MODELO ATÓMICO DE BOHR                Equipo 1                  139 A          Brenda Nájera Tafoya    Elizabeth Alejandra...
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD• Rutherford propuso un modelo  atómico que entendía el átomo como  una esfera con una alta de...
• En 1913, Niels Bohr que trabajaba  con Rutherford se encontraba  buscando una explicación del  porque el modelo atómico ...
POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHRI.  El átomo de hidrógeno se    compone de un núcleo    constituido por una carga +Ze...
III. Los electrones pueden     saltar de un nivel     electrónico a otro sin pasar     por estados intermedios.     Lo que...
IV. Las órbitas permitidas tienen   valores discretos o cuantizados   del momento angular orbital L   de acuerdo con la si...
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  1. 1. MODELO ATÓMICO DE BOHR Equipo 1 139 A Brenda Nájera Tafoya Elizabeth Alejandra Acosta Islas Alejandro Reyes Jiménez Juan Ulises Antonio Vázquez
  2. 2. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD• Rutherford propuso un modelo atómico que entendía el átomo como una esfera con una alta densidad de carga positiva concentrada en el núcleo y electrones girando en torno a el.• Sin embargo, este modelo se consideraba inestable desde el punto de vista de la electrodinámica clásica. Pues se consideraba que los electrones en movimiento irradiarían Modelo atómico de energía y terminarían cayendo al Rutherford núcleo.
  3. 3. • En 1913, Niels Bohr que trabajaba con Rutherford se encontraba buscando una explicación del porque el modelo atómico de Rutherford fallaba desde el punto de vista clásico.• Cuando leyó la teoría de Planck, y basado en el modelo atómico de Rutherford, Bohr formuló para su modelo atómico del átomo de hidrogeno una serie de E. Rutherford Padre de la física nuclear. postulados.
  4. 4. POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHRI. El átomo de hidrógeno se compone de un núcleo constituido por una carga +Ze y un electrón ligado a el por fuerzas electrostáticas.II. Existe un conjunto de estados energéticos (estados estacionarios) cuantizados en los que se mueve el electrón sin emitir radiación electromagnética. En ellos la energía es constante.
  5. 5. III. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. Lo que implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. si se absorbe la energía suficiente el electrón se libera (efecto fotoelectrico)
  6. 6. IV. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación  h   L = mvr = n  = nh  2π  n =1, 2, 3, … donde n es el numero cuántico principal. Para el valor mínimo 1 Números cuánticos principales corresponde un radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm (radio de Bohr).
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