bioquimica

1. Aspectos de la
fisicoquímica
aplicados a la
bioquímica.
Nombre de los alumnos:
- Inar Emmanuel Sarabia García.
-Alejandro Díaz De La Vega Gonzales.

2. Energía.
Se define como energía aquella capacidad que
posee un cuerpo (una masa) para realizar trabajo
luego de ser sometido a una fuerza; es decir, el
trabajo no se puede realizar sin energía. Esta
capacidad (la energía) puede estar dada por la
posición de un cuerpo o por la velocidad del mismo;
es por esto que podemos distinguir dos tipos de
energía.

3. Trabajo.
Hablamos de trabajo cuando una fuerza
(expresada en newton) mueve un cuerpo y libera
la energía potencial de este.

4. Calor.
El calor es una cantidad de
energía y es una expresión del
movimiento de las moléculas que
componen un cuerpo. Cuando el
calor entra en un cuerpo se
produce calentamiento y cuando
sale, enfriamiento. Incluso los
objetos más fríos poseen algo de
calor porque sus átomos se están
moviendo.

5. Los sistemas.

Un sistema es la parte del universo
que elegimos para el estudio. Puede
tratarse de una célula, de todo el
laboratorio en el que se encuentra
la placa, la tierra o del universo
entero. Un sistema debe tener unos
límites definidos, pero por lo demás
hay pocas restricciones.

6. Sistema
Sistemas cerrados: no presentan
intercambio con el medio ambiente que
los rodea, son herméticos a cualquier
influencia ambiental. No reciben ningún
recurso externo y nada producen que sea
enviado hacia fuera. En rigor, no existen
sistemas cerrados.

7. Se da el nombre de sistema cerrado a aquellos
sistemas cuyo comportamiento es determinista y
programado y que opera con muy pequeño
intercambio de energía y materia con el ambiente.
Se aplica el término a los sistemas completamente
estructurados, donde los elementos y relaciones
se combinan de una manera peculiar y rígida
produciendo una salida invariable, como las
máquinas.

8. 
Sistemas abiertos: presentan
intercambio con el ambiente, a
través de entradas y salidas.
Intercambian energía y materia con
el ambiente. Son adaptativos para
sobrevivir. Su estructura es óptima
cuando el conjunto de elementos
del sistema se organiza,
aproximándose a una operación
adaptativa.

9. Primera ley de la
termodinámica.

la energía puede convertirse
de una forma a otra, pero no
puede crearse ni destruirse. La
energía puede almacenarse en
varias formas y luego
transformarse en otras.

10. Cuando los organismos oxidan carbohidratos,
convierten la energía almacenada en los
enlaces químicos en otras formas de energía.
En el caso de las reacciones químicas, esto
significa que la suma de la energía de los
productos de la reacción y la de la energía
liberada en la reacción misma es igual a la
energía inicial de las sustancias que
reaccionan.

11. Segunda ley de la
termodinámica.

En el curso de las conversiones
energéticas, el potencial
termodinámico -o energía potencial
termodinámica- de un sistema en el
estado final siempre será menor
que el potencial termodinámico del
mismo sistema en el estado inicial.
La diferencia entre los potenciales
termodinámicos de los estados
inicial y final se conoce como
cambio en la energía libre (o de
Gibss) del sistema y se simboliza
como ΔG.

12. La entropía de un sistema es una medida del
"grado de desorden" o "grado de aleatoriedad" de
ese sistema.
Otra manera de enunciar la segunda ley de la
termodinámica es que todos los procesos
naturales tienden a ocurrir en una dirección tal
que la entropía del Universo se incrementa. Para
mantener la organización de la cual depende la
vida, los sistemas vivos deben tener un suministro
constante de energía que les permita superar la
tendencia hacia el desorden creciente. El Sol es la
fuente original de esta energía.

13. Entalpia.



La entalpía es la cantidad de energía
calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de
los productos es menor que la de los
reactantes se libera calor y decimos que
es una reacción exotérmica. Si la entalpía
de los productos es mayor que la de los
reactantes se toma calor del medio y
decimos que es una reacción endotérmica.
El cambio de entalpía se denomina ΔH y
se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes

14. Entropía.

La definición más elemental de este
concepto es la siguiente: Entropía es
el grado de desorden que tiene un
sistema. La palabra entropía procede
del griego
“em” que significa sobre, en y cerca
de; y “sqopg”, que significa giro,
alternativa, cambio, evolución o
transformación. La entropía es un
patrón de medida.

15. En física esto se aplica a la segunda ley de
la termodinámica , la cual dice que los
sistemas aislados tienden al desorden, es
decir, las cosas tienden al caos a medida
que pasa el tiempo (no hay más que fijarse
en el organismo de un ser vivo);
mientras que en la teoría de la
comunicación este concepto es empleado
como un
nº que mide el grado de incertidumbre que
posee un mensaje.

16. Energía de Gibbs


Espontaneidad de las reacciones químicas.
El principio de mínima energía
En las reacciones químicas, como en toda la
naturaleza, opera el principio de mínima energía
según el cual los sistemas materiales tienden a
evolucionar en el sentido en el que disminuye
su energía potencial.
 A veces , aunque el contenido energético de los
productos de la reacción sea inferior al de los
reactivos, el sistema no evoluciona
espontáneamente, como cabría esperar según
el principio de mínima energía, porque es
necesario aportar una cierta cantidad de energía
inicial para poner en marcha la reacción. Esta
energía inicial se conoce como energía de
activación y se emplea en la rotura de los
primeros enlaces, proceso en el que se libera la
energía que se necesita para que la reacción
continúe por sí misma.


17. A veces , aunque el contenido energético de
los productos de la reacción sea inferior al de
los reactivos, el sistema no evoluciona
espontáneamente, como cabría esperar según
el principio de mínima energía, porque es
necesario aportar una cierta cantidad de
energía inicial para poner en marcha la
reacción. Esta energía inicial se conoce como
energía de activación y se emplea en la rotura
de los primeros enlaces, proceso en el que se
libera la energía que se necesita para que la
reacción continúe por sí misma.

18. Bibliografía.
Biologia.Universidad de
Madrhttp://bq.unam.mx/wikidep/uploads/Main/Manual_20082009.pdf.Consulado el 28/08/13
La física moderna.
http://infobiol.com/sistemas-abiertos-y-cerrados-i/
http://informatica-colegiom.foroactivos.net/t13-sistemas-tiposy-clasificacion.Consulado el 28/08/13
Biología y fisicoquímica.
http://www.fisicanet.com.ar/biologia/metabolismo/ap07_leyes_
de_la_termodinamica.php.Consulado el 28/08/13
Física y Conceptos.
http://www.med.unne.edu.ar/catedras/fisiologia/diapos/016.pdf.
Consulado el 28/08/13
Termodinámica. http://www.educaplus.org/play-76Energ%C3%ADa-libre-de-Gibbs.html.Consulado el 28/08/13