Isotopos Y Alotropos De Los Atomos Slide

  • 27,566 views
Uploaded on

 

More in: Travel , News & Politics
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
  • buenaaa xD
    Are you sure you want to
    Your message goes here
  • gracias
    Are you sure you want to
    Your message goes here
No Downloads

Views

Total Views
27,566
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
9

Actions

Shares
Downloads
172
Comments
2
Likes
2

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. ISOTOPOS Y ALOTROPOS DE LOS ATOMOS
  • 2. Introducción: ¿Qué es un átomo?
    • Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos .
    • El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
    • Protones : Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental , y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
    • Neutrones : Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10 –27 kg
    • En un átomo los electrones rodean el núcleo , compuesto únicamente de protones y neutrones .
    • Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón , y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.
  • 3. Estructura del átomo
  • 4. Numero atómico
    • El número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo . Se suele representar con la letra Z
    • El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
    • En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos.
  • 5. Numero Másico
    • El número másico o número de masa representa el número de nucleones presentes en el núcleo atómico , es decir, la suma de sus protones y neutrones . Se simboliza con la letra A.
  • 6. Nombre del elemento químico en la tabla periódica
  • 7. Isotopos
    • Se denominan isótopos a los núcleos atómicos con el mismo número de protones (Z) pero con distinto número de neutrones . Dos isótopos por tanto corresponden al mismo elemento químico, pero tienen un peso atómico (A) distinto ya que éste resulta de la suma de protones y neutrones del núcleo.
    • Es decir, tienen el mismo número atómico pero distinto número másico . En los isótopos el número de protones es idéntico, por lo que tienen idéntica configuración electrónica e idénticas propiedades químicas. Pero en cambio la masa varia, por lo que las propiedades del núcleo son distintas.
  • 8. INVESTIGACIONES
    • A principios del siglo XX se realizaron experimentos que indicaban que las sustancias radiactivas químicamente inseparables se podrían diferenciar sólo en la estructura de sus núcleos. El físico británico Joseph J. Thomson demostró en 1912 la existencia de isótopos estables pasando neón a través de un tubo luminoso y desviando los iones de neón por medio de campos eléctricos y magnéticos; esto demostró que el elemento estable neón existe en más de una forma. Thomson encontró dos isótopos del neón de números másicos 20 y 22. Posteriores experimentos demostraron que el neón existente en la naturaleza contiene un 90% de neón 20 (el isótopo de número másico 20), un 9,73% de neón 22 y un 0,27% de neón 21. Numerosos científicos continuaron las investigaciones sobre los isótopos, en concreto el físico británico Francis William Aston . El trabajo para detectar y estudiar los isótopos se intensificó con el desarrollo del espectrómetro de masas .
    • Actualmente se sabe que la mayoría de los elementos en estado natural consisten en una mezcla de dos o más isótopos. Entre las excepciones se encuentran el berilio , el aluminio , el fósforo y el sodio . La masa atómica química de un elemento es el promedio de las masas atómicas individuales, o números másicos, de sus isótopos. Por ejemplo, el cloro, cuya masa atómica es 35,457, está compuesto por cloro 35 y cloro 37, en una proporción del 76 y el 24% respectivamente. Todos los isótopos de los elementos con un número atómico superior a 83 (por encima del bismuto en el sistema periódico ) son radiactivos, y también lo son algunos de los isótopos más ligeros, por ejemplo, el potasio 40. Se conocen unos 280 isótopos estables (no radiactivos) existentes en la naturaleza .
  • 9. ISOTOPOS RADIOACTIVOS
    • Los isótopos radiactivos artificiales, conocidos también como radioisótopos, fueron producidos por vez primera en 1933 por los físicos franceses Irene y Frederick Joliot-Curie . Los radioisótopos se obtienen bombardeando átomos existentes en la naturaleza con partículas nucleares como neutrones , electrones , protones y partículas alfa , utilizando aceleradores de partículas .
    • Los isótopos radiactivos son aquellos que tienden a transformarse o desintegrarse en otros. La desintegración tiene lugar mediante la emisión espontánea de radiaciones (en forma de partículas  y  rayos gamma y rayos X).
    • Dentro de los isótopos hay algunos que, normalmente, se encuentran en la naturaleza. A estos isótopos se les conoce como isótopos radiactivos naturales, o simplemente isótopos naturales. Los restantes isótopos tienen que producirse artificialmente ( isótopos radiactivos artificiales ) por irradiación o bombardeo de isótopos estables en reactores nucleares y aceleradores de partículas (ciclotrones, aceleradores de Van der Graaff, etc.) modificando la configuración de los núcleos estables, en lo que se refiere al número de neutrones.
    • De los 99 elementos naturales se conocen 1.300 núcleos. De ellos 274, correspondientes a 81 elementos, son estables, es decir, permanecen sin alterarse durante largos periodos de tiempo. Entre estos, 20 poseen un único núcleo estado (por ejemplo, el aluminio o el fósforo), conociéndoseles como mononúclidos o antisótopos. Los demás elementos tienen entre 2 y 10 isótopos estables.
  • 10. DESINTEGRACION DE LOS ISOTOPOS RADIOACTIVOS
  • 11. SEPARACION
    • La separación de los isótopos de un mismo elemento es difícil. La separación total en una sola fase por métodos químicos es imposible, porque los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas. Los métodos físicos se basan generalmente en las minúsculas variaciones de sus propiedades físicas, debidas a las diferencias en la masa de los isótopos. Los primeros isótopos que se separaron en cantidades apreciables fueron los del hidrógeno : el deuterio (hidrógeno 2) y el hidrógeno común (hidrógeno 1). Este logro se le adjudica al químico estadounidense Harold C. Urey , que descubrió el deuterio en 1932.
    • Antes de 1940 se utilizaron varios métodos para separar pequeñas cantidades de isótopos en el curso de las investigaciones. Entre los más eficaces se encontraban: el método de centrifugación, la destilación fraccionada, la difusión térmica, la electrólisis, la difusión gaseosa y la separación electromagnética. Todos estos métodos dependen de la pequeña diferencia en masa de los isótopos a separar, y son más efectivos con los isótopos del hidrógeno, en los que la diferencia en masa entre las dos sustancias llega a ser de un 100%; en cambio, la diferencia en masa entre los isótopos del carbono, el carbono 12 y el carbono 13, o entre los isótopos del neón, el neón 20 y el neón 22 sólo llega a ser de un 10%. Lo mismo ocurre con los isótopos del uranio , el uranio 235 y el uranio 238, en los que la diferencia es sólo de un 1%. Esta menor variación de masa hace más difícil la separación. En todos los procesos, excepto en el electromagnético que es el único procedimiento de una sola fase, la separación de los isótopos implica una serie de fases. El resultado de una fase individual es la separación del material original en dos fracciones, una de las cuales contiene un porcentaje ligeramente mayor del isótopo más pesado que la mezcla original, y la otra contiene un porcentaje ligeramente mayor del isótopo más ligero.
  • 12. ESTRUCTURAS DEL DIAMANTE Y DEL GRAFITO
  • 13. ISOTOPOS DEL HIDROGENO
  • 14. ALOTROPOS
    • Son elementos químicos determinados que tienen la propiedad de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno , que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O 2 ) y como ozono (O 3 ), o con características físicas distintas, como el fósforo , que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P 4 ), o el carbono , que lo hace como grafito , diamante y fulereno . Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico .
    • Las propiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y es característico del estado sólido.
    • La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
    • En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. La mina de grafito de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.
    • El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
  • 15. ALOTROPOS
    • NO METALES Y METALOIDES
    • CARBONO
    • OXIGENO
    • NITROGENO
    • FOSFORO
    • AZUFRE
    • SELENIO
    • BORO
    • GERMANIO
    • SILICIO
    • ARSENICO
    • ANTIMONIO
  • 16. Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa 1837 veces mayor que la del electrón. Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón En un átomo los electrones rodean el núcleo , compuesto únicamente de protones y neutrones . Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón , y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.
  • 17.