Tarea De Cuauhtli Presentacion En Power Point

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Tarea De Cuauhtli Presentacion En Power Point

  1. 1. Profesoras: Leonor Cándido Figueroa <br />Nombre de la Materia: Química I<br />Nombre del tema: Separación De Mezclas <br />Nombre del Estudiante: Cuauhtli Tlatoani Ruiz Dueñas<br />Grado, Grupo Y Turno: 2 “A” T/M<br />Lugar Y Fecha: Ameca Jalisco a 18 de Marzo de 2010<br />1<br />
  2. 2. Separación <br />De <br />Mezclas<br />2<br />2<br />
  3. 3. Índice<br /><ul><li>Objetivo………………………………………………..5
  4. 4. Introducción…………………………………………....6
  5. 5. Justificación……………………………………...............7
  6. 6. Materia y Estados De Agregación……………..........8-15
  7. 7. Mezcla……………………………………….... ….16-19
  8. 8. Características de las Mezclas…………………...........20
  9. 9. Separación de Mezclas……………………….........21-35
  10. 10. Conclusión…………………………………………....36
  11. 11. Resumen……………………………………………..37
  12. 12. Opinión……………………………………………….38
  13. 13. Referencias Bibliográficas……………………….... ….39</li></ul>3<br />3<br />
  14. 14. Índice<br /><ul><li>Filtración ………………………………………………….23
  15. 15. Extracción………………………………………………....24
  16. 16. Destilación………………………………………………...25
  17. 17. Destilación fraccionada…………………………………....26
  18. 18. Cromatografía…………………………………………….27
  19. 19. Tamizado…………………………………………………..28
  20. 20. Sedimentación…………………………………………….29
  21. 21. Decantación……………………………………………….30
  22. 22. Cristalización……………………………………………...31
  23. 23. Centrifugación…………………………………………….32
  24. 24. Evaporación……………………………………………….33
  25. 25. Sublimación………………………………………………..34
  26. 26. Imantación………………………………………………...35</li></ul>4<br />4<br />
  27. 27. Objetivo<br />Lograr hacer entender lo importante que es separar los componentes de una mezcla heterogénea u homogénea. Así como poder familiarizarnos con las diferentes clases de mezclas. Identificar los métodos para separar los componentes de una mezcla y adquirir habilidad en la aplicación de diferentes métodos a través de la experiencia en el laboratorio. Y gracias a ello obtener una buena calificación. <br />5<br />5<br />
  28. 28. Introducción<br />El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características. En si se presentaran los principales métodos de separación de mezclas así como los tipos de mezclas y estados de la materia.<br />6<br />6<br />
  29. 29. Justificación<br />Lo importante es dar a conocer los conocimientos de una forma mas sencilla y sin tantas palabras aunque parezcan muchas lo trate de realizar de la forma mas rápida y las ideas mas importantes para que tengamos un buen conocimiento antes de realizar las actividades referentes al tema en la unidad de aprendizaje de Química I <br />7<br />7<br />
  30. 30. MATERIA:<br />ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN.<br />8<br />8<br />
  31. 31. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:<br />SEGÚN:<br />A. ESTADO DE AGREGACIÓN.<br />B. COMPOSICIÓN.<br />9<br />9<br />
  32. 32. A. ESTADO DE AGREGACIÓN.<br />SE REFIERE A LA FORMA DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS QUE COMPONEN LA MATERIA. <br />Los estados de agregación son:<br /><ul><li> SÓLIDO.
  33. 33. LÍQUIDO.
  34. 34. GASEOSO.</li></ul>10<br />10<br />
  35. 35. ESTADO SÓLIDO:<br />Las moléculas están muy juntas, pues existen interacciones muy fuertes entre ellas. Poseen muy poca libertad de movimiento.<br />11<br />11<br />
  36. 36. ESTADO LÍQUIDO:<br />Las moléculas se encuentran más separadas que en los sólidos , con interacciones moleculares más débiles, permitiendo a las moléculas moverse con mayor libertad pudiendo fluir o derramarse.<br />12<br />12<br />
  37. 37. ESTADO GASEOSO:<br />Las moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, no existiendo interacciones entre ellas . Esto permite que se muevan libremente, con mucha energía.<br />13<br />13<br />
  38. 38. B. COMPOSICIÓN:<br />SE CONSIDERA DE QUÉ ESTA HECHA LA SUSTANCIA.<br />En base a esto la materia se clasifica en:<br /><ul><li>SUSTANCIAS PURAS
  39. 39. MEZCLAS</li></ul>14<br />14<br />
  40. 40. SUSTANCIAS PURAS:<br />Las sustancias puras están formada por un solo tipo de elemento químico, o bien, por un solo compuesto químico.<br /><ul><li>Si la materia está formada por moléculas con átomos iguales, se le llama “ELEMENTO QUIMICO”
  41. 41. Si la materia está formada por moléculas con átomos diferentes en masa y propiedades se le llama “COMPUESTO QUÍMICO”.</li></ul>15<br />15<br />
  42. 42. Las mezclas pueden ser:<br />MEZCLASHOMOGÉNEAS<br />MEZCLAS HETEROGÉNEAS<br />MEZCLAS:<br />MATERIAL FORMADO POR 2 MAS SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE ELLAS MANTIENE SUS PROPIEDADES QUIMICAS. UNA SUSTANCIA ES UNA FORMA DE MATERIA QUE TIENE UNA COMPOSICION DEFINIDA, Y PUEDE SER PURA O IMPURA.<br />16<br />16<br />
  43. 43. MEZCLA HOMOGÉNEA:<br />ES AQUELLA QUE PRESENTA LA MISMA COMPOSICIÓN EN TODAS SUS PARTES, Y SUS COMPONENTES NO SE DISTINGUEN A SIMPLE VISTA NI BAJO EL MICROSCOPIO. SE OBSERVA UNA SOLA FASE. <br />EJEMPLOS: Aire, acero, vidrio, aleaciones, soluciones.<br />17<br />17<br />
  44. 44. SOLUTO<br />SOLVENTE<br />El medio en que se disuelve elsoluto, es decir, lo que está en mayor cantidad.<br />Lo que se disuelve, es decir, lo que está en menor cantidad.<br />SOLUCIONES.<br />MEZCLAS HOMOGENEAS FORMADAS POR SOLUTO Y SOLVENTE.<br />Agua<br />Sal<br />SOLUCION<br />(Salmuera)<br />18<br />18<br />
  45. 45. MEZCLA HETEROGÉNEA:<br />FORMADA POR 2 O MAS SUSTANCIAS PURAS, DE MODO QUE ALGUNOS DE SUS COMPONENTES SE PUEDEN DISTINGUIR A SIMPLE VISTA O POR OTROS MEDIOS.<br />EJEMPLOS: Jugos naturales, agua con aceite, granito, plato de cazuela.<br /><ul><li> EN ESTAS MEZCLAS SE DISTINGUEN 2 O MAS FASES DIFERENTES.</li></ul>19<br />19<br />
  46. 46. Características de las mezclas<br />En una mezcla los componentes pueden diferenciarse unos de otros <br />La mezcla puede hacerse con diferentes proporciones de los componentes <br />Al efectuarse la mezcla no hay producción de energía ni se efectúa reacción química.<br />Los componentes de una mezcla pueden separarse por métodos físicos.<br />La mezcla es, por lo general, heterogénea.<br />Una mezcla no puede expresarse por una formula química<br />En las mezclas de acuerdo con sus características, reciben el nombre de disoluciones, coloides y suspensiones. En las mezclas se pueden distinguir por lo menos dos fases: una de ellas consiste en una sustancia que se encuentra en menor proporción y recibe el nombre de soluto, que se dispersa en el “seno” de otra sustancia que esta en mayor proporción, llamada solvente, disolvente o dispersante. <br />20<br />20<br />
  47. 47. 21<br />21<br />
  48. 48. Los procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan métodos de separación, que son los siguientes:<br /><ul><li>Sedimentación
  49. 49. Decantación
  50. 50. Cristalización
  51. 51. Centrifugación
  52. 52. Evaporación
  53. 53. Sublimación
  54. 54. imantación </li></ul>Filtración <br />Extracción<br />Destilación<br />Destilación fraccionada<br />Cromatografía<br />Tamizado<br />22<br />22<br />
  55. 55. arena<br />papel de<br />filtro<br />embudo<br />agua<br />La filtración se emplea para separar <br />un sólido mezclado con un líquido <br />en el cual no es soluble, y consiste <br />en hacer pasar la mezcla a través <br />de un papel de filtro que se acopla <br />a un embudo.<br />En un procedimiento físico por medio <br />del cual es posible separar sólidos de <br />líquidos. Consiste en hacer pasar el <br />liquido que tienen los sólidos en <br />suspensiones, a través de un medio <br />poroso o filtrante, en el cual son <br />retenidos los sólidos. <br />23<br />Filtración <br />23<br />
  56. 56. Extracción<br />Consiste en el tratamiento de una mezcla con un disolvente liquido selectivo (un disolvente selectivo es aquel que disuelve una sustancia pero no otras. Por ejemplo, el agua disuelve a la sal, pero a las grasas no), el cual permite separar sus componentes. <br />24<br />24<br />
  57. 57. Destilación<br />termómetro<br />tubo refrigerante<br />65 °C<br />agua<br />matraz<br />destilado<br />(alcohol)<br />agua fría<br />recolector<br />La destilación se utiliza <br />para separar y recuperar líquidos <br />solubles entre sí, como, por ejemplo,<br />alcohol y agua. Para ello es <br />necesario usar un aparato como el <br />que se muestra en la figura.<br />Cuando la disolución se calienta y <br />comienza a hervir, los líquidos se <br />separan porque tienen puntos de <br />ebullición distintos, es decir, <br />hierven a diferentes temperaturas. <br />El líquido que hierve primero se <br />evapora antes; los vapores se <br />recogen en el tubo refrigerante, <br />donde se enfrían y vuelven a <br />condensarse pasando de nuevo al <br />estado líquido. Este líquido, que se <br />denomina destilado, se recoge <br />luego en un vaso (recolector).<br />25<br />25<br />
  58. 58. Destilación fraccionada<br />En un proceso físico utilizado en química para separar mezclas de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea principalmente cuando es necesario separar compuestos de sustancias con diferentes puntos de ebullición pero cercanos. Un ejemplo muy común es el petróleo. <br />26<br />26<br />
  59. 59. Cronografía <br />Esta es útil para separar las sustancias de una disolución con el fin de reconocerla. Se basa en la diferente velocidad de difusión que sobre un mismo soporte tienen las diferentes sustancias.<br />A medida que la disolución va filtrándose por la columna, cada componente de la mezcla precipita a diferente velocidad, quedando la columna marcada por bandas horizontales de colores, denominadas cromatogramas. <br />27<br />27<br />
  60. 60. arena<br />grava<br />arcilla<br />La tamización se utiliza para separar <br />mezclas de sólidos pulverizados en <br />granos de diferentes tamaños. <br />Consiste en hacer pasar la mezcla <br />a través de distintos tamices.<br />Los tamices se colocan de manera <br />que el que tiene los poros más <br />grandes esté arriba, y el que tiene <br />los poros más pequeños, abajo. <br />Con este método se separan, <br />por ejemplo, las fracciones de grava, <br />arena y arcilla que constituyen <br />un suelo.<br />28<br />Tamización<br />28<br />
  61. 61. Sedimentación <br />Consiste en dejar en reposo una suspensión, con la cual, basta para que las fases se separen.<br />La sedimentación es el proceso por el cual el material solido, transportado por una corriente de agua, se deposita en el fondo del dispositivo construido especialmente para tal fin. <br />29<br />29<br />
  62. 62. embudo de decantación<br />aceite<br />agua<br />agua<br />La decantación se utiliza para <br />separar líquidos que no son solubles <br />entre sí y presentan diferentes <br />densidades, como, por ejemplo, una <br />mezcla de aceite y agua. Para ello se<br />vierte la mezcla en un embudo <br />especial, llamado embudo de <br />decantación, en el que se puede <br />regular el paso del líquido mediante <br />una llave. Se deja reposar la mezcla <br />hasta que ambos líquidos se separan <br />y se abre la llave para permitir el <br />paso del líquido más denso a otro <br />recipiente; cuando este ha pasado, <br />se cierra la llave. El líquido menos<br />denso queda retenido en el embudo<br />y se puede obtener por la parte <br />superior.<br />30<br />Decantación<br />30<br />
  63. 63. Cristalización y precipitación<br />concentración<br />filtración<br />cristalización<br />La cristalización se emplea para <br />separar un soluto sólido disuelto en <br />un disolvente, como, por ejemplo, <br />sulfato de cobre disuelto en agua. <br />Primero se calienta suavemente la <br />disolución para concentrarla y <br />después se filtra para eliminar las <br />posibles impurezas. El filtrado se <br />recoge en un cristalizador<br />(recipiente de cristal ancho y bajo)<br />y se deja enfriar y reposar; de ese<br />modo, el líquido se evapora y el <br />sólido aparece en el fondo del <br />recipiente en forma de cristales. Se <br />trata de un método habitual para <br />obtener sólidos cristalinos muy <br />puros, ya que las impurezas nunca<br />forman parte de los cristales. <br />31<br />31<br />
  64. 64. Centrifugación <br />Consiste en la separación de materiales de diferentes densidades que componen una mezcla. Para esto se coloca la mezcla dentro de un aparato llamado centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lo cual hace que las partículas de mayor densidad vayan al fondo y las mas livianas queden en la parte superior. <br />32<br />32<br />
  65. 65. Evaporación<br />Consiste en separar los componentes de una mezcla de un solido disuelto en un liquido. La evaporación se realiza en un recipiente de poco fondo y mucha superficie, tales como capsulas de porcelanito o crisoles, etc. <br />33<br />33<br />
  66. 66. Sublimación<br />Es el paso de una sustancia del estado solido al gaseoso o viceversa (sin pasar por el estado liquido) se puede considerar como un modo especial de destilación de ciertas sustancias sólidas. <br />34<br />34<br />
  67. 67. imán<br />hierro<br />sal<br />Se usa esta técnica para separar <br />sustancias magnéticas, como el <br />hierro, de otras que no lo son.<br />La propiedad de ser atraídas por los <br />imanes que presentan estas <br />sustancias se aprovecha para <br />separarlas del resto de los <br />componentes de una mezcla. <br />35<br />Separación magnética<br />35<br />
  68. 68. Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada. Y creo que quedo claro cada uno de los métodos de separación y aunque solo será para que tengamos mayores y conocimientos y aprovecharlos en el futuro pues es muy interesante aunque no queramos estudiar algo referente a estos temas pero nos hace mejores alumnos. <br />36<br /> Conclusión<br />36<br />
  69. 69. Con esto tratare de ser lo mas breve posible para que todos entiendan mejor. Filtración: se ocupa para mezclas solido-líquido, donde el sólido. Líquido, donde el sólido es insoluble y de un tamaño determinado que permita su separación con un medio filtrante como una malla, papel filtro, entre otros. Decantación: se aplica para mezclas sólido insoluble-líquido o de líquidos inmiscibles que tiene un tamaño o densidad para que se sedimente y realiza r un escurrimiento. Destilación: se aplica para mezclas miscibles (perfectamente mezcladas) con diferente punto de ebullición el cual la mezcla se calienta hasta que alguna de las sustancias se evapore dejando la otra separada. Cristalización: separa el componente disuelto en un líquido mediante la evaporación de este. obteniendo cristales cuya forma y tamaño dependen de la temperatura y agitación aplicada. Centrifugación: Se aplica en las sustancias sólido-líquido el cual es insoluble debido a que tiene un tamaño pequeño. Consiste en someter a la mezcla a una acción centrífuga, provocando la sedimentación del solido para separarlo posteriormente por decantación. Cromatografía: es un método de separación para sustancias líquidas que se realiza al utilizar un solvente selectivo a uno de los componentes de la mezcla, el cual de separa por disolución en dicho solvente. Magnetismo: se utiliza para separar materiales sólidos con características magnéticas que el otro no las padece utilizando un imán. Tamizado: Se aplica para mezclas solidas con diferentes tamaños de partícula utilizándose mallas. Sublimación: Se aplica para mezclas de sólidos cuando alguno presentan las propiedad de sublimarse, así separándose y se recupera dicho gas en enfriamiento del mismo en estado solido. Evaporación: se aplica para mezclas de sólido soluble en líquido, el cual se puede separar por evaporación, quedando el componente sólido. Sublimación: Es hacer que una sustancia pasa de solido a gaseoso oviceversa. Destilación Fraccionada: Es similar a la destilación pero aquí tienen las sustancias por separar diferente punto de ebullición para así cada uno se va evaporizando en diferente tiempo. Extracción: De este método entendí que una sustancia que no disuelve a todas queda arriba por ejemplo del agua y así solo se extrae la menos densa. <br />37<br />37<br />resumen<br />
  70. 70. considero que este tema esta muy interesante ya que nos permite identificar las diferentes maneras para separar mezclas que contienen líquidos, gases e incluso sólidos. también es importante resaltar que son conocimientos ya vistos y que contribuyen a recalcar y rectificar los conceptos aprendidos. además hemos sido testigo que la química este presente en cada momento cotidiano de nuestras vidas, por esta razón es indispensable saber actuar ante cualquier situación o reacción de los materiales presentes en nuestro entorno.indudablemente estos conceptos permiten aumentar el interés por la materia e inclinarnos hacia el aspecto académico sintiendo que poseemos buenas bases en cuanto a conocimientos básicos y necesarios.<br />los métodos de separación de mezcla se basan en las diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: el punto de ebullición, el punto de congelación , que hacen de cada mezcla única y permiten identificar el método de separación a implementar para llevar a cabo exitosamente. Estos métodos de separación son mas comunes de lo que se piensa, al poder hallarlos en nuestro diario vivir , tal es el ejemplo de la aplicación de "colación“ de una bebida en el ámbito culinario diario, son muchos mas ejemplos que podemos encontrar comúnmente y de los cuales no siempre tomamos conciencia de su labor química. <br />38<br /> Opinión<br />38<br />
  71. 71. 39<br /> referencias Bibliográficas<br />http://images.google.com.mx/images?um=1&hl=es&client=firefox-a&rls=org.mozilla%3Aes-ES%3Aofficial&tbs=isch%3A1&sa=1&q=mezclas+homogeneas+y+heterogeneas&aq=2&aqi=g10&aql=&oq=mezclas+&start=0<br />http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla<br />http://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtml<br />http://www.youtube.com/watch?v=qgdP097SbiY<br />http://www.monografias.com/trabajos37/separacion-de-mezclas/separacion-de-mezclas.shtml<br />Enciclopedia Encarta 2009<br />Gran Asesor Interactivo 2008<br />POR<br />SU<br />Gracias<br />ATENCION<br />39<br />

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