El documento trata sobre la acidez y basicidad en los seres vivos. La vida celular depende del pH y la estructura y función de los componentes celulares están determinadas por el pH. Procesos importantes como la síntesis de ATP, la fotosíntesis y la respiración ocurren gracias a gradientes de pH, y la transmisión nerviosa se debe a la interacción entre moléculas ácidas y básicas. Los fluidos biológicos mantienen el equilibrio ácido-base gracias a los amortiguadores presentes.

2. ACIDEZ Y BASICIDAD
La vida de la célula depende en gran
medida de la acidez y basicidad del
medio. La estructura y función de los
componentes celulares dependen del pH.
La importancia de los ácidos y bases
radica en que participan en innumerables
procesos que ocurren en los seres vivos.

3. ACIDOS Y BASES
La síntesis de ATP, fotosíntesis y
respiración ocurren gracias a la formación
de un gradiente de pH.
La transmisión nerviosa entre neuronas se
debe a la interacción entre una molécula
de naturaleza básica (el neurotransmisor:
serotonina, dopamina) y una molécula de
naturaleza ácida (el receptor).
Son catalizadores; HCl estomacal.

4. EQUILIBRIO IONICO
El equilibrio iónico estudia la
disociación o ionización parcial de un
electrolito débil (ácidos-bases
débiles, sales hidrolizables y sales poco
solubles en agua) encontrándose en
dicho equilibrio la presencia de iones.

5. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
El equilibrio ácido-base de los fluidos
biológicos depende de la acción de los
buffers presentes intra y
extracelularmente.

6.  ácidos son las sustancias que en disolución
acuosa se disocian produciendo iones H3O+
HA + H2O H3O+ + A-
 Bases son las sustancias que en disolución
acuosa se disocian produciendo iones OH−.
B + H2O BH+ + OH-

7. CUADRO COMPARATIVO DE LAS TEORÍAS ÁCIDO-BASE

8. Ácido o base fuerte: Ionizado al 100%
Ácido o base débil: Ionizado en un pequeño
porcentaje (< 5% )
El único factor que hace variar la
constante de ionización es…

9. Constantes de ionización y potenciales de la constante de acidez para
ciertos ácidos monopróticos a 25°C
ACIDO FORMULA Ka PKa = - logKa
Acético CH3COOH 1,8x 10-5 4,74
Benzoico C6H5COOH 6,3 x 10-5 4,20
Cloroso HClO2 1,1 x 10-2 1,96
Cianhídrico HCN 4,9 x 10-10 9,31
Ciánico HCNO 1,2 x 10-4 3,92
Fenol C6H5OH 1,2 x 10-10 9,92
Fluorhídrico HF 6,7 x 10-4 3,17
Fórmico HCOOH 1,8 x 10-4 3,75
Hipobromoso HBrO 2,1 x 10-9 8,68
Hipocloroso HClO 3,2 x 10-8 7,50
Hidrazoico HN3 1,9 x 10-5 4,72
Nitroso HNO2 4,5 x 10-4 3,35
Láctico HC3H5O3 1,3 x 10-4 3,89
Pirúvico HC3H3O3 1,4 x 10-4 3,85

10. Constantes de ionización y potenciales de la constante de basicidad
para ciertas bases débiles a 25°C
BASE FORMULA Kb PKb = - logKb
Amoniaco NH3 1,8x 10-5 4,75
Anilina C6H5NH2 4,2 x 10-10 9,38
Dimetilamina (CH3)2NH 5,1 x 10-4 3,30
Etilamina C2H5NH2 4,7 x 10-4 3,33
Etilendiamina NH2CH2CH2NH2 5,2 x 10-4 3,29
Hidracina N2H4 1,7 x 10-6 5,76
Hidroxilamina NH2OH 1,1 x 10-8 7,96
Metilamina CH3NH2 4,4 x 10-4 3,36
Piridina C5H5N 1,4 x 10-9 8,86
Trimetilamina (CH3)3N 6,5 x 10-5 4,19
Úrea NH2CONH2 1,5 x 10-14 13,83

11. TEMPERATURA pH + pOH
0 °C 14,95
10 °C 14,53
25 °C 14,00
30 °C 13,83
40 °C 13,53
50 °C 13,26

12. Término que indica la concentración de iones
hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida
de la acidez de la disolución.
El término se define como el logaritmo
negativo de la concentración de iones H+ (protones):
pH = -log [H+]
Donde [H+] es la concentración de iones H+ en
moles por litro. Debido a que los iones H+ se
asocian con las moléculas de agua para formar iones
hidronio, (H3O+).
El pH también se expresa a menudo en términos de
concentración de iones hidronio.

13. Niveles muy bajos de H+ se describen y
comparan en términos de valores de pH que
como concentraciones molares.
Ejemplo:
Si la concentración del ión H+ en una
solución es 0.0001 molar por litro
(1/10000), es decir 10–4 el pH de la solución
sería 4.

14. Porque:
pH = - log [ H+]
pH = - log (0.0001 ó 1 x 10-4)
pH = - (-4)
pH = 4

15. pH > 7 ALCALINO
pH = 7 NEUTRO
pH < 7 ÁCIDO
Fisiológicamente, en sangre
arterial
pH < 7,4 bajo = acidosis
pH > 7,4 alto = alcalosis

16. El pH de una disolución puede medirse
mediante una valoración, que consiste en la
neutralización del ácido (o base) con una
cantidad determinada de base (o ácido) de
concentración conocida, en presencia de un
indicador (un compuesto cuyo color varía con
el pH). También puede determinarse
midiendo el potencial eléctrico que se origina
en ciertos electrodos especiales sumergidos
en la disolución.

17.  Un indicador es por lo general un ácido
orgánico o una base orgánica débil que tiene
colores claramente diferentes en sus formas
no ionizadas e ionizadas. Estas dos formas
están relacionadas con el pH de la disolución
en el que el indicador se encuentra disuelto.

18.  Son soluciones que mantienen prácticamente
constantes los valores de pH con pequeños
agregados de ácidos o bases, ya que
contienen tanto especies ácidas que
neutralizan los OH y básicas que neutralizan
los H+, formados por un ácido o una base
débil y su par conjugado (sal).

19.  La presencia de biomoléculas orgánicas en
forma iónica está determinada por la
concentración de iones hidrógeno del
sistema.

20.  Ácidos volátiles (CO2): 15-20 mil mmol/día
 Ácidos fijos (no volátiles):
- Exógena: dieta
- Metabolismo endógeno.
- Ácidos inorgánicos:
Sulfatos, fosfatos.
- Ácidos orgánicos:
Ácido láctico
Cetoácidos.

21. Equilibrio ácido-básico
60 mEq/día
H+
Ingreso Egreso
40 mEq/l
60 mEq/día

22. Fuentes generadoras de H+
- Tamponamiento extracelular
- Tamponamiento intracelular
- Compensación respiratoria
- Excreción renal de la carga neta de
ácido

23. VALORES NORMALES
LEC
PH = 7,4
LIC
pH = 7,0

24.  Amortiguador es una mezcla de un
ácido débil con su base conjugada (o
viceversa).
 Los líquidos del cuerpo contienen
gran variedad de amortiguadores que
representan una primera defensa
importante contra los cambios de pH.

25. Donde pKa = -logKa
[sal]=concentración de la sal
[ácido]=concentración de iones hidrógeno

26. El pH luego se calcula restando el pOH a 14:

27.  Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen APT,
ADP, AMP, glucosa – 1- fosfato y 2,3 –
difosfoglicerato (pK = 6,8).
 Las proteínas intracelulares sirven como
amortiguadores por su abundante contenido
de grupos – COOH/COO- o NH3/NH2.
 El amortiguador intracelular más significativo
es la hemoglobina (pK de la oxihemoglobina
= 7,4 y de la desoxihemoglobina 7,6).

28.  Amortiguador HCO3/CO2.
Se utiliza como la primera línea de defensa
cuando el cuerpo pierde o gana H+.
Características:
a) La concentración de la forma HCO3 es alta
(24 mEq/L).
b) El pK es 6,1, bastante próximo al pH del
LEC,
c) El CO2 es volátil y se puede espirar por los
pulmones.

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