, 20 ml de agua o lo que necesites para la práctica  Recorta una tira del papel filtro o cromatografico que tenga unos 2 cm de ancho y del largo del vaso que vas a usar.  Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo casi llegue al agua en el fondo del vaso. (ver dibujo).  Dibuja un punto encimando los tres colores de los plumones en el extremo libre de Página 41 de 146
  42. 42. la tira, a unos 1.5 cm de su borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho espacio. (ver dibujo)  Introduce con cuidado el bolígrafo con el papel pegado en el vaso con agua sin que el agua llegue a la mancha de tinta.  Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el agua pero la mancha que has hecho sobre ella quede fuera de él.  Observa lo que ocurre a medida que el agua va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores. c) ¿Esto una reacción química?________________ ¿Por qué?___________________________________________________________________________ d) Dibuja o pega aquí el resultadoANTES DESPUES Página 42 de 146
  43. 43. Experimento No 3. Reacción espontánea: Permanganato de potasio más glicerina KMnO4 + C3H5 (OH)3 = ¿???????Procedimiento Monta el soporte universal con tela de asbesto sin el mechero. Solicita en un papel un poco de Permanganato de potasio. Coloca al centro de la tela un poco del Permanganato de potasio, formando un montoncito. ¿Qué aspectos (color, forma, etc.) tiene el Permanganato de potasio?___________________ Agregue con ayuda de una varillas de vidrio o gotero solo unas 3 gotas de glicerina al centro del montoncito. Espere 2 minutos. ¿Cómo es la glicerina? _____________________________________________________ Dibuja el resultado Antes de la reacción Durante la reacción c) ¿Es una reacción química?________________ ¿Por qué? __________________________________________________________________________ Página 43 de 146
  44. 44. Experimento 4CENTRIFUGACIÓN “Obtención de crema”  Montar la centrifuga eléctrica a la mesa de Laboratorio ,  Llenar con cantidades idénticas de leche dos tubos de ensaye. MARCALOS PARA IDENTIFICARLOS  Centrifugar por 10 minutos, sacar los tubos y observar la diferencia con la leche antes de someterla a este proceso de centrifugación.Dibuja el tubo con leche antes y después de la centrifugación Tipo de leche o marca: ___________________ Antes de centrifugar Después de centrifugar c) Es una reacción química?__________________ ¿Por qué? _____________________________________________________________________Experimento No 5 El monstruo de espuma  En una probeta solicita al profesor 20 ml de solución de peróxido de hidrogeno  En el vaso de precipitado solicita la solución de yoduro de potasio  Vierte el contenido del vaso de precipitado en la bureta lo más rápido que puedas, (No mires por arriba de la bureta)  Dibuja tus resultados antes de iniciar y al final del experimento Página 44 de 146
  45. 45. Al inicio Al final Dibuja los resultadosc) ¿Es una reacción química?________________ ¿Por qué? _____________________EVALUACION DE TRABAJO COLABORATIVO MESA INDISCIPLINA TRABAJO MANEJO DE ATENCION A LIMPIEZA DE ( 10) EN EQUIPO MATERIAL INSTRUCCIONES MESA (10) CALIFICACION (10) (10) (10) MATERIALES PARA LA PROXIMA PRACTICA PAGINA DONDE SE ENCUENTRA LA PRACTICA Página 45 de 146
  46. 46. UNIDAD II MODELOS ATOMICOSDesde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materiaestaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras máspequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables eindivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por losfilósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de losátomos fuera tomada de nuevo en consideración.Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hastalas estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadasátomos. Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Para hacernos una ideade su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edadmedia y que estudia la materia. Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuentade que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historiadiferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender lacomplejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la químicamoderna.Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, peroeste no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da unainterpretación correcta al fenómeno de la combustión.Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificaciónperiódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades,estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezarde lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teoríasenunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química eslo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo. Página 46 de 146
  47. 47. Dibuja tu idea de la forma que tiene el átomo¿Los átomos se pueden ver? ________________________¿Las moléculas o compuestos se pueden ver? __________________________ Página 47 de 146
  48. 48. HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOSA. Demócrito y los átomos: Demócrito y nació hacia el año 470 a. C. en la ciudad griega de Abdera. Siempre tenía una actitud risueña, y agradable, sus conciudadanos los llamaban “el filósofo risueño” y puede que tomaran esa actitud suya por síntoma de locura, porque dice la leyenda que le tenían por lunático y que llegaron a recabar la ayuda de doctores para que le curaran. Demócrito anunció su convicción de que cualquier sustancia podía dividirse hasta un límite y no más. El trozo más pequeño o partícula de cualquier clase de sustancia era indivisible, y a esa partícula mínima la llamó átomos, que en griego quiere decir «indivisible». Según Demócrito, el universo estaba constituido por esas partículas diminutas e indivisibles. En el universo no había otra cosa que partículas y espacio vacío entre ellas.B. Modelo atómico de John Dalton, publicada entre los años 1808 y 1810 John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones. Página 48 de 146
  49. 49. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos. A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.C. Modelo atómico de J. J. Thomson , publicada entre los años 1.898 y 1.904 Joseph Thomson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:  La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.  Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas. Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva Página 49 de 146
  50. 50. (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesenincrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos,pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros.Para obtener estos resultados realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayoscatódicos por un campo eléctrico y uno magnético. Cada uno de estos campos,actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si sedejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguirque el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento lasfuerzas eléctricas y magnéticas eran iguales y, por ser de sentido contrario seanulaban.El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviaciónsufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicostienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquierion. Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que formanlos rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, esdecir, partículas subatómicas a las que llamó electrones. . Página 50 de 146
  51. 51. D. Modelo atómico de Rutherford, publicada en el 19111 Ernst Rutherford (1.871-1.937) identifico en 1.898 dos tipos de las radiaciones emitidas por eluranio a las que llamo a las que llamó alfa (a) y beta(b) . Poco después Paul Villard identificoun tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma (n). Rutherford discípulo de Thomson y sucesos de su cátedra, junto con sus discípulos Hans Geiger (1.882-1.945) y Gregor Marsden (1.890-1956), centraron sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (a) . La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de Zinc. En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Con las informaciones que disponía y de las obtenidas de su experiencia, Lord Rutherford propuso en el 1,911 este modelo de átomo: 1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. 2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo. 3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor). Página 51 de 146
  52. 52. E. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno, propuesto en 1913A pesar de constituir un gran avance y de predecir hechos reales, el modelo nuclear deRutherford presentaba dos graves inconvenientes: - Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía electromagnética. - Según el enunciado anterior los espectros atómicos debería ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia determinada.El físico danés Neils Bohn (1.885-1.962), premio Nobel de Física en 1922 presento en1913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantización de la energía. Supero lasdificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la Física clásica no sepodía aplicar al universo atómico. No hay ninguna razón, decidió Bohr, para esperar quelos electrones en los átomos radien energía mientras no se les proporcione ningunaenergía adicional. Igualmente los espectros atómicos de absorción y emisión de líneaseran indicativos de que los átomos, y más concretamente los electrones, eran capaces deabsorber o emitir cuantos de energía en determinadas condicionesLa teoría de los cuantos (Cuanto significa Paquete) de Planck le aporto a Bohr dos ideas: i. Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas de energía (están cuantizados) ii. Sólo se emite radiación cuando el oscilador pasa de un estado cuantizado a otro de mayor energía.Bohr aplicó estas ideas al átomo de hidrógeno y enuncio los cuatro postulados siguientes:1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles deenergía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía unaenergía fija y definida. Nivel K L M N O P Q No de 2 8 18 32 32 18 8 electrones Página 52 de 146
  53. 53. 2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía. 3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo. 4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular del electrón (m · v · r ) era un múltiplo entero de h/2 · 3.14.El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. Las cargas positivas ynegativas estaban en reposo neutralizándose mutuamente. Los electrones estabanincrustados en una masa positiva como las pasas en un pastel de frutas.El átomo de Rutherford era dinámico y hueco, pero de acuerdo con las leyes de la físicaclásica inestable. El modelo de Bohr era análogo al de Rutherford, pero conseguía salvarla inestabilidad recurriendo a la noción de cuantificación y junto con ella a la idea de quela física de los átomos debía ser diferente de la física clásica. Como seria el modelo de Bohr para el átomo de Carbono que solo tiene 8 electrones Dibuja el modelo de Bohr para el átomo de Calcio con 20 electrones Dibuja el modelo de Bohr para el Plomo con 82 electrones Página 53 de 146
  54. 54. James Chadwick en 1932 descubre la tercera partícula fundamental: el neutrón. Eldescubrimiento de esta tercera partícula fundamental no fue descubierta hasta el 1932 por el físicoinglés James Chadwick, la dificultad de su descubrimiento debía a que ésta partícula carecía decarga eléctrica. Su descubrimiento resolvió los problemas de la radiación alfa y una mejora delmodelo atómico de Rutherford, que quedó completado en los siguientes términos: con orbitas elípticasen ves de circulares)F. Modelo Cuántico o Modelo de la mecánica cuántica. Hipótesis De Planck, Publicada En 1900.Para explicar la radiación del cuerpo negro el físico alemán Max Planck (1.858-1.947), en1900 propuso que cada una de las partículas que constituyen la materia se comportacomo osciladores armónicos de frecuencia de oscilación dada; pero se aparta de las leyesde la Física clásica. Planck establece que la energía que emite o absorbe un átomo estáformada por pequeños paquetes o cuantos de energía. Página 54 de 146
  55. 55. ¿Por qué cada átomo emite energía distinta llamadas Espectros atómicos?Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir radiaciónelectromagnética o absorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación,respectivamente, pero solo en algunas frecuencias. Estas frecuencias de emisión oabsorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben elnombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata entodos los casos de espectros discontinuos.Efecto fotoeléctrico, explicado en el 1905 La Teoría de Planck no fue en absoluto bien acogida hasta que, en 1.905, Albert Einstein la aplicó a la resolución de un fenómeno inexplicable hasta entonces: El efecto fotoeléctrico. Se conoce con este nombre a emisión de electrones (fotoelectrones) por las superficies metálicas cuando se iluminan con luz de frecuencia adecuada. En los metales alcalinos el efecto se presenta ya con luz visible, en los demás metales con luz ultravioleta.Teoría actual: La mecánica cuántica moderna. Podemos decir que la mecánica cuántica moderna surge hacia 1925 como resultado del conjunto de trabajos realizados por Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, y es capaz de explicar de forma satisfactoria no sólo, la constitución atómica, sino otros fenómenos fisicoquímicos, además de predecir una serie de sucesos que posteriormente se comprobarán experimentalmente. La mecánica cuántica se basa en la teoría de Planck, y tomo como punto de partida la dualidad onda-corpúsculo de Louis De Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg.Hipótesis de Louis De Broglie, publicada en 1923. La naturaleza de la luz no es fácilmente analizable a no ser que la consideremos de tipo ondulatorio a fin de explicar ciertos fenómenos (como reflexión, refracción, difracción, etc.) o de tipo corpuscular al pretender hacerlo con otros (como el efecto fotoeléctrico, etc), ¿es posible que las partículas tengan también propiedades de onda?. En ciertas situaciones una partícula en movimiento presenta propiedades ondulatorias y en otras situaciones presenta propiedades de partícula.Principio de incertidumbre de Heisenberg3, publicada en el 1927Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posibledeterminar simultáneamente, de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimientode una partícula.3 http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html Página 55 de 146
  56. 56. Esta limitación se conoce con el nombre de principio de incertidumbre o deindeterminación de Heisenberg. El principio de incertidumbre es una consecuencia de ladualidad onda-partícula de la radiación y de la materia.Todos los objetos, independientemente de su tamaño, están regidos por el principio deincertidumbre, lo que significa que su posición y movimiento se pueden expresarsolamente como probabilidades, pero este principio sólo es significativo para dimensionestan pequeñas como las que presentan las partículas elementales de la materia.Números cuánticos: Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos quecaracterizan los estados propios de cada átomo cuántico. Muy especialmente, se refierea los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de unátomo hidrogenoide.Estos números cuánticos son cuatro: 1El número cuántico principal (n), que está relacionado con la energía del electrón. Esto demuestra el tamaño del orbital. 2. El segundo número cuántico es el secundario o asimutal (l), que es un entero positivo que está relacionado con el momento angular y está relacionado también con las correcciones energéticas del nivel orbital. esta significa la forma del átomo 3. El tercer número cuántico orbital o número cuántico magnético (m), que es número entero (positivo, negativo o cero), relacionado con el tercer componente del momento angular. 4. El cuarto número cuántico es el spin (s), llamado de giro, este numero toma los valores +1/2 o -1/2. Cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde se introdujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio. Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger. Página 56 de 146
  57. 57. En base a la lectura anterior completa el siguiente cuadro resumen. Numero Nombre Descripción cuántico Indica el nivel de energía n principal donde es posible encontrar un electrón Numero cuántico secundario l m Indica la dirección en que gira el electrón, puede tener solo s valores -1/2 y +1/2 Página 57 de 146
  58. 58. GRUPO:_______NOMBRE:_________________________________________N.LISTA______ CALIFICACION (AUTOEVALUACION):_________1.- DIBUJA EL MODELO ATOMICO DE BOHR Y COMPLETA LOS NIVELES PARA EL ________________: NIVEL K L M N O P Q ELECTRONES POR NIVEL O PERIODO SEGÚN 2 8 32 18 8 MODELO DE BHORESCRIBE AQUÍ TUSELECTRONES * COMPLETA SOLO LA ORBITA QUE NESECITES K L M N O P K Página 58 de 146
  59. 59. 2.- DIBUJA EL MODELO ATOMICO QUE UTILIZO ________________ Y CUAL ERA EL MODELO ANTERIOR AEL (Valor ·30) Modelo Modelo anterior a elEXPLICA SUS CARACTERISTICAS:__________________________________________________________________________________________________________________1 En su modelo demostró que el átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuertevoltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas concarga negativa:2 Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre enla misma proporción de masas es la ley de las:3 Estableció que los átomos tenían su carga positiva en el núcleo y que en laperiferia existían los electrones (corteza) mas no supo explicar que había entre el núcleo yla periferia4 El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles deenergía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía unaenergía fija y definida.5 Cual es la tercera partícula fundamental descubierta por James Chadwick en 1932:6 Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posibledeterminar simultáneamente, de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento de unapartícula. Esta limitación se conoce con el nombre de Página 59 de 146
  60. 60. PRÁCTICA No 4 DISEÑO DE MODELOS ATOMICOSObjetivo: Construir modelos moleculares utilizando materiales sencillos y económicos,con ayuda de algunas relaciones matemáticas.COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR:CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada unode sus pasos contribuye al alcance de un objetivoCD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos yequipo en la realización de actividades experimentalesCT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los quecuenta dentro de distintos equipos de trabajoIntroducción:La utilización de modelos moleculares es útil para visualizar lageometría que presentan las diversas moléculas.La geometría de una molécula determinará las propiedades físicasy químicas de ésta, de manera que dos moléculas con la mismafórmula condensada pueden poseer diferentes propiedades.Así, por ejemplo, se conocen dos compuestos de fórmula C2 H6 Oy propiedades distintas, uno el etanol y el otro el éter metílico.Para fines didácticos, en la elaboración de los modelos, seconsideran a los radios covalentes, atómicos e iónicos según seael caso, para establecer una adecuada relación de tamaños. Delmismo modo se asigna un color a cada elemento químico. Página 60 de 146
  61. 61. Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para Durante el s.XVIII y principios del explicar estas leyes, es la de minúsculas XIX algunos científicos habían partículas esféricas, indivisibles e investigado distintos aspectos de las inmutables, reacciones químicas, obteniendo las iguales entre sí1808 llamadas leyes clásicas de la en cada Química. elemento químico. John Dalton De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de Demostró que dentro de los átomos materia cargada positivamente, en cuyo hay unas partículas diminutas, con interior estaban incrustados los carga eléctrica negativa, a las que electrones. se llamó electrones. (Modelo atómico1897 de Thomson.) J.J. Thomson Dedujo que el átomo debía estar Demostró que los átomos no eran formado por una corteza con los macizos, como se creía, sino que electrones girando alrededor de un están vacíos en su mayor parte y en núcleo central cargado positivamente. su centro hay un diminuto núcleo. (Modelo atómico1911 de Rutherford.) E. Rutherford Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran Espectros atómicos discontinuos alrededor del núcleo en unos niveles originados por la radiación emitida bien definidos. por los átomos excitados de los (Modelo1913 elementos en estado gaseoso. atómico de Bohr.) Niels BohrConsultado en línea: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm Página 61 de 146
  62. 62. Material Necesario Pare La Práctica A Traer Por Mesa De Tu Casa.Las esferas deben ser de preferencia de materiales reciclados o fabricadas por tiCANTIDAD ARTICULO OBSERVACION 14 Esferas (CHICA) Para el hidrogeno 1 Esferas (GRANDE) Para el oxigeno 5 Esferas (MEDIANAS) Para el carbono 1 lámina fibracel l de 30 x 30 cm Exhibidor 2 Pintura vinílica, azul, negra 1. Pincel 30 Palillos de dientes 40 cm. De listón de ¼ color claroACTIVIDAD PREVIA EN CASA (HACER DE TAREA): Pinta las esferas del siguientemodo: CARBÓN (5 MEDIANA) NEGRO HIDROGENO (CHICAS) BLANCA o NO PINTAR OXIGENO (1 GRANDE) AZUL PROCEDIMIENTO PARA LA PRACTICA No 4 MODELOS ATOMICOS Página 62 de 146

×