1. AZMITIA ALEMÁN KARINA DEL CARMEN
IRIS ZAMARRIPA ARANTXA
MÁRQUEZ MIRANDA KARINA ADELA
OLIVA RAMOS GÉNESIS
2. Uno de los principales objetivos de dicha práctica es que
el alumno aprenda a elaborar un potenciómetro,
comprendiendo el uso del mismo y comprenda el por qué
el aumento y la disminución de un potencial en cierta
sustancia. Otro de los principales objetivos que pretende
la elaboración de dicha práctica es la incorporación de
las técnicas a micro escala a los laboratorios
universitarios como una alternativa para la reducción de
insumos, residuos y costos, manteniendo la calidad
educativa y teniendo impacto en la sustentabilidad
ambiental.
3. Un potenciómetro es un resistor cuyo valor de
resistencia es variable. De esta forma se puede
controlar indirectamente la intensidad de corriente
que fluye por un circuito si se conecta en paralelo o
la diferencia de potencial si se conecta en serie.
Normalmente se utilizan en circuitos por los que
fluye poca corriente, ya que para circuitos de
corrientes mayores se utilizan los reóstatos que
pueden disparar mayores potencias.
4. Se caracteriza cuantitativamente en
una muestra mediante un método que
trata de medir la diferencia de un
potencial entre dos electrodos
diseñados para dicho efecto, a su vez
que la diferencia de potencial tenga
una relación con la concentración del
analito.
5. En la química analítica se utilizan celdas con
electrodos diseñados en condiciones
controladas y permiten predecir y explicar
las variables eléctricas por modelos teóricos
y ecuaciones matemáticas conocidas.
La electroanalítica tiene diferentes métodos
que involucran a las reacciones redox y
paso de corriente y uno de ellos es la
potenciometría.
6. Es el que cambia el potencial y se
construye a forma de que éste no
cambie en un cierto margen.
Por esto, el potencial de una celda
será equivalente a la variación que
sufra el electrodo indicador.
Ecelda = Eindicador - Ereferencia
7.
8. • MATERIAL
Multímetro
5 cnm de alambre de cobre
5 cm de alambre de Tungsteno al 90% de pureza
2 Caimanes
Silicón
Celda de plástico
Puntas de piseta
9. * DIAGRAMA DE FLUJO
Tomar 5 cm de
alambre de cobre
y 5 cm de alambre
de Tungsteno.
Adaptarlos a las puntas para piseta,
colocando el alambre de Tungsteno en uno
de ellos y dejando que salga una pequeña
porción fuera. Repetir el proceso con el
alambre de cobre, añadir a éste agua y un
pedazo de algodón en la punta.
Conectar el alambre de cobre
al caimán negro y el alambre
de tungsteno al cable rojo,
después colocar en el
voltímetro.
Elaborar dos orificios paralelos en las
tapas de manera que puedan ingresar
las puntas de piseta dentro de éste.
Verificar las fugas (en caso de
encontrarse, tapar con silicón).
Encender el
multímetro en
lectura de 2000mV
Conectar los caimanes al
multímetro y calibrarlo con las
sustancias Buffer de 4,7 y 10 de
pH
10. * DIAGRAMA DE FLUJO
Tomar lectura del
voltaje con cada
sustancia buffer
Graficar el potencial
obtenido en contra del
pH de las soluciones
buffer
Registrar los valores de m y
de b.
Calcular la
ecuación de la
recta
Graficar el pH
contra el
voltaje
11. • MATERIAL
Electrodos
Celda
Caimanes
Multímetro
Soporte para microanálisis
Jeringas de insulina
Jeringas de 5 mL
Adaptador de corriente
Mini barra magnética
Micro agitador
12. * DIAGRAMA DE FLUJO
Depositar 0.5 ml
de HCl 0.100 M en
la celda.
Añadir agua
destilada hasta
cubrir los
electrodos.
Colocar la
mbm.
Conectar los
electrodos en el
multímetro en el
rango de
2000mV
Colocar en la
miocrobureta
NaOH 0.1M para
la titulación
Se añaden volúmenes de 0.6
ml a la micro bureta hasta
llegar a 1 ml y se esperan 30
segundos para tomar lectura
en el multímetro.
Se grafica potencial
de mV contra el
volumen añadido.
Hacer funcionar
el micro
agitador y tomar
lectura inicial de
2000mV
16. En la realización de este proyecto, las integrantes de este
equipo pudimos corroborar que la concentración de una
sustancia puede afectar en la conducción de energía y que la
micro titulación nos ayuda a tener más precisión en los
resultados del potencial de hidrógeno de una sustancia.
al observar las curvas y tablas realizadas a base de la
titulación de NaOH con HCl el Potencial Eléctrico (E) va
disminuyendo, conforme le agregamos más micro litros de
ácido clorhídrico. Ya que mientras caen iones de HCl, estos
cambian espontáneamente del electrodo negativo al
electrolito y este al electrolito positivo. El electrolito permite
el paso de iones mas no de electrones, por tanto estos pasan
por el espacio libre que le dejamos en el electrolito. A
medida que avanza la descarga el potencial de cada
electrodo disminuye por lo tanto su diferencia y cae también
el voltaje de la celda. También podemos darnos cuenta
observando las gráficas de potencial y de PH Que mientras el
potencial disminuye el PH aumenta por lo claramente se
puede deducir que PH grandes dará potenciales pequeños.
