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  • 1. PRÁCTICA
  • 2. 2 de 23 Contenido EJERCICIOS DE SOLUCIONES EN MEDICINA VETERINARIA............................................ 3 Introducción....................................................................................................................................... 3 Objetivo General............................................................................................................................... 6 Objetivos Específicos: ..................................................................................................................... 6 Actividades ........................................................................................................................................ 7 Habilidades........................................................................................................................................ 7 Prerequisitos...................................................................................................................................... 7 Material que debe traer el alumno................................................................................................. 7 Desarrollo........................................................................................................................................... 8 Reactivos complementarios de esta sesión............................................................................... 17 Informe............................................................................................................................................. 22 Bibliografía recomendada ............................................................................................................. 22
  • 3. 3 de 23 EJERCICIOS DE SOLUCIONES EN MEDICINA VETERINARIA Introducción El médico veterinario se enfrenta cotidianamente a un gran número de principios activos por lo que debe tener el conocimiento farmacológico de los más utilizados en medicina veterinaria y comprender las bases fisicoquímicas que proporcionan estabilidad a los preparados comerciales. Los principios activos se pueden encontrar en diversas presentaciones, desde presentaciones sólidas como cápsulas, tabletas, grajeas, hasta gases como en la anestesia inhalada, pasando por líquidos en forma de solución, emulsión, etc. La diferencia entre la estructura de los líquidos, sólidos y gases se puede explicar en términos de las densidades de las sustancias, en los líquidos es hasta 800 veces más grande que la de los gases. Sólido (g/cm3 ) Líquido (g/cm3 ) Gas (g/cm3 ) N2 O2 1.026 1.426 0.8081 1.149 0.001251 0.001429
  • 4. 4 de 23 El estudio de la solubilidad es de suma importancia para el médico veterinario debido a que la mayoría de los medicamentos de uso veterinario deben administrarse en forma de solución o comprender como van estos a disolverse en los diferentes líquidos orgánicos, así mismo es de suma importancia el comprender que el organismo se encuentra formado por soluciones, el 60% del organismo es agua, que se dividen en 3 compartimentos, el vascular, intracelular y el intersticial, dado lo cual es necesario que el médico tenga un conocimiento general de el comportamiento de las soluciones para comprender algunos mecanismos básicos para el mantenimiento de la homeostasis del organismo. En el compartimento vascular, los glóbulos rojos se encuentran disueltos en agua, dado lo cual se usa el término de suspensión o dispersión, la cantidad de partículas (iones moléculas) en solución se expresa en osmoles por litro de solución (osmolaridad) o por kilogramo de solvente (osmolalidad). Para conocer como se encuentra una sustancia en un compartimiento biológico es necesario conocer la masa molecular y el volumen en que se encuentra distribuida o disuelta. Hay que recordar que los principales componentes del plasma, del líquido intersticial y el liquido intracelular se expresan en milimoles por litro (mmol/L) o micromoles por litro (µmol/L) y el índice de efecto osmótico se establece en miliosmoles/L. Dentro de los líquidos corporales las partículas no eléctricas proteínicas son más grandes que los iones, las partículas grandes corresponden al 60% de la masa que constituye el líquido intersticial, 90 % para el plasma y 97% para el líquido intracelular. La osmolaridad de la mayoría de los compartimentos corporales es de 300 mOsm. El lograr una presión osmótica en equilibrio en ambos lados de la membrana celular induce el desplazamiento ya sea de agua o de partículas difusibles al más ligero cambio osmolar. Este equilibrio esta dado por las diversas cantidades de moléculas que se encuentran dentro del organismo, las cuales se pueden encontrar como iónes simples disueltos en el plásma hasta moléculas más complejas como es el caso de la urea, creatinina, amoniaco, CO2, proteínas, etc, ya sea en plasma, líquido intersticial, líquido cefaloraquideo, orina, etc. Estos valores son representaciones tangibles de la homeostasis del individuo y pueden proporcionar ideas de algunas patologías. Desde un punto de vista estrictamente fisicoquímico: SOLUCIÓN: Es la mezcla homogénea de dos o más substancias cuya composición puede variar dentro de ciertos límites. En términos generales, cualquier solución está constituida por un solvente y dos o más solutos. En términos fisicoquímicos se suele clasificar a las mezclas de solutos en solventes como: 1) Suspensiones groseras.
  • 5. 5 de 23 2) Suspensiones coloidales. 3) Soluciones verdaderas. Tipo Diámetro de las partículas (nm) Visibilidad de las partículas Estabilidad Difusión a través de membranas Suspensiones groseras > 100 Buena Escasa Nula Suspensiones coloidales 1 a 100 Ultramicroscopio o microscopio electrónico Regular Escasa Soluciones < 1 Nula Buena Buena Actividad eléctrica: En las soluciones de electrolitos, el soluto es capaz de disociarse en iones (partículas que poseen carga eléctrica positiva o negativa y pueden conducir la electricidad, a diferencia de las soluciones no electrolíticas, que al no disociarse no pueden conducir la electricidad. Presión osmótica: Las soluciones del organismo realizan una presión sobre los tejidos denominada presión osmótica. Con base en esta característica podemos clasificar a las soluciones como isotónicas, hipertónicas e hipotónicas. Expresión de la concentración del soluto en el solvente: Por la forma de expresar la relación del soluto con el solvente que lo contiene podemos clasificar a las soluciones como: a) Soluciones molares b) Soluciones molales c) Soluciones normales d) Soluciones equivalentes e) Soluciones porcentuales f) Soluciones partes por millón g) Soluciones partes proporcionales
  • 6. 6 de 23 Para poder comprender estos diferentes tipos de expresión cuantitativa de las soluciones es necesario entender algunos fundamentos básicos, tales como: átomo gramo, peso molecular, mol, mol- gramo y valencia. 1- ATOMO-GRAMO. Peso atómico de un elemento expresado en gramos 2- PESO MOLECULAR. Suma de los pesos atómicos de cada uno de los elementos que constituye una molécula. 3- MOL. Peso de un compuesto, numéricamente igual al peso molecular del mismo. 4- VALENCIA. Es la propiedad que tiene un elemento para aceptar o ceder electrones en una reacción química. Las valencias negativas se deben a los electrones aceptados a la órbita electrónica del átomo durante una reacción química. La valencia se puede deducir con base en la posición que guardan los diferentes elementos en una tabla periódica. Así por ejemplo, los elementos del GRUPO I (metales alcalinos) tienen valencia UNO, los del grupo II, tienen valencia DOS, los del grupo III tienen valencia TRES, los del grupo IV, que forman óxidos del tipo CO2 presentan una valencia de CUATRO. A partir del grupo V, la valencia comienza a disminuir. Los gases nobles, cuya actividad química es casi nula, tienen una valencia de cero. DENSIDAD: Se expresa en g / cm3 y corresponde a la relación entre el peso y el volumen de una substancia, por ejemplo, la densidad del agua a 4° C es de 1 g cm3 , dado que un cm3 de agua pesa un gramo, esto nos permite conocer la densidad relativa de cualquier material si lo comparamos con la densidad del agua. Objetivo General Al término de la práctica, el alumno aplicará los cálculos matemáticos en la elaboración de soluciones, lo que permitirá optimizar tratamientos y evitar los efectos adversos al aplicar mal dichas diluciones a los animales. Objetivos Específicos: Al término de la práctica el alumno, será capaz de realizar cálculos lógico-matemáticos para: La obtención de soluciones molares, molales, normales, miliequivalentes, porcentuales, partes por millón y proporcionales La dosificación de principios activos y de productos comerciales farmacéuticos en diferentes soluciones. Desarrollará cálculos de volumen y de dosificación de principios activos en baños garrapaticidas lo que permitirá el desarrollo eficiente del ejercicio profesional.
  • 7. 7 de 23 Actividades 1 Concepto de solución y tipos de soluciones. v/v, v/p, p/p, y p/v. 2 Explicar que es una solución molar y realizar ejercicios 3 Explicar que es una solución molal y realizar ejercicios 4 Explicar que es una solución normal y realizar ejercicios 5 Explicar que es una solución equivalente y realizar ejercicios 6 Realizar ejercicios de conversiones de unidades de peso a otras unidades de peso y de volumen, y de igual forma usar unidades de volumen. 7 Explicar que es una solución porcentual y realizar algunos ejercicios. 8 Explicar que es una solución partes por millón y realizar algunos ejercicios. 9 Explicar que es una solución proporcional y realizar ejercicios. 10 Explicar la importancia del baño garrapaticida y ejercicios de cálculo de volumen y dosificación del baño. 11 Tomar participación de los alumnos para su evaluación. Habilidades. Planteará y resolverá los análisis matemáticos necesarios para resolver diferentes tipos de problemas relacionados a soluciones y diluciones. Prerrequisitos  Conocer las dosis, tiempos de terapia y toxicidad en las especies animales de los medicamentos y fármacos que se encuentran en los ejercicios de esta práctica.  Conocer presentaciones Farmacéuticas o Medicamentosas.  Saber que es una solución desde el punto de vista fisicoquímico Material que debe traer el equipo: • Una calculadora científica por persona. • Practica impresa.
  • 8. 8 de 23 Desarrollo SOLUCIONES MOLARES: Una solución molar es aquella que está determinada por el número de moles del soluto contenidos en un LITRO de SOLUCIÓN final. Se abrevia con la letra “M” mayúscula. Cuando hay 1 mol de soluto disuelto en 1 L de solución final se dice que es 1 molar (1 M). Si por ejemplo existen 2 moles de soluto en 1 L de solución, esta será 2 M. Cuando hay 0.5 moles de soluto en 1 L de solución, esta será entonces 0.5 M. Para la preparación de este tipo de soluciones se pueden seguir varias metodologías siempre y cuando el resultado final sea el mismo. Aquí se propone el siguiente: 1- Obtener el peso molecular del compuesto 2- Expresar el resultado en gramos (g) 3- Multiplicar ese resultado por la molaridad deseada 4- Multiplicar el resultado anterior por el número de litros de solución requerida 5- Obtener el grado de pureza del compuesto utilizado mediante una regla de tres 6- Si es necesario, hacer la conversión de peso a volumen 7- Aforar con el solvente adecuado la cantidad de solución a preparar. Ejercicio muestra 1 Preparar 3 litros de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al 2.5 molar (M), el ácido sulfúrico se encuentra con una pureza de 95% y tiene una densidad de 1.96. 1- H2 SO4 H 1 X 2 = 2 S 32 X 1 = 32 O 16 X 4 = 64 -------- 98 2- 98 g 3- 98 (2.5) = 245 g 4- 98 (3) = 735 g 5- 735 g de ácido sulfúrico 95 % X 100 %
  • 9. 9 de 23 6- 773.68 g = 773.68 mL 7- 773.68 mL de ácido sulfúrico al 95% de pureza + agua destilada cuanto baste para (cbp) 3 L SOLUCIONES MOLALES: Son aquellas que están determinadas por el número de moles del soluto contenidos en un KILOGRAMO de SOLVENTE final. Se abrevia con la letra “m” minúscula. Así una solución 1 molal (1 m) es aquella que contenida en un mol de soluto más 1 Kg de solvente. Al igual que en las soluciones molares aquí también existen varias formas de realizar, sin embargo únicamente revisaremos el siguiente método: 1- Obtener el peso molecular del compuesto 2- Expresar el resultado en gramos (g) 3- Multiplicar ese resultado por la molalidad deseada 4- Multiplicar el resultado anterior por el número de kilogramos de solución requerida 5- Obtener el grado de pureza del compuesto utilizado, mediante una regla de tres 6- Si es necesario, hacer la conversión de peso a volumen 7- Aforar con el solvente adecuado la cantidad de soluto calculado. Un dato importante que debes tener presente es que un volumen de un litro de agua pura a 20° C a 1 atmosfera es igual en peso a un kg. Ejercicio muestra 2 Preparar 2 litros de solución de (KMnO4) al 2 molal (M) con una pureza de 90% y utilizando como solvente agua bidestilada. 1- KMnO4 K 39 X 1 = 39 Mn 55 X 1 = 55 O 16 X 4 = 64 -------- 158 2- 158 g=1 m
  • 10. 10 de 23 3- 158 (2) = 316 g 4- 316 (2) = 632 g 5- 632 g de ácido sulfúrico 90 % X 100 % X= 702.2 g de KMnO4 al 90% de pureza = 632 g de KMnO4 al 100 % de pureza. 6- 702.2 g de KMnO4 + 2 kg de agua destilada. SOLUCIONES NORMALES: Se expresan con la letra “N” mayúscula y son aquellas que están determinadas por el número de moles de soluto divididos entre su equivalente hidrógeno (la valencia más estable) en 1 litro de solución final. Por lo tanto, una solución 1 normal (1 N) contiene un equivalente N por litro de solución final. En el caso de los ácidos, el equivalente hidrógeno está dado por el número de hidrógeno presentes en su molécula. En los álcalis el equivalente hidrógeno corresponde al número de grupos hidroxilo (OH). Para las sales no oxidantes el equivalente hidrógeno es el número de cargas negativas o positivas de sus iones. El procedimiento que se propone para el cálculo y preparación de este tipo de soluciones es el siguiente: 1- Obtener el peso molecular del compuesto a utilizar 2- Dividir el resultado entre la valencia más estable del mismo compuesto 3- Expresar el resultado en gramos (g) 4- Multiplicar el resultado anterior por la normalidad deseada 5- El dato obtenido multiplicarlo por el número de litros de solución total 6- Obtener el grado de pureza del compuesto utilizado, mediante una regla de tres 7- Si es necesario, hacer la conversión de peso a volumen 8- Aforar con el solvente a la cantidad de 1 L de solución total. Un dato importante que se debe tener presente es que un volumen de un litro de agua pura a 20° C a 1 atmosfera es igual en peso a un kg.
  • 11. 11 de 23 Ejercicio muestra 3 Calcular 1 litro de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al 0.5 N, sabiendo que éste tiene una densidad de 1.84 y una pureza de 97%. 1- H2 SO4 H 1 X 2 = 2 S 32 X 1 = 32 O 16 X 4 = 64 -------- 98 2- 98/2 = 49 g 3- 49 g 4- 49 (0.5) N = 24.5 g H2SO4 5- 24.5 g (1) L = 24.5 g de H2SO4 6- 24.5 g de ácido sulfúrico 97 % X 100 % X= 25.525 g de H2SO4 al 97% 7- 25.5 / 1.84= 13.72 mL de ácido sulfúrico al 97% de pureza 1 8- 13.72 mL de ácido sulfúrico al 97% de pureza + agua cbp 1 L SOLUCIONES EQUIVALENTES Y MILIEQUIVALENTES: El equivalente químico de un ión o compuesto en solución se obtiene dividiendo su concentración en gramos por litro (g / L) entre su peso atómico o molecular y se multiplica por la valencia más estable de acuerdo con la siguiente fórmula: Eq / = g de elemento substancial / 1 de soluciónX valencia Peso atómico o molecular
  • 12. 12 de 23 mEq = milésima parte del equivalente gramo Para calcular mEq cuando se dan miligramos se emplea la siguiente fórmula: mEq =Número de mg X 10 X valencia del elemento Peso atómico del elemento Ejercicio muestra 4 10 mg de Ca++ cuantos mEq / L son 10 X 10 X 2 = (5 mEq / L ) (milimoles / L ) 40 Para calcular mEq cuando se tienen gramos; los gramos se dividen entre el peso atómico y esto se multiplica por la valencia del elemento. Ejemplo. Cuántos mEq de Ca++ hay en 69 g 69 / 40 = 1.725 X 2 = 3,450 mEq Ejemplo: Determinar la concentración sanguínea de Ca++ en mEq / L sabiendo que la concentración de Ca++ es de 10 mg / 100 mL Peso atómico = 40
  • 13. 13 de 23 Valencia= 2 mEq = 100 mg / L = 4.99 mEq / L 40 El estudio de las soluciones no es solo importante a nivel de laboratorio, sino que también es de gran utilidad a nivel de campo para el Médico Veterinario Zootecnista. La preparación correcta de dosis masivas de medicamentos requiere de un conocimiento práctico de las proporciones en que deben mezclarse los fármacos con el alimento o agua de bebida de los animales. De esta manera, se puede observar que el estudio de la solubilidad es de importancia básica en farmacología, ya que un correcto uso de las cantidades de medicamento necesarios para los animales favorece el éxito de las medidas terapéuticas utilizadas para la prevención o tratamiento de los problemas de salud animal que se presentan en la medicina veterinaria. Ejercicios de soluciones Porcentuales Expresadas %, se refiere a: La cantidad de soluto que se encuentran en 100 partes de solución final. Ejemplo: Una solución que está al 5%. Esto quiere decir que en 100 unidades, cinco de estas unidades son el soluto. De otra forma si tenemos 5 mL de cloro y los vamos a diluir con agua, nosotros aforamos hasta llegar a 100 mL o de otra forma, son 5 mL de cloro y cuanto baste para (c.b.p.) 100 mL de agua. Ejercicio muestra 5 ¿Cuántos g de azufre se requieren para preparar 80 L de una solución para que este al 6%? Primero se plantea una regla de tres: Si 80 L es el cien %, entonces cuantos litros serán el 6% 80 L --------- 100 % X= 80 L X 6% = 480 L / 100% = 0.48 L X --------- 6 % El resultado se deberá convertir en gramos:
  • 14. 14 de 23 0. 48 L X 1000 = 480 g de azufre. Entonces se requieren 480 g de azufre para que estén al 6 % en una solución de 80 L finales. Ejercicios de soluciones partes por millón (ppm). Expresadas en ppm, se refiere a la cantidad de soluto que se encuentran en 1, 000,000 partes de solución final. Recordando que una tonelada está formada por un millón de gramos y por lo tanto la parte por millón de la tonelada es el gramo. Ejercicio muestra 6 ¿Cuántos mg de cloro se necesitan para preparar un tapete sanitario de 150 L a una concentración de 20 ppm? 150 L --------- 1000 000 ppm X= (20ppm X 150ppm)/ 1000 000 X --------- 20 ppm =0.003 L El resultado se deberá convertir en mg: 0. 003 L X 1000 000 = 3000 mg de cloro. Ejercicios de soluciones Partes proporcionales. Expresadas en X:Y o X:Y:Z es una mezcla homogénea de dos o más componentes. O de otra manera es la suma de partes para formar un todo. Se puede tratar de una presentación medicamentosa, la cual no solamente se trata de un solo principio activo, si no puede ser dos o más principios activos mezclados con dos o más aditivos, para dar una solución final. Ejercicio muestra 7 ¿Cuántos g de soluto se requieren para preparar 5 L, para obtener una concentración 1:400? 1 --------- 400 X= (1 X 5 L)/ 400
  • 15. 15 de 23 X --------- 5 L =0.0125 L El resultado se deberá convertir en g: 0.0125 L X 1000 = 12.5 mg de cloro. BAÑO GARRAPATICIDA En cumplimiento a las leyes sobre movilización de ganado (NORMA Oficial Mexicana NOM-024-ZOO-1995, Especificaciones y características zoosanitarias para el transporte de animales, sus productos y subproductos, productos químicos, farmacéuticos, biológicos y alimenticios para uso en animales o consumo por éstos) y conforme a la Norma oficial NOM-019-ZOO-1994, Campaña nacional contra la garrapata Boophilus spp., como médico veterinario zootecnista tiene la obligación de conocer y calcular el volumen de los baños garrrapaticidas, que son necesarios para el uso adecuado de ixodiacidas (NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-006-ZOO-1993, requisitos de efectividad biológica para los ixodicidas de uso en bovinos y método de prueba) y de esta manera evitar una mala dosificación que se puede traducir en problemas económicos e intoxicación de un hato. Formula del cálculo del volumen en baño garrapaticidas. De acuerdo a la Norma oficial Mexicana NOM-019-ZOO-1994. Donde: V = Volumen en m3 LS = Largo superior m (*) LI = Largo inferior m (**) AS = Ancho superior m (*) AI = Ancho inferior m (**) h = Altura m (***) * Nivel del agua ** Fondo *** Del nivel del agua al fondo
  • 16. 16 de 23 Ejercicio muestra 8 1. Calcular el volumen en m3 del siguiente baño garrapaticida, siguiendo las siguientes medidas: LS = 9.0 m, AS = 0.90 m, LI = 6.0 m, AI = 0.40 m y h = 1.85 m Con este volumen realizar los cálculos necesarios para dosificar un organofosforado: Coumafos a una dosis de 300 ppm del producto comercial. ¿Cuántos g de coumafos se usaràn? Y ¿Cuántos mL de Asuntol se utilizaràn? Polvo humectable, concentrado emulsionable Garrapaticida, parasiticida externo para baño de inmersión y aspersión FÓRMULA: PRESENTACION: 20%: Frascos con 100 y 500 ml y 1 L. Garrafas de 5 y 10 L.
  • 17. 17 de 23 LÍQUIDO 20% contiene: Coumaphos al 20% USO EN: Reactivos complementarios de esta sesión. Lea cuidadosamente cada pregunta, realice las operaciones correspondientes y conteste lo que se le pide, cuidando de colocar en forma clara el resultado, sin olvidar las unidades que se pidan. 1-¿Cuántos g de MgOH tiene una solución de 350 L, si esta al 8%? 2-¿Cuántos mg de cloruro de sodio se requieren para preparar 1500 mL de una solución salina fisiológica estéril para que este al 0.9%? 3-¿Cuántos g de Hidróxido de Magnesio (MgOH) tiene una solución de 66 litros, si esta al 8%? 4-Se debe preparar 1.5 litros. al 5% de cloruro de sodio (NaCl), si se tiene un frasco que se encuentra al 25% de NaCl. ¿Cuántos mL se toman del frasco NaCl 25% para preparar los 1.5 litros que se requieren? Y ¿Cuántos mL de agua destilada para aforar a 1.5 litros? 5-Se tiene una solución de alcohol en agua al 80%. ¿Qué volumen de esta solución se necesita para preparar 1230 mL de solución de alcohol que se requiere que este al 25%?
  • 18. 18 de 23 6-Prepare 100 mL de una solución de nitrato de sodio al 35%, expresar el resultado en gramos 7-¿Cuántos mg de soluto contienen 587 mL de una solución que se encuentra con una concentración al 0.08%? 8-Se debe preparar 3.8 L de cloruro de sodio al 5%, pero se cuenta con un preparado comercial que está al 25% de NaCl. ¿Cuántos mL tomo del preparado comercial de NaCl para preparar los 1.5 L que necesito? Y ¿Cuántos mL de agua destilada requiero para aforar la cantidad final? 9-Preparar una solución de 58 litros de Diclorometano:acetona:2-propanolol a una concentración de 5:3:1 de cada uno, además se deberá agregar hidróxido de amonio al 2%. ¿Cuántos L de cada una de estas soluciones necesito y cuántos mL necesito de hidróxido de amonio? 10-La solución isotónica de NaCl se prepara al 0.9%, determina la cantidad de soluto que se necesita, para preparar 160 mL de esta solución. 11-¿Cuántos mL requiere de fenol, para preparar 1 L de solución antiséptica a una concentración de 4 ppm? 12-¿Qué cantidad de terramicina en sal pura (en g) hay que añadir a 15 Ton de alimento para cerdo si la dosis requerida es de 43 ppm? 13-¿Cuántas ppm representan 80 g de hidróxido de sodio que se encuentran en 3.5 m3 de agua? 14-Si en un litro de solución de yodo, a una concentración de 10 ppm contiene 10 mg de yodo por cada litro, entonces ¿Cuántos gramos de yodo habrá en 1m3 de la misma solución?
  • 19. 19 de 23 15-¿Cuántos mg de benzal se necesitan para prepara 800 mL de solución desinfectante para el instrumental, si está recomendada a una dilución de 1:1000 (benzal: agua)? 16-Preparar una solución de 5 litros de Diclorometano:acetona:alcohol isopropílico a una concentración de 5:4:1. ¿Cuántos litros de cada una de estas soluciones se requieren? 17-Se requiere administrar a un paciente 50 mg de un medicamento cuya presentación farmacéutica tiene la concentración de 1:5,000 (1g en 5,000 mL). Determina el volumen de la solución que el paciente requiere. 18-Si una solución se encuentra a 1:20,000. Calcular, la cantidad de principio activo que se adiciona a un órgano aislado, sí se le agrega 5 mL de esta solución. 19-Se tiene un alimento contaminado, con un agente tóxico a una concentración de 85 ppm y cuya dosis letal 50% (DL50%) es de 0.4 mg/kg de peso corporal. Se cuenta con becerros que consumen 800 g de dicho alimento y un peso promedio de 110 kg. Calcular: Cantidad correspondiente a la dosis letal 50% en mg. Cantidad de toxina en mg que los becerros están ingiriendo 20-Calcular, los gramos de dextrosa necesarios, para preparar 280 mL de una solución acuosa, cuya concentración sea de 0.3 mg/mL 21-Se deben preparar 175 cajas de petri para la prueba de doble inmunodifusión, se deben llenar cada caja de petri con 15 mL de agar purificado de bioxon, el cual se preparar 1 g de agar en 100 mL de “Bufer” de boratos. ¿Cuántos mililitros de “Bufer” y gramos de agar se requieren para preparar las cajas? 22-Realizar una curva de calibración, con el fin de cuantificar un fármaco, se toman 0.5 mg del estándar (fármaco) para realizar la solución madre, esta deberá diluirse con 10 mL de metanol. ¿Cuál es la concentración en µg/mL? de esta solución ¿Cuántos mL se deben de tomar para obtener 100 µg y cuantos mL para obtener 35 µg del fármaco?
  • 20. 20 de 23 23-¿Qué cantidad de terramicina en sal pura (en kg) hay que añadir a 83 Ton de alimento para cerdo si la dosis requerida es de 45 ppm? 24-Se requiere administrar a un paciente 68 mg de un medicamento cuya presentación farmacéutica tiene la concentración de 1:5,000 (1 g por cada 5,000 mL). Determina el volumen de la solución que el paciente requiere. 25-Se tiene una solución de alcohol en agua al 96%. ¿Qué volumen de esta solución se necesita para preparar 1230 mL de solución de alcohol que se requiere que este al 15%? 26-Se requiere preparar una solución de peróxido de hidrogeno al 3% con un volumen final de 1 L. Si el producto comercial está al 30% de peróxido de hidrogeno, ¿Cuántos mL del producto y de agua se demandan para obtener la solución al 3%? 27-¿Cuántas ppm representan 180 g de hidróxido de sodio que se encuentran en 3.5m3 de agua? 28-Un litro de solución de yodo esta a una concentración de 30 ppm, entonces ¿Cuántos gramos de yodo habrá en 1m3 de la misma solución? 29-En un experimento se utilizaron 30 ratones (peso promedio de 25g) se les administró pentobarbital sódico para anestesiarlos por vía IP a razón de 0.1 g/10 g de ratón. Para ello se preparó una solución con una concentración de 500 mg/mL. a. ¿Cuál es la dosis administrada por cada ratón? b. ¿Cómo prepararía la solución 500 mg/mL a partir de una solución de 630 mg/mL? c. ¿Qué volumen debe preparar para administrar a todos los ratones? 30-Se debe preparar 150 cajas de petrí con agar Mueller Hinton, las cajas deben ser llenadas con 35 mL cada una. Si se prepara 6 g de este agar por cada litro de agua destilada. a. ¿Cuántos mililitros se deben de tomar de agua? b. ¿Cuántos gramos se usaran de agar?
  • 21. 21 de 23 31-Los propietarios de una granja porcícola están interesados en comprar 15 Toneladas de maíz importado. Antes de finalizar la operación de compra-venta deciden consultar con el médico veterinario zootecnista. Se sabe de antemano que el grano procedente puede estar contaminado con aflatoxinas, se solicita una prueba de cromatografía en capa fina para analizar la concentración de toxinas, en el producto. El laboratorio reporta una concentración de 50 g/Tonelada de alimento. Si se sabe que la DL50 de aflatoxina en cerdo es de 0.6 mg/kg. La piara, pesa en promedio 90 kg y tiene un consumo de maíz de 1.5Kg al día Calcular:  Cantidad correspondiente a la dosis letal 50% en mg.  Cantidad de toxina en mg que los animales podrían ingerir al día 32-Se tiene un alimento contaminado, con un agente tóxico a una concentración de 15 ppm y cuya dosis letal 50% (DL50%) es de 0.4 mg/kg de peso corporal. Los becerros consumen 900 g de dicho alimento y tienen un peso promedio de 98 kg. Calcular:  Cantidad correspondiente a la dosis letal 50% en mg.  Cantidad de toxina en mg que los becerros están ingiriendo 33-Calcular la capacidad en m3 de un baño garrapaticida que presenta las siguientes dimensiones: LS = 8.0 m, AS = 0.8 m, LI = 7.0 m, AI = 0.9 m, y h = 1.9 m Calcular el volumen del baño, Con el volumen realizar los cálculos necesarios para utilizar la amidina. Amitraz a una dosis de 1:700 del producto comercial: Concentrado emulsionable Insecticida y acaricida COMPOSICIÓN PORCENTUAL: Amitraz N-metil-bis (2,4 xliliminometil) amina 125 g/L 12.50% Estabilizador 5.00% Emulsificante 25.00% Solvente 57.50% USO EN: Por inmersión: Se agrega directamente en el baño y se agita enérgicamente Preparar previamente el baño con 6 kg de CaOH por cada 1,000 L de agua. Carga: 1.6 L por cada 1,000 L de agua PRESENTACIÓN: Botella con 1 litro.
  • 22. 22 de 23 Se agrega directamente en el baño y se agita enérgicamente desde el fondo. Preparar previamente el baño con 6 kg de CaOH por cada 1,000 L de agua. La carga: 1:700 se debe de dosificar el principio activo. Recarga: 3.2 L de Bombard por cada 1,000 L de agua agregada, siempre agitando bien antes del pasaje de los animales. En caso de entrada de agua de lluvia, agregar Bombard en la proporción de recarga. Cuando el baño quede inactivo durante una temporada, se recomienda agregarle por lo menos, 5 kg de cal hidratada por cada 1000 L de agua, que contenga el baño para que no falte estabilizante. Los animales pueden permanecer entre 15 a 20 segundos en el baño y la cabeza se sumergirá de 2 a 3 veces logrando además que el baño penetre en las orejas. a) ¿Cuántos g de amitraz y de CaOH se usarán en la carga? b) ¿Cuántos g de amitraz en la recarga? ¿Cuántos kg de CaOH se usan en estado de mantenimiento? Y c) ¿Cuántos mL de Bombard se utilizaran en la carga y en la recarga? Informe: Resolver los ejercicios de la práctica y los ejercicios que proponga el asesor de laboratorio Bibliografía recomendada  Bächtold G. E.: Manual de dosificación de medicamentos, preparación de soluciones y mezclas de sólidos. Universidad Nacional Autónoma de México. Facultad de medicina veterinaria y zootecnia. SUA. Ciudad universitaria México. D. F. 1993  Fox J. A., Cohen B.J: and Loew F.M.: “Laboratory Animal Medicine”. “American College of Laboratory Animal Series”, Academic Press, London, 1984.  Gómez S.J., Mosqueda T.A y Ocampo C.L.: Terapéutica Avícola, 2ª. ed. Mc Graw- Hill, México, 1993  Goodman & Gilman. Las Bases Farmacológicas de la Terapéutica. 10a. Edición, McGraw Hill. México. 2003  Johnson G.E.: Manual de Terapéutica Farmacológica. Interamericana, México, 1987.  Mycek, M., Harvey, R. y Champe, P. Farmacología, 2a. Edición, McGraw Hill, México. 2004  NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-006-ZOO-1993, requisitos de efectividad biológica para los ixodicidas de uso en bovinos y método de prueba.  Norma Oficial Mexicana. NOM-019-ZOO-1994, Campaña nacional contra la garrapata Boophilus spp.  NORMA Oficial Mexicana NOM-024-ZOO-1995, Especificaciones y características zoosanitarias para el transporte de animales, sus productos y subproductos, productos químicos, farmacéuticos, biológicos y alimenticios para uso en animales o consumo por éstos.
  • 23. 23 de 23  Pradhan S.N., Maickel R.P y Dutta S.N.: “Pharmacology in Medicine Principles and Practice”, Press International, E.E.U.U.A., 1987.  Prontuario Especialidades Veterinarias; 17ª. Edición. Ediciones PLM, México, 1997.  Velázquez. Farmacología Básica y Clínica. 17ª Edición. Panamericana. 2004  Sumano H. y Ocampo L.: Farmacología y Terapéutica Veterinaria. 3ª ed. McGraw- Hill, México, 2006.

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