SlideShare a Scribd company logo
1 of 97
Download to read offline
Рекомендації учням щодо
                               організації самоосвітньої роботи
                               з хімії у літній період
                               (в рамках підготовки до ЗНО)
            вчителя хімії Шахтарської ЗОШ І-ІІІ ступенів № 22
                            Кравченко В.В.
Вивчення хімії в загальноосвітніх закладах України здійснюється на основі Державного
стандарту базової освіти. Досвід свідчить про те, що значна частина годин йде на
вивчення теоретичних питань основних хімічних концепцій та простіших розрахункових
задач. Учні, які в майбутньому хочуть своє життя пов’язати з хімічними професіями,
мають більш досконало знати теоретичний матеріал та вміти здійснювати хімічні
розрахунки з використанням спеціальних математичних знань, оцінювати перспективи
розвитку хімічної науки, розв’язувати нестандартні задачі підвищеного рівня складності.
Тому пропонуємо учням 7-10-х класів загальноосвітніх шкіл самостійно опрацювати
поданий матеріал (с. 1-15)і розв’язати певну кількість хімічних тестів різного рівня:

                                Перевір                 7 КЛАС:
                                себе!
                                                   Основні хімічні поняття



                                            І рівень
     Завдання 1 - 41 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна
правильна.
1. Виберіть визначення атома:
     а) найменша частинка, що входить до складу молекули і зберігає її властивості;
     б) електронейтральна частинка речовини, що складається з нуклонів;
     в) сукупність хімічних елементів з однаковим порядковим номером;
     г) найменша електронейтральна частинка хімічного елемента, яка зберігає його
     хімічні властивості.
2. Виберіть визначення молекули:
     а) найменша частинка речовини, яка зберігає її властивості;
     б) здатна до самостійного існування найменша частинка речовини, яка зберігає її
     хімічні властивості;
     в) найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості;
     г) найменша кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях.
3. Виберіть визначення відносної атомної маси:
     а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості;
     б) маса одного моля атомів речовини в грамах;
     в) маса однієї молекули речовини в грамах;
     г) маса одного атома в атомних одиницях маси, що визначається відношенням маси
     атома елемента до 1/12 маси атома Карбону.
4. Виберіть визначення атомної одиниці маси:
     а) 1/2 маси атома ізотопу Карбону 12С;      б) маса атома ізотопу Карбону 12С;
     в) 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С; г) 1/10 маси атома ізотопу Карбону 14С.
5. Виберіть визначення відносної атомної маси хімічного елемента:
     а) відношення маси атома елемента до 1/14 маси атома ізотопу Карбону 14С;
     б) відношення маси атома елемента до маси атома ізотопу Карбону 12С;
     в) відношення маси атома елемента до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С;
     г) добуток мас атома елемента та атома ізотопу Карбону 12С.
6. Виберіть визначення відносної молекулярної маси:
     а) відношення маси молекули до маси атома ізотопу Карбону 12С;
     б) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С;
     в) добуток мас молекули та атома ізотопу Карбону 12С;
     г) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 14C.
7. Виберіть визначення речовини:
     а) сукупність атомів із різними зарядами ядер;
     б) сукупність частинок, що перебувають у певному агрегатному стані;
     в) сукупність атомів з однаковим зарядом ядра;
     г) найменша частинка, що входить до складу молекул і зберігає їх властивості.
8. Виберіть визначення простої речовини:
     а) речовина, яка складається з атомів різних видів;
     б) речовина, яка складається з атомів одного виду;
     в) речовина, яка складається з найлегших атомів;
     г) речовина у газоподібному стані.
9. Виберіть визначення складної речовини:
     а) речовина, яка складається з атомів різних елементів;
     б) речовина, яка містить атоми металів;
     в) речовина, яка містить атоми усіх відомих елементів;
     г) речовина у твердому або рідкому стані.
10. Виберіть визначення хімічної формули:
     а) умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та
     індексів;
     б) позначення речовини за допомогою назв елементів;
     в) хімічний символ простої речовини;
     г) позначення речовини за допомогою символів і назв елементів.
11. Виберіть визначення молярної маси:
     а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості;
     б) маса одного моля речовини в грамах, що дорівнює відношенню маси речовини до
     відповідної кількості речовини;
     в) маса однієї молекули речовини в грамах;
     г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні.
12. Виберіть визначення хімічного елемента:
     а) найменша частинка, яка входить до складу всіх речовин;
     б) сукупність атомів, з яких складаються речовини;
     в) вид атомів з однаковим зарядом ядра;
     г) кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях.
13. Виберіть визначення алотропії:
     а) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин;
     б) явище існування простих речовин у різних агрегатних станах для одного хімічного
     елемента;
     в) явище існування хімічного елемента у вигляді простих та складних речовин;
     г) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох складних речовин.
14. Виберіть визначення кількості речовини:
     а) величина, що визначається числом структурних частинок в одній порції речовини;
б) величина, що визначається масою однієї молекули речовини у грамах;
     в) величина, що визначається найменшою масою речовини, яка здатна самостійно
     існувати;
     г) величина, що визначається загальною кількістю атомів у молекулі речовини.
15. Виберіть визначення поняття «моль»:
     а) найменша маса речовини, яка визначає властивості речовини;
     б) маса однієї молекули речовини у грамах;
     в) кількість речовини, що містить 61023 структурних частинок;
     г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні.
16. Виберіть формулювання закону збереження енергії:
     а) енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з однієї
     форми на іншу;
     б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишаються сталими при
     будь-яких процесах;
     в) енергія, надана масі речовини, витрачається не тільки на збільшення швидкості, а
     й на приріст маси;
     г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися
     внаслідок реакції.
17. Виберіть формулювання закону збереження маси:
     а) енергія не утворюється з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з
     однієї форми на іншу;
     б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишається сталою при будь-
     яких процесах;
     в) енергія, надана певній масі речовини, витрачається не тільки на збільшення
     швидкості, а й на приріст маси;
     г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися
     внаслідок реакції.
18. Виберіть формулювання закону Авогадро:
     а) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість
     молекул;
     б) в однакових об'ємах різних газів міститься однакова кількість атомів;
     в) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов містяться однакові маси
речовин;
     г) об'єми газуватих речовин у хімічній реакції пропорційні їх масам.
19. Виберіть твердження, що розкриває зміст числа Авогадро, яке показує кількість атомів
або молекул, що:
     а) вступає в реакцію;                       б) міститься в одному грамі речовини;
     в) міститься в одному молі речовини;        г) міститься в одному літрі речовини.
20. Виберіть відповідь, що розкриває зміст закону Авогадро і визначає, що в рівних
об'ємах різних газів за однакових умов міститься:
     а) 6,021023 молекул;                б) 22,4 л речовини;
     в) однакова кількість молекул;       г) різна кількість молекул.
21. Вкажіть валентність Гідрогену в сполуках:
      а) II;                б) III;                в) IV;               г) І.
22. Вкажіть формулу сполуки, в якій Сульфур має валентність IV:
      а) H2S;               б) SO2;                в) Na2SO4;           г) H2SO4.
23. Вкажіть формулу сполуки, в якій Нітроген має валентність II:
      а) NO;                б) N2O;                в) N2O3;             г) NO2.
24. Вкажіть формулу сполуки елемента Е (двохвалентний) та елемента X
(трьохвалентний):
а) ЕХ;                б) Е2Х;               в) Е2Х3;               г) Е3Х2.
25. Розрахуйте відносну молекулярну масу Н3ВО3:
      а) 98;                б) 62;                 в) 28;                г) 60.
26. Розрахуйте молярну масу Na2CO310Н2О (г/моль):
      а) 286;               б) 19080;              в) 106;               г) 12 486.
27. Вкажіть об'єм 1 моль речовини у газуватому стані за нормальних умов:
      а) 11,2 л;            б) 22,4 м3;            в) 22,4 л;            г) 11,2 м3.
28. Виберіть формулу для розрахунку маси однієї молекули:
      а) M/NA;              б) МNA;                в) NA/M;              г) N/NA.
29. Розрахуйте кількість речовини (моль) водню масою 24 г:
      а) 12,0;              б) 24,0;               в) 2,4;               г) 1,2.
30. Розрахуйте кількість речовини (моль) сульфатної кислоти масою 9,8 г:
      а) 1,0;               б) 0,1;                в) 98,0;              г) 9,8.
     31. Розрахуйте кількість речовини (моль) мідного купоросу CuSO45Н2О масою 25 г:
      а) 0,15;              б) 0,10;               в) 2,50;              г) 0,25.
     32. Розрахуйте кількість речовини (моль) азоту об'ємом 33,6 л (н.у.):
      а) 3,36;              б) 28,00;              в) 1,50;              г) 1,07.
     33. Розрахуйте кількість речовини (моль) амоніаку об'ємом 11,2 л (н. у.):
      а) 1,0;               б) 0,5;                в) 2,0;               г) 0,1.
34. Виберіть твердження щодо молярної маси сульфатної кислоти:
     а) чисельно дорівнює відносній молекулярній масі кислоти;
     б) більша за значення відносної молекулярної маси кислоти;
     в) менша за значення відносної молекулярної маси кислоти;
     г) дорівнює сумі атомних мас Гідрогену, Сульфуру й Оксигену.
35. Виберіть твердження щодо відстані між молекулами речовини:
     а) у газоподібному стані менша, ніж у твердому;
     б) у газоподібному стані більша, ніж у рідкому;
     в) у газоподібному та рідкому стані однакова;
     г) у твердому стані більша, ніж у рідкому.
36. Виберіть вид руху молекул, відповідний усім агрегатним станам речовини:
      а) поступальний;       б) прямолінійний;     в) хаотичний;         г) коливальний.
37. Виберіть характеристику складу молекули простої речовини:
     а) складається з атомів одного виду;        б) складається з атомів різного виду;
     в) містить лише два атоми;                  г) містить лише один атом.
38. Розрахуйте молярну масу кальцій карбонату (г/моль):
      а) 100;               б) 68;                 в) 90;                г) 78.
39. Виберіть правильне твердження щодо відносної густини газу:
     а) показує масу одиниці об'єму газу;
     б) визначає, у скільки разів даний газ важчий за інший;
     в) дорівнює відношенню об'єму даного газу до маси іншого;
     г) дорівнює відношенню маси даного газу до об'єму іншого.
40. Виберіть твердження щодо молекули вуглекислого газу:
     а) містить менше атомів Оксигену, ніж Карбону;
     б) складається з двох атомів;
     в) складається з двох видів атомів;
     г) складається з трьох видів атомів.
41. Виберіть найпоширеніший у земній корі елемент:
      а) Аl;            б) Na;            в) Fe;            г) Si;            д) О.
Завдання 42 - 45 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні
відповіді.
42. Виберіть гази з однаковою густиною:
      а) CO;            б) NO;              в) СН4;              г) С2Н4;      д) N2.
43. Виберіть гази з однаковою молярною масою:
      а) СО2;           б) N2O;             в) SO2;              г) С3Н8;      д) NO2.
44. Виберіть сполуки, в яких валентність Сульфуру однакова:
      а) SO3;           б) Na2SO4;           в) SO2;             г) H2S;       д) KHSO4.
45. Виберіть гази, важчі за повітря:
      а) СО2;           б) NO;              в) SO2;              г) СН4;       д) NO2.
                                                II рівень
     Завдання 46-90 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна
правильна.
46. Розрахуйте кількість речовини (моль) 3,011021 молекул кисню:
      а) 5,010-3;           б) 1,2103;               в) 1,110-4;       г) 5,010-2.
47. Розрахуйте масу (г) кисню об'ємом 3,36 л (н. у.):
      а) 3,70;               б) 4,80;                  в) 4,50;           г) 5,07.
48. Розрахуйте масу (г) сірководню об'ємом 224 мл (н. у.):
      а) 0,20;               б) 0,34;                  в) 0,25;           г) 0,17.
49. Розрахуйте масу (г) 0,5 моль сульфур(VI) оксиду:
      а) 40;                 б) 80;                    в) 20;             г) 24.
                                  23
50. Розрахуйте масу (г) 1,50510 молекул хлору:
      а) 0,071;              б) 1,775;                 в) 17,750;         г) 8,875.
                        3                  21
51. Розрахуйте об'єм (м ) за н. у. 3,0110 молекул водню:
      а) 7,0010-2;          б) 1,2010-4;             в) 1,1210-4;      г) 1,1210-1.
52. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. водню кількістю речовини 2 моль:
      а) 22,4;               б) 11,2;                  в) 44,8;           г) 4,0.
53. Розрахуйте кількість молекул в 22,4 л (н. у.) кисню:
      а) 6,021023;          б) 22,401023;            в) 3,061023;      г) 44,801023.
54. Розрахуйте кількість молекул у 3,2 г сульфур(ІV) оксиду:
      а) 3,011022;          б) 6,021023;             в) 9,401023;      г) 9,401022.
55. Розрахуйте кількість молекул у 2 г водню:
      а) 6,021023;          б) 22,401023;            в) 3,061023;      г) 44,801023.
56. Розрахуйте масову частку Фосфору у сполуці NaPO3:
      а) 0,12;               б) 0,24;                  в) 0,10;           г) 0,30.
57. Розрахуйте масову частку Натрію у сполуці Na2O:
      а) 0,37;               б) 0,74;                  в) 0,23;           г) 0,96.
58. Розрахуйте масову частку Оксигену у сполуці Сu2(ОН)2СО3:
      а) 0,36;               б) 0,14;                  в) 0,22;           г) 0,86.
59. Розрахуйте масову частку Купруму у сполуці CuSO45H2O:
      а) 0,121;              б) 0,442;                 в) 0,256;          г) 0,012.
60. Розрахуйте масову частку купрум сульфату у сполуці CuSO45Н2О:
      а) 0,75;               б) 0,36;                  в) 0,25;           г) 0,64.
61. Виберіть твердження щодо маси натрій оксиду кількістю речовини 1 моль:
     а) дорівнює 39 г;
     б) дорівнює 62 г;
     в) менша за суму мас 1 моль натрію і 1 моль кисню;
г) дорівнює сумі мас 1 моль натрію і 1 моль кисню.
62. Виберіть твердження щодо масових часток елементів у малахіті (СuОН)2СО3:
     а) Оксигену найменша;                б) Оксигену найбільша;
     в) Гідрогену найменша;               г) Купруму найменша.
63. Виберіть твердження щодо масової частки Гідрогену:
     а) у воді та амоніаку однакова;
     б) у воді більша, ніж масова частка Оксигену;
     в) в амоніаку менша, ніж масова частка Нітрогену;
     г) в амоніаку більша, ніж масова частка Нітрогену.
64. Виберіть твердження щодо масової частки Карбону:
     а) в алюміній карбіді менша за масову частку Алюмінію;
     б) в алюміній карбіді більша за масову частку Алюмінію;
     в) в метані менша, ніж масова частка Гідрогену;
     г) в метані та алюміній карбіді однакова.
65. Виберіть твердження щодо розрахунку відносної густини газу за воднем:
     а) відношення молекулярної маси водню до молекулярної маси даного газу;
     б) відношення абсолютної густини водню до абсолютної густини даного газу;
     в) відношення молярної маси даного газу до молярної маси водню;
     г) добуток молярної маси даного газу та молярної маси водню.
66. Виберіть твердження щодо газу, що має формулу Н2Х і густину за воднем 17:
     а) 1 л цього газу за нормальних умов має масу 17 г;
     б) цей газ легший за повітря;
     в) молярна маса цього газу - 17 г/моль;
     г) порядковий номер елемента X - 16.
67. Виберіть відповідь щодо відносної густини сірководню:
     а) за воднем дорівнює 17;            б) за киснем більше 2;
     в) за азотом дорівнює 2,43;          г) за повітрям дорівнює 1,06.
68. Виберіть твердження щодо газу ХН3 з густиною за воднем 8,5:
     а) речовина Х2 є основною складовою повітря;
     б) важчий за повітря;
     в) молярна маса Х2 дорівнює 14 г/моль;
     г) не має запаху.
69. Виберіть твердження щодо газу Х2Н4 з густиною за воднем 14:
     а) молярна маса дорівнює 14 г/моль;
     б) порядковий номер елемента X - 14;
     в) молярна маса дорівнює 28 г/моль:
     г) об'єм 2 моль газу за н. у. дорівнює 22,4 л.
70. Виберіть твердження щодо газу з густиною за воднем 22:
     а) молярна маса дорівнює 22 г/моль;
     б) легший за кисень;
     в) густина цього газу за повітрям більше 1;
     г) це - карбон(ІІ) оксид.
71. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює оксид Х2О5 з відносною
молекулярною масою 142:
      а) 17;                 б) 1;                  в) 15;              г) 7.
72. Визначте елемент X, що утворює оксид ХО2 з відносною молекулярною масою 44:
     а) Силіцій;                          б) Карбон;
     в) має порядковий номер 12;          г) входить до складу води.
73. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює речовину ХО з відносною
молекулярною масою 30:
а) 6;                 б) 7;                  в) 14;                г) 15.
74. Виберіть твердження щодо елемента X, який утворює оксид Х2О3 з відносною
молекулярною масою 102:
      а) метал;                      б) знаходиться у другому періоді періодичної системи;
      в) має порядковий номер 8; г) Бор.
75. Визначте період, в якому розташований у періодичній системі елемент X, що утворює
оксид Х2О3 з відносною молекулярною масою 70:
       а) І;                 б) III;                в) IV;                г) ІІ.
76. Виберіть твердження щодо сполуки ХО, яка при спалюванні перетворюється на газ
ХО2 з густиною за воднем 22:
      а) молярна маса ХО2 дорівнює 28 г/моль;
      б) молярна маса ХО дорівнює 44 г/моль;
      в) співвідношення об'ємів ХО та кисню в реакції горіння дорівнює 2:1;
      г) X - елемент із порядковим номером 5.
77. Розрахуйте кількість речовини (моль) кисню об'ємом 33,6 л при 101,3 кПа та 25°С:
       а) 1,37;              б) 1,18;               в) 1,57;              г) 1,97.
                         3                                    21
78. Розрахуйте об'єм (м ) молекул азоту, що займає 3,0110 при 101,3 кПа та 25°С:
       а) 7,010-2;          б) 1,2210-4;          в) 1,1410-4;         г) 1,1310-1.
79. Розрахуйте молярну масу (г/моль) газу, 100 мл якого за н. у. мають масу 0,196 г:
       а) 28;                б) 44;                 в) 60;                г) 89.
80. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2Е з масовою часткою елемента Е
0,89:
       а) 18;                б) 28;                 в) 82;                г) 31.
81. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Е2О з масовою часткою елемента Е
0,83:
       а) 94;                б) 63;                 в) 76;                г) 14.
82. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2ЕО4 з масовою часткою елемента Е
0,326:
       а) 98;                б) 63;                 в) 86;                г) 31.
83. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки НЕО4 з масовою часткою елемента Е
0,458:
       а) 98;                б) 163;                в) 120;               г) 145.
84. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 0,2 моль натрій хлориду та 0,1 моль натрій
сульфату:
       а) 19,2;              б) 8,5;                в) 25,9;              г) 12,4.
85. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 5,6 л (н. у.) кисню та 11,2л (н. у.) сірководню:
       а) 25,0;              б) 43,8;               в) 56,4;              г) 98,7.
86. Розрахуйте масову частку водню в суміші, що містить 2 г водню та 3 г аргону:
       а) 0,2;               б) 0,1;                в) 0,4;               г) 0,5.
87. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 0,1 моль кисню та 0,1 моль азоту:
       а) 0,20;              б) 6,00;               в) 4,48;              г) 3,20.
88. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 2,0 г водню та 2,8 г азоту:
       а) 24,64;             б) 2,24;               в) 4,48;              г) 22,40.
89. Розрахуйте об'ємну частку аргону в суміші, що містить 2 л (н. у.) аргону та 6 л (н. у.)
азоту:
       а) 0,50;              б) 0,30;               в) 0,25;              г) 0,15.
90. Розрахуйте об'ємну частку азоту в суміші, утвореної з 2,8 г азоту та 3,2 г кисню:
       а) 0,50;              б) 0,53;               в) 0,47;              г) 0,25.
      Завдання 91 - 94 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно розташувати
у певному порядку відповідно до запропонованого завдання.
91. Розташуйте сполуки за збільшенням валентності Нітрогену:
      а) NH3;               б) N2O;                в) NO2;              г) NO.
92. Розташуйте сполуки за збільшенням молярної маси:
      а) Na2O;          б) СО2;           в) Аl2О3;        г) SO3;          д) МgО.
93. Розташуйте сполуки за збільшенням масової частки Карбону:
      а) CO;            б) СН4;           в) СО2;          г) ССl4;         д) Fe3C.
94. Розташуйте сполуки за збільшенням кількості атомів елементів в 1 л газів (н. у.):
      а) NH3;           б) N2O;           в) N2O4;         г) NO;           д) N2O3.
     Завдання 95-101 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть всі правильні
відповіді.
95. Виберіть твердження щодо предмета хімії:
     а) вивчає природні та штучні матеріали;
     б) вивчає склад і будову речовин;
     в) вивчає форми руху речовини;
     г) вивчає властивості речовин та їх перетворення.
96. Виберіть твердження, в якому йдеться про просту речовину:
     а) повітря складається переважно з кисню та азоту;
     б) хлор міститься у біологічних рідинах;
     в) головний компонент чорних сплавів - залізо;
     г) гемоглобін містить залізо і забезпечує дихання клітин.
97. Виберіть твердження, в якому йдеться про хімічний елемент:
     а) у рослинні організми фосфор потрапляє з мінеральних добрив;
     б) магній міститься у морській воді;
     в) залізо при нагріванні із сіркою утворює сульфід;
     г) природний хлор складається з двох нуклідів.
98. Виберіть хімічні елементи, що здійснюють кругообіг у природі:
      а) Нітроген;      б) Ферум;         в) Карбон;       г) Сульфур;      д) Оксиген.
99. Виберіть хімічні елементи, що входять до складу живої матерії:
      а) Флуор;         б) Калій;         в) Сульфур;      г) Нітроген;     д) Гелій.
100. Виберіть твердження щодо вуглекислого газу:
     а) може бути одержаний з чадного газу;
     б) газувата речовина, важча за повітря;
     в) підтримує горіння;
     г) з лугами може утворювати гідрогенкарбонати;
     д) з кислотами може утворювати карбонати.
101. Виберіть речовини, штучно одержані людиною:
      а) питна сода; б) крейда; в) сірчана кислота; г) кварц;               д)     кухонна
                                                                            сіль.

                                           III рівень
     Завдання 102-115 передбачають встановлення відповідності понять першого та
другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр і букв.
102. Встановіть відповідність між визначенням та поняттям.
      Визначення:                                               Поняття:
      1) найменша частинка речовини, яка зберігає її хімічні    а) молекула;
      властивості і здатна до самостійного існування;           б) атом;
      2) вид атомів з однаковим зарядом ядра;                   в) хімічний елемент;
      3) найменша частинка речовини, яка складається з г) речовина;
позитивно
      зарядженого ядра і негативно заряджених електронів;           д) моль,
                                            23
      4) порція речовини, що містить 610 відповідних атомів
      або
      молекул.
103. Встановіть відповідність між формулою речовини та молярною масою.
      Формула речовини:                        Молярна маса, г/моль:
      1) Н3РО4;                                а) 90;
      2) Fe(OH)2;                              б) 200;
      3) СаВr2;                                в) 65;
      4) NaBrO2.                               г) 98;
                                               д) 135.
104. Встановіть відповідність між відносною молекулярною масою та хімічною
формулою.
      Хімічна формула:                         Відносна молекулярна маса:
      1) H2SiO3;                               a) 222;
      2) Fe(OH)2;                              б) 202;
      3) Сu2(ОН)2СО3;                          в) 107;
      4) Na2B4O7;                              г) 78.
      5) Fe(OH)3.
105. Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини.
      Маса речовини, г:                        Кількість речовини, моль:
      1) 196 г H2SO4;                          a) 2,0;
      2) 20 г NaOH;                            б) 10,0;
      3) 585 г NaCl;                           в) 0,5;
      4) 20 г СаСО3.                           г) 0,2;
                                               д) 0,1.
106. Встановіть відповідність між хімічною формулою та валентністю Хлору.
      Хімічна формула:                         Валентність Хлору:
      1) NaClO;                                a) VI;
      2) NaClO2;                               б) V;
      3) NaClO3;                               в) III;
      4) NaClO4.                               г) І;
                                               д) VII.
107. Встановіть відповідність між хімічною формулою оксиду та валентністю елемента.
      Хімічна формула оксиду:                  Валентність елемента Е:
      1) ЕО;                                   а) VII;
      2) Е2О;                                  б) VI;
      3) Е2О7;                                 в) III;
      4) Е2О3.                                 г) І;
                                               д) II.
108. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду.
      Формула оксиду:                          Формула гідроксиду:
      1) ЕО;                                   а) Н2ЕО4;
      2) ЕО3;                                  б) Е(ОН)2 або Н2ЕО2;
      3) Е2О3;                                 в) Е(ОН)3 або Н3ЕО3;
      4) ЕО2;                                  г) Н2ЕО3 або Н4ЕО4.
      5) Е2О.
109. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду.
      Формула оксиду:                         Формула гідроксиду:
      1) Е2О5;                                а) НЕО3 або Н3ЕО4;
      2) Е2О;                                 б) НЕО або ЕОН;
      3) Е2О7;                                в) НЕО4 або Н5ЕО6.
      4) Е2О3.
110. Встановіть відповідність між об'ємом газу та його масою.
      Об'єм газу (н. у.):                     Маса, г:
      1) 224 мл Сl2;                          а) 0,34;
      2) 0,448 л О2;                          б) 15,00;
      3) 67,2 л N2;                           в) 0,64;
      4) 11,2 л NO.                           г) 0,71;
                                              д) 84,00.
111. Встановіть відповідність між об'ємом газу та кількістю молекул.
      Об'єм газу (н. у.):                     Кількість молекул:
      1) 224 мл Сl2;                          а) 1,81024;
      2) 0,448 л О2;                          б) 9,01023;
      3) 67,2 л N2;                           в) 6,01021;
      4) 11,2 л NO.                           г) 1,21022;
                                              д) 3,01023.
112. Встановіть відповідність між формулою оксиду та масовою часткою елемента в
ньому.
      Формула оксиду:                         Масова частка елемента Е:
      1) ЕО;                                  а) 0,30;
      2) Е2О5;                                б) 0,37;
      3) Е2О3;                                в) 0,26;
      4) ЕО2.                                 г) 0,47;
                                              д) 0,57.
113. Встановіть відповідність між формулою оксиду та елементом.
      Формула оксиду:                         Елемент Е:
      1) ЕО;                                  а) Аg;
      2) Е2О;                                 б) Аl;
      3) Е2О3;                                в) Si;
      4) EO2.                                 г) Ne;
                                              д) Zn.
114. Встановіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою.
      Відносна густина газу:                  Хімічна формула газу:
      1) DПОВ. = 1,17;                        a) NH3;
      2) DН2 = 16,00;                         б) H2S;
      3) DHe = 4,25;                          в) СН4;
      4) DAr = 0,40.                          г) О2;
                                              д) СО2.

115. Встановіть відповідність між речовиною та кількістю видів атомів у молекулі.
      Кількість видів атомів у молекулі:     Речовина:
      1) один;                               а) метан;
      2) два;                                б) озон;
3) три;                                  в) нітрометан;
       4) чотири;                               г) хлороформ.
       5) п'ять.
      Завдання 116-119 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно
розташувати у певному порядку відповідно до запропонованого завдання.
116. Встановіть послідовність величин для кисню згідно з ланцюжком маса (г) 
кількість речовини (моль)  об'єм (н. у., л)  кількість молекул  кількість атомів:
       а) 6,021022;    б) 2,24;          в) 3,2;           г) 1,2041023;     д) 0,1.
117. Встановіть послідовність величин для амоніаку згідно з ланцюжком об'єм (н. у., л) 
маса (г)  кількість речовини (моль)  кількість молекул  кількість атомів:
       а) 4,8161023;   б) 0,20;          в) 1,2041023;     г) 3,40;          д) 4,48.
118. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість молекул 
кількість атомів  кількість речовини (моль)  об'єм (н. у., л)  маса (г):
       а) 22,4;        б) 6,021023;      в) 1;             г) 1,2041024;     д) 28.
119. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість речовини
(моль)  маса (г)  кількість атомів  кількість молекул  об'єм (н. у., л):
       а) 56;          б) 1,2041024;     в) 2;             г) 44,8;          д) 2,4021024.
      Завдання 120-125 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні
відповіді.
120. Виберіть речовини, які існують у природі:
       а) залізо;      б) фосфор;         в) силікагель;     г) негашене вапно; д) сірка.
121. Виберіть процеси, які є хімічною реакцією:
      а) розчинення хлороводню у воді;            б) розчинення натрію у воді;
      в) розчинення натрій гідроксиду у воді; г) розчинення алюміній хлориду у воді;
      д) розчинення фосфорного ангідриду у воді.
122. Виберіть процеси, в яких не змінюється природа речовини:
      а) розчинення хлору у воді;                 б) плавлення льоду;
      в) розчинення натрій хлориду у воді;        г) стоплення заліза і цинку;
      д) скисання молока.
123. Виберіть методи, якими можна скористатися для розділення суміші ацетону і води:
      а) центрифугування;          б) перегонка;         в) відстоювання;
      г) фільтрування;             д) хроматографія.
124. Виберіть методи, якими можна скористатися для виділення купрум(ІІ) сульфіду із
водного розчину:
      а) центрифугування;          б) перегонка;         в) відстоювання;
      г) фільтрування;             д) хроматографія.
125. Виберіть суміші газів, для яких будуть чисельно збігатися масові та об'ємні частки:
       а) N2 і С2Н6;   б) О2 і N2;        в) СО2 і N2O;      г) CO і С2Н4;     д) CO і N2.


                                  Перевір
                                  себе!                         Метали

                                        І рівень
   Завдання 1-36 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
1. Виберіть твердження, яке характеризує більшість металів при 25°С:
     а) рідкі речовини;                        б) газоподібні речовини;
в) тверді речовини;                           г) топляться.
2. Виберіть метали, які мають забарвлення:
     а) залізо та цинк;                            б) мідь та золото;
     в) алюміній та кальцій;                       г) ртуть.
3. Виберіть самородні метали:
     а) золото і платина;                          б) залізо і хром;
     в) калій і натрій;                            г) магній і кальцій.
4. Виберіть твердження, яке характеризує стан металів у природі:
     а) перебувають тільки у вільному стані;
     б) поширені переважно в окисненому стані у вигляді руд;
     в) перебувають переважно у вигляді кислих солей;
     г) перебувають у вигляді сплавів.
5. Виберіть твердження, яке характеризує фізичні властивості металів:
     а) теплопровідність, пластичність;            б) крихкість, прозорість;
     в) еластичність, неелектропровідність;        г) пластичність, прозорість.
6. Виберіть рядок, в якому перелічені металічні елементи;
     а) Купрум, Аргентум, Ферум, Гідроген, Станум;
     б) Натрій, Магній, Берилій, Сульфур, Калій;
     в) Нітроген, Гідроген, Флуор, Хлор, Фосфор;
     г) Купрум, Станум, Плюмбум, Кальцій, Берилій.
7. Вкажіть розташування лужних металів у періодичній системі хімічних елементів:
     а) головна підгрупа І групи;                  б) головна підгрупа III групи;
     в) І період;                                  г) III період.
8. Виберіть рядок, в якому перелічені лужні метали:
     а) натрій, калій, кальцій, магній;            б) залізо, цинк, нікель, хром;
     в) магній, кальцій, алюміній, берилій;        г) натрій, калій, літій, рубідій.
9. Виберіть рядок, у якому перелічені лужноземельні метали:
      а) Li, Na, Ba;         б) Са, Sr, Ba;          в) К, Fe, Cs;           г) Na, Li, Rb.
10. Вкажіть тип хімічного зв'язку у металах:
     а) металічний;                         б) ковалентний полярний;
     в) йонний;                             г) ковалентний неполярний.
11. Вкажіть відновник, що використовують при добуванні металів у промисловості:
     а) сірководень; б) натрій сульфіт; в) амоніак; г) кокс.
12. Вкажіть процес, за допомогою якого добувають у промисловості Калій:
     а) електроліз водних розчинів його солей;
     б) електроліз розплавів його солей;
     в) відновлення його оксиду коксом;
     г) використання в якості сировини оксиду.
13. Виберіть рядок, в якому перелічені методи одержання металів у промисловості:
     а) пірометалургія, алюмінотермія, електроліз, гідрометалургія;
     б) піроліз, крекінг, пірометалургія, електроліз;
     в) ректифікація, відстоювання, рафінування, гальванопластика;
     г) розклад, випалювання, крекінг, гідроліз.
14. Виберіть характеристику лужних металів:
     а) хімічно найактивніші;
     б) мають найбільші значення електронегативності;
     в) топляться при кімнатній температурі;
     г) у ряді активностей розташовані після Гідрогену.
15. Виберіть твердження, яке характеризує атоми металів у реакціях:
     а) приймають електрони і відновлюються;
б) не змінюють ступінь окиснення;
     в) віддають електрони і окиснюються;
     г) віддають електрони і відновлюються.
16. Виберіть характеристику загальних хімічних властивостей металів:
     а) здатність взаємодіяти з основними оксидами; б) здатність розчинятися в лугах;
     в) здатність розчинятися в кислотах;               г) здатність реагувати з азотом.
17. Виберіть твердження, яке характеризує взаємодію лужних металів з водою:
     а) реагують активно з утворенням гідроксиду та водню;
     б) реагують з утворенням кислот;
     в) реагують повільно з утворенням основних оксидів;
     г) реагують лише при нагріванні.
18. Виберіть метали, які здатні витискувати водень із води:
     а) лужні та лужноземельні;                 б) підгрупа Феруму;
     в) лужні;                                  г) всі метали.
19. Виберіть рядок, що містить формули оксидів лужних металів:
     а) Na2O, Ag2O, Rb2O, Cs2O;                 б) Li2O, KOH, K2O, Na2O;
     в) К2О, Na2O, Li2O, Cs2O;                  г) LiOH, KOH, K2O, Na2O.
20. Виберіть ознаку, що відповідає якісній реакції на йони Ва2+:
     а) білий осад при взаємодії із сульфат-йонами;
     б) білий осад при взаємодії із хлорид-йонами;
     в) жовтий колір полум'я;
     г) білий осад при взаємодії з нітрат-йонами.
21. Виберіть колір, у який забарвлюють полум'я йони Na+:
      а) зелений;            б) червоний;         ; в) жовтий;           г) синій.
22. Виберіть характеристику заліза:
     а) лужноземельний метал;                   б) компонент чавуну;
     в) легкий метал;                           г) лужний метал.
23. Виберіть рядок, у якому записано формули гідроксидів лужних металів:
     а) NaOH, LiOH, К2О, RbCl;                  б) КОН, NaOH, CsOH, RbOH;
     в) LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, FrOH;           г) КОН, Са(ОН)2, CsOH, RbOH.
24. Виберіть електронну родину хімічних елементів, до яких належать лужні метали:
      а) s-елементи;         б) р-елементи;       в) d-елементи;         г) f-елементи.
25. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали:
      а) III A;              б) V Б;              в) VIII А;             г) VII Б.
26. Вкажіть метал, який в техніці називають чорним:
      а) натрій;             б) цинк;             в) срібло;             г) залізо.
27. Виберіть назву, що відповідає металам Au, Ag, Pt, Pd:
      а) чорні;             б) лужні;            в) радіоактивні;        г) благородні.
28. Виберіть характеристику, що визначає хімічні властивості металів:
     а) ковкість і пластичність;                б) енергія спорідненості до електрону;
     в) енергія йонізації;                      г) температура плавлення.
29. Виберіть твердження щодо реакції металів на дію навколишнього середовища:
     а) розкладаються;                          б) кородують;
     в) підлягають ерозії;                      г) втомлюються.
30. Вкажіть назву мінералу, що містить сполуку MgCO3СаСО3:
      а) кальцит;            б) доломіт;          в) магнезит;           г) ангідрит.
31. Вкажіть формулу гашеного вапна:
      а) Са(ОН)2;           б) СаО;              в) CaSO41/2Н2О;        г) CaSO42Н2О.
32. Вкажіть метал, що утворює хлорне вапно:
а) натрій;           б) магній;            в) калій;            г) кальцій.

33. Виберіть формулу лугу:
      а) Ве(ОН)2;            б) Мg(ОН)2;            в) Сu(ОН)2;            г) Ва(ОН)2.
34. Вкажіть елемент, що входить до складу хлорофілу зелених рослин:
      а) Берилій;            б) Магній;            в) Кальцій;             г) Стронцій.
35. Виберіть формулу негашеного вапна:
      а) Са(ОН)2;            б) СаО;               в) СаСО3;               г) CaSO42Н2О.
36. Виберіть формулу речовини, водний розчин якої називають вапняною водою:
      а) Ве(ОН)2;            б) Мg(ОН)2;            в) Са(ОН)2;            г) Sr(OH)2.
37. Вкажіть формулу речовини, яка є отрутою для людини:
      а) MgSO47Н2О;         б) НgСl2;             в) Na2SO410H2O;         г) NaHCO3.
38. Визначте процес, за допомогою якого метали частіше одержують із руд:
      а) топлення;           б) лиття;             в) відновлення;         г) окиснення.
39. Визначте важкий м'який метал, який застосовується для виготовлення фарби, куль, в
акумуляторах:
      а) олово;              б) мідь;              в) свинець;             г) цинк.
40. Виберіть калійне добриво, в якому вміст калію найбільший:
      а) КСl;                б) K2SO4;             в) KHSO4;               г) KNO3.
41. Виберіть солі, якими обумовлена тимчасова твердість води:
     а) Na2CO3, K2CO3; б) Са(НСО)3, Мg(НСО3)2; в) NaHCO3, KHCO3; г) СаСО3, МgСО3.
42. Виберіть солі, якими обумовлена постійна твердість води:
     а) сульфати і хлориди натрію і калію;        б) сульфати і хлориди кальцію та магнію;
     в) карбонати натрію і калію;                 г) гідрогенкарбонати кальцію і магнію.
                                          II рівень
  Завдання 43-90 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
43. Виберіть твердження, яке характеризує сталь:
     а) сплав будь-якого металу з вуглецем;
     б) хімічно чисте залізо;
     в) сплав заліза з вуглецем;
     г) сплав, в якому вміст вуглецю більший порівняно із чавуном.
44. Виберіть місце в періодичній системі, де переважно розміщені метали:
     а) VI-VII групи, головні підгрупи;           б) І-III групи, головні підгрупи;
     в) IV-V групи, головні підгрупи;             г) VIII група, головна підгрупа.
45. Виберіть електронну формулу зовнішнього електронного шару атомів лужних металів:
      а) ns1;                б) ns2;               в) ns2np1;              г) ns2np2.
46. Виберіть твердження, яке характеризує особливість взаємодії нітратної кислоти з
металами:
     а) концентрація кислоти та активність металу впливають на продукти реакції;
     б) магній та цинк у реакціях із цією кислотою утворюють оксиди;
     в) усі метали у реакціях із кислотою виділяють водень;
     г) мідь реагує тільки із сильно розбавленою кислотою.
47. Виберіть твердження, яке відповідає властивостям заліза:
     а) реагує з концентрованою нітратною кислотою;
     б) взаємодіє з киснем з утворенням солей;
     в) реагує із солями більш активних металів;
     г) реагує із солями менш активних металів.
48. Виберіть твердження щодо властивостей кальцію та магнію:
     а) валентність цих металів у сполуках дорівнює III;
б) відносять до групи лужних металів;
      в) перебувають у природі у вигляді самородків;
      г) входять до складу солей, що зумовлюють твердість води.
49. Виберіть твердження, що характеризує алюміній та ферум:
      а) знаходяться в III періоді ПС;                 б)знаходяться        в      головних
підгрупах;
      в) Аl - більш активний метал, ніж Fe;            г)     знаходяться     в     побічних
підгрупах.
50. Виберіть твердження, що відповідає властивостям магнію і кальцію у реакціях:
      а) з киснем утворюють пероксиди;
      б) з водою при нагріванні утворюють гідроксиди;
      в) з водою при нагріванні утворюють оксиди;
      г) з соляною кислотою не витискують водень.
51. Виберіть кислоту, в якій алюміній не розчиняється за звичайних умов:
       а) HСl(КOНЦ.);         б) HNO3(POЗБ.);    в) H2SO4(POЗБ.);       г) H2SO4(КOНЦ).
52. Виберіть кислоту, в якій мідь не розчиняється:
       а) HNO3(КOНЦ.);        б) НNО3(POЗБ.);     в) НСl(POЗБ.);        г) H2SO4(КOНЦ.).
53. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати ферум(ІІ)
гідроксид:
       а) Fe з водою;         б) FeO з водою;     в) FeSO4 з лугом;     г) FeCl2 з водою.
54. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІ) гідроксиду:
      а) розчиняється тільки в кислотах;               б) розчиняється тільки в лугах;
      в) розчиняється тільки в воді;                   г) розчиняється в лугах і в
кислотах.
55. Виберіть формулу продукту відновлення сульфатної кислоти (масова частка розчину -
0,10) цинком:
       a) SO2;                б) Н2;              в) H2S;               г) S.
56. Виберіть формулу продукту відновлення нітратної кислоти (масова частка розчину -
0,03) алюмінієм:
       a) NO;                 б) Н2;             в) NO2;               г) NH4NO3.
57. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) гідроксиду:
      а) розчиняється тільки в кислотах;               б) розчиняється тільки в лугах;
      в) розчиняється тільки у воді;                   г) розчиняється в лугах та в
кислотах.
58. Виберіть формулу продукту, який утворюється при додаванні розчину соди до розчину
алюміній(ІІІ) сульфату:
       а) Аl2(СО3)3;          б) Аl(ОН)3;        в) Al(HSO4)3;          г) AlOHSO4.
59. Виберіть формулу продукту, який утворюється при розчиненні алюміній(ІІІ)
гідроксиду в надлишку розчину сірчаної кислоти:
       а) Аl2(SO4)3;          б) AlOHSO4;        в) Al(HSO4)3;         г) Al2(OH)4SO4.
60. Вкажіть метал, який найшвидше реагує з водою:
       а) літій;         б) калій;            в) натрій;              г) кальцій.
61. Вкажіть продукти, які утворюються при взаємодії калію з водою:
       а) К2О та Н2;          б) К2О та О2;      в) КОН та О2;          г) КОН та Н2.
62. Виберіть твердження, яке характеризує властивості магній гідроксиду:
      а) розчиняється тільки у кислотах;        б) розчиняється тільки у лугах;
      в) розчиняється тільки у воді;            г) розчиняється в лугах і у кислотах.
63. Вкажіть забарвлення фенолфталеїну у розчині, що утворився при розчиненні у воді
магній оксиду:
а) малинове;           б) відсутнє;        в) оранжеве;          г) жовте.
64. Виберіть рядок хімічних елементів, що належать до лужноземельних металів:
     а) Са, Ва, Ra, Sr, Be, Mg;                б) Са, Sr, Ba;
     в) Са, Ra, Be, Sr;                        г) Са, Be, Mg.
65. Виберіть формулу продукту, який утворюється при термічному розкладі амоній
дихромату:
      a) N2;                 б) NH3;             в) NO2;              г) Н2.
66. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) оксиду:
     а) розчиняється тільки у кислотах;               б) розчиняється тільки у лугах;
     в) практично не розчиняється в розчинах;         г) розчиняється в лугах і у
кислотах.
67. Вкажіть забарвлення розчинів, що містять йони Сr2О72-:
      а) біле;               б) коричневе;      в) жовте;             г) жовтогаряче.
68. Виберіть властивості, що характеризують хромати:
      а) окисні;             б) відновні;        в) окисно-відновні; г) інертні.

69. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при взаємодії заліза з розведеною
соляною кислотою:
      а) FeCl3;             б) FeCl2;           в) Fe(OH)2Cl;          г) FeOHCl2.
70. Виберіть реакцію, у результаті якої можна одержати ферум(ІІІ) гідроксид:
     а) взаємодія металу з водою;                      б) взаємодія оксиду з водою;
     в) взаємодія солі з лугом;                        г) взаємодія солі з водою.
71. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІІ) гідроксиду:
     а) розчиняється тільки у кислотах;        б) розчиняється тільки у лугах;
     в) розчиняється тільки у воді;            г) розчиняється тільки у розчинах солей.
72. Виберіть формулу речовини, яка утворюється в результаті дії розведеної сульфатної
кислоти на залізо:
      a) SO2;               б) Н2;               в) H2S;               г) SO3.
73. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє залізо за звичайних умов:
      а) H2SO4(КOНЦ.);       б) НNО3(POЗБ.);     в) НСl(POЗБ.);        г) H2SO4(POЗБ.).
                                                                2+
74. Виберіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe :
      а) K3[Fe(CN)6];        б) K4[Fe(CN)6];      в) KSCN;              г) КОН.
75. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при додаванні розчину соди до розчину
ферум(ІІІ) сульфату:
      а) Fe2(CO3)3;         б) Fe(OH)3;          в) Fe(HSO4)3;         г) Fe(OH)SO4.
76. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє мідь:
      а) H2SO4(КOНЦ.);       б) HNO3(POЗБ.);     в) НСl(POЗБ.);        г) HNO3(КOНЦ.).
77. Виберіть формулу продукту відновлення розведеної нітратної кислоти міддю:
      а) NO;                б) Н2;               в) NO2;               г) NH4NO3.
78. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІ) гідроксиду:
     а) розчиняється тільки в кислотах;                б) розчиняється тільки в лугах;
     в) розчиняється тільки у воді;                    г) розчиняється в лугах і у
кислотах.
79. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати цинк(ІІ)
гідроксид:
      а) Zn та Н2О;         б) ZnО та Н2О;       в) ZnSO4 та NaOH; г) ZnCl2 та Н2О.
80. Виберіть твердження, яке характеризує властивості цинк(ІІ) гідроксиду:
     а) розчиняється тільки в кислотах;                б) розчиняється тільки в лугах;
     в) розчиняється тільки в воді;                    г) розчиняється в лугах і у
кислотах.
81. Вкажіть метал, що не витісняє водень із розведеної сірчаної кислоти:
      а) срібло;            б) цинк;              в) залізо;              г) алюміній.
82. Виберіть електронну формулу атома Алюмінію:
      a) 1s22s22p63s1;      б) 1s22s22p3;         в) 1s22s22p63s23p1;     г) 1s22s22p63s23p3.
83. Виберіть електронну формулу атома Феруму:
     а) 1s22s22p63s23p63d64s2;                           б) 1s22s22p63s23p63d84s2;
     в) 1s22s22p63s23p63d74s2;                           г) 1s22s22p63s23p64s24p6.
84. Виберіть пару атомів металів з однаковими валентними електронами:
      а) Сu і Са;           б) Сu і Zn;            в) Са і Zn;            г) Fe і Zn.
85. Виберіть твердження, яке пояснює атмосферну корозію одного з двох металів, що
контактують між собою:
     а) обидва метали реагують з киснем повітря і утворюють оксиди;
     б) закон збереження маси не дає змоги зберігатися обом металам;
     в) два метали мають різну хімічну активність і реагують між собою;
     г) утворюється гальванічна пара і активніший метал швидко кородує.
86. Виберіть, в якому рядку перелічені тільки амфотерні гідроксиди:
     а) Мn(ОН)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2;                       б) Zn(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3;
     в) Аl(ОН)3, КОН, Мg(ОН)2;                           г) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3.
87. Вкажіть сполуки, які утворюються при прожарюванні малахіту в атмосфері водню:
      а) Cu2O, H2, СО2;     б) CuO, H2O, СО2;      в) Сu, Н2О, СО2;       г) СuСО3, Н2О,
                                                                          СО2.
88. Виберіть рядок металів, які одержують у промисловості електролізом водних розчинів:
     а) цинк, кадмій, кобальт;                           б) кадмій, кобальт, алюміній;
     в) цинк, нікель, магній;                            г) нікель, кобальт, натрій.
89. Визначте кількість речовини нітратної кислоти (80%-й розчин), необхідної для
розчинення міді кількістю речовини 3 моль:
      а) 2;                 б) 4;                  в) 8;                  г) 6.
90. Визначте об'єм водню (л, н.у.), що виділяється при розчиненні 5,6 г заліза в розчині
соляної кислоти:
      а) 2,24;              б) 4,48;               в) 1,12;               г) 6,72.
    Завдання 91-100 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні
                                          відповіді.
91. Виберіть твердження щодо двовалентного металу, масова частка якого в оксиді
дорівнює 0,8:
     а) метал знаходиться у II Б групі періодичної системи;
     б) в ряді напруг метал знаходиться після водню;
     в) метал здатний витісняти водень з води та кислот;
     г) двозарядний катіон металу забарвлює розчини у блакитний колір;
     д) метал знаходиться у І Б групі періодичної системи.
92. Виберіть твердження щодо металу, природний мінерал якого називається «пірит» і
містить компонент MeS2 з молярною масою 120 г/моль:
     а) метал знаходиться у VIII Б групі періодичної системи;
     б) в ряді напруг метал знаходиться після водню;
     в) метал здатний витісняти водень з кислот;
     г) метал є головною складовою чорних сплавів;
     д) метал - благородний і дуже стійкий до агресивного середовища.
93. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, природний мінерал якого
називається «мармур», є карбонатом з масовою часткою металу 40%:
     а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи і називається лужно-
земельним;
     б) в ряді напруг метал розміщений після водню і знаходиться серед благородних;
     в) метал активно витісняє водень із води і кислот;
     г) катіони металу є у природній воді і забезпечують її твердість;
     д) метал - благородний і дуже стійкий до агресивного середовища.
94. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, масова частка якого в оксиді
складає 89,14%:
     а) метал не розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах, але дуже активно
     розчиняється в їх суміші;
     б) метал є основою ювелірних сплавів, використовується для виготовлення прикрас;
     в) метал у природі зустрічається у вільному стані, має жовте забарвлення і є
     благородним;
     г) метал розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах з утворенням солей.
95. Виберіть рівняння реакцій, які перебігають за звичайних умов:
     а) Сu + Н2О ; б) Са + НСl ; в) Fe + H2SO4(P.) ; г) Zn + H2O ; д) Аg + О2 .
96. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, 14 г якого витісняють з соляної
кислоти 5,6 л (н.у.) водню:
     а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи;
     б) у ряді напруг метал розміщений до водню;
     в) метал не має міцної захисної плівки, активно руйнується середовищем;
     г) катіони металу перебувають у природній воді і забезпечують її твердість;
     д) метал одержують пірометалургійним відновленням оксидів.
97. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, 5,4 г якого витісняють із розчину
натрій гідроксиду 6,72 л (н.у.) водню:
     а) метал знаходиться у III А групі періодичної системи;
     б) сполуки металу мають типові амфотерні властивості;
     в) метал не має міцної захисної плівки, активно руйнується середовищем;
     г) катіони металу ізоелектронні інертному газу II періоду;
     д) метал одержують пірометалургійним відновленням оксидів.
98. Виберіть метали, які одержують пірометалургійним способом із використанням коксу
в якості відновника:
      а) залізо;        б) натрій;       в) марганець;     г) мідь;        д) алюміній.
99. Виберіть метали, які одержують електролізом розплавів:
      а) залізо;        б) калій;        в) хром;         г) кальцій;      д) алюміній.
100. Виберіть твердження щодо одновалентного металу, якщо із 6,2 г його оксиду
утворюється 14,2 г сульфату:
     а) десятиводний кристалогідрат сульфату металу називається «глауберова сіль»;
     б) кисла сіль металу та вугільної кислоти широко використовується у медицині та
     харчовій промисловості;
     в) метал не має міцної захисної плівки, активно руйнується середовищем;
     г) метал розміщується в IV періоді періодичної системи, в І Б групі;
     д) метал одержують пірометалургійним відновленням оксидів.
101. Виберіть твердження щодо системи, утвореної в результаті реакції, що протікає за
схемою Fe2(SO4)3 + 2NaOH :
     а) утворюється основна сіль Fe2(OH)2SO4;          б) утворюється основна сіль
FeOHSO4;
     в) утворюється гідроксид Fe(OH)3;                 г) утворюється натрій сульфат;
     д) відбувається реакція обміну.
102. Виберіть твердження щодо реакції розчинення 5,6 г заліза в 99,6 г розчину соляної
кислоти з масовою часткою 0,11:
а) виділяється водень, кількістю речовини 0,1 моль;
     б) утворюється сіль FeCl3, кількістю речовини 0,1 моль;
     в) утворюється сіль FeCl2, кількістю речовини 0,1 моль;
     г) залишається соляна кислота, кількістю речовини 0,1 моль;
     д) солі утворюється удвічі більше, ніж залишається кислоти.
                                          III рівень
 Завдання 103-114 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
103. Виберіть елемент, електронна формула атома якого подібна до електронної будови
йону кальцію:
      а) Аr;                б) Ne;                 в) Ті;             г) К.
104. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить магній та
алюміній, який обробили надлишком концентрованого розчину хлоридної кислоти:
     а) частина сплаву не розчинилася;
     б) газоподібні продукти не виділялися;
     в) утворився розчин, що містить дві солі та хлоридну кислоту;
     г) утворився розчин, що містить тільки дві солі.
105. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить мідь та кобальт,
який обробили надлишком розведеного розчину сульфатної кислоти:
     а) частина сплаву не розчинилася;
     б) газоподібні продукти не виділялися;
     в) утворився розчин, що містить дві солі та сульфатну кислоту;
     г) утворився розчин, що містить тільки дві солі.
106. Виберіть формулу йону, що утворюється при стопленні алюміній(ІІІ) оксиду з
надлишком лугу або соди:
      а) [Аl(ОН)4];         б) [Аl(ОН)6]3-;        в) AlO33-;         г) Аl3+.
107. Виберіть формулу йону, що утвориться при окисненні в лужному середовищі Сr3+:
      а) Сr2О3;             б) Сr2О72-;            в) СrO42-;         г) СrО2.
108. Виберіть формулу йону елемента Хрому, за участю якого можна здійснити
перетворення КІ  І2:
      а) Сr2О3;             б) Сr2О72-;             в) Сr3+;          г) СrО2.
109. Виберіть формулу речовини, що утвориться при зберіганні на повітрі манган(ІІ)
гідроксиду:
      а) Мn2О3;             б) Мn2О7;               в) МnО;           г) МnО2.
110. Виберіть формулу газуватої речовини, що утвориться при дії на піролюзит
концентрованої сірчаної кислоти:
      а) SO2;               б) Н2;                 в) H2S;            г) О2.
111. Виберіть формулу речовини, що використовується для добування манганату із
манган(ІV) оксиду:
      а) КСl;               б) КСlО3;              в) НСl;            г) МnСl2.
112. Виберіть формулу речовини, за допомогою якої можна здійснити перетворення
МnО4  МnО2:
      а) KNO2;              б) Fe2(SO4)3;           в) Fe(OH)3;       г) FeCl3.
113. Виберіть формулу речовини, яка є найсильнішою основою:
      а) Ва(ОН)2;           б) Мg(ОН)2;            в) Са(ОН)2;        г) Sr(OH)2.
114. Виберіть характер зміни розчинності у ряді Са(ОН)2 - Sr(OH)2 - Ва(ОН)2:
     а) зростає;                                  б) зменшується;
     в) спочатку зростає, а потім зменшується; г) спочатку зменшується, а потім зростає.
   Завдання 115-122 передбачають встановлення відповідностей понять першого та
         другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр і букв.
115. Встановіть відповідність назвам формул речовин.
      Тривіальна назва речовини:               Формула речовини:
      1) крейда;                               а) Са(ОН)2;
      2) гашене вапно;                         б) СаО;
      3) гіпс;                                 в) CaSO41/2Н2О;
      4) алебастр;                             г) CaSO42Н2О;
      5) негашене вапно.                       д) СаСО3;
                                               e) МgСО3СаСО3.
116. Встановіть відповідність забарвлення полум'я йонам металів.
      Забарвлення полум'я:                      Йон металу:
      1) фіолетовий;                            a) Na+;
      2) зелений;                               б) Са2+;
      3) червоний;                              в) К+;
      4) жовтий;                                г) Lі+;
      5) малиновий;                             д) Ва2+.
      6) блакитний.
117. Встановіть відповідність йонів металів електронним формулам.
      Електронна формула:                       Йон металу:
      1) 1s22s22p63s23p63d10;                   a) Na+;
      2) 1s22s22p63s23p13d9;                    б) Са2+;
      3) 1s22s22p63s23p6;                       в) Сu2+;
           2 2 6 2     6 9
      4) 1s 2s 2p 3s 3p 3d ;                    г) Fe2+;
      5) 1s22s22p63s1;                          д) Zn2+.
      6) 1s22s22p6.
118. Встановіть відповідність металу його властивості.
      Метал:                     Властивість металу:
      1) залізо;                 а) активно розчиняється в розчинах лугів;
      2) цинк;                   б) пасивується концентрованою сірчаною кислотою;
      3) натрій;                 в) активно реагує з водою за кімнатної температури;
      4) срібло.                 г) за звичайних умов не окиснюється киснем;
                                 д) проявляє стійкість відносно фтору.
119. Встановіть відповідність металу та властивостей його сполуки.
      Метал:                     Властивість сполуки:
      1) калій;                  а) гідроксид - сильна основа, розчинна в воді;
      2) мідь;                   б) сполуки двохвалентного металу - сильні окисники;
      3) кальцій;                в) гідроксид – амфотерна сполука;
      4) алюміній.               г) оксид дуже енергійно взаємодіє з водою;
                                 д) оксид має кислотні властивості.
120. Встановіть відповідність металу та властивостей його сполуки.
      Метал:                     Властивість сполуки:
      1) мідь;                   а) один з гідроксидів має характерне синє забарвлення;
      2) цинк;                   б) сульфат - нерозчинна в воді речовина;
      3) барій;                  в) оксид існує в вигляді плівки, достатньо міцної і
                                 інертної;
      4) олово.                  г) нітрат не розчиняється в воді;
                                 д) вищий оксид має кислотні властивості.
121. Встановіть відповідність нітрату металу та продуктів його термічного розкладу.
Нітрат металу:             Продукти розкладу:
      1) Hg(NO3)2;               а) нітрит і кисень;
      2) Pb(NO3)2;               б) оксид, кисень і бурий газ;
      3) Ba(NO3)2.               в) метал, кисень і бурий газ;
                                 г) нітрит і бурий газ.
122. Встановіть відповідність катіону металу та реактиву для якісного визначення.
      Катіон металу:                           Реактив:
           2+
      1) Fe ;                                  a) K4[Fe(CN)6];
           3+
      2) Fe ;                                  б) HNO3;
           2+
      3) Ва ;                                  в) NaCl;
            +
      4) Ag .                                  г) H2SO4;
                                               д) K3[Fe(CN)6].


                                   Перевір
                                   себе!                       Неметали

                                           І рівень
   Завдання 1-72 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.
1. Виберіть об'ємне співвідношення водню та кисню в суміші «гримучий газ»:
      а) 1:2;                б) 2:2;                в) 1:1;              г) 2:1.
2. Виберіть властивості, які характерні для хлорної води:
      а) окисні;             б) відновні;           в) окисно-відновні; г) основні.
3. Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування хлороводню:
      а) розчин NaCl;     б)         кристалічний в) Сl2;             г)         кристалічний
                          NaCl;                                       КСlO3.
4. Виберіть властивості, які характерні для сірководню:
      а) окисні;             б) відновні;        в) окисні та відновні; г) основні.
5. Виберіть пару речовин, що використовують для лабораторного добування амоніаку:
      а) NH4Cl та Са;        б) NH4Cl та СаО;       в) NH4Cl та НСl;     г) NH4Cl та SiO2.
6. Виберіть властивості, які найхарактерніші для вугілля:
      а) кислотні;           б) відновні;           в) окисні;           г) амфотерні.
7. Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування карбон(ІV)
оксиду:
      а) кам'яне вугілля; б) кальцій карбід;        в) метан;            г) мармур.
8. Вкажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при поглинанні
вуглекислого газу:
      а) СаО;               б) СаСО3;              в) Са(НСО3)2;         г) Н2СО3.
9. Вкажіть формулу кальцинованої соди:
      а) Na2CO3;             б) СаСО3;              в) КНСО3;            г) (NH4)2CO3.
10. Вкажіть формулу питної соди:
      а) NaHCO3;             б) СаСО3;              в) КНСО3;            г) (NH4)2CO3.
11. Вкажіть формулу поташу:
      а) Na2CO3;             б) NaHCO3;             в) КНСО3;            г) К2СО3.
12. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої називають «силікатним клеєм»:
      а) Na2SiO3;            б) Ca(HSiO3)2;         в) Fe2(SiO3)3;        г) CaSiO3.
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи

More Related Content

What's hot

хімічні рівняння 7 клас
хімічні рівняння 7 класхімічні рівняння 7 клас
хімічні рівняння 7 класtatyana6221310
 
8 хим савчин_тетр_2013_укр
8 хим савчин_тетр_2013_укр8 хим савчин_тетр_2013_укр
8 хим савчин_тетр_2013_укрAira_Roo
 
хімічні рівняння для 7 класу
хімічні рівняння для 7 класухімічні рівняння для 7 класу
хімічні рівняння для 7 класуtatyana6221310
 
класифікація хімічних реакцій 9 клас
класифікація хімічних реакцій 9 класкласифікація хімічних реакцій 9 клас
класифікація хімічних реакцій 9 класolyakashuba1
 
контрольна робота з хімії 9 клас
контрольна робота з хімії 9 класконтрольна робота з хімії 9 клас
контрольна робота з хімії 9 класtetyanadmitrieva
 
завдання на картках 7 клас валентність
завдання на картках 7 клас   валентністьзавдання на картках 7 клас   валентність
завдання на картках 7 клас валентністьoksanachernish
 
Кінетика.Каталіз
Кінетика.КаталізКінетика.Каталіз
Кінетика.Каталізkassy2003
 
контрольна робота за і семестр
контрольна  робота  за  і  семестрконтрольна  робота  за  і  семестр
контрольна робота за і семестрoksanachernish
 
Складні реакції
Складні реакціїСкладні реакції
Складні реакціїkassy2003
 

What's hot (17)

хімічні рівняння 7 клас
хімічні рівняння 7 класхімічні рівняння 7 клас
хімічні рівняння 7 клас
 
8 хим савчин_тетр_2013_укр
8 хим савчин_тетр_2013_укр8 хим савчин_тетр_2013_укр
8 хим савчин_тетр_2013_укр
 
9 клас
9 клас9 клас
9 клас
 
хімічні рівняння для 7 класу
хімічні рівняння для 7 класухімічні рівняння для 7 класу
хімічні рівняння для 7 класу
 
класифікація хімічних реакцій 9 клас
класифікація хімічних реакцій 9 класкласифікація хімічних реакцій 9 клас
класифікація хімічних реакцій 9 клас
 
Хімія 2007
Хімія 2007Хімія 2007
Хімія 2007
 
контрольна робота з хімії 9 клас
контрольна робота з хімії 9 класконтрольна робота з хімії 9 клас
контрольна робота з хімії 9 клас
 
завдання на картках 7 клас валентність
завдання на картках 7 клас   валентністьзавдання на картках 7 клас   валентність
завдання на картках 7 клас валентність
 
Відносна густина газів
Відносна густина газівВідносна густина газів
Відносна густина газів
 
Кінетика.Каталіз
Кінетика.КаталізКінетика.Каталіз
Кінетика.Каталіз
 
Solutions1
Solutions1Solutions1
Solutions1
 
контрольна робота за і семестр
контрольна  робота  за  і  семестрконтрольна  робота  за  і  семестр
контрольна робота за і семестр
 
урок
урокурок
урок
 
Хімія 2009
Хімія 2009Хімія 2009
Хімія 2009
 
урок
урок урок
урок
 
Складні реакції
Складні реакціїСкладні реакції
Складні реакції
 
Хімія 2010
Хімія 2010Хімія 2010
Хімія 2010
 

Viewers also liked

методика розвязування задач Dascalu
методика розвязування задач Dascaluметодика розвязування задач Dascalu
методика розвязування задач DascaluIngulcik
 
металічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металівметалічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металівВадим Корчинский
 
загальні положення стройового статуту збройних сил україни
загальні положення стройового статуту збройних сил українизагальні положення стройового статуту збройних сил україни
загальні положення стройового статуту збройних сил україниОлександр Пучков
 
збройні сили україни – військове формування держави
збройні сили україни – військове формування державизбройні сили україни – військове формування держави
збройні сили україни – військове формування державиОлександр Пучков
 
8 klas khimija_savchin_2016
8 klas khimija_savchin_20168 klas khimija_savchin_2016
8 klas khimija_savchin_2016NEW8
 
Кристалічні ґратки.
Кристалічні ґратки. Кристалічні ґратки.
Кристалічні ґратки. labinskiir-33
 

Viewers also liked (7)

методика розвязування задач Dascalu
методика розвязування задач Dascaluметодика розвязування задач Dascalu
методика розвязування задач Dascalu
 
металічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металівметалічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металів
 
загальні положення стройового статуту збройних сил україни
загальні положення стройового статуту збройних сил українизагальні положення стройового статуту збройних сил україни
загальні положення стройового статуту збройних сил україни
 
Хімія 2008
Хімія 2008Хімія 2008
Хімія 2008
 
збройні сили україни – військове формування держави
збройні сили україни – військове формування державизбройні сили україни – військове формування держави
збройні сили україни – військове формування держави
 
8 klas khimija_savchin_2016
8 klas khimija_savchin_20168 klas khimija_savchin_2016
8 klas khimija_savchin_2016
 
Кристалічні ґратки.
Кристалічні ґратки. Кристалічні ґратки.
Кристалічні ґратки.
 

Similar to рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи

презентация
презентацияпрезентация
презентацияssuseree4abd
 
Хімія Робочий зошит 8 клас Савчин
Хімія Робочий зошит 8 клас СавчинХімія Робочий зошит 8 клас Савчин
Хімія Робочий зошит 8 клас Савчинoleg379
 
8 hrt s
8 hrt s8 hrt s
8 hrt sUA7009
 
Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)
Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)
Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)Ковпитська ЗОШ
 
хімія як треба робити хімію ххемістрі кислота кр
хімія як треба робити хімію ххемістрі кислота крхімія як треба робити хімію ххемістрі кислота кр
хімія як треба робити хімію ххемістрі кислота крafanasievadoc
 
Закон збереження маси речовини
Закон збереження маси речовиниЗакон збереження маси речовини
Закон збереження маси речовиниSvetlana Lyubareva
 
Валентність, 7 клас
Валентність, 7 класВалентність, 7 клас
Валентність, 7 класssuser90b404
 
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботирекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботиОксана Сырцова
 
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботирекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботиОксана Сырцова
 
Khimija 8klas-djachuk-2016
Khimija 8klas-djachuk-2016Khimija 8klas-djachuk-2016
Khimija 8klas-djachuk-2016kreidaros1
 
040 041 Кількість речовини_Стала Авогадро
040 041 Кількість речовини_Стала Авогадро040 041 Кількість речовини_Стала Авогадро
040 041 Кількість речовини_Стала АвогадроNina Beljaewa
 

Similar to рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи (20)

Хімія 2010
Хімія 2010Хімія 2010
Хімія 2010
 
5 tren nh_kh_m_ya_10
5 tren nh_kh_m_ya_105 tren nh_kh_m_ya_10
5 tren nh_kh_m_ya_10
 
презентация
презентацияпрезентация
презентация
 
113,23.doc
113,23.doc113,23.doc
113,23.doc
 
Хімія Робочий зошит 8 клас Савчин
Хімія Робочий зошит 8 клас СавчинХімія Робочий зошит 8 клас Савчин
Хімія Робочий зошит 8 клас Савчин
 
8 hrt s
8 hrt s8 hrt s
8 hrt s
 
8 hrt s
8 hrt s8 hrt s
8 hrt s
 
2163 валентность
2163 валентность2163 валентность
2163 валентность
 
Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)
Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)
Календарне планування Хімія 8 клас (нова програма 2017-2018)
 
хімія як треба робити хімію ххемістрі кислота кр
хімія як треба робити хімію ххемістрі кислота крхімія як треба робити хімію ххемістрі кислота кр
хімія як треба робити хімію ххемістрі кислота кр
 
Закон збереження маси речовини
Закон збереження маси речовиниЗакон збереження маси речовини
Закон збереження маси речовини
 
Валентність, 7 клас
Валентність, 7 класВалентність, 7 клас
Валентність, 7 клас
 
валентність.Ppt ...
валентність.Ppt ...валентність.Ppt ...
валентність.Ppt ...
 
Хімія 2007
Хімія 2007Хімія 2007
Хімія 2007
 
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботирекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
 
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботирекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи
 
Khimija 8klas-djachuk-2016
Khimija 8klas-djachuk-2016Khimija 8klas-djachuk-2016
Khimija 8klas-djachuk-2016
 
закон збереження маси
закон збереження масизакон збереження маси
закон збереження маси
 
Тест з хімії
Тест з хіміїТест з хімії
Тест з хімії
 
040 041 Кількість речовини_Стала Авогадро
040 041 Кількість речовини_Стала Авогадро040 041 Кількість речовини_Стала Авогадро
040 041 Кількість речовини_Стала Авогадро
 

More from Оксана Сырцова

захворювання залоз внутрішньої секреції
захворювання залоз внутрішньої секреціїзахворювання залоз внутрішньої секреції
захворювання залоз внутрішньої секреціїОксана Сырцова
 
підготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометріїпідготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометріїОксана Сырцова
 
підготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебрипідготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебриОксана Сырцова
 
підготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометріїпідготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометріїОксана Сырцова
 
підготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебрипідготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебриОксана Сырцова
 

More from Оксана Сырцова (19)

критерії помилок
критерії помилоккритерії помилок
критерії помилок
 
орфографічний практикум
орфографічний практикуморфографічний практикум
орфографічний практикум
 
орфографічний практикум
орфографічний практикуморфографічний практикум
орфографічний практикум
 
послуги опорної школи
послуги опорної школипослуги опорної школи
послуги опорної школи
 
послуги опорної школи
послуги опорної школипослуги опорної школи
послуги опорної школи
 
послуги опорної школи
послуги опорної школипослуги опорної школи
послуги опорної школи
 
спадкування
спадкуванняспадкування
спадкування
 
приклади задач
приклади задачприклади задач
приклади задач
 
порушення гормон.залоз
порушення гормон.залозпорушення гормон.залоз
порушення гормон.залоз
 
захворювання залоз внутрішньої секреції
захворювання залоз внутрішньої секреціїзахворювання залоз внутрішньої секреції
захворювання залоз внутрішньої секреції
 
залози
залозизалози
залози
 
фізика
фізикафізика
фізика
 
фізика
фізикафізика
фізика
 
підготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометріїпідготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометрії
 
підготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебрипідготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебри
 
підготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометріїпідготовка до зно з геометрії
підготовка до зно з геометрії
 
підготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебрипідготовка до зно з алгебри
підготовка до зно з алгебри
 
орфографічний практикум
орфографічний практикуморфографічний практикум
орфографічний практикум
 
орфографічний практикум
орфографічний практикуморфографічний практикум
орфографічний практикум
 

рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи

  • 1. Рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи з хімії у літній період (в рамках підготовки до ЗНО) вчителя хімії Шахтарської ЗОШ І-ІІІ ступенів № 22 Кравченко В.В. Вивчення хімії в загальноосвітніх закладах України здійснюється на основі Державного стандарту базової освіти. Досвід свідчить про те, що значна частина годин йде на вивчення теоретичних питань основних хімічних концепцій та простіших розрахункових задач. Учні, які в майбутньому хочуть своє життя пов’язати з хімічними професіями, мають більш досконало знати теоретичний матеріал та вміти здійснювати хімічні розрахунки з використанням спеціальних математичних знань, оцінювати перспективи розвитку хімічної науки, розв’язувати нестандартні задачі підвищеного рівня складності. Тому пропонуємо учням 7-10-х класів загальноосвітніх шкіл самостійно опрацювати поданий матеріал (с. 1-15)і розв’язати певну кількість хімічних тестів різного рівня: Перевір 7 КЛАС: себе! Основні хімічні поняття І рівень Завдання 1 - 41 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. 1. Виберіть визначення атома: а) найменша частинка, що входить до складу молекули і зберігає її властивості; б) електронейтральна частинка речовини, що складається з нуклонів; в) сукупність хімічних елементів з однаковим порядковим номером; г) найменша електронейтральна частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості. 2. Виберіть визначення молекули: а) найменша частинка речовини, яка зберігає її властивості; б) здатна до самостійного існування найменша частинка речовини, яка зберігає її хімічні властивості; в) найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості; г) найменша кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях. 3. Виберіть визначення відносної атомної маси: а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості; б) маса одного моля атомів речовини в грамах; в) маса однієї молекули речовини в грамах; г) маса одного атома в атомних одиницях маси, що визначається відношенням маси атома елемента до 1/12 маси атома Карбону. 4. Виберіть визначення атомної одиниці маси: а) 1/2 маси атома ізотопу Карбону 12С; б) маса атома ізотопу Карбону 12С; в) 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С; г) 1/10 маси атома ізотопу Карбону 14С.
  • 2. 5. Виберіть визначення відносної атомної маси хімічного елемента: а) відношення маси атома елемента до 1/14 маси атома ізотопу Карбону 14С; б) відношення маси атома елемента до маси атома ізотопу Карбону 12С; в) відношення маси атома елемента до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С; г) добуток мас атома елемента та атома ізотопу Карбону 12С. 6. Виберіть визначення відносної молекулярної маси: а) відношення маси молекули до маси атома ізотопу Карбону 12С; б) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12С; в) добуток мас молекули та атома ізотопу Карбону 12С; г) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 14C. 7. Виберіть визначення речовини: а) сукупність атомів із різними зарядами ядер; б) сукупність частинок, що перебувають у певному агрегатному стані; в) сукупність атомів з однаковим зарядом ядра; г) найменша частинка, що входить до складу молекул і зберігає їх властивості. 8. Виберіть визначення простої речовини: а) речовина, яка складається з атомів різних видів; б) речовина, яка складається з атомів одного виду; в) речовина, яка складається з найлегших атомів; г) речовина у газоподібному стані. 9. Виберіть визначення складної речовини: а) речовина, яка складається з атомів різних елементів; б) речовина, яка містить атоми металів; в) речовина, яка містить атоми усіх відомих елементів; г) речовина у твердому або рідкому стані. 10. Виберіть визначення хімічної формули: а) умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів; б) позначення речовини за допомогою назв елементів; в) хімічний символ простої речовини; г) позначення речовини за допомогою символів і назв елементів. 11. Виберіть визначення молярної маси: а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості; б) маса одного моля речовини в грамах, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини; в) маса однієї молекули речовини в грамах; г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні. 12. Виберіть визначення хімічного елемента: а) найменша частинка, яка входить до складу всіх речовин; б) сукупність атомів, з яких складаються речовини; в) вид атомів з однаковим зарядом ядра; г) кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях. 13. Виберіть визначення алотропії: а) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин; б) явище існування простих речовин у різних агрегатних станах для одного хімічного елемента; в) явище існування хімічного елемента у вигляді простих та складних речовин; г) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох складних речовин. 14. Виберіть визначення кількості речовини: а) величина, що визначається числом структурних частинок в одній порції речовини;
  • 3. б) величина, що визначається масою однієї молекули речовини у грамах; в) величина, що визначається найменшою масою речовини, яка здатна самостійно існувати; г) величина, що визначається загальною кількістю атомів у молекулі речовини. 15. Виберіть визначення поняття «моль»: а) найменша маса речовини, яка визначає властивості речовини; б) маса однієї молекули речовини у грамах; в) кількість речовини, що містить 61023 структурних частинок; г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні. 16. Виберіть формулювання закону збереження енергії: а) енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з однієї форми на іншу; б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишаються сталими при будь-яких процесах; в) енергія, надана масі речовини, витрачається не тільки на збільшення швидкості, а й на приріст маси; г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції. 17. Виберіть формулювання закону збереження маси: а) енергія не утворюється з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з однієї форми на іншу; б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишається сталою при будь- яких процесах; в) енергія, надана певній масі речовини, витрачається не тільки на збільшення швидкості, а й на приріст маси; г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися внаслідок реакції. 18. Виберіть формулювання закону Авогадро: а) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул; б) в однакових об'ємах різних газів міститься однакова кількість атомів; в) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов містяться однакові маси речовин; г) об'єми газуватих речовин у хімічній реакції пропорційні їх масам. 19. Виберіть твердження, що розкриває зміст числа Авогадро, яке показує кількість атомів або молекул, що: а) вступає в реакцію; б) міститься в одному грамі речовини; в) міститься в одному молі речовини; г) міститься в одному літрі речовини. 20. Виберіть відповідь, що розкриває зміст закону Авогадро і визначає, що в рівних об'ємах різних газів за однакових умов міститься: а) 6,021023 молекул; б) 22,4 л речовини; в) однакова кількість молекул; г) різна кількість молекул. 21. Вкажіть валентність Гідрогену в сполуках: а) II; б) III; в) IV; г) І. 22. Вкажіть формулу сполуки, в якій Сульфур має валентність IV: а) H2S; б) SO2; в) Na2SO4; г) H2SO4. 23. Вкажіть формулу сполуки, в якій Нітроген має валентність II: а) NO; б) N2O; в) N2O3; г) NO2. 24. Вкажіть формулу сполуки елемента Е (двохвалентний) та елемента X (трьохвалентний):
  • 4. а) ЕХ; б) Е2Х; в) Е2Х3; г) Е3Х2. 25. Розрахуйте відносну молекулярну масу Н3ВО3: а) 98; б) 62; в) 28; г) 60. 26. Розрахуйте молярну масу Na2CO310Н2О (г/моль): а) 286; б) 19080; в) 106; г) 12 486. 27. Вкажіть об'єм 1 моль речовини у газуватому стані за нормальних умов: а) 11,2 л; б) 22,4 м3; в) 22,4 л; г) 11,2 м3. 28. Виберіть формулу для розрахунку маси однієї молекули: а) M/NA; б) МNA; в) NA/M; г) N/NA. 29. Розрахуйте кількість речовини (моль) водню масою 24 г: а) 12,0; б) 24,0; в) 2,4; г) 1,2. 30. Розрахуйте кількість речовини (моль) сульфатної кислоти масою 9,8 г: а) 1,0; б) 0,1; в) 98,0; г) 9,8. 31. Розрахуйте кількість речовини (моль) мідного купоросу CuSO45Н2О масою 25 г: а) 0,15; б) 0,10; в) 2,50; г) 0,25. 32. Розрахуйте кількість речовини (моль) азоту об'ємом 33,6 л (н.у.): а) 3,36; б) 28,00; в) 1,50; г) 1,07. 33. Розрахуйте кількість речовини (моль) амоніаку об'ємом 11,2 л (н. у.): а) 1,0; б) 0,5; в) 2,0; г) 0,1. 34. Виберіть твердження щодо молярної маси сульфатної кислоти: а) чисельно дорівнює відносній молекулярній масі кислоти; б) більша за значення відносної молекулярної маси кислоти; в) менша за значення відносної молекулярної маси кислоти; г) дорівнює сумі атомних мас Гідрогену, Сульфуру й Оксигену. 35. Виберіть твердження щодо відстані між молекулами речовини: а) у газоподібному стані менша, ніж у твердому; б) у газоподібному стані більша, ніж у рідкому; в) у газоподібному та рідкому стані однакова; г) у твердому стані більша, ніж у рідкому. 36. Виберіть вид руху молекул, відповідний усім агрегатним станам речовини: а) поступальний; б) прямолінійний; в) хаотичний; г) коливальний. 37. Виберіть характеристику складу молекули простої речовини: а) складається з атомів одного виду; б) складається з атомів різного виду; в) містить лише два атоми; г) містить лише один атом. 38. Розрахуйте молярну масу кальцій карбонату (г/моль): а) 100; б) 68; в) 90; г) 78. 39. Виберіть правильне твердження щодо відносної густини газу: а) показує масу одиниці об'єму газу; б) визначає, у скільки разів даний газ важчий за інший; в) дорівнює відношенню об'єму даного газу до маси іншого; г) дорівнює відношенню маси даного газу до об'єму іншого. 40. Виберіть твердження щодо молекули вуглекислого газу: а) містить менше атомів Оксигену, ніж Карбону; б) складається з двох атомів; в) складається з двох видів атомів; г) складається з трьох видів атомів. 41. Виберіть найпоширеніший у земній корі елемент: а) Аl; б) Na; в) Fe; г) Si; д) О.
  • 5. Завдання 42 - 45 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді. 42. Виберіть гази з однаковою густиною: а) CO; б) NO; в) СН4; г) С2Н4; д) N2. 43. Виберіть гази з однаковою молярною масою: а) СО2; б) N2O; в) SO2; г) С3Н8; д) NO2. 44. Виберіть сполуки, в яких валентність Сульфуру однакова: а) SO3; б) Na2SO4; в) SO2; г) H2S; д) KHSO4. 45. Виберіть гази, важчі за повітря: а) СО2; б) NO; в) SO2; г) СН4; д) NO2. II рівень Завдання 46-90 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. 46. Розрахуйте кількість речовини (моль) 3,011021 молекул кисню: а) 5,010-3; б) 1,2103; в) 1,110-4; г) 5,010-2. 47. Розрахуйте масу (г) кисню об'ємом 3,36 л (н. у.): а) 3,70; б) 4,80; в) 4,50; г) 5,07. 48. Розрахуйте масу (г) сірководню об'ємом 224 мл (н. у.): а) 0,20; б) 0,34; в) 0,25; г) 0,17. 49. Розрахуйте масу (г) 0,5 моль сульфур(VI) оксиду: а) 40; б) 80; в) 20; г) 24. 23 50. Розрахуйте масу (г) 1,50510 молекул хлору: а) 0,071; б) 1,775; в) 17,750; г) 8,875. 3 21 51. Розрахуйте об'єм (м ) за н. у. 3,0110 молекул водню: а) 7,0010-2; б) 1,2010-4; в) 1,1210-4; г) 1,1210-1. 52. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. водню кількістю речовини 2 моль: а) 22,4; б) 11,2; в) 44,8; г) 4,0. 53. Розрахуйте кількість молекул в 22,4 л (н. у.) кисню: а) 6,021023; б) 22,401023; в) 3,061023; г) 44,801023. 54. Розрахуйте кількість молекул у 3,2 г сульфур(ІV) оксиду: а) 3,011022; б) 6,021023; в) 9,401023; г) 9,401022. 55. Розрахуйте кількість молекул у 2 г водню: а) 6,021023; б) 22,401023; в) 3,061023; г) 44,801023. 56. Розрахуйте масову частку Фосфору у сполуці NaPO3: а) 0,12; б) 0,24; в) 0,10; г) 0,30. 57. Розрахуйте масову частку Натрію у сполуці Na2O: а) 0,37; б) 0,74; в) 0,23; г) 0,96. 58. Розрахуйте масову частку Оксигену у сполуці Сu2(ОН)2СО3: а) 0,36; б) 0,14; в) 0,22; г) 0,86. 59. Розрахуйте масову частку Купруму у сполуці CuSO45H2O: а) 0,121; б) 0,442; в) 0,256; г) 0,012. 60. Розрахуйте масову частку купрум сульфату у сполуці CuSO45Н2О: а) 0,75; б) 0,36; в) 0,25; г) 0,64. 61. Виберіть твердження щодо маси натрій оксиду кількістю речовини 1 моль: а) дорівнює 39 г; б) дорівнює 62 г; в) менша за суму мас 1 моль натрію і 1 моль кисню;
  • 6. г) дорівнює сумі мас 1 моль натрію і 1 моль кисню. 62. Виберіть твердження щодо масових часток елементів у малахіті (СuОН)2СО3: а) Оксигену найменша; б) Оксигену найбільша; в) Гідрогену найменша; г) Купруму найменша. 63. Виберіть твердження щодо масової частки Гідрогену: а) у воді та амоніаку однакова; б) у воді більша, ніж масова частка Оксигену; в) в амоніаку менша, ніж масова частка Нітрогену; г) в амоніаку більша, ніж масова частка Нітрогену. 64. Виберіть твердження щодо масової частки Карбону: а) в алюміній карбіді менша за масову частку Алюмінію; б) в алюміній карбіді більша за масову частку Алюмінію; в) в метані менша, ніж масова частка Гідрогену; г) в метані та алюміній карбіді однакова. 65. Виберіть твердження щодо розрахунку відносної густини газу за воднем: а) відношення молекулярної маси водню до молекулярної маси даного газу; б) відношення абсолютної густини водню до абсолютної густини даного газу; в) відношення молярної маси даного газу до молярної маси водню; г) добуток молярної маси даного газу та молярної маси водню. 66. Виберіть твердження щодо газу, що має формулу Н2Х і густину за воднем 17: а) 1 л цього газу за нормальних умов має масу 17 г; б) цей газ легший за повітря; в) молярна маса цього газу - 17 г/моль; г) порядковий номер елемента X - 16. 67. Виберіть відповідь щодо відносної густини сірководню: а) за воднем дорівнює 17; б) за киснем більше 2; в) за азотом дорівнює 2,43; г) за повітрям дорівнює 1,06. 68. Виберіть твердження щодо газу ХН3 з густиною за воднем 8,5: а) речовина Х2 є основною складовою повітря; б) важчий за повітря; в) молярна маса Х2 дорівнює 14 г/моль; г) не має запаху. 69. Виберіть твердження щодо газу Х2Н4 з густиною за воднем 14: а) молярна маса дорівнює 14 г/моль; б) порядковий номер елемента X - 14; в) молярна маса дорівнює 28 г/моль: г) об'єм 2 моль газу за н. у. дорівнює 22,4 л. 70. Виберіть твердження щодо газу з густиною за воднем 22: а) молярна маса дорівнює 22 г/моль; б) легший за кисень; в) густина цього газу за повітрям більше 1; г) це - карбон(ІІ) оксид. 71. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює оксид Х2О5 з відносною молекулярною масою 142: а) 17; б) 1; в) 15; г) 7. 72. Визначте елемент X, що утворює оксид ХО2 з відносною молекулярною масою 44: а) Силіцій; б) Карбон; в) має порядковий номер 12; г) входить до складу води. 73. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює речовину ХО з відносною молекулярною масою 30:
  • 7. а) 6; б) 7; в) 14; г) 15. 74. Виберіть твердження щодо елемента X, який утворює оксид Х2О3 з відносною молекулярною масою 102: а) метал; б) знаходиться у другому періоді періодичної системи; в) має порядковий номер 8; г) Бор. 75. Визначте період, в якому розташований у періодичній системі елемент X, що утворює оксид Х2О3 з відносною молекулярною масою 70: а) І; б) III; в) IV; г) ІІ. 76. Виберіть твердження щодо сполуки ХО, яка при спалюванні перетворюється на газ ХО2 з густиною за воднем 22: а) молярна маса ХО2 дорівнює 28 г/моль; б) молярна маса ХО дорівнює 44 г/моль; в) співвідношення об'ємів ХО та кисню в реакції горіння дорівнює 2:1; г) X - елемент із порядковим номером 5. 77. Розрахуйте кількість речовини (моль) кисню об'ємом 33,6 л при 101,3 кПа та 25°С: а) 1,37; б) 1,18; в) 1,57; г) 1,97. 3 21 78. Розрахуйте об'єм (м ) молекул азоту, що займає 3,0110 при 101,3 кПа та 25°С: а) 7,010-2; б) 1,2210-4; в) 1,1410-4; г) 1,1310-1. 79. Розрахуйте молярну масу (г/моль) газу, 100 мл якого за н. у. мають масу 0,196 г: а) 28; б) 44; в) 60; г) 89. 80. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2Е з масовою часткою елемента Е 0,89: а) 18; б) 28; в) 82; г) 31. 81. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Е2О з масовою часткою елемента Е 0,83: а) 94; б) 63; в) 76; г) 14. 82. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2ЕО4 з масовою часткою елемента Е 0,326: а) 98; б) 63; в) 86; г) 31. 83. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки НЕО4 з масовою часткою елемента Е 0,458: а) 98; б) 163; в) 120; г) 145. 84. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 0,2 моль натрій хлориду та 0,1 моль натрій сульфату: а) 19,2; б) 8,5; в) 25,9; г) 12,4. 85. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 5,6 л (н. у.) кисню та 11,2л (н. у.) сірководню: а) 25,0; б) 43,8; в) 56,4; г) 98,7. 86. Розрахуйте масову частку водню в суміші, що містить 2 г водню та 3 г аргону: а) 0,2; б) 0,1; в) 0,4; г) 0,5. 87. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 0,1 моль кисню та 0,1 моль азоту: а) 0,20; б) 6,00; в) 4,48; г) 3,20. 88. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 2,0 г водню та 2,8 г азоту: а) 24,64; б) 2,24; в) 4,48; г) 22,40. 89. Розрахуйте об'ємну частку аргону в суміші, що містить 2 л (н. у.) аргону та 6 л (н. у.) азоту: а) 0,50; б) 0,30; в) 0,25; г) 0,15. 90. Розрахуйте об'ємну частку азоту в суміші, утвореної з 2,8 г азоту та 3,2 г кисню: а) 0,50; б) 0,53; в) 0,47; г) 0,25. Завдання 91 - 94 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно розташувати
  • 8. у певному порядку відповідно до запропонованого завдання. 91. Розташуйте сполуки за збільшенням валентності Нітрогену: а) NH3; б) N2O; в) NO2; г) NO. 92. Розташуйте сполуки за збільшенням молярної маси: а) Na2O; б) СО2; в) Аl2О3; г) SO3; д) МgО. 93. Розташуйте сполуки за збільшенням масової частки Карбону: а) CO; б) СН4; в) СО2; г) ССl4; д) Fe3C. 94. Розташуйте сполуки за збільшенням кількості атомів елементів в 1 л газів (н. у.): а) NH3; б) N2O; в) N2O4; г) NO; д) N2O3. Завдання 95-101 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть всі правильні відповіді. 95. Виберіть твердження щодо предмета хімії: а) вивчає природні та штучні матеріали; б) вивчає склад і будову речовин; в) вивчає форми руху речовини; г) вивчає властивості речовин та їх перетворення. 96. Виберіть твердження, в якому йдеться про просту речовину: а) повітря складається переважно з кисню та азоту; б) хлор міститься у біологічних рідинах; в) головний компонент чорних сплавів - залізо; г) гемоглобін містить залізо і забезпечує дихання клітин. 97. Виберіть твердження, в якому йдеться про хімічний елемент: а) у рослинні організми фосфор потрапляє з мінеральних добрив; б) магній міститься у морській воді; в) залізо при нагріванні із сіркою утворює сульфід; г) природний хлор складається з двох нуклідів. 98. Виберіть хімічні елементи, що здійснюють кругообіг у природі: а) Нітроген; б) Ферум; в) Карбон; г) Сульфур; д) Оксиген. 99. Виберіть хімічні елементи, що входять до складу живої матерії: а) Флуор; б) Калій; в) Сульфур; г) Нітроген; д) Гелій. 100. Виберіть твердження щодо вуглекислого газу: а) може бути одержаний з чадного газу; б) газувата речовина, важча за повітря; в) підтримує горіння; г) з лугами може утворювати гідрогенкарбонати; д) з кислотами може утворювати карбонати. 101. Виберіть речовини, штучно одержані людиною: а) питна сода; б) крейда; в) сірчана кислота; г) кварц; д) кухонна сіль. III рівень Завдання 102-115 передбачають встановлення відповідності понять першого та другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр і букв. 102. Встановіть відповідність між визначенням та поняттям. Визначення: Поняття: 1) найменша частинка речовини, яка зберігає її хімічні а) молекула; властивості і здатна до самостійного існування; б) атом; 2) вид атомів з однаковим зарядом ядра; в) хімічний елемент; 3) найменша частинка речовини, яка складається з г) речовина;
  • 9. позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів; д) моль, 23 4) порція речовини, що містить 610 відповідних атомів або молекул. 103. Встановіть відповідність між формулою речовини та молярною масою. Формула речовини: Молярна маса, г/моль: 1) Н3РО4; а) 90; 2) Fe(OH)2; б) 200; 3) СаВr2; в) 65; 4) NaBrO2. г) 98; д) 135. 104. Встановіть відповідність між відносною молекулярною масою та хімічною формулою. Хімічна формула: Відносна молекулярна маса: 1) H2SiO3; a) 222; 2) Fe(OH)2; б) 202; 3) Сu2(ОН)2СО3; в) 107; 4) Na2B4O7; г) 78. 5) Fe(OH)3. 105. Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини. Маса речовини, г: Кількість речовини, моль: 1) 196 г H2SO4; a) 2,0; 2) 20 г NaOH; б) 10,0; 3) 585 г NaCl; в) 0,5; 4) 20 г СаСО3. г) 0,2; д) 0,1. 106. Встановіть відповідність між хімічною формулою та валентністю Хлору. Хімічна формула: Валентність Хлору: 1) NaClO; a) VI; 2) NaClO2; б) V; 3) NaClO3; в) III; 4) NaClO4. г) І; д) VII. 107. Встановіть відповідність між хімічною формулою оксиду та валентністю елемента. Хімічна формула оксиду: Валентність елемента Е: 1) ЕО; а) VII; 2) Е2О; б) VI; 3) Е2О7; в) III; 4) Е2О3. г) І; д) II. 108. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду. Формула оксиду: Формула гідроксиду: 1) ЕО; а) Н2ЕО4; 2) ЕО3; б) Е(ОН)2 або Н2ЕО2; 3) Е2О3; в) Е(ОН)3 або Н3ЕО3; 4) ЕО2; г) Н2ЕО3 або Н4ЕО4. 5) Е2О.
  • 10. 109. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду. Формула оксиду: Формула гідроксиду: 1) Е2О5; а) НЕО3 або Н3ЕО4; 2) Е2О; б) НЕО або ЕОН; 3) Е2О7; в) НЕО4 або Н5ЕО6. 4) Е2О3. 110. Встановіть відповідність між об'ємом газу та його масою. Об'єм газу (н. у.): Маса, г: 1) 224 мл Сl2; а) 0,34; 2) 0,448 л О2; б) 15,00; 3) 67,2 л N2; в) 0,64; 4) 11,2 л NO. г) 0,71; д) 84,00. 111. Встановіть відповідність між об'ємом газу та кількістю молекул. Об'єм газу (н. у.): Кількість молекул: 1) 224 мл Сl2; а) 1,81024; 2) 0,448 л О2; б) 9,01023; 3) 67,2 л N2; в) 6,01021; 4) 11,2 л NO. г) 1,21022; д) 3,01023. 112. Встановіть відповідність між формулою оксиду та масовою часткою елемента в ньому. Формула оксиду: Масова частка елемента Е: 1) ЕО; а) 0,30; 2) Е2О5; б) 0,37; 3) Е2О3; в) 0,26; 4) ЕО2. г) 0,47; д) 0,57. 113. Встановіть відповідність між формулою оксиду та елементом. Формула оксиду: Елемент Е: 1) ЕО; а) Аg; 2) Е2О; б) Аl; 3) Е2О3; в) Si; 4) EO2. г) Ne; д) Zn. 114. Встановіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою. Відносна густина газу: Хімічна формула газу: 1) DПОВ. = 1,17; a) NH3; 2) DН2 = 16,00; б) H2S; 3) DHe = 4,25; в) СН4; 4) DAr = 0,40. г) О2; д) СО2. 115. Встановіть відповідність між речовиною та кількістю видів атомів у молекулі. Кількість видів атомів у молекулі: Речовина: 1) один; а) метан; 2) два; б) озон;
  • 11. 3) три; в) нітрометан; 4) чотири; г) хлороформ. 5) п'ять. Завдання 116-119 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно розташувати у певному порядку відповідно до запропонованого завдання. 116. Встановіть послідовність величин для кисню згідно з ланцюжком маса (г)  кількість речовини (моль)  об'єм (н. у., л)  кількість молекул  кількість атомів: а) 6,021022; б) 2,24; в) 3,2; г) 1,2041023; д) 0,1. 117. Встановіть послідовність величин для амоніаку згідно з ланцюжком об'єм (н. у., л)  маса (г)  кількість речовини (моль)  кількість молекул  кількість атомів: а) 4,8161023; б) 0,20; в) 1,2041023; г) 3,40; д) 4,48. 118. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість молекул  кількість атомів  кількість речовини (моль)  об'єм (н. у., л)  маса (г): а) 22,4; б) 6,021023; в) 1; г) 1,2041024; д) 28. 119. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість речовини (моль)  маса (г)  кількість атомів  кількість молекул  об'єм (н. у., л): а) 56; б) 1,2041024; в) 2; г) 44,8; д) 2,4021024. Завдання 120-125 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді. 120. Виберіть речовини, які існують у природі: а) залізо; б) фосфор; в) силікагель; г) негашене вапно; д) сірка. 121. Виберіть процеси, які є хімічною реакцією: а) розчинення хлороводню у воді; б) розчинення натрію у воді; в) розчинення натрій гідроксиду у воді; г) розчинення алюміній хлориду у воді; д) розчинення фосфорного ангідриду у воді. 122. Виберіть процеси, в яких не змінюється природа речовини: а) розчинення хлору у воді; б) плавлення льоду; в) розчинення натрій хлориду у воді; г) стоплення заліза і цинку; д) скисання молока. 123. Виберіть методи, якими можна скористатися для розділення суміші ацетону і води: а) центрифугування; б) перегонка; в) відстоювання; г) фільтрування; д) хроматографія. 124. Виберіть методи, якими можна скористатися для виділення купрум(ІІ) сульфіду із водного розчину: а) центрифугування; б) перегонка; в) відстоювання; г) фільтрування; д) хроматографія. 125. Виберіть суміші газів, для яких будуть чисельно збігатися масові та об'ємні частки: а) N2 і С2Н6; б) О2 і N2; в) СО2 і N2O; г) CO і С2Н4; д) CO і N2. Перевір себе! Метали І рівень Завдання 1-36 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. 1. Виберіть твердження, яке характеризує більшість металів при 25°С: а) рідкі речовини; б) газоподібні речовини;
  • 12. в) тверді речовини; г) топляться. 2. Виберіть метали, які мають забарвлення: а) залізо та цинк; б) мідь та золото; в) алюміній та кальцій; г) ртуть. 3. Виберіть самородні метали: а) золото і платина; б) залізо і хром; в) калій і натрій; г) магній і кальцій. 4. Виберіть твердження, яке характеризує стан металів у природі: а) перебувають тільки у вільному стані; б) поширені переважно в окисненому стані у вигляді руд; в) перебувають переважно у вигляді кислих солей; г) перебувають у вигляді сплавів. 5. Виберіть твердження, яке характеризує фізичні властивості металів: а) теплопровідність, пластичність; б) крихкість, прозорість; в) еластичність, неелектропровідність; г) пластичність, прозорість. 6. Виберіть рядок, в якому перелічені металічні елементи; а) Купрум, Аргентум, Ферум, Гідроген, Станум; б) Натрій, Магній, Берилій, Сульфур, Калій; в) Нітроген, Гідроген, Флуор, Хлор, Фосфор; г) Купрум, Станум, Плюмбум, Кальцій, Берилій. 7. Вкажіть розташування лужних металів у періодичній системі хімічних елементів: а) головна підгрупа І групи; б) головна підгрупа III групи; в) І період; г) III період. 8. Виберіть рядок, в якому перелічені лужні метали: а) натрій, калій, кальцій, магній; б) залізо, цинк, нікель, хром; в) магній, кальцій, алюміній, берилій; г) натрій, калій, літій, рубідій. 9. Виберіть рядок, у якому перелічені лужноземельні метали: а) Li, Na, Ba; б) Са, Sr, Ba; в) К, Fe, Cs; г) Na, Li, Rb. 10. Вкажіть тип хімічного зв'язку у металах: а) металічний; б) ковалентний полярний; в) йонний; г) ковалентний неполярний. 11. Вкажіть відновник, що використовують при добуванні металів у промисловості: а) сірководень; б) натрій сульфіт; в) амоніак; г) кокс. 12. Вкажіть процес, за допомогою якого добувають у промисловості Калій: а) електроліз водних розчинів його солей; б) електроліз розплавів його солей; в) відновлення його оксиду коксом; г) використання в якості сировини оксиду. 13. Виберіть рядок, в якому перелічені методи одержання металів у промисловості: а) пірометалургія, алюмінотермія, електроліз, гідрометалургія; б) піроліз, крекінг, пірометалургія, електроліз; в) ректифікація, відстоювання, рафінування, гальванопластика; г) розклад, випалювання, крекінг, гідроліз. 14. Виберіть характеристику лужних металів: а) хімічно найактивніші; б) мають найбільші значення електронегативності; в) топляться при кімнатній температурі; г) у ряді активностей розташовані після Гідрогену. 15. Виберіть твердження, яке характеризує атоми металів у реакціях: а) приймають електрони і відновлюються;
  • 13. б) не змінюють ступінь окиснення; в) віддають електрони і окиснюються; г) віддають електрони і відновлюються. 16. Виберіть характеристику загальних хімічних властивостей металів: а) здатність взаємодіяти з основними оксидами; б) здатність розчинятися в лугах; в) здатність розчинятися в кислотах; г) здатність реагувати з азотом. 17. Виберіть твердження, яке характеризує взаємодію лужних металів з водою: а) реагують активно з утворенням гідроксиду та водню; б) реагують з утворенням кислот; в) реагують повільно з утворенням основних оксидів; г) реагують лише при нагріванні. 18. Виберіть метали, які здатні витискувати водень із води: а) лужні та лужноземельні; б) підгрупа Феруму; в) лужні; г) всі метали. 19. Виберіть рядок, що містить формули оксидів лужних металів: а) Na2O, Ag2O, Rb2O, Cs2O; б) Li2O, KOH, K2O, Na2O; в) К2О, Na2O, Li2O, Cs2O; г) LiOH, KOH, K2O, Na2O. 20. Виберіть ознаку, що відповідає якісній реакції на йони Ва2+: а) білий осад при взаємодії із сульфат-йонами; б) білий осад при взаємодії із хлорид-йонами; в) жовтий колір полум'я; г) білий осад при взаємодії з нітрат-йонами. 21. Виберіть колір, у який забарвлюють полум'я йони Na+: а) зелений; б) червоний; ; в) жовтий; г) синій. 22. Виберіть характеристику заліза: а) лужноземельний метал; б) компонент чавуну; в) легкий метал; г) лужний метал. 23. Виберіть рядок, у якому записано формули гідроксидів лужних металів: а) NaOH, LiOH, К2О, RbCl; б) КОН, NaOH, CsOH, RbOH; в) LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, FrOH; г) КОН, Са(ОН)2, CsOH, RbOH. 24. Виберіть електронну родину хімічних елементів, до яких належать лужні метали: а) s-елементи; б) р-елементи; в) d-елементи; г) f-елементи. 25. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали: а) III A; б) V Б; в) VIII А; г) VII Б. 26. Вкажіть метал, який в техніці називають чорним: а) натрій; б) цинк; в) срібло; г) залізо. 27. Виберіть назву, що відповідає металам Au, Ag, Pt, Pd: а) чорні; б) лужні; в) радіоактивні; г) благородні. 28. Виберіть характеристику, що визначає хімічні властивості металів: а) ковкість і пластичність; б) енергія спорідненості до електрону; в) енергія йонізації; г) температура плавлення. 29. Виберіть твердження щодо реакції металів на дію навколишнього середовища: а) розкладаються; б) кородують; в) підлягають ерозії; г) втомлюються. 30. Вкажіть назву мінералу, що містить сполуку MgCO3СаСО3: а) кальцит; б) доломіт; в) магнезит; г) ангідрит. 31. Вкажіть формулу гашеного вапна: а) Са(ОН)2; б) СаО; в) CaSO41/2Н2О; г) CaSO42Н2О. 32. Вкажіть метал, що утворює хлорне вапно:
  • 14. а) натрій; б) магній; в) калій; г) кальцій. 33. Виберіть формулу лугу: а) Ве(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Сu(ОН)2; г) Ва(ОН)2. 34. Вкажіть елемент, що входить до складу хлорофілу зелених рослин: а) Берилій; б) Магній; в) Кальцій; г) Стронцій. 35. Виберіть формулу негашеного вапна: а) Са(ОН)2; б) СаО; в) СаСО3; г) CaSO42Н2О. 36. Виберіть формулу речовини, водний розчин якої називають вапняною водою: а) Ве(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2. 37. Вкажіть формулу речовини, яка є отрутою для людини: а) MgSO47Н2О; б) НgСl2; в) Na2SO410H2O; г) NaHCO3. 38. Визначте процес, за допомогою якого метали частіше одержують із руд: а) топлення; б) лиття; в) відновлення; г) окиснення. 39. Визначте важкий м'який метал, який застосовується для виготовлення фарби, куль, в акумуляторах: а) олово; б) мідь; в) свинець; г) цинк. 40. Виберіть калійне добриво, в якому вміст калію найбільший: а) КСl; б) K2SO4; в) KHSO4; г) KNO3. 41. Виберіть солі, якими обумовлена тимчасова твердість води: а) Na2CO3, K2CO3; б) Са(НСО)3, Мg(НСО3)2; в) NaHCO3, KHCO3; г) СаСО3, МgСО3. 42. Виберіть солі, якими обумовлена постійна твердість води: а) сульфати і хлориди натрію і калію; б) сульфати і хлориди кальцію та магнію; в) карбонати натрію і калію; г) гідрогенкарбонати кальцію і магнію. II рівень Завдання 43-90 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. 43. Виберіть твердження, яке характеризує сталь: а) сплав будь-якого металу з вуглецем; б) хімічно чисте залізо; в) сплав заліза з вуглецем; г) сплав, в якому вміст вуглецю більший порівняно із чавуном. 44. Виберіть місце в періодичній системі, де переважно розміщені метали: а) VI-VII групи, головні підгрупи; б) І-III групи, головні підгрупи; в) IV-V групи, головні підгрупи; г) VIII група, головна підгрупа. 45. Виберіть електронну формулу зовнішнього електронного шару атомів лужних металів: а) ns1; б) ns2; в) ns2np1; г) ns2np2. 46. Виберіть твердження, яке характеризує особливість взаємодії нітратної кислоти з металами: а) концентрація кислоти та активність металу впливають на продукти реакції; б) магній та цинк у реакціях із цією кислотою утворюють оксиди; в) усі метали у реакціях із кислотою виділяють водень; г) мідь реагує тільки із сильно розбавленою кислотою. 47. Виберіть твердження, яке відповідає властивостям заліза: а) реагує з концентрованою нітратною кислотою; б) взаємодіє з киснем з утворенням солей; в) реагує із солями більш активних металів; г) реагує із солями менш активних металів. 48. Виберіть твердження щодо властивостей кальцію та магнію: а) валентність цих металів у сполуках дорівнює III;
  • 15. б) відносять до групи лужних металів; в) перебувають у природі у вигляді самородків; г) входять до складу солей, що зумовлюють твердість води. 49. Виберіть твердження, що характеризує алюміній та ферум: а) знаходяться в III періоді ПС; б)знаходяться в головних підгрупах; в) Аl - більш активний метал, ніж Fe; г) знаходяться в побічних підгрупах. 50. Виберіть твердження, що відповідає властивостям магнію і кальцію у реакціях: а) з киснем утворюють пероксиди; б) з водою при нагріванні утворюють гідроксиди; в) з водою при нагріванні утворюють оксиди; г) з соляною кислотою не витискують водень. 51. Виберіть кислоту, в якій алюміній не розчиняється за звичайних умов: а) HСl(КOНЦ.); б) HNO3(POЗБ.); в) H2SO4(POЗБ.); г) H2SO4(КOНЦ). 52. Виберіть кислоту, в якій мідь не розчиняється: а) HNO3(КOНЦ.); б) НNО3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) H2SO4(КOНЦ.). 53. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати ферум(ІІ) гідроксид: а) Fe з водою; б) FeO з водою; в) FeSO4 з лугом; г) FeCl2 з водою. 54. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІ) гідроксиду: а) розчиняється тільки в кислотах; б) розчиняється тільки в лугах; в) розчиняється тільки в воді; г) розчиняється в лугах і в кислотах. 55. Виберіть формулу продукту відновлення сульфатної кислоти (масова частка розчину - 0,10) цинком: a) SO2; б) Н2; в) H2S; г) S. 56. Виберіть формулу продукту відновлення нітратної кислоти (масова частка розчину - 0,03) алюмінієм: a) NO; б) Н2; в) NO2; г) NH4NO3. 57. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) гідроксиду: а) розчиняється тільки в кислотах; б) розчиняється тільки в лугах; в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах та в кислотах. 58. Виберіть формулу продукту, який утворюється при додаванні розчину соди до розчину алюміній(ІІІ) сульфату: а) Аl2(СО3)3; б) Аl(ОН)3; в) Al(HSO4)3; г) AlOHSO4. 59. Виберіть формулу продукту, який утворюється при розчиненні алюміній(ІІІ) гідроксиду в надлишку розчину сірчаної кислоти: а) Аl2(SO4)3; б) AlOHSO4; в) Al(HSO4)3; г) Al2(OH)4SO4. 60. Вкажіть метал, який найшвидше реагує з водою: а) літій; б) калій; в) натрій; г) кальцій. 61. Вкажіть продукти, які утворюються при взаємодії калію з водою: а) К2О та Н2; б) К2О та О2; в) КОН та О2; г) КОН та Н2. 62. Виберіть твердження, яке характеризує властивості магній гідроксиду: а) розчиняється тільки у кислотах; б) розчиняється тільки у лугах; в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах і у кислотах. 63. Вкажіть забарвлення фенолфталеїну у розчині, що утворився при розчиненні у воді магній оксиду:
  • 16. а) малинове; б) відсутнє; в) оранжеве; г) жовте. 64. Виберіть рядок хімічних елементів, що належать до лужноземельних металів: а) Са, Ва, Ra, Sr, Be, Mg; б) Са, Sr, Ba; в) Са, Ra, Be, Sr; г) Са, Be, Mg. 65. Виберіть формулу продукту, який утворюється при термічному розкладі амоній дихромату: a) N2; б) NH3; в) NO2; г) Н2. 66. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) оксиду: а) розчиняється тільки у кислотах; б) розчиняється тільки у лугах; в) практично не розчиняється в розчинах; г) розчиняється в лугах і у кислотах. 67. Вкажіть забарвлення розчинів, що містять йони Сr2О72-: а) біле; б) коричневе; в) жовте; г) жовтогаряче. 68. Виберіть властивості, що характеризують хромати: а) окисні; б) відновні; в) окисно-відновні; г) інертні. 69. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при взаємодії заліза з розведеною соляною кислотою: а) FeCl3; б) FeCl2; в) Fe(OH)2Cl; г) FeOHCl2. 70. Виберіть реакцію, у результаті якої можна одержати ферум(ІІІ) гідроксид: а) взаємодія металу з водою; б) взаємодія оксиду з водою; в) взаємодія солі з лугом; г) взаємодія солі з водою. 71. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІІ) гідроксиду: а) розчиняється тільки у кислотах; б) розчиняється тільки у лугах; в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється тільки у розчинах солей. 72. Виберіть формулу речовини, яка утворюється в результаті дії розведеної сульфатної кислоти на залізо: a) SO2; б) Н2; в) H2S; г) SO3. 73. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє залізо за звичайних умов: а) H2SO4(КOНЦ.); б) НNО3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) H2SO4(POЗБ.). 2+ 74. Виберіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe : а) K3[Fe(CN)6]; б) K4[Fe(CN)6]; в) KSCN; г) КОН. 75. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при додаванні розчину соди до розчину ферум(ІІІ) сульфату: а) Fe2(CO3)3; б) Fe(OH)3; в) Fe(HSO4)3; г) Fe(OH)SO4. 76. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє мідь: а) H2SO4(КOНЦ.); б) HNO3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) HNO3(КOНЦ.). 77. Виберіть формулу продукту відновлення розведеної нітратної кислоти міддю: а) NO; б) Н2; в) NO2; г) NH4NO3. 78. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІ) гідроксиду: а) розчиняється тільки в кислотах; б) розчиняється тільки в лугах; в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах і у кислотах. 79. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати цинк(ІІ) гідроксид: а) Zn та Н2О; б) ZnО та Н2О; в) ZnSO4 та NaOH; г) ZnCl2 та Н2О. 80. Виберіть твердження, яке характеризує властивості цинк(ІІ) гідроксиду: а) розчиняється тільки в кислотах; б) розчиняється тільки в лугах; в) розчиняється тільки в воді; г) розчиняється в лугах і у
  • 17. кислотах. 81. Вкажіть метал, що не витісняє водень із розведеної сірчаної кислоти: а) срібло; б) цинк; в) залізо; г) алюміній. 82. Виберіть електронну формулу атома Алюмінію: a) 1s22s22p63s1; б) 1s22s22p3; в) 1s22s22p63s23p1; г) 1s22s22p63s23p3. 83. Виберіть електронну формулу атома Феруму: а) 1s22s22p63s23p63d64s2; б) 1s22s22p63s23p63d84s2; в) 1s22s22p63s23p63d74s2; г) 1s22s22p63s23p64s24p6. 84. Виберіть пару атомів металів з однаковими валентними електронами: а) Сu і Са; б) Сu і Zn; в) Са і Zn; г) Fe і Zn. 85. Виберіть твердження, яке пояснює атмосферну корозію одного з двох металів, що контактують між собою: а) обидва метали реагують з киснем повітря і утворюють оксиди; б) закон збереження маси не дає змоги зберігатися обом металам; в) два метали мають різну хімічну активність і реагують між собою; г) утворюється гальванічна пара і активніший метал швидко кородує. 86. Виберіть, в якому рядку перелічені тільки амфотерні гідроксиди: а) Мn(ОН)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2; б) Zn(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3; в) Аl(ОН)3, КОН, Мg(ОН)2; г) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3. 87. Вкажіть сполуки, які утворюються при прожарюванні малахіту в атмосфері водню: а) Cu2O, H2, СО2; б) CuO, H2O, СО2; в) Сu, Н2О, СО2; г) СuСО3, Н2О, СО2. 88. Виберіть рядок металів, які одержують у промисловості електролізом водних розчинів: а) цинк, кадмій, кобальт; б) кадмій, кобальт, алюміній; в) цинк, нікель, магній; г) нікель, кобальт, натрій. 89. Визначте кількість речовини нітратної кислоти (80%-й розчин), необхідної для розчинення міді кількістю речовини 3 моль: а) 2; б) 4; в) 8; г) 6. 90. Визначте об'єм водню (л, н.у.), що виділяється при розчиненні 5,6 г заліза в розчині соляної кислоти: а) 2,24; б) 4,48; в) 1,12; г) 6,72. Завдання 91-100 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді. 91. Виберіть твердження щодо двовалентного металу, масова частка якого в оксиді дорівнює 0,8: а) метал знаходиться у II Б групі періодичної системи; б) в ряді напруг метал знаходиться після водню; в) метал здатний витісняти водень з води та кислот; г) двозарядний катіон металу забарвлює розчини у блакитний колір; д) метал знаходиться у І Б групі періодичної системи. 92. Виберіть твердження щодо металу, природний мінерал якого називається «пірит» і містить компонент MeS2 з молярною масою 120 г/моль: а) метал знаходиться у VIII Б групі періодичної системи; б) в ряді напруг метал знаходиться після водню; в) метал здатний витісняти водень з кислот; г) метал є головною складовою чорних сплавів; д) метал - благородний і дуже стійкий до агресивного середовища. 93. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, природний мінерал якого називається «мармур», є карбонатом з масовою часткою металу 40%: а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи і називається лужно-
  • 18. земельним; б) в ряді напруг метал розміщений після водню і знаходиться серед благородних; в) метал активно витісняє водень із води і кислот; г) катіони металу є у природній воді і забезпечують її твердість; д) метал - благородний і дуже стійкий до агресивного середовища. 94. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, масова частка якого в оксиді складає 89,14%: а) метал не розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах, але дуже активно розчиняється в їх суміші; б) метал є основою ювелірних сплавів, використовується для виготовлення прикрас; в) метал у природі зустрічається у вільному стані, має жовте забарвлення і є благородним; г) метал розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах з утворенням солей. 95. Виберіть рівняння реакцій, які перебігають за звичайних умов: а) Сu + Н2О ; б) Са + НСl ; в) Fe + H2SO4(P.) ; г) Zn + H2O ; д) Аg + О2 . 96. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, 14 г якого витісняють з соляної кислоти 5,6 л (н.у.) водню: а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи; б) у ряді напруг метал розміщений до водню; в) метал не має міцної захисної плівки, активно руйнується середовищем; г) катіони металу перебувають у природній воді і забезпечують її твердість; д) метал одержують пірометалургійним відновленням оксидів. 97. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, 5,4 г якого витісняють із розчину натрій гідроксиду 6,72 л (н.у.) водню: а) метал знаходиться у III А групі періодичної системи; б) сполуки металу мають типові амфотерні властивості; в) метал не має міцної захисної плівки, активно руйнується середовищем; г) катіони металу ізоелектронні інертному газу II періоду; д) метал одержують пірометалургійним відновленням оксидів. 98. Виберіть метали, які одержують пірометалургійним способом із використанням коксу в якості відновника: а) залізо; б) натрій; в) марганець; г) мідь; д) алюміній. 99. Виберіть метали, які одержують електролізом розплавів: а) залізо; б) калій; в) хром; г) кальцій; д) алюміній. 100. Виберіть твердження щодо одновалентного металу, якщо із 6,2 г його оксиду утворюється 14,2 г сульфату: а) десятиводний кристалогідрат сульфату металу називається «глауберова сіль»; б) кисла сіль металу та вугільної кислоти широко використовується у медицині та харчовій промисловості; в) метал не має міцної захисної плівки, активно руйнується середовищем; г) метал розміщується в IV періоді періодичної системи, в І Б групі; д) метал одержують пірометалургійним відновленням оксидів. 101. Виберіть твердження щодо системи, утвореної в результаті реакції, що протікає за схемою Fe2(SO4)3 + 2NaOH : а) утворюється основна сіль Fe2(OH)2SO4; б) утворюється основна сіль FeOHSO4; в) утворюється гідроксид Fe(OH)3; г) утворюється натрій сульфат; д) відбувається реакція обміну. 102. Виберіть твердження щодо реакції розчинення 5,6 г заліза в 99,6 г розчину соляної кислоти з масовою часткою 0,11:
  • 19. а) виділяється водень, кількістю речовини 0,1 моль; б) утворюється сіль FeCl3, кількістю речовини 0,1 моль; в) утворюється сіль FeCl2, кількістю речовини 0,1 моль; г) залишається соляна кислота, кількістю речовини 0,1 моль; д) солі утворюється удвічі більше, ніж залишається кислоти. III рівень Завдання 103-114 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. 103. Виберіть елемент, електронна формула атома якого подібна до електронної будови йону кальцію: а) Аr; б) Ne; в) Ті; г) К. 104. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить магній та алюміній, який обробили надлишком концентрованого розчину хлоридної кислоти: а) частина сплаву не розчинилася; б) газоподібні продукти не виділялися; в) утворився розчин, що містить дві солі та хлоридну кислоту; г) утворився розчин, що містить тільки дві солі. 105. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить мідь та кобальт, який обробили надлишком розведеного розчину сульфатної кислоти: а) частина сплаву не розчинилася; б) газоподібні продукти не виділялися; в) утворився розчин, що містить дві солі та сульфатну кислоту; г) утворився розчин, що містить тільки дві солі. 106. Виберіть формулу йону, що утворюється при стопленні алюміній(ІІІ) оксиду з надлишком лугу або соди: а) [Аl(ОН)4]; б) [Аl(ОН)6]3-; в) AlO33-; г) Аl3+. 107. Виберіть формулу йону, що утвориться при окисненні в лужному середовищі Сr3+: а) Сr2О3; б) Сr2О72-; в) СrO42-; г) СrО2. 108. Виберіть формулу йону елемента Хрому, за участю якого можна здійснити перетворення КІ  І2: а) Сr2О3; б) Сr2О72-; в) Сr3+; г) СrО2. 109. Виберіть формулу речовини, що утвориться при зберіганні на повітрі манган(ІІ) гідроксиду: а) Мn2О3; б) Мn2О7; в) МnО; г) МnО2. 110. Виберіть формулу газуватої речовини, що утвориться при дії на піролюзит концентрованої сірчаної кислоти: а) SO2; б) Н2; в) H2S; г) О2. 111. Виберіть формулу речовини, що використовується для добування манганату із манган(ІV) оксиду: а) КСl; б) КСlО3; в) НСl; г) МnСl2. 112. Виберіть формулу речовини, за допомогою якої можна здійснити перетворення МnО4  МnО2: а) KNO2; б) Fe2(SO4)3; в) Fe(OH)3; г) FeCl3. 113. Виберіть формулу речовини, яка є найсильнішою основою: а) Ва(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2. 114. Виберіть характер зміни розчинності у ряді Са(ОН)2 - Sr(OH)2 - Ва(ОН)2: а) зростає; б) зменшується; в) спочатку зростає, а потім зменшується; г) спочатку зменшується, а потім зростає. Завдання 115-122 передбачають встановлення відповідностей понять першого та другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр і букв.
  • 20. 115. Встановіть відповідність назвам формул речовин. Тривіальна назва речовини: Формула речовини: 1) крейда; а) Са(ОН)2; 2) гашене вапно; б) СаО; 3) гіпс; в) CaSO41/2Н2О; 4) алебастр; г) CaSO42Н2О; 5) негашене вапно. д) СаСО3; e) МgСО3СаСО3. 116. Встановіть відповідність забарвлення полум'я йонам металів. Забарвлення полум'я: Йон металу: 1) фіолетовий; a) Na+; 2) зелений; б) Са2+; 3) червоний; в) К+; 4) жовтий; г) Lі+; 5) малиновий; д) Ва2+. 6) блакитний. 117. Встановіть відповідність йонів металів електронним формулам. Електронна формула: Йон металу: 1) 1s22s22p63s23p63d10; a) Na+; 2) 1s22s22p63s23p13d9; б) Са2+; 3) 1s22s22p63s23p6; в) Сu2+; 2 2 6 2 6 9 4) 1s 2s 2p 3s 3p 3d ; г) Fe2+; 5) 1s22s22p63s1; д) Zn2+. 6) 1s22s22p6. 118. Встановіть відповідність металу його властивості. Метал: Властивість металу: 1) залізо; а) активно розчиняється в розчинах лугів; 2) цинк; б) пасивується концентрованою сірчаною кислотою; 3) натрій; в) активно реагує з водою за кімнатної температури; 4) срібло. г) за звичайних умов не окиснюється киснем; д) проявляє стійкість відносно фтору. 119. Встановіть відповідність металу та властивостей його сполуки. Метал: Властивість сполуки: 1) калій; а) гідроксид - сильна основа, розчинна в воді; 2) мідь; б) сполуки двохвалентного металу - сильні окисники; 3) кальцій; в) гідроксид – амфотерна сполука; 4) алюміній. г) оксид дуже енергійно взаємодіє з водою; д) оксид має кислотні властивості. 120. Встановіть відповідність металу та властивостей його сполуки. Метал: Властивість сполуки: 1) мідь; а) один з гідроксидів має характерне синє забарвлення; 2) цинк; б) сульфат - нерозчинна в воді речовина; 3) барій; в) оксид існує в вигляді плівки, достатньо міцної і інертної; 4) олово. г) нітрат не розчиняється в воді; д) вищий оксид має кислотні властивості. 121. Встановіть відповідність нітрату металу та продуктів його термічного розкладу.
  • 21. Нітрат металу: Продукти розкладу: 1) Hg(NO3)2; а) нітрит і кисень; 2) Pb(NO3)2; б) оксид, кисень і бурий газ; 3) Ba(NO3)2. в) метал, кисень і бурий газ; г) нітрит і бурий газ. 122. Встановіть відповідність катіону металу та реактиву для якісного визначення. Катіон металу: Реактив: 2+ 1) Fe ; a) K4[Fe(CN)6]; 3+ 2) Fe ; б) HNO3; 2+ 3) Ва ; в) NaCl; + 4) Ag . г) H2SO4; д) K3[Fe(CN)6]. Перевір себе! Неметали І рівень Завдання 1-72 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. 1. Виберіть об'ємне співвідношення водню та кисню в суміші «гримучий газ»: а) 1:2; б) 2:2; в) 1:1; г) 2:1. 2. Виберіть властивості, які характерні для хлорної води: а) окисні; б) відновні; в) окисно-відновні; г) основні. 3. Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування хлороводню: а) розчин NaCl; б) кристалічний в) Сl2; г) кристалічний NaCl; КСlO3. 4. Виберіть властивості, які характерні для сірководню: а) окисні; б) відновні; в) окисні та відновні; г) основні. 5. Виберіть пару речовин, що використовують для лабораторного добування амоніаку: а) NH4Cl та Са; б) NH4Cl та СаО; в) NH4Cl та НСl; г) NH4Cl та SiO2. 6. Виберіть властивості, які найхарактерніші для вугілля: а) кислотні; б) відновні; в) окисні; г) амфотерні. 7. Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування карбон(ІV) оксиду: а) кам'яне вугілля; б) кальцій карбід; в) метан; г) мармур. 8. Вкажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при поглинанні вуглекислого газу: а) СаО; б) СаСО3; в) Са(НСО3)2; г) Н2СО3. 9. Вкажіть формулу кальцинованої соди: а) Na2CO3; б) СаСО3; в) КНСО3; г) (NH4)2CO3. 10. Вкажіть формулу питної соди: а) NaHCO3; б) СаСО3; в) КНСО3; г) (NH4)2CO3. 11. Вкажіть формулу поташу: а) Na2CO3; б) NaHCO3; в) КНСО3; г) К2СО3. 12. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої називають «силікатним клеєм»: а) Na2SiO3; б) Ca(HSiO3)2; в) Fe2(SiO3)3; г) CaSiO3.