5. COMPOSICIÓN DE LOS SOLUTOS
INTRACELULAR Y EXTRA CELULAR
Sodio, calcio, bicarbonato y cloro: abundan en
los líquidos extracelular
Potasio, magnesio y fosforo :intracelulares
Glucosa: en cantidades significativas en el LEC
urea: intracelular y extracelular
Proteinas intravasculares: LEC
6. FUNCIÓN DE LOS ELECTROLITOS EN EL
ORGANISMO
Na: imprescindible para la osmolalidad de los líquidos
corporales
K, Ca y Mg :importancia vital en la fisiología
neuromuscular y hormonal
Hidrogeniones : su concentración determina
diversas reacciones químicas
7. OSMOSIS
difusión de agua
atreves de una
membrana
semipermeable
desde una zona
de gran
concentración de
solutos a otra con
menor
concentración
8. PRESIÓN OSMÓTICA
*presión que ejerce una disolución sobre la membrana
semipermeable y que detiene la osmosis
*determina la distribución de agua en el espacio
intracelular y extra celular
9. PRESIÓN ONCOTICA
Es la presión osmótica ejercida por las proteínas
séricas
*ayuda a mantener el agua de la sangre en el
espacio intravascular
PRESIÓN HIDROSTÁTICA
Presión ejercida por el liquido en un sistema
cerrado
10. Equilibrio homeostático
Desplazamiento de agua entre compartimentos: determinado por
la concentración de las sustancias osmóticamente activas a ambos
lados de la membrana celular
Paso de agua extravascular e intersticial: determinado por la
presión osmótica
Presión
capilar
Ejercida por el liquido
interior del capilar
hacia el exterior y en
contra de la membrana
Del liquido
intersticial
Ejerce fuerza
similar hacia
dentro con la
membrana
capilar
Oncónica del
plasma
Atracción de las
proteínas como un
imán manteniendo el
liquido del espacio
extravascular en el
interior de los
capilares
Oncótica de
liquido
intersticial
Otro imán proteico
actúa en sentido
contrario
manteniendo el
liquido intersticial
fuera de los
capilares
11. DESPLAZAMIENTO DE SOLUTOS ENTRE
COMPARTIMENTO
Difusión simple
Difusión facilitada
Transporte activo
mov. De moléculas un área de alta
concentración a un área de baja
concentración iguala
concentraciones
mov. De moléculas un área de
alta concentración a un área
de baja concentración
combinadas con moléculas
portadoras especificas que
aceleran la tasa de difusión
Las moléculas se mueven contra el
gradiente de concentración
12. REGULACIÓN HORMONAL
Hormona antidiuretica (ADH)o vasopresina: regula retención de
agua por riñones
ALDOSTERONA: principal mineralocorticoide de la corteza supra renal
Péptido natriurético: hormona liberara da por la aurícula por en
respuesta ala elevaciones la presión auricular
13. ÓRGANOS QUE PARTICIPAN EN EL EQUILIBRIO
HOMEOSTÁTICO
Principal
regulador
Atreves de la
respiración perdida
insensible de agua
Incluye sistema
linfático por las
formación de edemas
merece mención
El tubo digestivo
representa la
mayor parte de los
ingresos hídricos
15. ALTERACIONES DE VOLUMEN EXTRA CELULAR
Deshidratación (depleción de volumen extracelular) : perdida
de agua y electrolitos según la concentración de Na en el H20
perdida por el organismo respecto ala concentración plasmática
normal (149mEq/l)
Hiperhidratación (aumento del volumen extra celular):
retención de agua y Na en el medio extracelular
* Puede conducir a una hipervolemia y a edema
16. BALANCE HÍDRICO
• Concentración y
homeostasis del
organismo
• Intercambio continuo
del liquido entre el
organismo y el medio
interno
• El ingreso de líquidos
debe ser proporcional
alas perdidas
19. IONES CORPORALES Y SUS DESEQUILIBRIOS
Hiponatremia: concentración plasmática de sodio menor a 135 mEq/l
HIPERNATREMIA: incremento de la concentración de sodio por encima
de los 150 mEq/l
20. HIPOPOTASEMIA
la concentración de potasio es inferior a los
3.5 mEq/l
HIPERPOTASEMIA
la concentración de potasio es superior los 5 mEq/l
PSEUDOHIPERPOTASEMIA
Liberación de potasio por hemolisis
traumática durante la punción venosa que
puede producir una falsa elevación de sus
niveles séricos
21. HIPERCALCEMIA
AUMENTO DE CALCIO SOBRE LOS 10.9 mEq/l
HIPOCALCEMIA
DISMINUCION DE CALCIO menor a
8.5 mEq/L
HIPOMAGNECEMIA
PERDIDA DE MAGNECIO MENOR A
LOS 1.7 MG/DL
HIPERMAGNECEMIA
AUMENTO DE MAGNECIO SOBRE 2.2
mg/ dl
23. EQUILIBRIO HACIDO BACE
Las células son sensibles a los cambios en el pH (concentración de iones
hidrógeno). Un pH estable es esencial para la vida.
Reguladores de PH
los mecanismos que regulan el equilibrio ácido-base son los sistemas químicos de
amortiguación (buffer), sistema respiratorio y riñones.
PH- 7
PH O PH 14
ALCALISISACIDOSIS PH
NEUTRO
24. SISTEMA BÚFER O AMORTIGUADORES
sistema amortiguación (buffer): actúa como esponja química
• absorbiendo ó liberando iones de hidrógeno
• Evitar cambio bruscos en el PH
Amortiguadores fisiológico
*tapón bicarbonato
*tapón no bicarbonato
-proteínas: hemoglobina
-fosfatos
25. TAPÓN BICARBONATO
*presente en los medios intracelular y extracelular
*extracelular (concentración de bicarbonato mas elevada24 mEq)
*Es un sistema abierto. La concentración de cada uno de los dos
elementos que lo componen son regulables; el CO2 a nivel
pulmonar, y el bicarbonato a nivel renal.
TAPÓN FOSFATO
*Poco importante a nivel plasmático por su baja concentración.
*Mayor concentración a nivel intracelular nivel intracelular(75 (mEq /L).
*Actúa principalmente a nivel del riñón
26. TAPÓN HEMOGLOBINA
Regula la producción H+ de 2 formas:
Efecto amortiguador :
*combinándose con H+
*Mecanismo isohídrico
EFECTO BOHR EN LA HEMOGLOBINA
Consiste en la en disminución de la afinidad de la hemoglobina por el O2
cuando el pH disminuye como sucede a nivel tisular
Los H+ se asocian a las His de la proteína cambiando su estructura
tridimensional y la
afinidad por el O2
El efecto inverso se produce al aumentar el pH a nivel pulmonar.
27. Acidosis respiratoria: baja el pH, sube la pCO2, y la
concentración de CO3H- no interviene.(exceso de acido carbónico)
Acidosis metabólica: baja el pH, no interviene la pCO2, y la
concentración de CO3H- baja (deficiencia de bicarbonato)
Alcalosis respiratoria: sube el pH, baja la pCO2, y la concentración
de CO3H- no interviene. .(deficiencia de acido carbónico)
Alcalosis metabólica: Sube el pH, la pCO2 no interviene, y la
concentración de CO3H- sube. (exceso de bicarbonato)
Alteraciones del equilibrio acido –
base
