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Practica 10 Document Transcript

  • 1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE BIOLOGÍAEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA PRÁCTICA NO. 10 TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ Equipo 1: BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS MARÍN CARMONA ABRAHAM ROS CUÉLLAR ELISA 10/10/2012
  • 2. SUSTENTO TEORÍCO:Desde hace tiempo se plantearon ideas de ¿cómo surgió la vida en nuestroplaneta?, ¿de qué están constituidas las cosas y la materia en general?, etc. Todocon fin de explicar el por qué de las cosas.Estas primeras ideas surgen en la antigua Grecia, donde unos de los primerosfilósofos se dedicaron a tratar de darle respuestas a éstas preguntas, como porejemplo Tale de Mileto, en el siglo VI a.C., quien afirmaba que al tomar un objeto ydividirlo hasta su última porción ( a la que Leucipo y Demócrito le denominaronátomo), encontraríamos el bloque fundamental de lo que está hecho; además,decía que esta partícula era el agua, que al combinarse con otras sustanciaspodía originar todo lo que existe. Pero para Anaximandro, ésta no era la sustanciaesencial, decía, que era otra sustancia aislada, que no se parecería a nada qeconocemos a la que le llamo “apeirón”.Así fue que con el paso del tiempo varios personajes postularon diferentessustancias como base de toda materia. Por ejemplo, Anaxímenes con el aire,Heráclito el fuego, Empédocles sostuvo a los cuatro elementos; agua, fuego, tierray aire (basándose en los fenómenos que sucedían en la naturaleza).No fue sino hasta el siglo XIX, que el químico John Dalton retoma los sustentos delas partículas elementales; basándose en leyes como La conservación de lamateria (de Lavoisier), y en las leyes Ponderales (Leyes de las proporcionesdefinidas de Proust, y las leyes de las proporciones múltiples) así le resulta másfácil formar su teoría atómica.Con esta teoría explica que la materia está formada por elementos más pequeños,como el agua (H2O) estás formada por dos hidrógenos y un oxígeno, etc.Así de esta forma los elementos químicos que con el tiempo se fuerondescubriendo, se agruparon de diversas maneras: primero por su orden
  • 3. cronológico, de acuerdo a su descubrimiento, de forma alfabética, o por su peso,posteriormente por sus características físicas y químicas.Entre las principales ideas de agrupación estuvieron: Döbereiner, quien losagrupaba de tres en tres. Newlands quien los agrupó en columnas de sieteelementos (en orden crecientes a sus pesos atómicos) como las notas musicales alo que le llamó la Ley de las octavas.Estas ideas no podían agrupar adecuadamente a todos los elementos conocidos.En 1870, el químico alemán Meyer establece una gráfica para ordenarlos enfunción de su volumen atómico. Por su parte de manera aislada el rusoMendeleiev hace una distribución de los elementos conforme a lo que después sele llamó valencia de los elementos, también en orden creciente a sus pesosatómicos, teniendo en cuenta dejar espacios para que si próximamente otroselementos eran descubiertos. La disposición de los elementos en su época era de60, la cual es parecida al modelo actual.Con estudios de rayos X ya en los tiempos de Moseley, se les asignan susnúmeros atómicos en función de su carga positiva; es decir la cantidad deprotones, siendo el de mayor peso en su época el Uranio con un peso atómico de92. Esto ayudó a organizar mejor a los elementos, estableciéndose la leyperiódica.El orden de los periodos, hileras y “cómodos grupos familiares” se debe a NielsBohr, quien señalo que se debía a su disposición electrónica en capas.La tabla actual se divide en 7 periodos horizontales y 18 grupos o familias(columnas). ,Los periodos se numeran del 1 al 7. Los grupos del 1 al 18 aunquese ocupe la numeración del IA al VIIA para lo que suelen llamarse elementosrepresentativos, y del IB al VIIIB para los elementos llamados de transición.Actualmente la tabla periódica está constituida por 118 elementos químicosdispuestos según su número atómico, y dispuestos según el grupo al que estospertenezcan.
  • 4. OBJETIVOS Colocar en un esquema de la tabal periódica las fórmulas de algunos reactivos de uso común en el laboratorio , buscar sus propiedades en los manuales pertinentes y discutirlas en función de la posición del elemento que se especifica contenido en ellos . Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la serie I , mediante la utilización de indicadores. Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la serie II, mediante la utilización de indicadores. Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II , mediante la adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento registrado como específico en la serie II.DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICACon esta práctica se pretende que el alumno relacione las posiciones de loselementos en la tabal periódica con la nomenclatura , de tal manera que las reglasde ésta tengan precisamente su base en la primera. Así mismo , que elaprendizaje de algunas propiedades físicas y químicas de los compuestosseleccionados se refuercen al relacionar la pertenencia de los elementosconstituyentes a diferentes grupos o periodos de la tabla periódica.Serie ICompuesto Elemento No. De oxidación Fórmula específicoÁcido sulfúrico S +-2 H2SO4Ácido nítrico N 2 HNO3Ácido carbónico C 2 H2CO3Ácido clorhídrico Cl +-1 HClÁcido bórico B 3 H3BO3Ácido fosfórico P +-3 H3PO4
  • 5. Ácido arsénico As +-3 H3AsO4Ácido perclórico Cl +-1 HClO4Serie IICompuesto Elemento No. oxidación Fórmula específicoHidróxido de Litio Li 1 LiOHHidróxido de Sodio Na 1 NaOHHidróxido de K 1 KOHPotasioHidróxido de Mg 2 Mg(OH)2MagnesioHidróxido de Ca 2 Ca (OH)2CalcioHidróxido de Bario Ba 2 Ba(OH)2Hidróxido de Ni 2, Ni(OH) 2Níquel (II)Hidróxido de Cu 2, Cu(OH) 2Cobre (II)Hidróxido de Zinc Zn 2 Zn(OH) 2Hidróxido de Al 3 Al(OH)3AluminioHidróxido de Pb 2 Pl(OH) 2Plomo (II)Hidróxido de Bi 3 Bi(OH) 3bismuto (III)Hidróxido de Fe 2 Fe(OH) 2Hierro (II)
  • 6. Hidróxido de Fe 3 Fe(OH) 3Hierro (III)Hidróxido de Co 2 Co(OH) 2Cobalto (II)Hidróxido de Co 3 Co(OH) 3Cobalto (III)Hidróxido de Cr 3 Cr(OH) 3Cromo (III)Hidróxido de Mn 2 MN(OH) 2Manganeso (II)Hidróxido de Cd 2 Cd(OH) 2CadmioREALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA
  • 7. CONCLUSIÓNLos elementos al tener diferentes números de oxidación, diferentes valencias, ydiferentes pesos moleculares, pueden reaccionar diferentes de acuerdo a loselementos con los que se mezclen y los factores a los que se expongan.Así que cada elemento al mezclarse con otro, pueden formar diferentescompuestos, en este caso sales ternarias, que resultan de la unión de un hidróxido(base) y un ácido, formando una reacción de neutralización dando así a la salternaria.Así terminar esta práctica se observó que los elementos contienen diferentescaracterísticas físicas y químicas, y que debido a ciertos factores a los que puedenser expuestos, tales como el temperatura, solubilidad, unión con otro compuesto,se pueden ver afectados y cambiar su reactividad (capacidad para reaccionar deuna sustancia), su velocidad de reacción, y los productos resultantes (compuestofinal de la reacción), etc.CUESTIONARIO 1. ¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los elementos específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona ésta con la posición de los elementos en la tabla periódica? R= Son los elementos que menos tienen sus capas de valencia llenas, por lo que pueden disolverse bien en agua por sus espacios moleculares. 2. ¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los elementos considerados en estos experimentos? Los nitratos son solubles en agua, se disuelven bien.
  • 8. 3. ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?4. Porque así es una manera más fácil de ubicarlos, conocerlos, saber sus coincidencias y cómo se comportan.5. Corrija cada uno de los enunciados siguientes: a) En una tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera creciente de acuerdo a su masa atómica. En una tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera creciente de acuerdo a su número atómico. b) Los elementos de un periodo tiene propiedades químicas similares. Los elementos de una familia tiene propiedades químicas similares. c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los elementos pueden clasificarse en metales y no metales.6. ¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera en la tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los metales y no metales? R= Son los semi-metales. Presentan características de las dos partes.7. ¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la izquierda de la línea en forma de escalera? ¿Y los de la derecha? Presentan propiedades tanto de metales como no metales, por eso son metales de transición.8. Todos los elementos de los grupos 1A (1) y 7A (1) son bastantes reactivos ¿cuál es la diferencia entre ellos? R= Que los del grupo 1A sólo tienen 1 electrón en la última capa de valencia, mientras que los de la 7A tienen 7 electrones en su última capa, y sólo permiten 1.
  • 9. BIBLIOGRAFÍA♦ Gisela Vélez Ortega 2007, Principales aproximaciones del modelo atómicoactual, agosto 2007, Química Inorgánica, Editorial SEP.♦Ariel Bosco Zilli Cervantes 2003, Tabla periódica de los elementos, enero 2003,Química I, Editorial Graphos.♦) Martínez Campos, Ilsie (Lic. Nutrición.) http://www.infonutricion.com/nutrientes-minerales.html septiembre 2012, Instituto Médico Láser, S.L.ANEXOSCopernicium: Nuevo elemento de la tabla periódica.En Alemania, un equipo de científicos descubrieron el elemento número 112 de latabla periódica, recientemente aceptado por la IUPAC como elemento mismo. Essintético y es la fusión de los núcleos de iones de zinc con potasio, por lo que esmuy inestable y desaparece en una fracción de segundo después de habersecreado. No tiene aplicación práctica todavía pero aún faltan muchos estudios. Esteelemento estuvo en experimentos durante 13 años para comprobar su existencia,la cual gracias a un análisis exhaustivo y con un acelerador de partículas se pudocomprobar que existía y cómo se formaba.Bibliografía:
  • 10. Ortiz, K. Copernicium: Nuevo elemento de la tabala periódica. Neoteo ABC.Recuperado de http://www.neoteo.com/copernicium-nuevo-elemento-en-la-tabla-periodica .MINERALESEste artículo pertenece a un portal dedicado a la nutrición, nos señala que hayaproximadamente 20 elementos considerados básicos para la importancia deldesarrollo de la vida humana, así como el mantenimiento de la homeostasis(equilibrio del organismo) y por su parte el bienestar de éste.Estos elementos cumplen con los criterios de ser esenciales y que si alguno deestos es minúsculo en el organismo (hipovitaminosis), es nulo (avitaminosis) oincluso esta en exceso en cuanto a concentración del organismo(hipervitaminosis), pueden traer consigo daños irreversible de forma bioquímica alorganismo afectando así sus funciones y por lo tanto la calidad de vida de lapersona que las padece.En el organismo prácticamente tenemos de 4-5% de minerales y vitaminas, queson fundamentales para el correcto funcionamiento de éste.Los minerales más importantes se clasifican en:-Macrominerales: Calcio (Ca) sirve para retenerse en huesos y hacerlos másfuertes, interviene en el crecimiento del organismos, etc., potasio (K): importantefactor en el sistema musculo-esquelético, interviene en la contracción muscular yen mecanismo del organismo, etc., Así por citar otros; sodio (Na), cloro (Cl), azufre(S), fosforo (P), magnesio (Mg).
  • 11. -Microminerales: Hierro (Fe): interviene en el crecimiento, fortalecimiento de loshuesos, etc., cobalto (Co), manganeso (Mn), molibdeno (Mb), cobre (Cu), zinc(Zn), yodo (I), selenio (Se), flúor (F), cromo (Cr), etc.Y otros de menor cantidad pero no por eso poco importantes: Estaño (Sn), silicio(Si), níquel (Ni), vanadio, etc.Las funciones que ellos cumplen y hacen cumplir son varias, esenciales(estructurales y reguladoras), y mantener el nivel o concentración de éstos en elorganismo es de suma importancia para vivir., ya que aportan energía.La cantidad de minerales y vitaminas que consumamos en nuestra dieta esutilizado por el organismo, llevándolo a cabo a través de procesos bioquímicospara la obtención de energía (metabolismo).Es así como los minerales y vitaminas toman importancia en el desarrollo de unorganismo, dando, brindando y sirviendo de combustible para que el organismorealice actividades tan simples pero tan esenciales como caminar, saltar, comer,hablar, etc.