Chem f4c2
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Chem f4c2

on

  • 404 views

 

Statistics

Views

Total Views
404
Views on SlideShare
404
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
0
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Adobe PDF

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Chem f4c2 Chem f4c2 Document Transcript

  • Chemistry Form 4 Chapter 2 – Atom Structure    CHEMISTRY – study of composition, structure, properties and interactions of matter. REMEMBER DEFINITIONS! MATTER – anything that occupies space and has mass, made up of tiny and discrete particles.  ATOM – the smallest particle of an element that can participate in a chemical reaction.  MOLECULE – group of two or more atoms chemically bonded together.  ION – positively charged or negatively charged particle  DIFFUSION – movement of particles of a substance in between the particles of another  substance            Fixed vol + shape  Fixed vol, shape of  No fixed vol or shape    No compress  container  Easy compress  Packed close and  Compress is hard  Far apart in random    ordered  Packed close, not  motion  Strong force  ordered  Weak force between    between particles  Force between  particles    Vibrate and rotate  particles weaker  Vibrate, rotate, move  in fixed position  than solid’s  freely, more collision    Vibrate, rotate,  move through    liquid, collide  MELTING – when solid is heated, particles gain kinetic energy(k.e) and vibrate faster. As temp  goes up, k.e goes up until overcomes forces holding them together. Solid becomes liquid.  Temperature when this happens is melting point.  FREEZING – when liquid is cooled, particles lose k.e and vibrate slower. When particles don’t  have enough energy to move freely, liquid becomes solid. Temperature when this happens is  freezing point.        © Amir Fuhaira 2008‐20XX. Nak guna boleh, nak copy minta izin. Kalau tak boleh blah.   
  • Chemistry Form 4 Chapter 2 – Atom Structure   The melting point graph Graph to the left shows heating of substance  X. At a, X is solid.   As it is heated, a→b, heat energy is absorbed,  the particles gain k.e. and vibrate faster, increasing  temp.   At b (MoC), X begins to melt, but the temp is  constant, because the heat absorbed is used to  overcome strong forces to become liquid. From b→c,  X is solid‐liquid.  At c, X is melted and turned fully liquid.  At c→d, the particles absorb heat as in a→b.  The Freezing Point Graph Graph to the left shows cooling of substance X.  At d, X is liquid.  As X cools, d→e, particles lose k.e, vibrate  slower and drops temp.  At e (FoC), X begins to freeze, but temp. is  constant, because heat loss to surroundings is balanced  by heat released by particles turning to solid. From e→f,  X is liquid‐solid.  At f, X is frozen and turned fully solid.  At f→g, particles lose heat as in d→e.  ~The Atomic Structure~   John Dalton’s small, indivisible atom model.    J.J. Thomson’s positive sphere  with negative electrons atom model.  © Amir Fuhaira 2008‐20XX. Nak guna boleh, nak copy minta izin. Kalau tak boleh blah.  
  • Chemistry Form 4 Chapter 2 – Atom Structure   Ernest Rutherford’s atom model. Protons and  most of atom’s mass in nucleus with electrons  moving around it.    Neils Bohr proposed shells in  which electrons move around the nucleus.    James Chadwick showed that nuclei have neutrons, a  neutral particle, which is about half of the atom’s  mass.   Subatomic ParticlesAtoms have 3 subatomic particles. In atom, no of electrons = no of protons.  Electron    Mass is 0.0005 of a proton.    Electrical charge = ‐1    Proton  Neutron  Mass is 1x proton.  Mass is 1x proton.    Electrical charge =  Electrical charge = 0  +1  Proton, Nucleon Number and Element SymbolPROTON NUMBER is the number of protons in an atom = electron number in atom. NUCLEON NUMBER is the number of protons + neutrons in an atom. Symbol of elements:   (where X is element, A is nucleon, Z is proton) You can also denote elements as (element‐nucleon) – Ex: Sodium‐23, Chlorine‐35, etc. © Amir Fuhaira 2008‐20XX. Nak guna boleh, nak copy minta izin. Kalau tak boleh blah.  
  • Chemistry Form 4 Chapter 2 – Atom Structure   Isotopes and importanceIsotopes are atoms with same proton number and different neutron number. Eg: Hydrogen‐1, Hydrogen‐2 (Deuterium) and Hydrogen‐3 (Tritium). Isotope Uses:  Cobalt‐60 : Cancer treatment in radiotherapy  Cobalt‐60 : Gamma rays to destroy food bacteria  Carbon‐14 : Carbon dating to determine age of fossils and artifacts.  Phosphorus‐32 : Study of plant metabolism of phosphorus using P‐32 fertilizers  [ atom electronic structure ]Atoms with proton numbers 1‐20 obey these shell limits.  First shell: 2 electrons  Second shell: 8 electrons  Third shell: 8 electrons Outermost shell’s electron number is Valence Electron.   © Amir Fuhaira 2008‐20XX. Nak guna boleh, nak copy minta izin. Kalau tak boleh blah.